1、79HFr iSt“質(zhì)量守恒定律”即參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，利用質(zhì)量守恒法的主要依據(jù)是反應(yīng)前后質(zhì)量總和不變，這種解題技巧的優(yōu)點(diǎn)是基于宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，可以避開繁雜的運(yùn)算，不去追究細(xì)枝末節(jié)，因而能使復(fù)雜的計(jì)算化繁為簡，化難為易，是我們化學(xué)計(jì)算中必須掌握的方法之一。由質(zhì)量守恒法推知，在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是：1、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量2、元素的種類3、元素的質(zhì)量4、原子的種類5、原子的數(shù)目6、原子的質(zhì)量一定改變的是：物質(zhì)的種類及物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式；可能改變的是：元素的化合價或分子總數(shù)。下面我們來探討質(zhì)量守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用:眥學(xué)反應(yīng)中，肯定有變化的是

2、（）A.原子的數(shù)目B.分子的種類C.分子的數(shù)目D.總質(zhì)量【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定不會發(fā)生變化的是：物質(zhì)的質(zhì)量總和；各種原子的數(shù)目；可能會發(fā)生變化的是：分子的數(shù)目；而分子的種類是一定變化的.故選：B.2某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，該物質(zhì)（）A.只含碳元素B.只含碳、氫元素C. 一定含碳、氧、氫元素D. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素【解答】解：某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳和水兩種物質(zhì)中含有碳、氧、氫三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素.故選：D.3物質(zhì)X是一種重要的

3、阻燃劑，工業(yè)上用三氧化二睇Sb2O3生產(chǎn)X的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式為（）A. SbO2B. H3SbO4C. HSbO3D. Sb2O5【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得，反應(yīng)前：2個Sb, 7個O, 4個H,反應(yīng)后：4個H, 2個0;比較反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)可以判斷在X中含有：2個Sb, 5個O,即其化學(xué)式為：St2O5,故選D.4：將鐵片分別放入下列溶液中，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量（不包括固體）比反應(yīng)前減輕的是（）A.硫酸銅溶液B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.氯化氫溶液【分析】有關(guān)差量法的計(jì)算，對于“質(zhì)量差”其本

4、質(zhì)依據(jù)仍是質(zhì)量守恒定律，解題關(guān)鍵是抓住造成差量的實(shí)質(zhì)，先 確定理論差值，再根據(jù)實(shí)際差量，列式求算.【解析】Fe +CuSQ = Cu+ FeSO4 AmFe+ H2SO4=FeSQ+H2 f m f56g64g8g56g2g 54gFe與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)，則溶液質(zhì)量不變，D選項(xiàng)同B選項(xiàng)，故選 A.5酹A、B、C三種物質(zhì)各10g加熱進(jìn)行化合反應(yīng),（其中B是催化劑）生成 D,當(dāng)A己全部反應(yīng)后，測得生成的D為16g,反應(yīng)后的混合物中 B和C的質(zhì)量之比為（）A. 5: 1B. 5: 3C. 5: 2D. 4: 1【解答】解：由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為：16g10g=6g,反應(yīng)后的混

5、合物中 B和C的質(zhì)量之比為: 10g: （10g-6g）=5: 2,故選：C.6晚一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 / g181232反應(yīng)后質(zhì)量 / gX26212下列說法中，不正確的是（）A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB.乙是反應(yīng)物C.參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量為1: 4D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑【解答】解：根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32=X+26+2+12,解得X=13,所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g,甲質(zhì)量減少了 5克，是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物；丁質(zhì)量減少了20克，是

6、反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，反應(yīng)物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應(yīng).反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比25:20=1:4 .故A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B. X=5.3C.該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為84:53D.丙、丁一定是單質(zhì)【解答】解：密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各 10g,加熱一段時間后，甲的質(zhì)量為1.6g,丙的質(zhì)量為0.9g, 丁的質(zhì)量為2.2g;反應(yīng)前后，甲的質(zhì)量減少了10g1.6g=8.4g,故甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量為8.4g;同理可以確定丙是生成物，生成的丙的質(zhì)量為 0.9g; 丁是生成物，生成的丁的質(zhì)量為 2.2g;由質(zhì)量守恒定律,乙是生成物，生成的乙的質(zhì)量為8.4g

7、-0.9g- 2.2g=5.3g.A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲，生成物是乙、丙、丁，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯誤.日 生成的乙的質(zhì)量為 5.3g,則X=10g+5.3g=15.3g,故選項(xiàng)說法錯誤.C該反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為8.4g:5.3g=84:53 ,故選項(xiàng)說法正確.DK丙、丁是生成物，可能是單質(zhì)，也可能是化合物，故選項(xiàng)說法錯誤.故選：C.8A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定的條件下充分反應(yīng)只生成30gD;若再增加10gC, A與C恰好完全反應(yīng).則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為(A. 3: 2B. 2: 3C. 5: 2D. 5: 3【解答】解：由題目中的描述容易看出，

