1、學習好資料歡迎下載第四單元自然界的水知識點總結一、愛護水資源1、人類擁有的水資源既豐富又短缺。2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。3、愛護水資源 節約用水和防治水體污染（ 1）節約用水。提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。（ 2）防治水體污染的辦法：A 、減少污染物的產生；B、工業上，通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體進行處理使之符合排放標準；C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥；D、生活污水也應逐步實現集中處理和排放。二、

2、水的凈化1、水的凈化：加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉淀）過濾活性炭吸附（吸附沉淀）消毒（加氯氣或漂白粉）2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。（物理變化）3、過濾：分離可溶性與難溶性物質組成的混合物（注意：“一貼 ” 二“低 ” 三“靠 ”）一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒緊靠三層濾紙一邊；漏斗口下端外壁緊靠燒杯內壁。4、硬水和軟水（ 1）區別：硬水中含有較多的鈣鎂化合物，軟水中含有較少或沒有鈣鎂化合物。（ 2）硬水的軟化方法：生活上用煮沸、實驗

3、室中用蒸餾；（ 3）硬水與軟水的檢驗方法：加肥皂水，若泡沫少、浮渣多，則是硬水；若泡沫多、浮渣少則是軟水。5、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物。三、水的組成1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。2、一正氧、二負氫實驗：電解水現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為 1： 2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。符號表達式： 2H2O通電2H2+O 23、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析：水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析：水是由水分子構

4、成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。4、水的性質學習好資料歡迎下載（ 1）物理性質： 無色無味、 沒有味道的液體， 沸點是 100，凝固點是 0，密度為 1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。（ 2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。四、氫氣1、物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2、化學性質：可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。注意 ：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要

5、先驗純。（驗純的方法： 用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火， 若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純；若聲音很小則表示氫氣較純。）五、單質、化合物和氧化物1、單質：由同種元素組成的純凈物。如N 2O2SP 等。2、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO 2KClO3SO 2等。3、氧化物：由兩種元素組成的化合物種有一種是氧元素。如CO2H2O NO等六、物質的分類、組成、構成1、物質由元素組成2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子3、物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物。七、化學式1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。2、意義：（1）表示一種物質；（2）表示這種物質的元素組成

6、；（3）表示一個分子或原子；（4）表示這種分子的原子構成。例如： H 2 O 的意義表示：（1）表示水這種物質（2）水是由氫元素和氧元素組成的；（3） 1 個水分子；（ 4） 1 個水分子是由 2 個氫原子和1 個氧原子構成的。3、元素符號前的數字的意義：（1）元素符號前面的數字：表示原子個數，如2N 表示 2 個氮原子（2）化學式前面的數字：表示分子個數，如2H 2O表示 2個水分子（3）離子符號前面的數字：表示離子個數，如2Na+ 表示 2 個鈉離子（4）元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數，如Mg 2 表示一個鎂離子帶2 個+2單位正電荷（5）元素符號正上方的數字：表示該元素的化

7、合價，如Mg 表示鎂元素的化合價為+2 價（6）化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數，如H2O表示一個水分子由 2 個氫原子和一個氧原子構成。學習好資料歡迎下載八、化合價1、氧 O 通常顯 -2 價，氫 H 通常顯 +1 價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價，單質的化合價永遠為 0。2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨（NH 3）特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價，識記化合價口訣。鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質零價永

8、不變；其它元素有變價，先后死活來計算。九、根據化學式的簡單計算：1、計算相對分子質量（等于化學式中各原子的相對原子質量的總和）如: H 2 O 的相對分子質量 1×2+16 18CO 2 的相對分子質量 12+16×244NaCl 的相對分子質量 23+35.5=58.5KClO 3 的相對分子質量39+35.5+16 ×3=122.52、計算物質組成元素的質量比（等于相對原子質量之比）如: 在 H 2 O 中 ,氫元素和氧元素的質量比=1×（ 2:16） =2:16=1:8 ；CO 2 中,碳元素和氧元素的質量比=（12） :（ 16×2）

9、=12:32=3:8 ；3、計算物質中某元素的質量分數 (等于該原子的相對原子質量 ÷該分子的相對分子質量 ×100%)如: 計算化肥硝酸銨(NH 4 NO 3 )中氮元素的質量分數：（ 1）硝酸銨的相對分子質量 =14+1×4+14+16×3 80（ 2）再計算氮元素的質量分數 =（ 14×2） ÷80×100%=35%4、計算物質中某元素的質量（等于某物質的實際質量×該元素的質量分數）如：計算10g 硝酸銨 (NH 4 NO 3 )中氮元素的質量：10g 硝酸銨 (NH 4 NO 3 )中氮元素的質量=10g

