1、化學必修二第一章第二章知識點一、金屬性與金屬活動性 金屬性是指氣態金屬原子失去電子（形成氣態陽離子）能力的性質。我們常用電離能來表示原子失去電子的難易程度，一般說來，元素的電離能數值越大，它的金屬性越弱。   二、金屬性強弱的判斷依據 (金屬性越強，失電子能力越強，越易形成陽離子）1、依據金屬活動順序表（極少數除外）。位置越靠前，金屬性越強。 2、常溫下與水反應的難易程度。與水反應越容易，金屬性越強。 3、常溫下與酸反應的難易程度。與酸反應越容易，金屬性越強。 4、金屬與鹽溶液間的置換反應。金屬性強的金屬能置換出金

2、屬性弱的金屬。 5、金屬陽離子的氧化性強弱（極少數除外）。陽離子的氧化性越強，對應金屬的金屬性越弱。 6、（氫氧化物）最高價氧化物對應水化物的堿性強弱。堿性越強，對應元素的金屬性越強。 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應。金屬性強的金屬能置換出金屬性弱的金屬，如鋁熱反應。  8、同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，半徑減小，原子核對核外電子的吸引力增大，金屬原子失電子能力減弱，金屬性減弱。 同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，半徑增大，原子核對核外電子的吸引力增大，金屬原子失電子能力增強，金屬性增強。 三、非金屬性 非金

3、屬性是指非金屬原子得到電子（形成陰離子）能力的性質。我們常用電子親核能來表示原子得到電子的難易程度，一般說來，元素的電子親核能越大，它的非金屬性越強。 四、非金屬性強弱的判斷依據   1、氣態氫化物的穩定性。氫化物越穩定，則對應元素的非金屬性越強。  2、與h2化合的條件。反應條件越容易，則對應元素的非金屬性越強。  3、與鹽溶液之間的置換反應。非金屬性強的單質能置換出非金屬性弱的單質。  4、(最高價的含氧酸)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱（f、o除外）。酸性越強，對應元素的非金屬性越強。&

4、#160;  5、非金屬的簡單陰離子還原性的強弱。陰離子還原性越強，對應非金屬單質的氧化性越弱。   6、與同一可變價金屬反應，生成物中金屬元素價態的高低。金屬元素在該產物中價態越高，則說明該非金屬元素的非金屬性越強。  7、 同周期中，從左向右，隨核電荷數的增加，半徑減小，原子核對核外電子的吸引力增大，非金屬原子得電子能力增強，原子的非金屬性增強。8、 同主族中，從上到下，隨核電荷數的增加，半徑增大，原子核對核外電子的吸引力減小，非金屬原子得電子能力減小，原子的非金屬性減小。1.原子核外電子的排布 在多個電子的原子里，核外

5、電子是分層運動的，又叫電子分層排布。電子層 1 2 3 4 5 6 7符號 k l m n o p q能量 低 高2.核外電子的排布規律（1）各電子層最多容納的電子數是 2n2 （n表示電子層）（2）最外層電子數不超過 8 個（k層是最外層時，最多不超過 2 個）；次外層電子數目不超過 18 個；倒數第三層不超過 32 個。（3）核外電子總是盡先排布在能量 低 的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量 較高 的電子層排布。3.小概念核素：把具有一定數目的質子數和一定數目的中子數的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質子數相同 而 中子數不同的 同種元素的 不同原子互稱為同位

6、素。或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。 （）三 同：質子數相同、同一元素、化學性質相同（）兩不同：中子數不同、質量數不同（）屬于同一種元素的不同種原子4.原子的構成：（）原子的質量主要集中在 原子核 上。（）質子和中子的相對質量都近似為 1 ，電子的質量可忽略。（）原子序數 質子數 核電荷數 核外電子數 （）質量數(a)=質子數(z)+中子數(n)（）在化學上，我們用符號x來表示一個質量數 為a，質子數為z的具體的x原子。5.元素周期表的結構周期序數 電子層數 主族序數 最外層電子數 最高正化合價（o f 除外） 最高正化合價最低負化合價8 3個 短周期（第一、二、三周期）周期： 7個（

7、共 7 個橫行） 3 個 長周期（第 四、五、六周期）周期表 1個 不完全周期（第 七 周期）主族 7 個：族：16 個（共 18 個縱行）副族 7 個：第族 1 個：（ 8、9、10 3個縱行）零族（ 1 個）：稀有氣體元素 元素周期表最右側一離子鍵離子鍵： 陰陽離子 之間強烈的相互作用(靜電作用)叫做離子鍵。離子化合物：像nacl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。（1） 活潑金屬 與 活潑非金屬 形成的化合物。如nacl、na2o、k2s等 （2） 強堿 ：如naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2等 （3） 鹽 ：（除alcl3）如na2co3、baso4（4）銨鹽 ：如nh

8、4cl 小結：一般含金屬元素的物質(化合物)銨鹽。（一般規律）注意：酸不是離子化合物。 離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。二共價鍵1共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。共價化合物：原子以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。化合物離子化合物共價化合物 化合物中不是離子化合物就是共價化合物共價鍵的存在：非金屬單質：h2、x2 、2等（稀有氣體除外）共價化合物：h2o、 co2 、sio2、 h2s等復雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不偏移。a-a極性鍵：在不同