8、 A、B、C為反應(yīng)物，D為生成物.由“若再增加10gC, A與C恰好消耗完畢” 可得，A、C的反應(yīng)質(zhì)量比為：15g: (15g+10g)=3: 5,即在第一次反應(yīng)時 C全部反應(yīng)，設(shè) A反應(yīng)的質(zhì)量為 X,則可得 X: 15=3: 5,解得X=9g,設(shè)參加反應(yīng)的 B的質(zhì)量為Y,由質(zhì)量守恒定律可得，15g+9g+Y=30g,解得Y=6g,可得參加 反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為9g: 6g=3: 2,故選：A.9卜定量的乙醇在氧氣不足的條件下燃燒，得到 CO CO和水的總質(zhì)量為27. 6 g,其中水的質(zhì)量為10. 8 g,則 參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是多少？生成一氧化碳的質(zhì)量是多少？解析：由于乙醇燃燒生成 CO

9、 CO和水，根據(jù)元素質(zhì)量守恒可知：乙醇中碳元素的質(zhì)量應(yīng)等于產(chǎn)物一氧化碳與二 氧化碳中碳元素的總質(zhì)量，而乙醇中氫元素的質(zhì)量應(yīng)等于產(chǎn)物水中氫元素的質(zhì)量，據(jù)此可算出參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì) 量。解：10. 8 g水中氫元素的質(zhì)量為:則參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為:乙醇中碳元素質(zhì)量為：根據(jù)題意得生成的 CO CO總質(zhì)量為：27. 6 g-10 . 8 g=16. 8 g設(shè)生成CO勺質(zhì)量為X,則生成CO的質(zhì)量為16. 8 g-X ,由題意列式為:解之得：X=1. 4 g答：參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量是9. 2 g ,生成一氧化碳的質(zhì)量是1. 4 g。10有一種含CaCO與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,

10、取該混合物16 g,經(jīng)高溫煨燒后，將剩余固體投入足量的水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2,則生成Ca (OH) 2的質(zhì)量為()A、3. 7 g B、7. 4 g C、14. 8 g D、22. 2 g解析：由于CaCO高溫分解會生成 CaO CaO與水反應(yīng)又生成 Ca (OH) 2 ,在這里涉及多個反應(yīng)，而解決此題的關(guān)16 g X50%=8 g ,鍵在于物質(zhì)在轉(zhuǎn)化的過程中，鈣元素的質(zhì)量是保持不變的，因此，在混合物中鈣元素的質(zhì)量為:固體全部溶解生成 Ca （OH） 2的質(zhì)量為：鈣元素的質(zhì)量+ Ca （OH）2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即:。故答案C正確。例鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物3. 8g與一

11、定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸（H2SO）恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結(jié)晶水）11 g ,則反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量為（）A 0. 15g B、 0. 20g C、 0. 30g D、 0. 45g解析：此題若根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，就非常復(fù)雜，如果運(yùn)用元素質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)，可使此題解法簡單。根據(jù)化 學(xué)反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量守恒可知：鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物在反應(yīng)前后總質(zhì)量是不變的，反應(yīng)后的混 合物蒸發(fā)水分彳#到的固體 11 g是鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物和硫酸根的質(zhì)量總和，因此，硫酸根的質(zhì)量為11g-3 . 8 g=7 . 2 g。而硫酸（H2SO）中氫元素與硫酸

12、根的質(zhì)量比為1 ： 48,所以，硫酸中氫元素（即反應(yīng)后生成氫氣）的質(zhì)量為：。則答案A正確。以上事例說明，元素質(zhì)量守恒是質(zhì)量守恒定律中的一個核心內(nèi)容，將元素質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)運(yùn)用到化學(xué)計(jì)算中可以化繁為簡，提高解題速度和正確率。12某二價金屬M(fèi)的氧化物10 g與90 g稀硫酸恰好完全反應(yīng)后，形成無色透明溶液， 測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)為30% 。請計(jì)算(保留一位小數(shù))：(1)該金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量和上述稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)反應(yīng)后的溶液中，氫元素與氧元素的質(zhì)量比。考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)專題：元素質(zhì)量守恒在計(jì)算題中的運(yùn)用分析：在反應(yīng)過程中沒有生成氣體、沉淀，所以反應(yīng)后

13、溶液的質(zhì)量等于各反應(yīng)物質(zhì)量之和，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于金屬M(fèi)的氧化物10g加上90g稀硫酸的質(zhì)量，為100g。這是考察的質(zhì)量守恒定律的直接運(yùn)用，在三個數(shù)量中就 確定出反應(yīng)后生成溶質(zhì)的質(zhì)量為已知量，根據(jù)溶質(zhì)MSO4,其實(shí)題目在這里也設(shè)置了一個隱形的難點(diǎn)， 也就是要利用元素的守恒來確定化學(xué)方程式(金屬氧化物與稀酸反應(yīng)生成鹽和水，考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，原子的重新結(jié)合，也是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用)解答：反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：(10g+90g) X 30% = 30g設(shè)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為 m稀硫酸中H2SQ的質(zhì)量為xMO + H2SO = MSO4+ H2Om+16 98m+9610g x 30g(

