1、攀枝花市2019屆高三第二次統考理科綜合能力測試-化學012019可能用到的相對原子質量:H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24 AI-27 Si-28P-31 S-32 CI-35.5Ca-40Fe-56Cu-647 化學與生活、生產密切相關。下列說法中，不.正確的是A. 用氯化銨濃溶液可以除去鐵器表面的鐵銹B. 當火災現場有大量活潑金屬存放時，不能用水滅火C. 工業上采用蒸干 AlCl 3溶液的方法得到純凈的無水 AlCl 3D. 用NstS作沉淀劑，可除去廢水中Pb2*、Hg2+等重金屬離子&工業上制汞的過程是：焙燒辰砂(主要含HgS，發生反應：HgS+ Q=

2、Hg+ SO 還原出的汞呈氣態，冷凝得液態汞。其流程如下圖：4値樓 卜下列說法中，不正確的是A. HgS+ Cb=Hg+ SQ屬于置換反應B. 含汞煙氣必須處理達標后才能排放C. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SQ的排放D. 洗滌粗汞時可用 5%的鹽酸代替5%勺硝酸9. 設M為阿伏加德羅常數的數值。下列敘述正確的是A. 0.1 mol C 2H5CH分子中含 C-H鍵數為 0.6 NAB. 由H8Q與D216Q組成的2.0物質所含中子數為 NAC. 25 C, 1 L pH = 13 的 Ba(QH)2溶液中 QH數為 0.2 2D. 密閉容器中，2 mol SQ 2和 1 mol Q 2催化反

3、應后分子總數為 2NA10. 下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論中，不正確的是選項實驗現象結論A向某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在2 2SQ-或 SO-B分別向盛有Kb溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和AgNO溶液a中溶液變監，b中產生 黃色沉淀丨3能電離出1 2和|C向飽和硼酸溶液滴入滴入 2滴相同濃 度的碳酸鈉溶液無氣泡產生酸性：HsBOv H2CQD向2mL0.005mol/L FeCl 3溶液中加入 5mL0.01mol/L KSCN溶液，再滴入 5滴 0.01mol/LNaOH 溶液溶液先變成紅色，滴入NaOH溶液后產生紅褐色沉淀與Fe3+

4、結合的能力：OH> SCN11. 短周期元素X、Y、Z、W Q的原子序數依次增大，X與Q同主族，X的最外層電子數是次 外層電子數的2倍，W的最外層電子數等于其電子層數，Y與Z的核外電子數之和等于 X與Q 的核外電子數之和。下列說法中，不正確.的是A. 最簡單氫化物的沸點：Y> QB. 最高價氧化物對應水化物的堿性：Z> WC. Y與Q形成的化合物在常溫下一定為固態D. Z、W Q X、Y元素原子中，Y的原子半徑最小12. 下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為NaS2和NaBr3,放 電后分別變為NS和NaBr。下列敘述正確的是鈉離子交換膜惰性電極 一

5、質b解電4 i I 1 i - a軍角電丁惰性電極電解質儲罐質 儲 罐A. 放電時，負極反應為 3NaBr - 2e -= NaBrs + 2NaB. 充電時，陽極反應為2NS - 2e = NazS + 2Na+C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由 a池移向b池D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生0.1molH2時，b池生成17.40 gNa 2S413.室溫下，用 0.10 mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL濃度均為loin3(1VlNaOnVml.0.10 mol/L的CHCOOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A. 室溫下，電離平衡常數：K(HC

6、N)> KCH3COOH)B. 點和點所示溶液中：C(CHCOO> c (CN-)C. 點所示的溶液中：c(CHCOO) + c(OH)= c(CHsCOOHf C(H +)D. 點所示的溶液中：c(Na+) > c(OH)> c(CfCOO) > c(H +)26. (12分)氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實驗室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化 亞銅。步驟1:在三頸燒瓶中加入 20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至6070 C,開動攪拌器，同時從c 口緩慢通入氧氣，制得NaC

