1、高一化學氧化還原反應 楊 陽 銅川市景豐中學第二章第二章 化學物質化學物質及其變化及其變化 第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應氧化還原反應【教學目標】一、知識與技能一、知識與技能:1、在初中所學基礎上進一步認識氧化還原反應、氧化劑和還原劑等概念；2、理解氧化還原反應的實質，掌握氧化還原反應與四種基本反應類型的關系；3、學會氧化還原反應的判斷以及分析，能用雙線橋和單線橋表示氧化還原反應中電子的轉移。二、過程與方法：二、過程與方法：1、通過對氧化還原反應概念認識的過程，體會理論探究的基本方法；2、體驗認識、理解、提煉、記憶、描述、辨析概念的過程。v1、進一步認識氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應的實質。

2、v2、從化合價升降和電子轉移角度來判斷、分析氧化還原反應。三、情感態(tài)度與價值觀：三、情感態(tài)度與價值觀：1、在自主學習、交流討論中，體會到獲取新知識、新方法 的喜悅；2、通過對氧化還原反應實質、氧化還原等矛盾的理解，感悟“透過現(xiàn)象看本質”、“矛盾的對立統(tǒng)一”等辯證唯物主義觀點。【教學重點】應用多媒體（演示文稿、動畫等）增強直觀性；認識氧化還原反應的概念，進一步理解氧化還原反應的實質。【教學技術與學習資源的應用】【教學難點】一、化學反應的類型一、化學反應的類型1、基本反應類型、基本反應類型基本反應類型基本反應類型 表達式表達式 舉例舉例 化合反應化合反應 分解反應分解反應 置換反應置換反應 復分解

3、反應復分解反應回顧一下：回顧一下：a+b=ab cao+h2o=ca(oh)2ab=a+b caco3 =cao+co2a+bc=ac+b zn+h2so4=h2 +znso4ab+cd=ac+bd agno3+hcl=agcl +hno32、氧化反應和還原反應、氧化反應和還原反應氧氧化化 反反應應還還原原反反應應氧氧練習：從得失氧的角度分析下列反應練習：從得失氧的角度分析下列反應n2mg + o2 2mgonco + cuo cu+co2點燃3.化合價 （2）化合價的規(guī)律）化合價的規(guī)律a.單質中元素的的化合價為“0”；b.在化合物中，金屬元素化合價全為正值，非金屬元 素化合價一般既有負值又有

4、正值，但h通常為+1價，氧通常為-2價。c.在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為“0”。d.“根”（即原子團）也有化合價，如oh-為-1價、so42-為-2價（1）化合價含義）化合價含義二、氧化還原反應二、氧化還原反應 在初中化學中，我們學過氫氣還原氧化銅的反應，在這個反應中，氧化銅失去氧變成單質銅，發(fā)生了還原反應，而這里的氫氣得到氧變成了水，發(fā)生了氧化反應。這也就說，氧化反應和還原反應是同時進行的，這樣的反應就是氧化還原反應。 下面我們以氫氣還原氧化銅為例，具體分析一下氧化還原反應的實質。cuo + h2cu + h2o1、從得氧、失氧的角度研究、從得氧、失氧的角度研究+200+1失氧，被還原，

5、還原反應失氧，被還原，還原反應得氧，被氧化，氧化反應得氧，被氧化，氧化反應氧化劑：氧化劑：cuo還原劑：還原劑：h2cuo + h2cu + h2o2、從化合價的角度研究、從化合價的角度研究+200+1化合價降低，被還原，還原反應化合價降低，被還原，還原反應化合價升高，被氧化，氧化反應化合價升高，被氧化，氧化反應氧化劑：氧化劑：cuo還原劑：還原劑：h21、從化合價變化角度分析氧化還原反應、從化合價變化角度分析氧化還原反應有什么優(yōu)點？舉例說明。有什么優(yōu)點？舉例說明。2、在氧化還原反應中，為何有些元素的、在氧化還原反應中，為何有些元素的化合價會發(fā)生改變？舉例說明。化合價會發(fā)生改變？舉例說明。3、

