1、第二節第二節 元素周期律元素周期律物質結構物質結構 元素周期律元素周期律 1869年門捷列夫在繼承和分析了前人年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎上，對大量實驗事實進行了工作的基礎上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學分類了科學分類。他總結出一條規律：他總結出一條規律：元素元素（以及由它所形成的單質和化合物）的（以及由它所形成的單質和化合物）的性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周性質隨著相對原子質量的遞增而呈現周期性的變化期性的變化。這就是元素周期律。這就是元素周期律。 他還預言了一些未知元素的性質都他還預言了一些未知元素的性質都得到

2、了證實。但是由于時代的局限，門得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內在聯系的規律還是捷列夫揭示的元素內在聯系的規律還是初步的，他未能認識到形成初步的，他未能認識到形成元素性質周元素性質周期性變化期性變化的根本原因。的根本原因。小組討論1、已知結構決定性質。請從已學過的堿金屬性質為、已知結構決定性質。請從已學過的堿金屬性質為例，探討元素及其化合物性質的研究方法例，探討元素及其化合物性質的研究方法.2、請從教材表、請從教材表72中的分析，對中的分析，對118號元素研究號元素研究了哪些性質的周期性變化？了哪些性質的周期性變化？一、核外電子排布的周期性變化一、核外電子排布的周期性變化 根

3、據原子光譜和理論分析根據原子光譜和理論分析核電荷數為核電荷數為120120的元素原子核外電子層排布的元素原子核外電子層排布CaK+352 8 18 72 8 18 7Br118118號元素的號元素的核外電子排布規律核外電子排布規律最外層電子數最外層電子數1212最外層電子數最外層電子數1818最外層電子數最外層電子數1818周期周期 1 2 3核外電子排布呈現周期性的變化核外電子排布呈現周期性的變化二、元素性質的周期性變化二、元素性質的周期性變化1、原子半徑原子半徑118118號元素的號元素的原子半徑原子半徑變化規律變化規律 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小周期周期 1 2

4、 3原子半徑呈現周期性的變化原子半徑呈現周期性的變化118118號元素的號元素的主要化合價主要化合價變化規律變化規律 主要化合價：正價主要化合價：正價+10+10主要化合價：正價主要化合價：正價+1+5+1+5負價：負價：-4 -1 0-4 -1 0 主要化合價：正價主要化合價：正價+1+7+1+7負價：負價：-4 -10-4 -102、主要化合價主要化合價周期周期 1 2 3元素的主要化合價呈現周期性的變化元素的主要化合價呈現周期性的變化118118號元素的核外電子排布、原號元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價遞變規律子半徑和主要化合價遞變規律 周期周期 1 2 3結論結論：隨著原子序數

5、的遞增，元素原子的最外層電子隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布、排布、元素的原子半徑、元素的主要化合價均元素的原子半徑、元素的主要化合價均呈現周期性的變化（氧、氟無最高正價）呈現周期性的變化（氧、氟無最高正價）小組討論小組討論請閱讀教材思考：請閱讀教材思考：元素金屬性的判斷依據是什么？元素金屬性的判斷依據是什么？判斷元素的金屬性強弱應從哪些方面考慮？應從哪些判斷元素的金屬性強弱應從哪些方面考慮？應從哪些實驗進行分析？請設計出具體的研究方案。實驗進行分析？請設計出具體的研究方案。3 3、元素的金屬性和非金屬性、元素的金屬性和非金屬性元素的金屬性和非金屬性的強弱取決于元素原子得失電元素的

6、金屬性和非金屬性的強弱取決于元素原子得失電子能力的強弱。子能力的強弱。得電子能力越強，則元素的非金得電子能力越強，則元素的非金屬性越強；失電子能力越強，則元素的金屬性越屬性越強；失電子能力越強，則元素的金屬性越強強元素的金屬性越強，它的單質跟水（或酸）反應元素的金屬性越強，它的單質跟水（或酸）反應置換出氫越容易，它的氫氧化物的堿性越強，反置換出氫越容易，它的氫氧化物的堿性越強，反之則弱。活潑金屬可從不活潑金屬的鹽溶液中置之則弱。活潑金屬可從不活潑金屬的鹽溶液中置換出不活潑金屬換出不活潑金屬。以第三周期為例探究以第三周期為例探究Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強弱三種金屬元素的金屬性強弱實驗

