1、（第一課時）（第一課時）學習目標：學習目標： 1.能區分飽和溶液與不飽和溶液。能區分飽和溶液與不飽和溶液。 2.理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的理解飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。方法。 3.認識晶體及晶體的形成過程，理解海水認識晶體及晶體的形成過程，理解海水曬鹽的流程圖及其原理。曬鹽的流程圖及其原理。實驗實驗9-5 室溫下，室溫下，20ml水中最多能溶解多少氯化鈉？水中最多能溶解多少氯化鈉？實驗9-5：溶液存在的狀態操作現象結論完全溶解形完全溶解形成無色溶液成無色溶液20ml水能完全水能完全溶解溶解5g氯化鈉氯化鈉部分溶解有固部分溶解有固體剩余體剩余20ml水不能完全水不能完全溶解溶解

2、10g氯化鈉氯化鈉又完全溶解形又完全溶解形成無色溶液成無色溶液增加溶劑的量，可增加溶劑的量，可將未溶物質溶解將未溶物質溶解不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液溶劑量增加時，溶解溶質的量也增加溶劑量增加時，溶解溶質的量也增加實驗實驗9-6，室溫下，室溫下，20ml水中最多能溶解多少克硝酸鉀？水中最多能溶解多少克硝酸鉀？加熱后加熱后,硝酸鉀又哪里去了？冷卻后呢？硝酸鉀又哪里去了？冷卻后呢？實驗9-6：溫度與硝酸鉀的溶解性的關系溫度與硝酸鉀的溶解性的關系操作現象結論+5g又+5g加熱再+5g冷卻KNOKNO3 3全部溶解全部溶解20ml20ml水能溶解水能溶解5g硝酸鉀硝酸鉀溶液

3、底部有未溶固體溶液底部有未溶固體20ml20ml水不能溶解水不能溶解1010克硝酸鉀克硝酸鉀KNO3又全部溶解又全部溶解KNO3還能溶解還能溶解固體從溶液中結晶出來固體從溶液中結晶出來溫度升高硝酸鉀的溶解能力溫度升高硝酸鉀的溶解能力增強增強溫度升高硝酸鉀的溶解能溫度升高硝酸鉀的溶解能力增強力增強溫度降低硝酸鉀的溶解能溫度降低硝酸鉀的溶解能力減弱力減弱指明一定溫度、一定量的溶劑，一定溫度、一定量的溶劑，“飽和飽和”和和“不飽和不飽和”才有才有意義。意義。一、飽和溶液、不飽和溶液一、飽和溶液、不飽和溶液1.定義定義： 在在一定溫度下一定溫度下，向，向一定量溶劑一定量溶劑里里加入某溶質，當溶質加入某

4、溶質，當溶質不能繼續溶解不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做時，所得到的溶液叫做“這種這種”溶溶質的飽和溶液質的飽和溶液；還能繼續溶解還能繼續溶解的的的的溶液，叫做溶液，叫做“這種這種”溶質的不飽和溶質的不飽和溶液溶液。溶液飽和與不飽和溶液飽和與不飽和的前提條件是的前提條件是一定溫度、一定量的溶劑一定溫度、一定量的溶劑 冷卻熱的飽和溶液時，硝酸鉀晶體冷卻熱的飽和溶液時，硝酸鉀晶體從溶液中析出從溶液中析出結晶結晶硝酸鉀晶體硝酸鉀晶體 利用蒸發溶劑使溶質結晶的原理，利用蒸發溶劑使溶質結晶的原理，可以從海水中提取食鹽。可以從海水中提取食鹽。P352、小結：結晶的方法、小結：結晶的方法降溫結晶法降溫結晶法

5、蒸發溶劑結晶法蒸發溶劑結晶法蒸發溶劑也是一種獲得晶體的方法蒸發溶劑也是一種獲得晶體的方法在結晶池中溶液從不飽和到飽和，到晶體析出。在結晶池中溶液從不飽和到飽和，到晶體析出。增加溶質增加溶質增加溶劑增加溶劑3 3、不飽和溶液與飽和溶液間的轉化、不飽和溶液與飽和溶液間的轉化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液飽和溶液蒸發溶劑蒸發溶劑降低溫度降低溫度升高溫度升高溫度學以致用學以致用 現有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，現有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，使它變成飽和溶液的方法中，不正確使它變成飽和溶液的方法中，不正確的是（的是（ ）A A、加入硝酸鉀固體、加入硝酸鉀固體 B B、降低溶液的溫度、降低溶液的溫度C C、蒸

6、發一部分溶劑后再恢復到原溫度、蒸發一部分溶劑后再恢復到原溫度 D D、用滴管吸出一部分溶液、用滴管吸出一部分溶液D （1） 加入少量原溶質，如果不能加入少量原溶質，如果不能再溶解，則說明是飽和溶液；如果還再溶解，則說明是飽和溶液；如果還能溶解，則說明是不飽和溶液。能溶解，則說明是不飽和溶液。 （2）有未溶解的溶質時為飽和溶）有未溶解的溶質時為飽和溶液。液。4 4、判斷溶液是否飽和的方法：、判斷溶液是否飽和的方法： 5、飽和溶液一定是濃溶液，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？不飽和溶液一定是稀溶液嗎？ 對同種溶質，在同一溫度時，飽和溶對同種溶質，在同一溫度時，飽和溶液一定比不飽和溶