7、uCl2溶液。步驟2 :反應完全后，冷卻，過濾，濾液用適量的水稀釋，析 出 CuCl。步驟3 :過濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。步驟4 :在真空干燥器中6070 C干燥2h，冷卻后得到產品。 回答下列問題：要的玻璃儀器有:、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。;配制20%鹽酸需(1) 質量分數為20%的鹽酸密度為1.1g/cm 步驟1中制得NaCuCl2的化學方程式為 。 根據“步驟2中用水稀釋濾液能得到 CuC”推測，濾液中存在的平衡是 ,物質的量濃度為鹽酸Nd CO：溶液 董晶石晶休應液已知：(1) Kp(BaSO)=1.O x 1010KSp(BaCQ)=5. x 10-9(2) 草酸氧鈦鋇晶

8、體的化學式為BaTiO(C 2O) 2 4H2O回答下列問題：(1) 為提高BaCO的酸浸速率，可采取的措施為(寫出一條)。(2) 配制一定濃度的 TiCl 4溶液時，通常是將TiCl 4(常溫下為液體)。(3) 用NqCO溶液浸泡重晶石(假設雜質不與NqCO溶液作用)，待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO轉化為BaCO,此反應的平衡常數 K= (填寫計算結果)若不考慮CO2-的水解，則至少需要使用濃度為 mol/L的NazCO溶液浸泡重晶石才能開始該轉化過程。(4) 設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經洗滌干凈：。(5) “混合溶液液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TQC2C4

9、、TiO(C2C4)2一和TiO(OH) +三種形式存在，如圖所示。 實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.53之間，再進行“沉淀”，則圖中曲線a對應鈦的形式為(填化學式)；寫出“沉淀”時的離子方程式： 。I.O0.8MM 叨(6) 煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiQ的化學方程式為； 28. (16分)CO是主要的溫室氣體，也是一種工業原料。回收利用CO有利于緩解溫室效應帶來的環境問題。(1) 我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現了CQ直接加氫制取高辛烷值汽油。已知：2f (g) + Q (g) = 2H 20(1) H = -571.6 kJ/mol2C8H8(l) + Q

10、(g) =16CO2(g) + 18HO(I) H = -11036 kJ/mol25C、101kPa條件下，CO與H2反應生成辛烷(以GHw表示)和液態水的熱化學方程式是 。(2) CO催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO(g)+6H2(g) = C2HOH(g)+3H2O(g) H=173.6 kJ/mol右圖是起始投料不同時，CO的平衡轉化率隨溫度的變化關系，m為起始時的投料比，即m=n(H2)。 m、m、m投料比從大到小的順序為，理由是。n (CO2) (3) 在Cu/ZnO催化劑存在下，將 CO與H2混合可合成甲醇，同時發生以下兩個平行反應：反應I CO2(g)+3H 2(g) CH

11、OH(g)+fO(g) H=-53.7 kJ/mol反應 n CO2(g)+H 2(g) CO(g)+H2O(g) "=+41.2 kJ/mol控制一定的CO和H2初始投料比，在相同壓強下，經過相同反應時間測得如下實驗數據(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CQ中生成甲醇的百分比)實驗序號T/K催化劑CO轉化率/%甲醇選擇性/%實驗1543Cu/Z nO納米棒12.342.3實驗2543Cu/Z nO納米片10.972.7實驗3553Cu/Z nO納米棒15.339.1實驗4553Cu/Z nO納米片12.071.6 對比實驗1和實驗3可發現：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO轉化率升高，而

12、甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因 ; 對比實驗1和實驗2可發現：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CQ轉化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因 。 有利于提高CO轉化為CHOH平衡轉化率的措施有 。a. 使用Cu/ZnO納米棒做催化劑b. 使用Cu/ZnO納米片做催化劑c. 降低反應溫度d. 投料比不變，增加反應物的濃度e. 增大n(C°2)的初始投料比n (出)(4) 以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO,電解，H2Cch2|在陰極可制得低密度聚乙烯 n (簡稱LDPE 。電解時，陰極的電極反應式是 。