7、活動實驗活動性質1111NaNa1212MgMg1313AlAl單質與水（或酸）的反應情況最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 第一組實驗：第一組實驗：NaNa、MgMg與水的反應與水的反應結論：金屬性結論：金屬性Na MgNa Mg反反 應應 物物 現現 象象 方方 程程 式式 NaNa、水、水、 酚酞酚酞 MgMg、水、水、 酚酞酚酞 反應劇烈、產生大量反應劇烈、產生大量氣泡、溶液變紅氣泡、溶液變紅加熱前無明顯現象，加熱前無明顯現象， 加熱后大量氣泡，加熱后大量氣泡， 紅色明顯紅色明顯 2Na + 2H2O 2NaOH + H2Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (緩慢緩慢)請回顧鈉

8、與水反應的實驗現象，寫出化學方程式請回顧鈉與水反應的實驗現象，寫出化學方程式實驗一實驗一取一段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜取一段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入試管中。向試管中放入試管中。向試管中加入加入2mL水水,并滴入酚酞溶液，觀察現象。再將試管加熱至水沸并滴入酚酞溶液，觀察現象。再將試管加熱至水沸騰，觀察現象。寫出化學方程式，并得出結論。騰，觀察現象。寫出化學方程式，并得出結論。第二組實驗：第二組實驗：Mg、Al與鹽酸反應與鹽酸反應 反反 應應 物物 現現 象象 離子方程式離子方程式 Mg、鹽酸、鹽酸 Al、鹽酸、鹽酸 反應迅速，產生反應迅速，產生大量氣泡大量氣泡反應較慢，產反應較慢，

9、產生氣泡生氣泡結論：金屬性結論：金屬性Mg AlMg + 2H+ Mg2+ +H22Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2實驗二實驗二取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和分別和2mL 1mol/L鹽酸反鹽酸反應。觀察現象，寫出反應的離子方程式，并得出結論應。觀察現象，寫出反應的離子方程式，并得出結論少量少量NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液現象：現象：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加NaOH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液現象：現象：第三組實驗第三組實驗 溶解溶解溶解溶解溶解

10、溶解不溶解不溶解請寫出有關反應的離子方程式請寫出有關反應的離子方程式將產生的沉將產生的沉淀分裝在兩淀分裝在兩支試管中支試管中兩性氫氧化物兩性氫氧化物: :既能與酸起反應生成鹽和水既能與酸起反應生成鹽和水, ,又能與堿反應生又能與堿反應生成鹽和水的氫氧化物成鹽和水的氫氧化物, ,叫做兩性氫氧化物叫做兩性氫氧化物Al3+3OHAl(OH)3與酸與酸: Al(OH)3+3HAl3+3H2O與堿與堿: Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O兩性氧化物兩性氧化物: :既能與酸起反應生成鹽和水既能與酸起反應生成鹽和水, ,又能與堿反應生又能與堿反應生成鹽和水的氧化物成鹽和水的氧化物, ,叫做兩性氧

11、化物叫做兩性氧化物與酸與酸: Al2O3+6H2Al3+3H2O與堿與堿: Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O結論：堿性結論：堿性 Mg(OH)2 Al(OH)3Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O鈉（鈉（Na）、鎂（）、鎂（Mg）、鋁（）、鋁（Al）金屬性比較）金屬性比較性質性質鈉（鈉（NaNa）鎂（鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）與水與水與酸與酸氫氧化物堿氫氧化物堿性性冷水劇烈冷水劇烈冷水緩慢冷水緩慢劇烈劇烈較慢較慢堿性：堿性：NaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOH強堿強堿Mg(OH)M

12、g(OH)2 2中強堿中強堿Al(OH)Al(OH)3 3兩性兩性氫氧化物氫氧化物金屬性：金屬性：NaMgAlNaMgAl結論：同周期，隨著原子序數的遞增金屬性逐漸減弱，結論：同周期，隨著原子序數的遞增金屬性逐漸減弱，并呈現周期性的變化并呈現周期性的變化元素的性質的周期性變化是元素元素的性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布呈原子的核外電子排布呈周期性變化的周期性變化的必然結果必然結果1、元素的性質隨著原子序數的遞增，呈現周期性變化元素的性質隨著原子序數的遞增，呈現周期性變化的根本原因是（的根本原因是（ ）A原子半徑從大到小的周期性變化原子半徑從大到小的周期性變化 B化合價呈周期性變化化合價

