1、第4節鐵及其化合物【考綱定位】1.了解鐵的主要性質及應用。2.了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。(中頻) 3.以上各部分知識的綜合應用。(高頻)鐵的主要性質1物理性質鐵具有金屬的共性，具有能被磁鐵吸引的特性。2化學性質(1)思維導圖(2)主要反應與非金屬單質的反應：a與O2的反應：常溫下：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點燃時：3Fe2O2Fe3O4。b與Cl2的反應：2Fe3Cl22FeCl3。c與S的反應：FeSFeS。與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。與酸的反應：a與非氧化性酸反應的離子方程式為Fe2H=Fe2H2

2、。b與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應無H2產生。與某些鹽溶液的反應：a與CuSO4溶液反應的離子方程式為FeCu2=Fe2Cu。b與FeCl3溶液反應的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。3鐵的應用(1)用途：用途最廣泛的是鐵合金鋼，用于制造不銹鋼、特種鋼、鋼板、鋼管等。(2)制備：工業上冶煉鐵的反應方程式為：3COFe2O32Fe3CO2。鐵的重要化合物1氧化物化學式FeOFe2O3Fe3O4俗稱鐵紅磁性氧化鐵色態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體Fe元素的價態232，3與非氧化性酸的反應FeO2H= Fe2H2O(遇氧化性酸生成Fe3鹽)Fe2O36

3、H=2Fe33H2OFe3O48H= Fe22Fe34H2O(遇氧化性酸只生成Fe3)與CO的反應用FexOy表示：FexOyyCOxFeyCO22.鐵的氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3顏色狀態白色固體紅褐色固體水溶性不溶不溶穩定性易氧化為Fe(OH)3，空氣中加熱得不到FeO2Fe(OH)3 Fe2O33H2O與酸(H)的反應Fe(OH)22H= Fe22H2OFe(OH)33H= Fe33H2O二者的關系空氣中，Fe(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。反應方程式為：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)31易誤診

4、斷(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)Fe單質只有還原性，只能發生還原反應()(2)過量的鐵與氯氣反應生成FeCl2()(3)Fe與鹽酸反應放出H2，則Fe與硝酸反應也放出H2()(4)Al遇冷濃硫酸鈍化，則Fe遇濃硝酸也鈍化()(5)純鐵比生鐵更易腐蝕()(6)氧化亞鐵與酸反應的產物均是亞鐵鹽()(7)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到穩定的白色沉淀()(8)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均為黑色固體()(9)FeCl2溶液保存時加Fe粉的目的是防止Fe2被還原()(10)FeCl2溶液中加入KSCN溶液不變紅，加入氯水后溶液變紅色()(11)FeCl3溶液中加入

5、KSCN溶液變紅，再加入足量Fe，紅色消失()(12)Fe3O4中2和3價的Fe的物質的量之比為12()(13)Fe3O4和鹽酸反應的離子方程式為：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×(7)×(8)(9)×(10)(11)(12)(13)2(1)下列物質反應后一定有3價鐵生成的是_。過量的Fe與Cl2加熱時發生反應Fe與過量稀H2SO4反應后，再向其中加KNO3Fe與過量的S加熱時發生反應Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中(2)寫出下

6、列反應的離子方程式：Fe2O3加入到足量的氫碘酸中：_；_。(用兩個離子方程式表示)Fe(OH)3加入到足量氫碘酸中：_。(3)向稀HNO3中逐漸加入鐵粉至過量，開始鐵被氧化為_，最后鐵的存在形式為_，由Fe3生成Fe2的離子方程式為_。【答案】(1)(2)Fe2O36H=2Fe33H2O2I2Fe3=I22Fe22Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O(3)Fe(NO3)3或Fe3Fe(NO3)2或Fe22Fe3Fe=3Fe2“鐵三角”及其應用1.“鐵三角”的轉化關系2“鐵三角”的重要應用(1)除雜：主要物質雜質除雜方法Fe2Fe3加過量鐵屑后過濾FeCl3FeCl2加氯水或H2O2F