14、m+16: (m+96) = 10g : 30g解得m = 24可知M為鎂元素98 : x = (m+96): 30g 解得 x = 24.5g3 (H2SQ) = (24.5g+ 90g) X 100% = 27.2%(2)已知反應(yīng)后的溶液中 MgSO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%則HbO為70%即 m (H2O) : m (MgSQ) = 70: 30 = 7 : 3H:O元素的質(zhì)量比=35 : 35213某化工廠排放的廢水里只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。為分析其含量，小明同學(xué)向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至60 g時恰好完全反應(yīng)。他將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥

15、后稱重為5.8 g。(1)寫出向廢水中加入 NaOH溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：;(2)所取的62.8 g廢水樣品中，MgCl2的質(zhì)量為 g;(3)請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要有計(jì)算過程)。【相對分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、 NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】專題：元素質(zhì)量守恒在計(jì)算題中的運(yùn)用分析：在題目中出現(xiàn)了 3個數(shù)量，有62.8g廢水樣品、20%NaO解液的質(zhì)量、有沉淀的質(zhì)量5.8g ,只有沉淀質(zhì)量為純凈物的質(zhì)量，這就是突破口。根據(jù) 5.8g沉淀氫氧化鎂可以計(jì)算出氯化鎂的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，溶

16、質(zhì)質(zhì)量來源有2部分，在2個反應(yīng)中都有氯化鈉生成，同樣也可以利用質(zhì)量守恒定律來一次性計(jì)算出氯化鈉的質(zhì)量。解答：(1) hci + NaOH = NaCl + H2OMgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH”J(2)9.5(3)解：設(shè)生成NaCl的質(zhì)量為xNaOHNaCl4058.560 gx 20%x40 : 58.5 = (60 g X20 %) : x x = 17.55 gw (NaCl) = 17.55 g / (62.8 g + 60 g - 5.8 g ) X100 % = 15 %答：完全反應(yīng)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15 %。或：設(shè)生成5.8 g Mg(OH

17、)2的同時生成NaCl的質(zhì)量為x,消耗NaOH溶液的質(zhì)量為yMgCl2+ 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 J8011758yx 20%x5.8 g58 ： 5.8 g = 117 ： xx = 11.7 g58 ： 5.8 g = 80 ： (yx 20%y = 40 g設(shè)NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)生成 NaCl的質(zhì)量為zHCl + NaOHNaCl + H2O4058.5(60 g-40 g) X20%40 ： (20 gx 20% = 58.5 : z z = 5.85 gw (NaCl) = (11.7 g+5.85 g)/ (62.8 g + 60 g - 5.8 g) X

18、 100 % = 15 %nt1.在一個密閉容器內(nèi)有 M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物質(zhì)物質(zhì)3反應(yīng)前的質(zhì)量TS111810反應(yīng)后的質(zhì)量,目83342卜列能正確表示密閉容器中化學(xué)變化說法正確的是（A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.該反應(yīng)為化合反應(yīng)C.參加反應(yīng)的N質(zhì)量為22 D. M可能為該反應(yīng)的催化劑【解答】解：分析圖表可以發(fā)現(xiàn)：M的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，說明 M可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)；N的質(zhì)量增大，說明N是生成物，不是反應(yīng)物；X的質(zhì)量減小，說明 X是反應(yīng)物；Y的質(zhì)量減小，說明 Y是反應(yīng)物.總上分析，N是生成物；X和Y生成N ,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；

19、 M在反應(yīng)中可能是催化劑.故選BD.2.將一定量白丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表:卜列判斷正確的是（）物質(zhì)內(nèi)雷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量16. 012. £0Q0反應(yīng)后質(zhì)量£Q07. 28, 8aA.表中a的值為2.8 B. X 一定是該反應(yīng)的催化劑C. X可能含有氫元素 D.若起始時氧氣的質(zhì)量是14.4g ,則無X生成【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量相等，故 6.0+12.8=7.2+8.8+a,則a=2.8 ,故A正確；B、X在反應(yīng)前質(zhì)量為0,而反應(yīng)后質(zhì)量為 2.8克，則不符合催化劑的特點(diǎn)、變二不變”，故X

20、一定不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變：可求 6.0克丙醇（C3H8O）中氫元素的質(zhì)量為：6.0 X X860 X100%=0.8 克，水中氫元素的質(zhì)量為：7.2 M X218X100%=0.8克，顯然二者比較相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故 C錯誤；D、根據(jù)化學(xué)方程式 2C3H8O+9O2點(diǎn)燃.6CO2+8H2O計(jì)算，設(shè)6.0克丙醇（C3H8O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x,則可列式為2 X606.0 = 9 X32x,解得x=14.4克，故D正確.故選A、D.3.用X表示某化合物的化學(xué)式,X燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)：X+3O2 -3CO2+3H