10、×35%=3.5g5、計算物質中各原子的原子個數比（等于化學式中右下角的數值之比）如：硝酸銨 (NH 4 NO 3 ) 中 N、 H、 O 三種原子的原子個數比=2:4:31、水的組成 ：（1）電解水的實驗A. 裝置 水電解器B. 電源種類 - 直流電C. 加入硫酸或氫氧化鈉的目的- 增強水的導電性通電D. 化學反應： 2H 2O = 2H 2 + O2學習好資料歡迎下載產生位置負極正極體積比2 ： 1質量比1 ： 8F.檢驗： O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H 2- 出氣口置一根燃著的木條- 氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、 氧元素組成的。 一個水分子是

11、由 2 個氫原子和1 個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。、氫氣 H 2A 、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）B、化學性質：a 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O 2=2H 2O（點燃前，要 驗純 ）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生。b 還原性（用途：冶煉金屬）氫氣 “早出晚歸 ”H 2 CuO = Cu + H 2O現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、 CO）C、氫氣的實驗室制法原理： Zn + H 2 SO4 = ZnSO4 +H 2Zn + 2HCl = ZnCl

12、 2 +H 2不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。D、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣3、水的化學性質通電（ 1）通電分解2H 2O= 2H 2 +O2（ 2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿）（ 3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：4、水的污染 ：（1）水資源，例如： H 2O + CaO=Ca(OH) 2 H2O + CO2 =H 2CO3A 地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B 海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80 多種元素。海水中含量最多的物質是H2 O，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是O 。C我國水資

13、源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A 、水污染物：工業 “三廢 ”（廢渣、廢液、廢氣） ；農藥、化肥的不合理施用：生活污水的任意排放B 、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放； 合理施用農藥、 化肥，提倡使用農家肥； 加強水質監測。（ 3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染5、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A. 定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水

14、。學習好資料歡迎下載B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變甚至引起鍋爐爆炸。、其他（）水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H 2O =CuSO4·5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。、什么是化學式？A 、定義：由元素符號表示物質組成的式子叫做化學式B、只有純凈物才能用化學式表示其組成，一種物質只能用一個化學式來表示C、意義： 表示一種物質；表示一種物

15、質由哪幾種元素組成（物質 -元素 -組成）；表示該物質的一個分子 ；表示該物質的一個分子中有哪幾種原子，每種原子各有幾個（分子-原子 -構成）D、化學式寫法:a 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N 2、Cl 2 。b 化合物：正價在前，負價在后（NH 3， CH 4 除外）E、意義：例：化學式的含義H 2O表示一種物質水這種物質表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質的一個分子一個水分子表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的化

16、學式Fe 的意義：有3 點 （略）、化合價A 、化合價表示原子之間相互化合的數目B、原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫做根。如： SO4CO3NO 3NH4OHC、注意事項：（ 1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為 “0”（ 2）化合價有正負之分，在化合物里：氧元素通常顯“-2”價；氫元素通常顯“+1”價金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價非金屬氧化物中，非金屬元素顯正價一些物質在不同（或相同）物質中可顯不同的化合價在化合物里正負化合價的代數和為0原子團的化合價等于其中元素化合價的代數和（不為0）應標在原

17、子團的整體正上方。附：化合價記憶法：一價：鉀、鈉、氯、氫、銀；二價：氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三（價）鋁，四（價）硅，五價磷；學習好資料歡迎下載二、三（價）鐵，二、四（價）碳；二、四、六（價）硫都齊全；銅、汞二價最常見。9、根據化合價求化學式（1）、最小公倍數法a.寫出元素符號，正價在左，負價在右。b.求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數。c.求各元素的原子數。d.把原子數寫在各元素符號的右下方。e 按正負化合價的代數和為0 的原則檢查化學式。（2）、十字交叉法a 寫出元素符號，標出化合價，正價在左，負價在右。b 取化合價絕對值，約去最大公約數。c. 用約后的數十字交叉寫在元素符號右下角。10、利用化學式推求化合價在化合物里正負化合價的代數和為如： KClO 3 中氯元素的化合價；0。+1 + x +（-2） ×3 = 0，解得x= + 511、根據化學式的有關計算a. 元素質量比：化學式 A mB n 中 A ，B 元素質量比為（ a×m） ：（ b×n） (a,b 為 A ，B 元素的相對原子質量 )如： H2O 中 H ：O（ 1×2）：（ 16×1） =1 ：8b. 相對分子質量