1、化學平衡：1. 反應：4nh3+5o2 =4no+6h2o，在5l的密閉容器中進行，半分鐘后，no的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表示正確的是（ ）a. v（o2）=0.01moll-1s-1b.v（no）=0.008moll-1s-1c.v（h2o）=0.003moll-1s-1d.v（nh3）=0.004moll-1s-12、當增大壓強時，下列化學反應速率不會變大的是()a碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫b稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應c二氧化碳通入澄清石灰水d氨的催化氧化反應3下列表格中的各種情況，可以用下面對應選項中的曲線表示的是()選項反應縱坐標甲乙a外形、大小相近的金屬和水反應

2、反應速率knab4 ml 0.01 mol/l的kmno4溶液，分別和不同濃度的h2c2o4(草酸)溶液各2 ml反應0.1 mol/l的h2c2o4溶液0.2 mol/l的h2c2o4溶液c5 ml 0.1 mol/l na2s2o3溶液和5 ml 0.1 mol/l h2so4溶液反應熱水冷水d5 ml 4%的過氧化氫溶液分解放出o2無mno2粉末加mno2粉末abcd.4(09全國卷13)下圖表示反應，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是（ ）a.第6后，反應就終止了b.的平衡轉化率為85%c.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%d.若降低溫度，v正和v逆將以同

3、樣倍數減少5： 在一定溫度下，可逆反應：a(g)+3b(g) 2c(g)達到平衡的標志是（ ）a.c的生成速率與c分解的速率相等 b.單位時間內生成nmola，同時生成3nmolbc.a、b、c的濃度不再變化 d.a、b、c的分子數比為1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解釋的是( )棕紅色no2加壓后顏色先變深后變淺 fe(scn)3溶液中加入固體kscn后顏色變深 氯水宜保存在低溫、避光條件下 so2催化氧化成so3的反應，往往加入過量的空氣打開易拉罐有大量氣泡冒出加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉化為氨氣7：n2+3h2 2nh3的k1值 與1/2n2+3/2h2 nh3的k2值關系？

4、8. 人體血液內的血紅蛋白(hb)易與o2結合生成hbo2,因此具有輸氧能力，co吸入肺中發生反應：co+hbo2o2+hbco ，37 時，該反應的平衡常數k=220 。hbco的濃度達到hbo2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是( )a.co與hbo2反應的平衡常數k=b.人體吸入的co越多，與血紅蛋白結合的o2越少c.當吸入的co與o2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損d.把co中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動等效平衡練習：練習1、有一個固定體積的密閉容器中，加入2mola和1molb發生反應，2a(g) + b(g) 3c(g)

5、 + d(g)達到平衡時，c的濃度為wmol/l，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達平衡時c的濃度仍為wmol/l的是（ ）a4mol a + 2mol bb2mol a + 1mol b + 3mol c + 1mol dc3mol c + 1mol d +1mol b d3mol c + 1mol d e、1mola+0.5molb+1.5molc+0.5mold 練習2、將2molso2和2molso3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應2so2(氣)+o2(氣) 2so3（氣），平衡時so3為n mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容

6、器中加入起始物質，平衡時so3的物質的量大于n mol的是（ ） a 2mol so2+1 molo2 b.4molso2+1molo2 c. 2molso2+1molo2+2molso3 d. 3molso2+1molo2+1molso3練習3、在固定體積的密閉容器內，加入2mol a、1mol b，發生反應：a(氣)+b(氣) 2c(氣)達 到平衡時，c的質量分數為w。在相同(t、v)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時c的質量分數仍為w的是（ ） a.2mol c b.3mol c c.4mol a、2mol b d.1mol a、2mol c練習4.在一恒容的容器中充入2 mol a和

7、1 mol b，發生反應2 a(g) + b(g) x c(g)，達到平衡后，c的體積分數為w%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：a為0.6 mol，b為0.3 mol，c為1.4 mol充入容器，達到平衡后，c的體積分數仍為w%，則x的值為 （ ） a只能為2 b只能為3 c可能是2，也可能是3 d無法確定練習5、在一定溫度下保持壓強相等的密閉容器中，充入1mola、2molb發生a+b 2c+d，達到平衡時a的含量為w，下列物質組合充入該容器中，a的含量仍為w的是（ ）a. 2molc+1moldb. 1molb+2molc+1moldc. 1mola+1molbd. 1mo

8、la+4molb+4molc+2mold練習6、在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：n2+3h2 2nh3。已知加入1moln2和4mol h2時，達到平衡后生成amolnh3。有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數不變。填寫下列空白：（恒溫恒壓）練習7、在體積可變的密閉容器中,反應ma(g)+nb(s) pc(g)達平衡后,壓縮容器的體積,發現a的轉化率隨之降低。下列說法正確的是（ ）a、m+n必定小于pb、m+n必定大于pc、m必定小于pd、n必定大于p練習8、 在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3la和2lb，發生如下反應： 3a（g