21、2O.由此，下列說法正確的是（A. X由碳、氫、氧三種元素組成B. X的相對分子質(zhì)量為56C. X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%D.反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為30 : 32【解答】解:15由 X+3O2 點(diǎn)燃.3CO2+3H2O 可知，X 是 C3H6O3 .A、X由碳、氫、氧三種元素組成.正確；B、X的相對分子質(zhì)量為：12q+1 X6+16 X3=90 .錯誤；C、X中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3690 M00%=40% ,錯誤；D、反應(yīng)中，X與O2的質(zhì)量比為：90 : 96=30 : 32.正確.故選AD.4、 將8.1g含雜質(zhì)的鐵粉（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，不溶于水）加入 50g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾后，

22、所得濾液質(zhì)量為55.4g ,則樣品中鐵的質(zhì)量是（）g.A. 2.8. 5.4 C. 5.6 D,缺少數(shù)據(jù)，無法確定【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量為xFe+H2SO4 FeSO4+H2 T溶液質(zhì)量增加56256-2=54x55.4g-50g=5.4g56/54 = x/5.4g解得：x=5.6g由以上計(jì)算可知， C正確，A、B、D錯誤.故選C.5.將一定量xFeSO4?y （NH4） 2SO4?6H2。晶體加入到過量 NaOH溶液中，加熱生成 NH30.85g （假如生成 NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得 Fe2O3固體2.0g .則x, y的關(guān)系正確的是（）A. x: y=1 : 1

23、B. x: y=1 : 2C. x: y=1 : 4 D. x： y=2 : 1【解答】解：據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即：56x： （14X2） y= （2.0g >56 X256 X2+16 X3 M00%）: （0.85g 4414+1 X3 >100% ）解得：x ： y=1 ： 1故選A.6、已知：2CO2+2Na 2O2=2Na 2CO3+O2.在密閉容器中，將 6.6gCO2與一定量的 Na2O2固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.8g .下列說法正確的是（）A. 3.8g氣體全部

24、是。2B. 3.8g氣體通過足量 NaOH溶液后，氣體減少 2.2gC.反應(yīng)后的固體是混合物D.生成Na2CO3的質(zhì)量為15.9gt考葡1有圣化學(xué)方建旦的計(jì)萱.，-，,鞏11二T1分析】棍胡反應(yīng)前后氣體的差磬關(guān)系求出反應(yīng)中咎砌成引玻里，然感依次進(jìn)行分析.t解答】鬻：諼反應(yīng)的二邕比選的藤里為X*反應(yīng)的江氧化胡懵里為V，生成茂酸訥地所里的和生成氧氣的盾里為n，啾;20: -2ya2O2=2Na?C03a .亞SB 1 聃 ai； 32 flS-515flx y X fl. flg-3. figSS _156212_37 _56_% y 至 *7. 4s解傳: k-1. 4g y-7, flg *

25、2-10, 6jc r m-1, 6g自計(jì)算結(jié)果可知，小剝下的工配氣體有二裳化減2 2e，氧氣L6e，B,冷添氣體通宜星星NhOH；冒液后r二氧化事被吸收，G體減少2. %，板B正確中 T1,； J ”零 匕 r寸"rf ，二：Y )-；-£ P 之 二« :工；、；，C、且應(yīng)中二氧化碳這量，MsQz固體已反應(yīng)完全，反應(yīng)后的畫體只有碳酸衲，故匕皆誤三0、爰旦生成酸酸泗的盾里為n照，他D錯港.曲湖.【點(diǎn)評】儻施反應(yīng)前后氣砧的差場關(guān)系求出反應(yīng)中昌向質(zhì)的腐里是褊決該髓的天謔.7、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備 Ca (NO3)2?6H2O晶體.為確保制備過程中既不補(bǔ)

26、充水，也無多余的水，所 用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()A. 41.2% B. 53.8%C. 58.3% D. 70.0%工分析】工11上以SG和HN6為原料制普心(¥眄)工吒之C，晶體為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余 的水分，也就是硝酸港液中的水全部都與化學(xué)反應(yīng)生成Ca (XPCkGH然晶體，反應(yīng)方程式為CaO-£H SOa+SHiO-Ca (N03)二千比0,解答時可以設(shè)硝戢的質(zhì)星為12日，根據(jù)方程式可知硝朦溶液中水的質(zhì) 里，據(jù)此結(jié)含質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計(jì)算硝醺溶液中溶質(zhì)的質(zhì)里分?jǐn)?shù).I解音解；工業(yè)上以ta。和型由為原料制備門信的)廠6HH晶體,為蠲保制備過程中既不補(bǔ)克水分

27、，也無 爭余的水分，也瓢是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成匚國(NQa)=缸姆晶體，反應(yīng)方程式為Q O+ZUPfOa+SBiO-Ca (503) .BH如.設(shè)硝酸的質(zhì)量為L2/，則：CaO+2HNOa4EH20-Ca ( N03 J 比0126 9C126 鈍£所以硝讖溶凝中溶質(zhì)的質(zhì)里分?jǐn)?shù)是 二產(chǎn)空.乂100% 12fig+90g分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)匚是正確的.故送58.0g ,剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8、取一定質(zhì)量的 CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為50.0% ,下列判斷正確的是（）A.生成2.0gCO2氣體B.原來CaCO3的質(zhì)量為14.3gC.