7、e2Cu2加過量鐵屑后過濾FeAl加過量強堿溶液后過濾Fe2O3Al2O3、SiO2加過量強堿溶液后過濾(2)判斷離子共存：Fe2NO(H)、ClO、MnO(H)。Fe3S2、I、SO、SCN。Fe2、Fe3HCO、CO等水解相互促進的離子。(3)鹽溶液的配制與保存： (4)物質的制備：(1)Fe2具有較強的還原性，Fe3水解能力強，實際上pH>4時，Fe3幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(2)欲除去某溶液中含有的Fe2雜質時，一般先向溶液中加入氧化劑(如H2O2)，使Fe2被氧化為Fe3，然后加堿或鹽調節pH，使Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀除去。(2013·江蘇高考)檸

8、檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Al33.05.0Fe25.88.8(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是_(填字母)，原因是_。a將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c將

9、Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中(2)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80 下攪拌反應。鐵粉的作用是_。反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是_。(3)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是_。(4)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量

10、的稀硫酸充分反應，_，得到FeSO4溶液，_，得到FeSO4·7H2O晶體。【答案】(1)c避免生成Fe(OH)2沉淀(2)防止2價的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(3)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(4)“(過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充分攪拌后，滴加NaOH溶液調節反應液的pH約為5，過濾”或“過濾，向濾液中滴加過量的NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分攪拌后，過濾” (滴加稀硫酸酸化，)加熱濃縮得到60 飽和溶液，冷卻至0 結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥考向1考查鐵的化合物的分離提純1提

11、純下列各物質：混合物成分(括號內為雜質)提純所用試劑的化學式離子方程式FeCl2溶液(FeCl3)FeCl3溶液(FeCl2)FeSO4溶液(CuSO4)【答案】FeFe2Fe3=3Fe2Cl22Fe2Cl2=2Fe32ClFeFeCu2=Fe2Cu考向2綜合考查鐵及其化合物間的轉化2(2012·海南高考)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；.向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。已知：KspFe(OH)34.0×1038回答下列問題：(1)FeCl3蝕刻銅箔

12、反應的離子方程式為_。(2)過程加入鐵屑的主要作用是_，分離得到固體的主要成分是_，從固體中分離出銅需采用的方法是_。(3)過程中發生反應的化學方程式為_。(4)過程中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為_。(列式計算)【答案】(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)回收銅Cu和Fe加鹽酸反應后過濾(3)FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)c(Fe3)4.0×1038÷(109)34.0×1011mol·L1Fe2、Fe3的檢驗1.Fe2的檢驗方法一：取出少量被檢驗的溶液，滴加KSCN溶液

13、，無現象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，說明有Fe2存在(鑒別時不能先通氯氣)。2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)；方法二：取出少量被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產生白色絮狀沉淀，白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色，證明有Fe2存在。Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。2Fe3的檢驗方法一：取出少量的被檢驗的溶液，加入KSCN，溶液變紅色，證明有Fe3存在。方法二：取出少量的被檢驗的溶液，加入NaOH溶液，產生紅褐色沉淀，證明有Fe3存在。3含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的檢驗(1)Fe3的檢

14、驗：溶液變紅色，說明含有Fe3試紙變藍色，說明含有Fe3(2)Fe2的檢驗：KMnO4溶液紫紅色退去，說明含有Fe2溴水退色，說明含有Fe2(1)檢驗Fe2時不能先加氯水后加KSCN溶液；當溶液的濃度較稀時，利用觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2和Fe3的存在。(2)檢驗Fe2和Fe3混合溶液時，要分兩次分別檢驗Fe2和Fe3，檢驗Fe2時要選擇酸性高錳酸鉀溶液，檢驗Fe3時最好選擇KSCN溶液。將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是()AFeSBFe2O3CFeCl3DFe3O4考向1Fe2的檢驗方法3要證明某溶液中不含Fe3，而可能含

15、有Fe2，進行如下實驗操作的最佳順序為()加入足量氯水加入足量KMnO4(H)溶液加入少量KSCN溶液A BC D【答案】C考向2Fe2、Fe3混合液中兩種離子的檢驗方法4(2012·山東高考)工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4B稀HNO3CNaOH溶液D氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在_(填離子符號)，檢驗溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現象)。【答案】(1)cd(2)Fe3另取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4退色模