9、）+2b（g） xc（g）+yd(g）達到平衡時，c的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6la 、0.4lb、4lc、0.8ld作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時c的體積分數仍為m%,則x,y的值分別為（ ） a x=3 y=1 b x=4 y=1 c x=5 y =1 d x=10 y=2 練習9、某溫度下在1l密閉容器中加入1moln2和3molh2使反應達到平衡，n2、h2、nh3濃度分別為m、n、gmol/l，如果保持溫度不變，只改變最初物質的加入量，而要求m、n、g總保持不變，則n2、h2、nh3的加入量用x、y、z表示時，應滿足的條件是 （1）若x=0，y=0，則z=（

10、2）若x=0.75mol，則y=， z=（3） x、y、z必須滿足的一般條件是（用含x、y、z的方程式表示，其中一個含x、z，另一個含y、z）練習10. 在一定溫度下 ，一定密閉容器中有如下平衡：h2(氣) + i2(氣) 2hi(氣)。已知h2和i2的起始濃度均為0.10 mol·l-1，達到平衡時hi的濃度為0.16 mol·l-1。若h2和i2的起始濃度均變為0.20 mol·l-1時，則平衡時h2的濃度（mol·l-1）是 （ ）a. 0.16 b. 0.08 c. 0.04 d. 0.02 練習11、將amolpcl5充入一個容積恒為的密閉容器

11、中，發生如下反應：pcl5(g) pcl3(g) + cl2(g) ，在t的溫度下反應達到化學平衡，此時容器內氣體壓強為p1,保持溫度不變,再向該容器中充入amolpcl5再達到化學平衡時，容器內氣體壓強為p2，則p1和p2的大小關系是 ( ) a、2p1p2 b、2p1=p2 c、2p1p2 d、p1=p2練習12、某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應a(g)3b(g) 2c(g)達到平衡，測得平衡時a、b、c物質的量之比n(a)n(b)n(c)211。若保持溫度不變，以211的物質的量之比再充入a、b和c。下列判斷正確的是( )a. 平衡向正反應方向移動b. 平衡不會發生移動c. c

12、的質量分數增大d. c的質量分數可能減小練習13、某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2a（g）b（g） 2c（g）達到平衡時，a、b和c的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是( ) a 均減半 b 均加倍 c 均增加1mol d 均減少1mol綜合練習1黃鐵礦（主要成分為fes2）是工業制取硫酸的重要原料，其燃燒產物為so2和fe2o3。（1）將0.050molso2(g)和0.030molo2(g)放入容積為1l的密閉容器中，反應：2so2(g)o2(g)2so3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(so3

13、)0.040mol/l。計算該條件下反應的平衡常數k和so2的平衡轉化率。（2）當該反應處于平衡狀態時，欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是。（填字母）a向平衡混合物中充入ar b向平衡混合物中充入o2 c改變反應的催化劑 d降低反應的溫度（3）反應：2so2(g)o2(g)2so3(g) h<0 ， so2的轉化率在起始溫度t1=673k下隨反應時間（t）的變化如下圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t2=723k，在圖中畫出溫度t2下so2的轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。0 10 20 30 40 50 60 70t / min轉化率so2/ %208060

14、40t12氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。（1）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： n2(g)+3h2(g)2nh3(g)+ q，其平衡常數k與溫度t的關系如下表：t/k298398498平衡常數k4.1×106k1k2試判斷k1 k2（填寫“>”“=”或“<”）。如果合成氨反應的方程式寫為n2(g)+ h2(g)nh3(g)，其平衡常數為k，則k與k的關系為_（填字母）ak = k b.k = 2k c. k = k d.k = （2）下列各項能說明合成氨反應已達到平衡狀態的是（填字母）（反應是在固定體積的密閉容器中進

15、行的）a容器內n2、h2、nh3的濃度之比為132 bv(n2)(正) = 3v(h2)(逆)c容器內壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變（3）合成氨工業中，原料氣（n2、h2及少量co、nh3的混合氣）在進入合成塔前常用cu(nh3)2ac溶液來吸收原料氣中的co，其反應是：cu(nh3)2ac + co + nh3cu(nh3)3ac·co + q生產中必須除去原料氣中co的原因是；cu(nh3)2ac溶液吸收原料氣中的co的生產適宜條件應是。（4）對反應2no2(g)n2o4(g) + q，在溫度分別為t1、t2時，平衡體系中no2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法

16、正確的是。aa、c兩點的反應速率：acbb、c兩點的氣體的平均相對分子質量：bc ca、c兩點no2的轉化率：acd由狀態b到狀態a，可以用加熱的方法3甲醇是一種優質的液體燃料，co和co2均可用于合成甲醇。目前工業上有一種方法是用co2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應： co2(g) +3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h1（1）已知：2co(g) +o2(g) 2co2(g) h22h2(g)+o2(g) 2h2o(g) h30 0.5 1.0 1.510080604020co的平衡轉化率%p/ 104 kpa250300350則co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)