28、生成了 5.6gCaOD.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0g工解含1解：祠樵潁意可。知1自林”支的方顰為：，口豆XM-”二二.X,昕口應(yīng)面前防響鈣的曲里為工二打十根耨后重守恒定律可以知道生成二氧化病的盾型為：iyOf-8.口產(chǎn)£,叮，設(shè)主夙我化的刑值里如£,白現(xiàn)碇抿他國情空為r 士?白CiCOs -CaC-CD; tLOC=0447s£川W0_ 56_ j+4_y x 2.Of解鼻!;-；. 53根據(jù)幣里它恒定律可以劃有三屬二氧化球的所量為；1口.以-；口），。比:判斷E硝;3、根據(jù)上逑幺折可以.知遁原未羞酸強(qiáng)的房里為林目，命5判斷錯誤，5根弼力算可以知道生扁氧化鉆的

29、質(zhì)星為，S誦，破匚判斷錯誤，口、相稻計(jì)算可以知道利余的葭酸鈣的病里為16獨(dú)7.然尹工式“故。判斷堵堤.地西3、選擇題1 .下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說法錯誤的是M + OO8+8A .該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C.生成物一定是氧化物D.反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化【答案】C【解析】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是由 2種物質(zhì)反應(yīng)生成1種物質(zhì)，故是化合反應(yīng)，正確；B、任何的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，正確；C、生成物中不能確定有氧元素，故不一定是氧化物，故錯誤； D、該反應(yīng)中反應(yīng)物都是

30、單質(zhì)，故各元素的化合價均發(fā)生變化，故正確。故選Co2 . 一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)色，同時放出大量的熱，其反應(yīng)的微觀過程如下圖所示，根據(jù)此圖判斷，下列 說法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C.化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目都不變D.發(fā)生反應(yīng)前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是 7: 4【答案】B【解析】A、由圖可知，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，故是化合反應(yīng)，故錯誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后的元素種類不變，正確；C、化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，錯誤；D、由圖可知發(fā)生反應(yīng)前，共有 4個氧氣分子和2個一氧化碳分子，故一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是（432）: （2 乂 2

31、8） =16:7,故錯誤。故選 B。3.某反應(yīng)的微觀示意圖（不同的球代表不同的原子）如圖所示，下列說法錯誤的是（A .該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子數(shù)目不變C.反應(yīng)前后各元素的化合價均不變D.反應(yīng)前后元素種類不變【答案】C【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物兩種，生成物只有一種，故 A正確；B、反應(yīng)前后原子數(shù)目不變，這是重新組合，故 B正確；C、反應(yīng)前后各元素的化合價均已變，故 C錯誤；D、反應(yīng)前 后元素種類不變，故 D正確。4、將宏觀、微觀及化學(xué)符號聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是一aq氫原子1八瀛原子a b | q找

32、原子A.反應(yīng)前后各元素化合價不變B.該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D.參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為1:3【答案】D【解析】A、該反應(yīng)有單質(zhì)氫氣參加反應(yīng)，生成了水，氫元素在反應(yīng)前是0價，反應(yīng)后是+1價，反應(yīng)前后有元素化合價改變，錯誤；B、由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是分子，不是原子，錯誤；C、該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律，錯誤；D、由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：殖化一2CO2+6H2 dC2H4+4H2O,由方程式可知，參加反應(yīng)的CO2和H2分子個數(shù)比為2: 6=1: 3,正確。故選 D。5 .某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意

33、圖如下。下列說法正確的是b” K'”和O”表示不同元素的原子A.反應(yīng)物中沒有單質(zhì)B.圖中共表示了 9種物質(zhì)C.反應(yīng)后元素種類增多D.反應(yīng)后原子個數(shù)不變【答案】D【解析】A、由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)物中“1 ”是由同種原子構(gòu)成的屬于單質(zhì)，錯誤； B、由微粒的構(gòu)成可知，圖中共有4種不同分子表示 4種物質(zhì)，錯誤；C、由微粒的變化可知，反應(yīng)后原子的種類沒有變化，反應(yīng)后元素種 類也沒有變化，錯誤； D、由微粒的變化可知，反應(yīng)后原子個數(shù)不變，正確。故選 D。6 .下圖為汽車尾氣處理所涉及反應(yīng)的微觀過程，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)前后元素種類不變B.反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減C.生成物的分子個數(shù)比為 1:

34、1 D.該反應(yīng)能減少有害氣體排放【答案】C【解析】A、任何化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故正確； B、任何化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，正確；C、該反應(yīng)的方程式為2NO+2CO=N 2+2CO2,故生成物的分子個數(shù)比為1： 2,故錯誤；D、該反應(yīng)能減少有害氣體排放，正確。故選Co7 .物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成 e和d的微觀示意圖如下:人卡氏耳t翼康展于卜列說法正確的是A.物質(zhì)c是一氧化碳B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律C.該反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變D.該反應(yīng)前后，分子的個數(shù)保持不變【答案】D二定條件【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，。2 +CH4 令c+ H2O。A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，物質(zhì)

35、c不一定是氧化碳，也可能是二氧化碳，故 A錯誤；B、該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C、該反應(yīng)前后，原子的種類沒有發(fā)生改變，故C錯誤；D、該反應(yīng)前后，分子的個數(shù)不一定保持不變，故D錯誤。8 .甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是23©© + 8 f 甲 乙A .丙的相對分子質(zhì)量為140乳總子 ©氧族子磷麻子。元素的質(zhì)量比為3:1:4C.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2:1D.該反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】B12: 4:16=3:1:4,故正確；C、【解析】A、相對分子質(zhì)量不能帶 g ,故錯誤；B、丙

36、物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為定條件該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+3 H2=CH3OH+ H 2O,G故生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1:1,故錯誤；D、該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，故不可能是置換反應(yīng)，故錯誤。故選 Bo9. 一種新型火箭推進(jìn)劑在火箭發(fā)射過程中，發(fā)生反應(yīng)的微觀過程如圖所示。卜列說法不正確的是（）A.反應(yīng)前后分子種類改變B.反應(yīng)前后原子種類不變C.反應(yīng)前后氧元素質(zhì)量減小D.生成物丙和丁的分子個數(shù)比為3: 4【答案】C【解析】A、該反應(yīng)中有新物質(zhì)的生成，故分子種類一定改變，故正確;B、原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量、個數(shù)均不變，故正確；C、在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)

37、質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變，故錯誤；D、該反應(yīng)的反應(yīng)物是N2H4和N2O4，生成物是 N2和H2O,故反應(yīng)方程式為點(diǎn)燃2N2H4+N2O4 = 3N2+4H2O,故生成物丙和丁的分子個數(shù)比為3: 4,正確。故選 C。10.工業(yè)上用甲和乙兩種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成丙和X,反應(yīng)的微觀示意圖如圖。 參加反應(yīng)的甲和乙及生成丙的質(zhì)量比為甲：乙:丙=23: 17: 1.下列判斷錯誤的是*一復(fù)原子& 一 .聯(lián)干 一A.丙屬于單質(zhì)B.參加反應(yīng)的乙與生成丙的分子個數(shù)之比為1: 1C.物質(zhì)X中含三種元素D.甲這種物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的【答案】B【解析】根據(jù)提供的信息可知，甲是鈉，乙是氨

38、氣，鈉和氨氣反應(yīng)生成氫氣和X, X中至少含有鈉元素和氮元素,屬于化合物。根據(jù)“該反應(yīng)中甲、乙、丙的質(zhì)量比為23: 17: 1"，當(dāng)生成2份質(zhì)量的氫氣時，消耗鈉、氨氣的14質(zhì)量分別是46份、34份，則X中鈉元素質(zhì)量為46份，氮元素質(zhì)量為 34份x17x100%=28份，氫元素的質(zhì)量 為：46份+34份-2份-46份-28份=4份，則X中鈉元素、氮元素、氫元素的質(zhì)量比為：46份：28份：4份=23: 14: 2,故物質(zhì)X中含三種元素；則其化學(xué)方程式為2Na+2NH 3=H2+2NaNH2,故該反應(yīng)方程式中乙與丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 2: 1。A、丙是氫氣，屬于單質(zhì)，正確；B、由化學(xué)方程式可

39、知：參加反應(yīng)的乙與生成丙的分子個數(shù)之比為2: 1,錯誤；C、由上述分析可知：物質(zhì) X中含三種元素，正確； D、甲是鈉，是由原子直接構(gòu)成 的，正確。故選 B。二、非選擇題11 .隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下圖(圖中的微粒恰好完全反應(yīng))所示。請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。(1) 丁的化學(xué)式為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0氫原子氧原子(2)下列說法正確的是 (填寫字母序號)A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物D .該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可

40、以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物MJM4UJN【答案】H2O;3H2+CO2CH4O+H2O (或 3H2+COCH3OH+H2O); CD【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律分析解答；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式分析解答。由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式催化劑催化劑為3H2+CO2 - CH4O+H2O (或3H2+CO - CH3OH+H2O)。( 1)由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2。，該催化茶催化劑反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3H2+CO2 - CH4O+H2O (或3H2+CO - CH3OH+H2O); (2) A、由上述反應(yīng)