16、擬流程型實驗題【典題例證】(2013·天津高考)FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：檢驗裝置的氣密性；通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。請回答下列問題：(1)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)第步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，

17、少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第步操作是 _。(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號) _。(4)裝置B中冷水浴的作用為 _；裝置C的名稱為_；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：_。(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為 _。(7)電解池中H在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為 _。(8)綜合分析實驗的兩個反應，可知該實驗

18、有兩個顯著優點：H2S的原子利用率為100%；_ 。【答案】(1)2Fe3Cl22FeCl3(2)在沉積的FeCl3固體下方加熱(3)(4)冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產品干燥管K3Fe(CN)6溶液(5)(6)2Fe3H2S=2Fe2S2H(7)Fe2e=Fe3(8)FeCl3可以循環利用Fe3的檢驗 (2013·安徽高考)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：洗滌濾渣A的目的是為了除去_(填離子符號)，檢驗該離子是

19、否洗凈的方法是_。【答案】Fe3取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈；反之，未洗凈(其他合理答案均可)教材溯源魯科版必修1P54Fe3與KSCN溶液的反應命題展望高考命題常設問點：1Fe3和SCN在溶液中能否大量共存？怎樣證明FeCl2溶液變質？【答案】不能。Fe33SCN=Fe(SCN)3；向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，若變紅色則變質。2向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液時，出現紅色沉淀嗎？【答案】不是。溶液由棕黃色變紅色，Fe(SCN)3不是難溶物。3向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液變紅色，說明該溶液中一定含Fe2嗎？【答案】不一定含Fe2，試劑滴加順序顛

20、倒。4KSCN溶液能使Fe2(SO4)3溶液變紅，說明Fe3具有氧化性嗎？【答案】Fe3與SCN發生絡合反應，不能證明Fe3具有氧化性。5調節含Mg2、Al3、Fe3混合液的pH使Fe3完全沉淀析出，怎樣證明Fe3沉淀完全？【答案】過濾，取少量濾液置于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3沉淀完全。6某沉淀表面可能吸附有Fe3，洗滌該沉淀時怎樣證明Fe3洗凈？【答案】取最后一次洗滌液少量置于試管，滴入幾滴KSCN溶液，若不出現紅色，則證明洗凈；反之，未洗凈。7為除去FeCl2溶液中的FeCl3，可加入少量鐵粉，怎樣證明溶液中Fe3除凈？【答案】取除雜后的少量溶液，置于試A組雙基

21、題組1下列反應的離子方程式正確的是()A硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe33OH=Fe(OH)3B硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe33S2=Fe2S3C過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應無氣體放出：4Fe10HNO=4Fe23H2O NHD硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液：H2SFe2=FeS2H2常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但是沒有氣體產生的是()A硫酸鐵溶液B濃HNO3C鹽酸 D硫酸鋅溶液B組高考題組4(高考組合題)判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)。(1)用KSCN溶液可以鑒別Fe3，利用了Fe3具有氧化性()(2) Fe與稀HNO3，稀H2SO4反應均

22、有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應()(3) Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3()(4) Fe3有氧化性可以解釋FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅()(5) Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3；在給定的條件下能實現轉化()(6)常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應()(7)硫化亞鐵溶于稀HNO3中反應的離子方程式為FeS2H=Fe2H2S()(8)取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2()(9)向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾，目的

23、是除去MgCl2溶液中少量的FeCl3()(10)過量的Fe粉中加入HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明稀HNO3將Fe氧化為Fe3()(11)相同條件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次減弱()(12)向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2O()5能正確表示下列反應的離子方程式是()A將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD將銅屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2課后限時自測(八)(時間：45分鐘分值

24、：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2014·天津一中質檢)下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾DFe3與KSCN溶液產生紅色沉淀2(2014·貴州遵義四中質檢)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是()ANaICOClOBFe2HKNOCCu2Fe2ClNODBa2NaSCNCl3(2014·西安市高三質檢)高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化

25、性比Cl2更強的水處理劑，工業上常用下列反應先制高鐵酸鈉：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關說法不正確的是()ANa2O2在反應中既作氧化劑，又作還原劑B制取高鐵酸鈉時，每生成1 mol Na2FeO4反應中共有4 mol電子轉移C高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小DK2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質4為了驗證Fe3的性質，某化學興趣小組設計了如圖所示的一組實驗，其中實驗方案設計錯誤的是() A只有B只有C和均錯 D全部錯誤