17、的h。（2）由co合成甲醇時，co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應h0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250、1.3×104kpa左右，選擇此壓強的理由是。（3）一定溫度下，向2l密閉容器中加入1mol ch3oh (g)，發生反應：ch3oh(g) co(g) + 2h2(g)，h2物質的量隨n(h2)/molt/min1.020時間的變化如右圖所示。02 min內的平均反應速率v(ch3oh)=。該溫度下，co(g) + 2h2(g) ch3oh(g)的平衡常數k=。相同溫度下，若開始加入ch3oh(g)的物質的量是原來的2倍，則是原來

18、的2倍。a平衡常數 bch3oh的平衡濃度 c達到平衡的時間 d平衡時氣體的密度4（16分）煤的液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，其中合成ch3oh是最重要的研究方向之一。（1）在2l的密閉容器中，由co2和h2合成甲醇co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：t2t1均大于300）。溫度為t2時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均反應速率為通過分析上圖，可以得出溫度對反應co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）的影響可以概括為下列情形能說明

19、上述反應已達到平衡狀態的是a體系壓強保持不變b密閉容器中co2、h2、ch3oh（g）、h2o（g）4種氣體共存cch3oh與h2物質的量之比為1:3d每消耗1 mol co2的同時生成3molh2已知h2（g）和ch3oh（l）的燃燒熱h分別為-285.8kj·mol-1和-726.5kj·mol-1，寫出由co2和h2生成液態甲醇和液態水的熱化學方程式。（2）在容積可變的密閉容器中，由co和h2合成甲醇co（g）+2h2（g）ch3oh（g），co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應的平衡常數表達式為k=，250、0.5×104kpa下的平衡

20、常數300、1.5×104kpa下的平衡常數（填“”、“”或“”）工業實際生產中，該反應條件控制在250、1.3×104kpa左右，選擇此壓強而不選擇更高壓強的理由是在上圖中畫出350時co的平衡轉化率隨壓強變化的大致曲線5（1）工廠排放的so2尾氣用飽和na2so3溶液吸收可得到重要化工原料nahso3，反應的化學方程式為。（2）合成氨的反應n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h =92.4 kj·mol1，在一定條件下的密閉容器中該反應已達到平衡，要再提高n2的轉化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a升高溫度 b加入催化劑 c增加h2的濃度 d增加n2

21、的濃度 e分離出nh3（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態）i2（aq）+ i -（aq）i3-（aq） i2（aq）+2i -（aq）i 42-（aq） 則反應的平衡常數表達式，。6（16分）工業上用co生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2l的密閉容器中加入4mol h2和一定量的co后，co和ch3oh(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于（填：吸熱、放熱）反應。（2）下列說法正確的是a起始充

22、入的co為2molb增加co濃度，co的轉化率增大c容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態d保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molco和2molh2，再次達到平衡時n(ch3oh)/n(co)會減小（3）從反應開始到建立平衡， v(h2)=_ _ ；該溫度下co(g)+2h2(g) ch3oh(g)的化學平衡常數為_ 。若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1<p2）。7. （12分）汽車尾氣里含有

23、no氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：n2(g) + o2(g) 2no(g) h > 0已知該反應在2404時，平衡常數k=64×10-4。請回答：（1）該反應的平衡常數表達式為。（2）該溫度下，向2l密閉容器中充入n2和o2各1mol，平衡時，n2的轉化率是%（保留整數）。（3）該溫度下，某時刻測得容器內n2、o2、no的濃度分別為2.5×10-1mol/l、4.0×10-2mol/l和3.0×10-3mol/l，此時反應（填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是。（4）將n2、o2的混合氣體

24、充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是（填字母序號）。（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的n2和o2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量no，重新達到化學平衡狀態。與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中no的體積分數（填“變大、“變小”或“不變”）。8（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。請回答：（1）右圖是1molno2和1molco反應生成co2 和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2 和co 反應的熱化學方程式；（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，其化學平衡常數k與溫度t的關系

25、如下表：t/k298398498k/(mol·l1)24.1×106k1k2完成下列問題：比較k1、k2的大小：k1 k2（填“>”、“=”或“<”）；判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（填序號）；a2v(h2)（正）=3v(nh3)（逆） b2v(n2)（正）=v(h2)（逆）c容器內壓強保持不變 d混合氣體的密度保持不變（3）鹽酸肼（n2h6cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與nh4cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式；鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是（填序號）。ac(cl)>c(n2h62+

26、)>c(h+)>c(oh) bc(cl)>c(n2h5·h2o+)> c(h+)>c(oh)c2 c(n2h62+)+ c(n2h5·h2o +)+c(h+)= c(h+)+c(oh) dc(n2h62+)> c(cl)>c(h+)>c(oh)9.（16分）汽車排氣中的co、nox已經成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將co、nox、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。（1）已知：n2(g)+ o2(g)=2no(g) h=180.5 kj/mol2c(s)+ o2(g)=2co(g) h=-221.0 kj/molc(s)+ o2(g)=co2(g) h=-393.5 kj/mol試寫出no與co催化轉化