7、液要濃液一定比不飽和溶液要濃。 對不同溶質，濃溶液不一定是飽和溶對不同溶質，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 粗略表示溶液中溶質的多少把溶液區分為濃溶粗略表示溶液中溶質的多少把溶液區分為濃溶液和稀溶液液和稀溶液 1、飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液不飽和溶液的定義；的定義；2、判斷、判斷溶液是否飽和溶液是否飽和的方法？的方法？3、結晶結晶的方法：的方法：4、不飽和溶液和飽和溶液之間的、不飽和溶液和飽和溶液之間的相互轉化相互轉化方法；方法；5、飽和溶液、不飽和溶液，濃溶液、稀溶飽和溶液、不飽和溶液，濃溶液、稀溶液之間的關系。液之間的關系。學完本課我知道

8、了學完本課我知道了1在在 溫度下，在溫度下，在 的溶劑里，不能再溶的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的解某種溶質的溶液叫這種溶質的 ； 還還 叫做這種溶質的不飽和溶液。叫做這種溶質的不飽和溶液。2對一杯接近飽和的對一杯接近飽和的KNO3溶液溶液,如果變成飽和溶液如果變成飽和溶液,可可有多種方法有多種方法,下列方法不能實現其轉化的是下列方法不能實現其轉化的是( ) A.蒸發蒸發H2O B.加加KNO3晶體晶體 C.升高溫度升高溫度 D.降低溫度降低溫度3關于飽和溶液的說法正確的是關于飽和溶液的說法正確的是( )A.飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液B.飽和溶液

9、加熱時仍然是飽和溶液飽和溶液加熱時仍然是飽和溶液C.大多數物質的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液大多數物質的飽和溶液加熱時會變成不飽和溶液D.飽和溶液降溫時飽和溶液降溫時,會有晶體析出會有晶體析出鞏固練習鞏固練習CC一定一定一定量一定量飽和溶液飽和溶液能溶解某種溶質溶液能溶解某種溶質溶液4某溫度下，將某溫度下，將 3 g A物質放入物質放入7 g水中，得到水中，得到 10 g溶溶液，該溶液是（）液，該溶液是（）A.飽和溶液飽和溶液 B.不飽和溶液不飽和溶液C.濃溶液濃溶液 D.無法確定無法確定5下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是下列關于飽和溶液的說法中，錯誤的是( )A.在溫度不變時在溫度不變時

10、, KNO3飽和溶液不能再溶解飽和溶液不能再溶解KNO3B.在溫度升高時在溫度升高時,飽和溶液一定能繼續溶解溶質飽和溶液一定能繼續溶解溶質C.室溫下與固體溶質共存的溶液是這種溶質的飽和室溫下與固體溶質共存的溶液是這種溶質的飽和溶液溶液D.改變條件可以使飽和溶液變為不飽和溶液改變條件可以使飽和溶液變為不飽和溶液DB作業布置：作業布置：P40 1、6、7、8題題復習檢查：復習檢查：1、飽和溶液飽和溶液、不飽和溶液不飽和溶液的定義；的定義；2、判斷、判斷溶液是否飽和溶液是否飽和的方法？的方法？3、結晶結晶的方法：的方法：4、不飽和溶液和飽和溶液之間的、不飽和溶液和飽和溶液之間的相互轉化相互轉化方法；

11、方法；5、飽和溶液、不飽和溶液，濃溶液、稀溶飽和溶液、不飽和溶液，濃溶液、稀溶液之間的關系。液之間的關系。(同種溶質、同種溶質、不同溶質）不同溶質）（第二課時）（第二課時）學習目標：學習目標： 1. 理解固體溶解度的概念并會解決一些簡單理解固體溶解度的概念并會解決一些簡單計算。計算。 2.知道溶解度與溶解性的關系。知道溶解度與溶解性的關系。 3.理解影響固體溶解度的主要外界因素是溫度，理解影響固體溶解度的主要外界因素是溫度，溶解度曲線的繪制方法。溶解度曲線的繪制方法。 4.識記溫度對固體溶解度的影響規律，學會根識記溫度對固體溶解度的影響規律，學會根據溶解度曲線解決一些常見問題。據溶解度曲線解決

12、一些常見問題。1 1固體溶解度固體溶解度二、溶解度二、溶解度2. 四要素：四要素： 如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水里的溶解度。例如里的溶解度。例如:NaCl在在20 的溶解度為的溶解度為36 g，表示，表示的意義就是：在的意義就是：在20 時，時，100 g水中溶解水中溶解36 g氯化鈉時溶氯化鈉時溶液達到飽和狀態。或者說，在液達到飽和狀態。或者說，在20 時，時，100 g水最多能水最多能溶解溶解36 g氯化鈉。氯化鈉。 在在一定溫度一定溫度下，某固態物質在下，某固態物質在100 g溶劑溶劑里達到里達到飽和狀態飽和狀態時所溶解的時所溶