9、種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。a-b三、.電子式 定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子數（價電子）的式子。 書寫： 原子：元素符號 + 最外層電子 簡單的陽離子：離子符號 簡單的陰離子：元素符號+最外層電子（包括得到的）+ +電荷數 離子團：所有（元素符號+最外層電子 包括得失的電子）+ +電荷數 離子化合物：陰、陽離子的電子式結合 共價化合物：原子的電子式結合（共用電子對各自形成2或8電子穩定結構）用電子式表示化合物形成過程：原子的電子式 化合物的電子式（1） 相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫； （2）不能把“”寫

10、成“”； （3）用箭頭標明電子轉移方向(也可不標)。四、化學鍵：使離子聚集 或 使原子聚集 的作用力。包含離子鍵、共價鍵。 稀有氣體單質中沒有化學鍵。 分子間作用力：使分子聚集在一起的作用力力。又稱范德華力。比化學鍵弱的多。無方向性。無飽和性。影響物質熔沸點溶解度等物理性質。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質熔沸點越高。如：鹵族單質，隨相對分子質量增大，熔沸點增大。 氫鍵：得電子能力很強的o f n原子 與 另一個分子里的h原子 之間存在的一種特殊的分子間作用力。分子間形成氫鍵會使物質的熔沸點升高。比分子間作用力稍強。如：的沸點與主族其他氫化物的沸點的

11、反常現象。（教材24頁）作用力大小： 化學鍵氫鍵 分子間作用力第二章 化學反應與能量第一節 化學能與熱能一、化學鍵與化學反應中能量的變化關系1.任何化學反應都伴隨有能量的變化,即化學反應中反應物和生成物的能量一定不相等。2.分子或化合物里的原子之間是通過_化學鍵_結合的。 3.化學反應的本質是：舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成舊化學鍵的斷裂與新化學鍵形成也是化學反應中能量變化的主要原因，斷開舊的化學鍵要_吸收 能量，而形成新的化學鍵要_放出_能量，因此，化學反應都伴隨有能量的變化。各種物質都儲存有化學能，不同物質組成不同，結構不同，所包含的化學能也不同。二、化學能與熱能的相互轉化 能量變化 化學

12、能轉化為熱能放熱反應吸熱反應 類型 反應物的總能量大于生成物的總能量 反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用 燃料充分燃燒 減少污染 新能源的開發1.有的化學反應的發生，要從環境中吸收能量，以化學能的形式儲存在物質內部；有的化學反應的發生，要向環境中釋放能量，使自身體系能量降低。即一種能量可以轉化為另一種能量，但總量不變，這就是能量守恒定律。2. 化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化-吸熱或放熱，也有其它的表現形式，如電能，光能等。3. 一個化學反應是吸收能量還是放出能量取決于：宏觀上：反應物的總能量 與 生成物的總能量 的相對大小 反應物的總能量生成物的總能量 放

13、出能量 放熱反應 周圍環境溫度升高 反應物的總能量生成物的總能量 吸收能量 吸熱反應 周圍環境溫度降低微觀上：反應物斷開化學鍵吸收的總能量 與 生成物形成化學鍵放出的總能量 的相對大小反應物斷開化學鍵吸收的總能量 生成物形成化學鍵放出的總能量 吸收能量 反應物斷開化學鍵吸收的總能量 生成物形成化學鍵放出的總能量 放出能量 4.常見的放熱反應：所有燃燒 中和反應 大多數化合反應 活潑金屬與水/酸反應鋁熱反應（al+高熔點金屬氧化物 = al2o3+高熔點金屬）緩慢氧化反應（發酵、消化、腐爛）5.常見的吸熱反應：強堿與銨鹽 氫氧化鋇+氯化銨晶體 大多數分解 c+co2 =2co 高溫 工業制水煤氣

14、c+h2o=co+h2 高溫c. co. h2 高溫還原金屬氧化物6. 對相同條件下發生的變化，一個放熱反應的逆反應一定是吸熱反應，且放出熱量與吸收熱量的數值相等斷開與形成相同的化學鍵所吸收和放出的能量也相等一個反應放出或吸收的熱量與參與反應的反應物的物質的量成正比生成氣態產物放出的熱量生成固態的熱量，物質從氣態到液態放熱。生物化學過程（人體內發生的氧化還原反應）在利用“能源”上更為合理、有效。（能量轉化率和利用率都很高）人類利用能源的三個階段：柴草時期：樹枝、雜草 化石能源時期：煤、石油、天然氣 多能源結構時期：再生能源、清潔能源 第二節 化學能與電能一、一次能源和二次能源一次能源_從自然界