13、呈周期性變化C單質溶沸點呈周期性變化單質溶沸點呈周期性變化 D原子核外電子排布呈周期性變化原子核外電子排布呈周期性變化2、下列原子半徑大小順序正確的是（、下列原子半徑大小順序正確的是（ ）AClMgNa BNaMgCl CClFNa DFNaMg課堂練習課堂練習以第三周期元素為例研究非金屬性質遞變以第三周期元素為例研究非金屬性質遞變研究金屬研究金屬性遞變性遞變研究非研究非金屬性金屬性遞變遞變a與水與水b與酸與酸c氫氧化物氫氧化物 堿性堿性a與氫化合與氫化合b氫化物穩氫化物穩定性定性c含氧酸酸含氧酸酸性性元素非金屬性元素非金屬性(得電子的能力得電子的能力)強強弱判斷依據弱判斷依據:單質與氫氣化合

14、的難易程度、條件及生成氫化單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化 物的穩定性。物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物越易與氫氣化合，生成的氫化物 也就越穩定，其非金屬性也就越強；也就越穩定，其非金屬性也就越強；最高價氧化物對應水化物酸性強弱。最高價氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越酸性越 強說明其非金屬性越強。強說明其非金屬性越強。非金屬單質間的置換反應非金屬單質間的置換反應（ClCl2 2II2 2）性質1414SiSi1515P P1616S S1717ClCl非金屬單質與氫氣反應的條件最高價氧化物對應水化物的酸性強弱研究硅、磷、硫、氯性質的遞變研究硅、磷、硫、氯性質的遞變請閱讀教材，歸

15、納性質請閱讀教材，歸納性質硅、磷、硫、氯非金屬性的比較硅、磷、硫、氯非金屬性的比較性質SiPS SCl單質與氫氣反應條件最高價氧化物含氧酸的酸性SiH4高溫高溫PH3磷磷蒸氣困蒸氣困難難H2S須加熱須加熱HCl光照光照或點燃爆或點燃爆炸炸H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中強酸中強酸H2SO4強酸強酸HClO4最強酸最強酸結論：同周期，隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸增強結論：同周期，隨著原子序數的遞增非金屬性逐漸增強SiPSClSiPSCl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性 SiH4 PH3 H2S HCl最高價氧化物的酸性最高價氧化物的酸性 H4SiO4H3

16、PO4H2SO4HClO4方式方式元素性質元素性質變化趨勢變化趨勢結論結論隨著隨著原子原子序數序數的遞的遞增增元素原子的最元素原子的最外層電子排布外層電子排布1818( (除除H,HeH,He) )元素原子半徑元素原子半徑大大小小元素化合價元素化合價+1+7+1+7-4-10-4-10元素金屬性元素金屬性與非金屬性與非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強非金屬性增強呈呈現現周周期期性性變變化化 隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性變化隨著原子序數的遞增，元素的性質呈現周期性變化 ，這，這叫做元素周期律叫做元素周期律元素的性質的周期性變化是元素元素的性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布

17、呈原子的核外電子排布呈周期性變化的周期性變化的必然結果必然結果元素性質的遞變規律元素性質的遞變規律影響影響半徑半徑大小大小因素因素電子層數：電子層數：電子層數越多，原子半徑越大電子層數越多，原子半徑越大核電荷數：核電荷數：核電荷數增多，使原子半徑有減小的趨向核電荷數增多，使原子半徑有減小的趨向核外電子數：核外電子數： 電子數增多，增加了相互排斥，使原子電子數增多，增加了相互排斥，使原子 最主要因素最主要因素 當電子層數相同時，核電荷數的影響較大。當電子層數相同時，核電荷數的影響較大。半徑有增大的傾向。半徑有增大的傾向。微粒半徑思考微粒半徑思考Na+ Ca2+ H+ S2- F-根據以上結論，判