41、可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有發(fā)生改變，錯誤；B、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；C、由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為化合物，錯誤； D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，正確。故選 D。12 .汽車尾氣催化轉(zhuǎn)換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應(yīng)過程的微觀變化如圖所示。請回答下列問題:，+8，+口甲 L內(nèi)J 。一（1）化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生改變？（選鎮(zhèn)"是”或“否”）；種類發(fā)生改變的微粒是 （選填“分子”或“原子”）。（2）丙微粒中碳元素的化合價為 。（3）已知丁是一種單質(zhì)，則丁是 （寫化學(xué)式）。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式

42、為 。【答案】否分子+4 N2 2NO+2CO催化劑2CO2+N2【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，2NO+2CO幽匕劑2CO2+N2。（1）化學(xué)反應(yīng)前后：物質(zhì)總質(zhì)量不會發(fā)生改變，種類發(fā)生改變的微粒是分子，任何一個化學(xué)反應(yīng)都必然遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的劃分，原子的重新組合。（2）丙微粒是CO2,根據(jù)化合物化合價正負(fù)總價代數(shù)和為零原則，其中碳元素的化合價為 x+（-2）X2=0, x=+4。（3）已知丁是一種單質(zhì)，則丁是N2。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NO+2CO催化劑2CO2+N2。-、單選題B . M的化學(xué)式為工1 .甲烷（CH4）燃燒的化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，則下

43、列說法正確的是（）A.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1： 2 D.該反應(yīng)中各物質(zhì)均為化合物【答案】B【解析】示意圖所表示的反應(yīng)為：2。?點(diǎn)燃M + 2丹箱,由方程式可知反應(yīng)物中有一個碳原子，四個氫原子，四個氧原子，生成物中有四個氫原子，兩個氧原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子個數(shù)不變可知生成物M中含有一個碳原子和兩個氧原子，故 M為二氧化碳。A.由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子種類發(fā)生了改變，故錯誤；B.由分析可知，M的化學(xué)式為CO2,故正確；C.該反應(yīng)中，反應(yīng)物甲烷與氧氣的質(zhì)量比是16: 64=1 : 4;故錯誤；D.由微觀示意圖可知反應(yīng)物一為化合物、一為單質(zhì)，生成物都是化合物

44、，故錯誤。故選：Bo2 .煙道氣中含有大量 CO2, CO2經(jīng)“捕捉”后可用于生產(chǎn)甲醇（ Z）,反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法不正確的是。氨原子氫原子繆碳原子A .參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量等于生成的Z和W中氫元素的質(zhì)量之和C.參加反應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為22:3D. Z物質(zhì)中含有6個原子【答案】D【解析】A.反應(yīng)物中只有 丫中含有氫元素，兩種生成物中都含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丫的質(zhì)量等于生成的Z和W中氫元素的質(zhì)量之和，此選項(xiàng)正確；B.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2一定條件CH3OH+H 2。，所以參加反應(yīng)的 X與生成Z的分子數(shù)之比1:1,此選項(xiàng)正確；C.參加反

45、應(yīng)的X與丫的質(zhì)量比為44:6=22:3,此選項(xiàng)正確；D. 一個Z分子中含有6個原子，此選項(xiàng)錯誤。故選 D。3 .最近，我國科學(xué)家成功合成新型催化劑，將CO2和H2高效轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和另一種物質(zhì)。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng)，還將成為理想的能源補(bǔ)充形式，該化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖所示，有關(guān)說法正確的B.反應(yīng)前后分子數(shù)目不變是（）A .反應(yīng)前后H元素的化合價不變C.參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1: 3D. 丁物質(zhì)的化學(xué)式可以寫成【答案】C【解析】根據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在催化條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化學(xué)方程式為：CO2+3H2催化劑CH3OH+H 2

46、O： A、反應(yīng)前氫氣中氫元素的化合價為0,反應(yīng)后H元素的化合價為+1,反應(yīng)前后H元素的化合價改變，故選項(xiàng)說法不正確;B、由方程式可知，每 4個分子變化成了 2個分子，分子的個數(shù)發(fā)生了變化，故選項(xiàng)說法不正確；C、由化學(xué)方程式可知：參加反應(yīng)的甲、乙分子個數(shù)比為1： 3,故選項(xiàng)說法正確;D、根據(jù)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，丁物質(zhì)的化學(xué)式可以寫成：H2O,故選項(xiàng)說法不正確。故選 Co4 .微觀視角認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有重要意義。甲和乙在一定條件下反應(yīng)可生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正 確的是（）甲乙丙丁碳原子 麴氤原子 0氯原子3%A.元素化合價均發(fā)生改變B.反應(yīng)前后分子、原子種類均不變C.參加反