15、取得的能源稱為一次能源，如流水、風力、原煤、石油、天然氣等，一次能源經過加工，轉換得到的能源為二次能源，如電力、蒸汽、氫能等。二、化學電源1、原電池：將 化學能 轉化為 電能 的裝置。2、形成條件：能發生氧化還原反應，活性不同的兩個電極，閉合的回路，電解質溶液。3、電極名稱：負極：一般為活潑金屬，失電子，化合價升高，發生氧化反應，電子流出，電流流入，本身溶解變細。正極：一般為較不活潑金屬(或非金屬石墨)，電極周圍的陽離子得電子，化合價降低，發生還原反應，電子流入，電流流出，電極上有氣泡（電解質溶液為酸）或變粗（電解質溶液為鹽）。陽離子得電子能力：簡略為：負氧正還4、示例電池和電極反應： 干電池

16、 一次電池 （鋅錳干電池 負極：鋅 正極：石墨 電解質溶液：氯化銨溶液） 電極反應：負極（鋅筒）：zn 2e = zn2+； 正極（石墨）： zn+2nh4+=zn2+2nh3+h2蓄電池 二次電池 （鉛蓄電池 負極：鉛 正極：二氧化鉛 電解質溶液：硫酸） 電極反應：負極： 正極： 總反應：pb+pbo2+4h+2so42-=2pbso4+2h2o燃料電池 （氫氧燃料電池 負極：氫氣 正極：氧氣 電解質） 電極反應：負極：2h2 + 4oh 2e = 4h2o 正極：o2 + 2h2o + 2e = 4oh電池的總反應為：2h2 + o2 = 2h2o第三節 化學反應的速率和限度1、化學反應速

17、率用單位時間內 濃度的變化量來表示（ 反應物濃度的減小量 或 生成物濃度的增加量）。計算公式為： 時間：（如每秒、每分、每小時）反應速率的單位mol/(ls ) mol/(lmin) mol/(lh)特點：（1）表示的化學反應速率一段時間內的平均速率，且大于0。 (2) 適用于溶液和氣體。（對于固體、純液體的可視為常數，故一般不用純液體和固體的速率）。 （3） 同一反應用不同物質表示的化學反應速率數值可能 ，因此必須注明 。（4） 同一反應各物質的反應速率之比=各物質的濃度變化量之比=各物質物質的量之比=化學計量數（系數）之比。起始濃度不一定按比例，但是 一定按比例。例：2a(g)+3b (g

18、)c(g)+4d(g) (a):(b):(c):(d) = c(a): c(b): c(c): c(d)= n(a): n(b): n(c): n(d) 2 ：3 ：1 ：4 (5)比較同一反應的快慢，應取同一參照物（轉化為相同物質的速率）且單位相同進行比較。【練習】 1. 某一反應物的濃度是2摩爾/升，經過兩分鐘的反應，它的濃度變成了摩爾/升，求該反應的反應速率。 2.在一定條件下n2 + 3h2 2nh3 的反應中，起始c(n2) 為2mol/l，c(h2)為5mol/l， 反應到2分鐘時， 測得 c(nh3 )為l， (1)分別用n2 、 h2、 nh3 表示反應速率。 (2) 反應到2

19、分鐘時c(n2) 為_， c(h2)_。3. 關于合成氨反應n2 + 3h2 2nh3 關系式正確的是：（ ） a. v（h2） = v（n2）= v（nh3 ） （n2）= 2 v（nh3） c. v（h2）= 3/2 v（nh3 ） d. v（n2）= 3v（nh3 ）4.2、影響化學反應速率的因素（濃度、溫度、壓強（對有氣體物質的反應）、催化劑、固體的表面積、還有光波、電磁波、超聲波、溶劑等）通常濃度越大(氣體或溶液)，反應速率越快；溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快（對有氣體物質的反應，為什么）；催化劑能改變（加快/ 減慢）化學反應速率。【練習】1.下列措施肯定能使化學反應

20、速率增大的是（ ）a. 增大反應物的量 b.增大壓強 c.升高溫度 d.使用催化劑2.下列說法正確的是（ ）a 決定化學反應速率的主要因素是參加反應的物質的性質b 催化劑可以使不起反應的物質發生反應c 可以找到一種催化劑使水變成油d 催化劑是決定化學反應速率的主要因素3在反應：c+co22co中，可使反應速率增大的措施是（ ） 增大壓強 升高溫度 通入co2 增加碳的量 降低壓強 a b c d 二、化學反應的限度1.可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應。可逆反應不能進行到底，不能實現完全轉化，即任何組分的轉化率都100%。2.平衡狀態 在200時，將a 摩爾

21、h2和b摩爾i2充入到體積為xl的密閉容器中，發生反應：i2(g)+h2(g)2hi(g),反應剛開始時，由于c(h2)= ,c(i2)= ,而c(hi)= ,所以 反應速率最大，而 反應速率最小（為零）。隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(h2)= ,c(i2)= ,而c(hi)= ,從而正反應速率 ，而逆反應速率 。當反應進行到正反應速率和逆反應速率 時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數、體積分數等都將 。2. 對于 ，在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率 ，反應物和生成物的濃度不再發生 ，反應達到化學平衡狀態。3.化學平衡狀態的特征：逆：只有可逆反應才能達到化學平衡狀態。動：動態平衡，正、逆反應仍在不斷的進行 等