1、速率時間圖速率時間圖速率時間圖速率時間圖V吸熱吸熱V放熱放熱速率時間圖速率時間圖V氣體體積增多氣體體積增多V氣體體積減少氣體體積減少0V正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆t2t3t1Vt1.確定確定t1、t2、t3時刻的操作：時刻的操作：A.降溫降溫 B.加壓加壓 C.濃度減小濃度減小2.確定確定t1、t2、t3時刻的平衡時刻的平衡移動的方向移動的方向3.該反應正向是：該反應正向是： （吸、放）熱反應。（吸、放）熱反應。氣體物質的量氣體物質的量 （增大、（增大、減小）的反應。減小）的反應。速率時間圖速率時間圖A轉轉化化率率溫度溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01

2、105Pa轉化率轉化率壓強壓強溫度曲線圖溫度曲線圖解法：解法：作等溫線作等溫線TmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q等溫線等溫線H看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線H 0200 C300 C100 CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p+q看圖技巧：圖象中 有三個量時，“定一看二”，再看曲線的變化趨勢。等壓線壓強0 ?物質百分含量壓強溫度曲線H 0轉化率（百分含量等）溫度（壓強）圖轉化率（百分含量等）溫度（壓強）圖0P2P3P1YTP1P2P3L(s)+G (g) 2R(g) H0外界條件變化對該外界條件變化對該

3、反應的影響如圖。則縱坐反應的影響如圖。則縱坐標標Y可以表示：可以表示：A、平衡時混合氣體中、平衡時混合氣體中R的的百分含量百分含量 B、平衡時混合氣體中、平衡時混合氣體中G的的百分含量百分含量 C、 G的轉化率的轉化率 D 、L的轉化率的轉化率 B轉化率（百分含量等）溫度（壓強）圖轉化率（百分含量等）溫度（壓強）圖X(g)+3Y (g) Z(g) HP2）下，）下，達到平衡時，混合氣體達到平衡時，混合氣體中中Z的百分含量隨溫度的百分含量隨溫度變化的曲線應為：變化的曲線應為：C0Z%TAP1P20Z%TBP1P20Z%TCP1P20Z%TDP1P2物質百分含量時間曲線500 C300 CmA(g

4、)+nB(g) pC(g)+qD(g)C%時間時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。H 00tnZT1T2反應反應 Y (g) aZ(g)物質的量（百分含量等）時間圖物質的量（百分含量等）時間圖1 .由斜線段的傾斜程度由斜線段的傾斜程度得：得：T1T2ABA BT 放熱2 .分析分析nz 逆反應物質產率時間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)時間時間T1T2產率0T1T2 H 0轉化率時間曲線1.01 107Pa1.01 106PamA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)A轉化率轉化率時間時間0t1t2看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快。m+np+q物質百分

5、含量時間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 時間時間P1P2A%P1P2m+n p+q00轉化率時間曲線mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA轉化率轉化率時間時間m+n p+q02A(g) + B(g) 2C(g)T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 T1T2HHH00tnZT2P1T2P2T1P2反應反應 2X(g)+Y (g) 2Z(g) 產物產物Z的物質的量與時間的關系的物質的量與時間的關系如圖。則下列判斷正確的是：如圖。則下列判斷正確的是：A . T1T2 P1P2 B . T1P2 C . T1T2 P1T2

6、P1P2 物質的量（百分含量等）時間圖物質的量（百分含量等）時間圖D3A(g)+B (g) C(s) 4D(g) H0 B、 H0C、 正反應為放熱反應正反應為放熱反應 D 、正反應為吸熱反應、正反應為吸熱反應 BC速率溫度（壓強）圖速率溫度（壓強）圖0V正正V逆逆VTA0V正正V逆逆VTB0V正正V逆逆VTC0V正正V逆逆VTD左圖表示溫度對某一左圖表示溫度對某一反應的正、逆反應的反應的正、逆反應的速率的影響，已知該速率的影響，已知該反應的正向是放熱反反應的正向是放熱反應，則左側圖像中正應，則左側圖像中正確的是：確的是：C速率溫度（壓強）圖速率溫度（壓強）圖對于反應對于反應N2 (g) 3H

7、2 (g) 2NH3 (g) H0 ，則下列圖像中正確的是：，則下列圖像中正確的是：C綜合圖像題綜合圖像題0NH3%TBP1P2P1P20NH3%tC100500NH3%tD100500PAVV逆逆V正正對于反應對于反應A2 (g) 3B2 (g) 2AB3 (g) H0PCA2%T1T2T2T10tBA2%T1T2 在密閉容器中進行下列反應：在密閉容器中進行下列反應：M（氣）（氣）N（氣）（氣） R（氣）（氣）2L此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）(A) 正反應吸熱，正反應吸熱，L是氣體是氣體(B) 正反應吸熱，正反應吸熱，L是固體是固體(C

8、) 正反應放熱，正反應放熱，L是氣體是氣體(D) 正反應放熱，正反應放熱，L是固體或液體是固體或液體 C密閉容器中密閉容器中mA(g)+nB(g) pC(g),反應達到平衡，反應達到平衡，經測定增大壓強經測定增大壓強P時，時，A的轉化率隨的轉化率隨P而變化的曲線而變化的曲線如下圖。則：如下圖。則：(1)增大壓強，增大壓強，A的轉化率的轉化率_，平衡向，平衡向_移動，移動，達到平衡后，混合物中達到平衡后，混合物中C的質量分數的質量分數_。(2)上述化學方程式中的系數上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是的正確關系是_，向上述平衡體系中加入，向上述平衡體系中加入B，則平衡，則平衡_。(3)當

9、降低溫度時，當降低溫度時，C的質量分數增大，則的質量分數增大，則A的轉化率的轉化率_，逆反應是，逆反應是_熱反應。熱反應。降低降低左左減少減少m+np右移右移增大增大吸吸可逆反應可逆反應mA（固）（固）nB（氣）（氣） eC（氣）（氣）fD（氣）（氣），反應，反應過程中，當其它條件不變時，過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（的百分含量（C）與溫度（與溫度（T）和壓強（）和壓強（P）的關系如下圖：下列敘）的關系如下圖：下列敘述正確的是（述正確的是（ ）。）。(A)達平衡后，加入催化劑達平衡后，加入催化劑則則C增大增大(B)達平衡后，達平衡后，若升溫，平衡左移若升溫，平衡左移(C)化學方程式中

10、化學方程式中ne+f(D)達平衡后，增加達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動的量有利于平衡向右移動 B、C在可逆反應在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中中m、n、p為為系數，且系數，且m+np Q0。分析下列各圖，在平衡體系。分析下列各圖，在平衡體系中中A的質量分數與溫度的質量分數與溫度toC、壓強、壓強P關系正確的是（關系正確的是（ ） B某可逆反應某可逆反應L(s)+G(g) 3R(g)Q，本圖表示，本圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。外界條件溫度、壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中試判斷圖中y軸可以表示（軸可以表示（ ） (A)平衡混合氣中平衡混合氣中R的質量分數的質量分數(B)達到平衡時達到平衡時G的轉化率的轉化率(C)平衡混合氣中平衡混合氣中G的質量分數的質量分數(D)達到平衡時達到平衡時L的轉化率的轉化率 C圖中表示外界條件（圖中表示外界