18、斷下列粒子的半徑大小根據以上結論，判斷下列粒子的半徑大小（1）F Cl （2） Cl S P（3）Cl- S2- （4）Na+ Mg2+ Al3+微粒半徑比較規律微粒半徑比較規律具有氬電子構型具有氬電子構型r(Sr(S2-2-) r(Cl) r(Cl- -) r(K) r(K+ +) ) r(Car(Ca2+2+) ) 具有氖電子層構型具有氖電子層構型r(Or(O2-2-) r(F) r(F- -) ) r(Nar(Na+ +) r(Mg) r(Mg2+2+) r(Al) r(Al3+3+) )r(Na)r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S)r(Clr(Na)r(Mg) r(A

19、l) r(Si) r(P) r(S)r(Cl) )r(Lir(Li) r(Nar(Na)r)r（K K）r(Rb) r(Csr(Rb) r(Cs) ) r(Fr(F- -) r(Clr(Cl- -)r)r（BrBr- -） r(I r(I- -) )1、元素的性質隨著原子序數的遞增，呈現周期性變化的根本原、元素的性質隨著原子序數的遞增，呈現周期性變化的根本原因是（因是（ ）A原子半徑從大到小的周期性變化原子半徑從大到小的周期性變化 B化合價呈周期性變化化合價呈周期性變化C單質溶沸點呈周期性變化單質溶沸點呈周期性變化 D原子核外電子排布呈周期性變化原子核外電子排布呈周期性變化2、下列微粒性質遞變

20、正確的是（、下列微粒性質遞變正確的是（ ）A原子半徑：原子半徑：C、Al、Na、K依次增大依次增大B離子半徑：離子半徑：O2、F、Al3+、Mg2+、Na+依次減小依次減小C熱穩定性：熱穩定性：HF、NH3、PH3、SiH4依次增強依次增強D非金屬性：非金屬性：Si、P、S依次減弱依次減弱3、下列各組氣態氫化物中，穩定性從強到弱排列的是（、下列各組氣態氫化物中，穩定性從強到弱排列的是（ ）AH2S、HCl、HBr BHF、H2S、HCl CHF、HCl、H2S DHCl、H2S、HF課堂練習課堂練習4、有、有X、Y、Z三種同周期的元素，它們的最高價氧化三種同周期的元素，它們的最高價氧化物分別為

21、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素的原子序數的大小順序是（三種元素的原子序數的大小順序是（ ）AXYZ BXZY CZXY DYZX5、用化學符號回答原子序數、用化學符號回答原子序數1118的元素的有關問的元素的有關問題：題：（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的是）除稀有氣體外，原子半徑最大的是_；（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是）最高價氧化物的水化物堿性最強的是_；（3）最高價氧化物的水化物呈兩性的是）最高價氧化物的水化物呈兩性的是_；（4）最高價氧化物的水化物酸性最強的是）最高價氧化物的水化物酸性最強的是_；（5）能形成氣態氫化

22、物且最穩定的是）能形成氣態氫化物且最穩定的是_。Na、Mg、Al的金屬性強弱順序為 Si P S Cl的非金屬性強弱順序為氫化物穩定性順序 SiH4 PH3 H2S HCl酸性強弱順序 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 Na Mg Al Si P S Cl 同一周期從左往右，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 二、同主族元素的性質遞變二、同主族元素的性質遞變1 1、堿金屬元素、堿金屬元素 金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強強 堿金屬元素原子結構堿金屬元素原子結構 原子結構原子結構1.相同點：原子最相同點：原子最外層電子都只有一外層電子都只有一個電子。個電子。2.遞變規律：遞變規律：

23、Li Cs ，電子層數遞增，原子半電子層數遞增，原子半徑漸大，核對最外層電徑漸大，核對最外層電子的引力下降。子的引力下降。都易失電子，都易失電子，具強還原性。具強還原性。Li Cs越來越來越容易失電越容易失電子，還原性子，還原性逐漸增強。逐漸增強。 化學性質化學性質決定決定堿金屬化學性質與結構的遞變規律堿金屬化學性質與結構的遞變規律核電荷數依次遞增核電荷數依次遞增電子層數依次遞增電子層數依次遞增原子半徑依次遞增原子半徑依次遞增失電子能力依次遞增失電子能力依次遞增元素的金屬性或（對應單質的還原性）依次遞增，元素的金屬性或（對應單質的還原性）依次遞增，最最高價氧化物的水化物的堿性依次增強高價氧化物