13、L 的 CO。工業上生產1.4 X 104 kg的LDPE理論上需要標準狀況下 35.【化學一一選修 3:物質結構與性質】（15分）含氮、磷化合物在生活和生產中有許多重要用途，女口：（CH3）3N磷化硼（BP）、磷青銅（CU3SnP） 等。回答下列問題：，據此推測，錫（1）錫（Sn）是第五周期W A元素。基態錫原子的價電子排布式為的最高正價是(2)與P同周期的主族元素中，電負性比P小的元素有種，第一電離能比 P大有(3)PH3分子的空間構型為。PH3的鍵角小于 NH的原因是(4)化合物（CH） 3N能溶于水，試解析其原因(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼晶體晶胞如圖1

14、所示:在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為磷原子的配位數為已知晶胞邊長a pm,阿伏加德羅常數為 NA。則磷3g/cm化硼晶體的密度為磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖2,請將表示B原子的圓圈涂黑36.化學一選修5:有機化學基礎（15分）有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物，其合成路線如圖所示。（部分反應條件略去）OUO-C-CH,ABOl：叫訓莎而IT幕希C.iJIuOj 011 0一定條件*1?回答下列問題：（1） 反應的反應類型是 ，反應的反應類型是 。（2） J 的分子式是 。F 的結構簡式是 。（3）反應的化學方程式為 （4） 寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式

15、 。苯環上只有兩個處于對位的取代基;完全反應。1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好(5)參照J的合成路線，設計一種以E莎為原料制備的合成路線攀枝花市2019屆高三“二統”理科綜合2019.01化學參考答案7. C 8 . D 9 . B 10 . A 11 . C 12 . D 13 . B26 (共12分)(1) 6.0mol/L (2 分) 量筒(1 分)(2) 4HCI(濃)+ 4NaCI + 4Cu+ Q=4NaCuCI 2 + 2HO (2 分)(3) CuCl2-(aq) CuCl(s) + Cl -(aq) (2 分)(4) 用鹽酸洗滌可以減小溶解導致的損失；用

16、乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免CuCl被氧 化。(2分)(5) 酸(1分)9 7.51% (2分)27 (共15分)(1) 將BaCO研成粉末或適當增大鹽酸濃度或適當加熱或攪拌等。(任寫一條，1分)(2) 溶于濃鹽酸，再加適量水稀釋至所需濃度。(2分)(3) 0.02 (2 分) 5.0 X 10一4(2 分)(4) 取少許最后一次洗滌液，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，無沉淀生成，說明晶體已經洗滌干 凈。(2分)(5) TiOGO (2 分)TiO(C 20)2 + Ba + 4H2O=BaTiO(GC4)2 4fOj( 2 分)(6) BaTiO(C2O)2 4H2O=BaTiO 3 +2CO

17、f +2CO f + 4出0 (2 分)28 (共16分)(1) 8CQ(g) +25H 2(g) =C 8壓(|) + 16H 20(1) H= 1627kJ/mol (2 分)(2) m >m>m (2 分)溫度相同時，c(H2)增大，CQ平衡轉化率增大，平衡向正反應方向移動。(2分)（3）反應I是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，因此甲醇的產率減小，甲醇的選擇性降低。（2分）Cu/ZnO納米片對反應I的催化作用更好，測定時間內得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高。（其他合理答案均可，2分） cd（ 2分）（4） 2n CO2 + 12n H+ 12n e =M _ . +

18、4n H 2O 2.24 X 107（ 2 分）35 （共15分）（1） 5s25p2 （ 1 分） +4 （1 分）（2） 4 （1 分）1（1 分）（3）三角錐形（1分） 電負性N>P,成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的排斥 力越大，鍵角變大。（2分）（4）（Cf）3N為極性分子且可與水分子間形成氫鍵。（2分）（5）（4）面心立方最密堆積（1分） 4（ 1分）42 4Na a10 10 3（2 分）或（2 分）36 （共15分）加成反應（1分）（1）取代反應（1分）（2 分）（2）C9H6O（2 分）（3）CHjCHiCH（2 分）ClEtCHjJaC1IS0、OOCH、0、0OOCCHiCILCO（：訊訕t 2C:HOH（4分）（3分）(4) 析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是 。(5)測定產品中氯化