26、5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3，加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結論正確的是()A一定有Fe2，一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3，一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3，可能有Fe2，一定沒有Mg2D一定有Fe2，可能有Mg2，一定沒有Fe36下列離子方程式書寫正確的是()A. 在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HBFe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2CFeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2Cr2O14H=

27、6Fe32Cr37H2ODNaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO32H2OCO7(2014·菏澤一中檢測)將氣體SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O下列有關說法不正確的是()A氧化性Cr2OFe3SO2BCr2O 能將Na2SO3氧化成Na2SO4C若33.6 L SO2 (標準狀況)參加反應，最終消耗K2Cr2O7 0.5 molD反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑8(2014·

28、;孝感模擬)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2B若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，可能含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3和Fe2，一定不含Cu2D若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2，一定不含Cu2和Fe39已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，現將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶

29、液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如下圖所示。則下列有關說法不正確的是()A圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應B圖中BC段發生的反應為2Fe32I=2Fe2I2C根據OC段的數據可知開始加入的高錳酸鉀的物質的量為0.25 molD根據OC段的數據可知開始加入的硫酸亞鐵的物質的量為1 mol10(2014·天津新華中學質檢)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示(已知硝

30、酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是()A原混合酸中HNO3的物質的量為0.8 molBOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生氫氣C第二份溶液中最終溶質為FeSO4DH2SO4的物質的濃度為2.5 mol·L1二、非選擇題(包括4小題，共50分)11(12分)(2014·山東實驗中學診斷)有某種含有少量FeCl2雜質的FeCl3樣品。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗采用下列步驟進行：準確稱量m g樣品(在23 g范圍內)；向樣品中加入10 mL 6 mol·L1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250 mL溶液；量取25 mL操

31、作中配得的溶液，加入3 mL氯水，加熱使其反應完全；趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全；過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。試回答下列問題：(1)溶解樣品時，要加入鹽酸的原因是_；(2)加入氯水后，反應的離子方程式為_；(3)加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_；(4)若不用氯水，可用下列試劑中的_代替(填序號)。AH2O2B碘水CNaClO(5)步驟中檢驗沉淀是否洗凈的方法是_。(6)若坩堝質量為W1 g，坩堝及灼燒后的固體總質量為W2 g，樣品中鐵元素的質量分數為_(請把結果約到最簡)。【答案】(1)抑制Fe3、Fe2水解(2)2Fe2Cl2=

32、2Fe32Cl(3)Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH(4)A、C(5)取少量洗滌液，加入AgNO3溶液少許，若無白色沉淀產生，則說明沉淀已洗凈(6)×100%12(12分)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，應考慮回收利用。按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用。(1)寫出FeCl3溶液與銅箔發生反應的化學方程式：_。(2)檢驗廢腐蝕液中含有Fe3的實驗操作是_。(3)“

33、過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、_。(4)廢液中加入過量后，發生反應的離子方程式：_。(5)上述流程中取廢液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L1、FeCl2 3.0 mol·L1、FeCl3 1.0 mol·L1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質量應不少于_ g；將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質的量不少于_ mol。(6)某化學興趣小組利用在下圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液。制備Cl2的化學方程式為：_該裝置不完整，請在所給虛線框內畫出所缺部分，并標注試劑。【答案】(1)2FeCl3 Cu=2Fe

34、Cl2 CuCl2(2)取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3(3)玻璃棒、燒杯(4)2Fe3Fe=3Fe2Cu2Fe=Fe2Cu(5)22.40.6(6)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O13(14分) (2014·宿州市高三質檢)下圖是中學化學常見物質的轉化關系(某些反應條件及部分產物已略去)，A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。(1)寫出A元素在周期表中的位置_，原子結構示意圖是_。(2)寫出反應的化學方程式_。實驗室中引發該反應的操作方法是：_。(3)反應化學方程式_。反應離子方程式_。(4)實驗室制備氣體H的化學方程式：_，干燥氣體H