24、的水化物的堿性依次增強核對外層電子吸引能力依次遞減核對外層電子吸引能力依次遞減相似性：相似性：都能與氧氣等非金屬反應，都能與水反應（通式：都能與氧氣等非金屬反應，都能與水反應（通式：2R+2H2O2ROH + H2），都是強還原劑，在化學反應中，易），都是強還原劑，在化學反應中，易失去一個電子而呈失去一個電子而呈+1價。氧化物的水化物均為強堿價。氧化物的水化物均為強堿與水反應程度由與水反應程度由Li Cs逐漸強烈；逐漸強烈；形成的形成的ROH的堿性由的堿性由Li Cs逐漸增強，逐漸增強， CsOH為最強堿為最強堿。堿性堿性 LiOHNaOHKOHRbOHCsOH活動性活動性LiNaKRb HC

25、l HBr HI 2、遞變性、遞變性Br2 H2O HBrHBrO反反應應越越來來越越難難以以發發生生2F22H2O 4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O HClHClO2)鹵素與水反應鹵素與水反應通式：通式：X2 H2O HXHXO（X: Cl、Br、I）I2 H2O HIHIO3)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br 2ClBr2 (2) Cl2 2I 2ClI2 (3) Br2+ I BrI2 結論結論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：請您小結請您小結同一主族元素的金屬性和非金屬性變化規律同一主族元素的金屬性和非金屬性變化規律 自上而下，元素的

26、自上而下，元素的金屬性金屬性逐漸增強，逐漸增強，非金屬性非金屬性逐漸減弱。逐漸減弱。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律：試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律： 同一主族元素，最外層電子數相同。自上而下，同一主族元素，最外層電子數相同。自上而下，電子層數增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸電子層數增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。增強，得電子的能力逐漸減弱。 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強

27、非金屬性逐漸增強對角線規則：在周期表中某一元素的性質和它左上方或右下方的另一元素相似，稱之為對角線規則，比較明顯的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氫氧化鈹和氫氧化鋁均為兩性氫氧化物。同主族、同周期元素性質遞變規律同主族、同周期元素性質遞變規律 內容內容同周期同周期(從左到右）從左到右）同主族（從上到下）同主族（從上到下）原子半徑原子半徑 電子層結構電子層結構 失電子能力失電子能力得電子能力得電子能力 金屬性非金屬性金屬性非金屬性 主要化合價主要化合價 最高價氧化物對應的水最高價氧化物對應的水化物酸堿性化物酸堿性 非金屬元素氣態氫非金屬元素氣態氫化物的形成與穩定性化物的形成與穩定性單質的氧

28、化性還原性單質的氧化性還原性大大小小小小大大電子層數電子層數相同、相同、最外層電子最外層電子增多增多逐漸逐漸減小減小逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸增大增大逐漸逐漸減小減小金屬性金屬性減弱減弱非金屬性非金屬性增強增強 金屬性金屬性增強增強非金屬性非金屬性減弱減弱最高正價最高正價+1+7最高正價最高正價=主族系數主族系數 堿性堿性逐漸逐漸減弱減弱酸性酸性逐漸逐漸增強增強堿性堿性逐漸逐漸增強增強酸性酸性逐漸逐漸減弱減弱形成：形成：難難易易穩定性：穩定性：弱弱強強 形成：形成：易易難難穩定性：穩定性：強強弱弱電子層電子層增多增多最外層最外層電子數電子數相同相同還原性還原性減弱減弱氧化性氧化性增強增強氧化性氧

29、化性減弱減弱還原性還原性增強增強周期表及周期律的意義1. 元素周期表是學習研究化學的重要工具元素周期表是學習研究化學的重要工具 位位構構性性原子結構原子結構決定決定反映反映元素性質元素性質決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定1、F 沒有正價，沒有正價，O 通常不顯示正價；通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。、金屬元素只有正化合價而無負價。 (主族主族)最外層電子數最外層電子數 = 最高正價數最高正價數8 最外層電子數最外層電子數= 最低負價數最低負價數原子序數原子序數= 核電荷數核電荷數周期數周期數= 電子層數電子層數主族序數主族序數=最外層電子數最外層電