47、應(yīng)的甲和生成的丁的質(zhì)量比為1:1D.參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1: 135【解析】由反應(yīng)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一氧化碳和一氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成了氮?dú)夂投趸迹磻?yīng)的化學(xué)方程式是：2CO+2NO|一定柒件下2CO2+N2。A、單質(zhì)中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價代數(shù)和為零。由方程式可知，氧元素化合價未發(fā)生改變，故 A錯誤；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了變化、原子種類不變，故 B錯誤；C、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（28X2）： （14X2） =2：1,故C錯誤；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的甲與乙的分子個數(shù)比為1: 1,故D正確。故選：D。5.右

48、圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示信息，下列說法正確的反應(yīng)前一 反應(yīng)后A .該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)C.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)【答案】BB.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D.分子在化學(xué)變化中是不可分的【解析】A、每一種圖形代表一種分子，由圖可知，該反應(yīng)生成一種物質(zhì),A說法錯誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，B說法正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，生成物為一種，屬于化合反應(yīng)，C說法錯誤；D、分子在化學(xué)變化中可以分為原子，原子重新組合成新的分子，D說法錯誤。故選 Bo6.據(jù)報道，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)研究人員利用鉆及其氧化物成功研制一種新型催化劑，可將二氧化碳高效“清潔”地轉(zhuǎn)化成液體，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。有

49、關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）O氫原子 0氧原子 碳原子A .反應(yīng)前后原子總數(shù)減少B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種氧化物C.得到的液體燃料化學(xué)式是 H2c20 D.可用于減少二氧化碳的排放【答案】D【解析】據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖，排除未反應(yīng)的分子的干擾，可寫出反應(yīng)的方程式為:CO2+H2新型傕化劑H2CO2 - A、在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)量沒有改變，故錯誤； B、氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，反應(yīng)物中C02是氧化物，生成物中沒有氧化物，故錯誤；C、得到的液體燃料化學(xué)式是 H2CO2,故錯誤；D、二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料，可用于減少溫室氣體的排放，故正確。故選:Do7.科學(xué)家最

50、新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯誤的是（）A氫原子 忽羸原子 碳原子A .化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變B . W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C.參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為 3: 4D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是碳和氨氣在一定條件下反應(yīng)生成了氮?dú)夂图淄椋磻?yīng)的方程式是:3C+4NH 3催化劑2N2+3CH4。A、該由反應(yīng)的微觀示意圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保X 100% = 75%,此選12 + 1 x 4持不變，此選項(xiàng)正確；B、由圖示可知，

51、 W為甲烷，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:項(xiàng)正確；C、由方程式可知，參加反應(yīng)的 X、丫兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為 3： 4,此選項(xiàng)正確；D、該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)錯誤。故選Do8.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙.根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是（）o氫原子X 0 鈔碳原子 °氧原子 甲 乙 丙IA.甲中碳、氫元素的質(zhì)量比為1： 2B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2: 1: 1C.丙中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是碳元素D.甲、乙、丙都含有碳元素和氫元素【答案】C【解析】A、根據(jù)甲物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，該物質(zhì)的化學(xué)式為C2H4,其中碳元

52、素和氫元素的質(zhì)量比為：24： 4=6： 1,故結(jié)論A不正確；B、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，用甲和乙反應(yīng)制備丙的化學(xué)方程式為C2H4+H2OC2H6。，反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為 1： 1： 1;故結(jié)論B不正確；C、丙物質(zhì)的化學(xué)式為 C2H6。， 其中碳原子的相對原子質(zhì)量最大，因此碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故結(jié)論C正確；D、根據(jù)三種物質(zhì)的分子微觀示意圖可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式為 C2H4、乙物質(zhì)的化學(xué)式為 H2。、丙物質(zhì)的化學(xué)式為 C2H6。，乙物質(zhì)不含碳元元素； 故結(jié)論D不正確；故選：Co9 .為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如圖所示:汩（其中 表示碳瓊子，

53、表示氧原子.，表示氫原子,下列說法正確的是A.圖中表示化合物的是“ 8" B.該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)C.該反應(yīng)中反應(yīng)物兩種分子的個數(shù)比為3: 1D.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中“18”表示單質(zhì)，故 A錯誤；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B錯誤；C、由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應(yīng)，所以，該反應(yīng)反應(yīng)物的分子個數(shù)比為1： 1,故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故D正確。故

54、選：D。10 .甲、乙、丙、丁三種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A . x的值是7C. 丁一定是化合物【答案】B【解析】A、x= 14+26+5 -2- 36=7,12： 19,該選項(xiàng)說法不止確；C、成丁，是化合反應(yīng)，因此丁是化合物, 選項(xiàng)說法正確。故選：B。11.下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖,膂+ 8abA .該反應(yīng)中a、d屬于氧化物B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為7:13D.內(nèi)間能是該反應(yīng)的催化劑該選項(xiàng)說法正確； B、參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為：（14-2）： （26-7）=反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丁質(zhì)量增大，是生成物，即甲和乙反應(yīng)生該選項(xiàng)說法正確；D、丙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，該卜列敘述正確的是f 十*二一氫原子麴*-氧原子Gd-