13、解的質量質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。下列有關溶解度的說法正確的是（下列有關溶解度的說法正確的是（ ）A、100克水中溶解了克水中溶解了20克物質剛好達到飽和，則該克物質剛好達到飽和，則該 物質的溶解度是物質的溶解度是20克。克。B、20時，時，100g水中溶解了水中溶解了10g某物質，在某物質，在20時時，該物質的溶解度是該物質的溶解度是10g。C、20時，時，50g水中最多可溶解水中最多可溶解18g食鹽，在食鹽，在20 時食鹽的溶解度是時食鹽的溶解度是18g。D、20時，時，31.6g硝酸鉀需要硝酸鉀需要100g水才能溶解，則水才能溶解，則20時

14、硝酸鉀的溶解度是時硝酸鉀的溶解度是31.6g。錯。沒有指明溫度。錯。沒有指明溫度。錯。沒有指明溶液是飽和狀態。錯。沒有指明溶液是飽和狀態。錯。錯。 100g水里最多可溶解水里最多可溶解36克食鹽，克食鹽，20時食鹽的時食鹽的溶解度是溶解度是36g。對。對。D考考你：考考你： 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：P36 列表法；列表法； 溶解度曲線。溶解度曲線。4、固體、固體溶解度的表示方法溶解度的表示方法 5、溶解度曲線、溶解度曲線溶解度曲線溶解度曲線: 由于固體物質的溶解度隨溫度變由于固體物質的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用化而變化，隨溫

15、度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們溶解度曲線來表示。我們用縱坐標表示溶解度，用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪出橫坐標表示溫度，繪出固體物質的溶解度隨溫度固體物質的溶解度隨溫度變化的曲線，變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。這種曲線叫做溶解度曲線。P點的意義點的意義A、B兩種物質的溶解度曲線兩種物質的溶解度曲線表示一種物質在不同溫度時的溶解度表示一種物質在不同溫度時的溶解度;查找查找指定溫度指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷判斷溶解性溶解性（溶解度的溶解度的相對大小相對大小）。）。（P36資料卡片易溶、可溶、微溶、難溶）資料卡片易溶、可溶、

16、微溶、難溶）溶解度曲線的意義及應用：溶解度曲線的意義及應用：表示不同物質在同一溫度時的溶解度表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以，可以比較比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小；同一溫度時，不同物質的溶解度的大小； 兩條溶解度曲線的交點兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。溫度下，兩種物質的溶解度相等。比較物質的溶解度受溫度影響的程度比較物質的溶解度受溫度影響的程度（曲線陡升、（曲線陡升、曲線緩升、曲線下降）曲線緩升、曲線下降） ，并據此，并據此確定確定物質結晶或混合物質結晶或混合物分離提純的方法物分離提純的方法（降溫結晶或蒸發結晶）。（降溫結

17、晶或蒸發結晶）。幾幾種種物物質質的的溶溶解解度度曲曲線線曲線曲線陡升陡升曲線曲線緩升緩升P點的意義點的意義熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低曲曲線線下下降降 溫度溫度是影響固體溶解度的重要因素。是影響固體溶解度的重要因素。一般規律如下：一般規律如下： 大部分固體物質的溶解度隨著溫度大部分固體物質的溶解度隨著溫度的的升高而增大升高而增大（如硝酸鉀）；（如硝酸鉀）； （曲線陡升）（曲線陡升） 少數固體物質的溶解度受溫度少數固體物質的溶解度受溫度變化變化影響較小影響較小（如氯化鈉）；（如氯化鈉）；（曲線緩升）（曲線緩升） 極少數固體物質的溶解度隨著溫度極少數固體物質的溶解度

18、隨著溫度的的升高而減小升高而減小（如氫氧化鈣）。（如氫氧化鈣）。（曲線下降）（曲線下降）6、影響固體物質溶解度的因素影響固體物質溶解度的因素:氣體溶解度氣體溶解度是指該氣體在壓強為是指該氣體在壓強為101 kPa，一定溫度一定溫度時溶解在時溶解在1體積水體積水里達到飽和狀里達到飽和狀態時的態時的氣體體積氣體體積。 例如在例如在0 時，氧氣的溶解度為時，氧氣的溶解度為0.049，就是指在就是指在0 ，氧氣壓強為，氧氣壓強為101 kPa時，時，1體積水最多能溶解體積水最多能溶解0.049體積氧氣。體積氧氣。氣體溶解度與溫度和壓強有關，氣體溶解度與溫度和壓強有關，隨溫度升隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。高而減小，隨壓強增大而增大。 7、氣體的溶解度氣體的溶解度：汽水中含有大量二氧化碳汽水中含有大量二氧化碳實例：實例：加熱水時有氣泡產生是溫度升高氧氣的溶解度減小；加熱水時有氣泡產生是溫度升高氧氣的溶解度減小；