30、子數同位素化學性質相同同位素化學性質相同 性質相似性質相似 遞變性遞變性(從上至下從上至下,金屬性增強金屬性增強,非金屬性減弱非金屬性減弱)同周期同周期同主族同主族遞變性遞變性(從左到右從左到右,金屬性減弱金屬性減弱,非金屬性增強非金屬性增強)電子層數電子層數最外層電子數最外層電子數金屬性、非金屬金屬性、非金屬性強弱性強弱原子結構原子結構表中位置表中位置元素性質元素性質2. 指導工農業生產指導工農業生產1）生產農藥：在右上角尋找）生產農藥：在右上角尋找F，Cl，P等元素等元素2）生產催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋）生產催化劑，耐火材料：在過渡元素中尋找找3）生產半導體材料：在金屬和非金屬分界

31、線）生產半導體材料：在金屬和非金屬分界線處尋找處尋找3. 它從自然科學方面有力地論證了事物變化中它從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變到質變的規律性。量變到質變的規律性。4.預言了未知元素預言了未知元素,為發現新元素提供了線索為發現新元素提供了線索 1、用、用A表示質子數，表示質子數，B 中子數，中子數，C 核外電子數，核外電子數， D 最外層電子數，最外層電子數，E 電子層數電子層數 填寫下列各空：填寫下列各空： 原子原子(核素核素)種類由種類由_決定決定 元素種類由元素種類由_決定決定 元素同位素由元素同位素由 _決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由_決定決定 元素的

32、原子半徑由元素的原子半徑由_決定決定 元素主要化合價由元素主要化合價由_決定決定 元素的化學性質主要由元素的化學性質主要由_決定決定 價電子通常是指價電子通常是指_A BABD EA EDDD練習鞏固2、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（ ） ALi、B、Be原子最外層電子數依次增多原子最外層電子數依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合價依次升高元素最高正化合價依次升高 CB、C、N、O、F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 DLi、Na、K、Rb 的金屬性依次增強的金屬性依次增強3、某元素的氣態氫化物化學式為、某元素的氣態氫化物化學式為H2R，此元素最，此

33、元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為高價氧化物對應水化物的化學式可能為 （ ） AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO44、已知、已知A為為A族元素，族元素，B為為A族元素，它們的原子族元素，它們的原子序數分別為序數分別為m和和n，且，且A、B為同一周期元素。下列為同一周期元素。下列關系式錯誤的是關系式錯誤的是 ( ) An = m+1 Bn = m + 11 Cn = m + 25 Dn = m + 10 5、X、Y兩元素處于同一主族相鄰周期，則兩元素處于同一主族相鄰周期，則X、Y兩元素兩元素的原子序數相差不可能為下列哪一數值的原子序數相差不可能為下列哪一數值 ( ) A2

34、B8 C10 D186、第、第114號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，號元素是化學家和物理學家很感興趣的元素，試推測此元素在周期表中的位置試推測此元素在周期表中的位置 ( ) A第八周期第八周期A族族 B第六周期第六周期A族族 C第七周期第七周期B族族 D第七周期第七周期A族族 7 7、下列性質的遞變中，正確的是、下列性質的遞變中，正確的是 ( )( )A.OA.O、S S、NaNa的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B.LiOHB.LiOH、KOHKOH、CsOHCsOH的堿性依次增強的堿性依次增強C.HFC.HF、NHNH3 3、SiHSiH4 4的穩定性依次增強的穩定性依次增強D.HClD.HCl、HBrHBr、HIHI的還原性依次減弱的還原性依次減弱8、某元素、某元素X的原子序數為的原子序數為52，下列敘述正確的是（，下列敘述正確的是（ ） A.X的主要化合價是的主要化合價是-2、+4、+6B.X可以形成穩定的氣態氫化物可以形成穩定的氣態氫化物C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性的最高價氧化物對應水化物的酸性比比HBrO4的酸性強的酸性強D.X原子的還原性比碘原子強原子的還原性比碘原子強9、下