6、氧化還原反應的實質是什么？、氧化還原反應的實質是什么？cuo + h2cu + h2o3、從電子轉移的角度研究、從電子轉移的角度研究+200+1得到電子，被還原，還原反應得到電子，被還原，還原反應失去電子，被氧化，氧化反應失去電子，被氧化，氧化反應氧化劑：氧化劑：cuo還原劑：還原劑：h2氧化還原反應的氧化還原反應的特征特征：反應前后有反應前后有元素的化合價發(fā)生改變元素的化合價發(fā)生改變有上面的分析，我們可以得出：氧化還原反應的氧化還原反應的本質本質：電子發(fā)生轉移電子發(fā)生轉移(電子的得失或電子對偏移電子的得失或電子對偏移)4、氧化還原反應概念的辨析、氧化還原反應概念的辨析 氧化反應：氧化反應：化

7、學反應中，物質得電子，化合化學反應中，物質得電子，化合價降低被還原所發(fā)生的反應。價降低被還原所發(fā)生的反應。還原反應：還原反應：化學反應中，物質失電子，化化學反應中，物質失電子，化合價升高被氧化所發(fā)生的反應。合價升高被氧化所發(fā)生的反應。氧化還原反應：氧化還原反應：化學反應中，有元素化學反應中，有元素化合價升降的化學反應（化合價升降的化學反應（注意，并非只有注意，并非只有得氧失氧的反應才是氧化還原反應。得氧失氧的反應才是氧化還原反應。） 氧化劑被還原氧化劑被還原得到的產(chǎn)物。得到的產(chǎn)物。 還原劑被氧化得還原劑被氧化得到的產(chǎn)物。到的產(chǎn)物。 反應物中，失電子反應物中，失電子（或電子對偏離）的物質。（或電

8、子對偏離）的物質。 反應物中，得電子（或電反應物中，得電子（或電子對偏向）的物質。子對偏向）的物質。氧化劑：氧化劑：還原劑：還原劑： 氧化產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化練一練練一練下列那些反應是氧化還原反應，如果是請指出氧化劑和還原劑。zn+2hcl=h2 +zncl2 caco3= cao+co2 2kclo3= 2kcl+3o2 2h2+o2 = 2h2o caco3+2hcl=cacl2+co2 +h2o bacl2+na2so4=baso4 +2nacl al2o3+n2+3c = 2aln+3co點

9、燃高溫5、小結、小結 特特 征征 實實 質質 定定 義義 性性 質質化合價升高化合價升高 失去電子失去電子 氧化反應氧化反應 還原性還原性化合價降低化合價降低 得到電子得到電子 還原反應還原反應 氧化性氧化性升升失失氧氧還（還原劑）還（還原劑）降降得得還還氧（氧化劑）氧（氧化劑）1、某種物質在一反應中為氧化劑，在另一反、某種物質在一反應中為氧化劑，在另一反應中是否也一定是氧化劑？應中是否也一定是氧化劑？2、氧化劑與還原劑是否可以是同一種物質？、氧化劑與還原劑是否可以是同一種物質？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是否可以是同一種物質？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物是否可以是同一種物質？3、氧化還原反應與基本反應類型之間的

10、關系、氧化還原反應與基本反應類型之間的關系是什么？是什么？想一想6、氧化還原反應與基本反應類型之間的關系、氧化還原反應與基本反應類型之間的關系三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法三、氧化還原反應中電子轉移的表示方法“雙線橋法雙線橋法”cuo + h2cu + h2o得得2e，化合價降低，化合價降低 被還原被還原失失2e，化合價升高，化合價升高 被氧化被氧化+200+1注意：這里的得失電子數(shù)與化合價升降以及腳標和系數(shù)有關，一般是化合價之差（即高價低價）、腳標和系數(shù)三者相乘所得到的數(shù)。思考：雙線橋法表示的意義是什么？書思考：雙線橋法表示的意義是什么？書寫時應注意那些問題？寫時應注意那些問題？ 表示

11、同一種元素在反應物與生成物之間，表示同一種元素在反應物與生成物之間，原子或離子電子轉移的結果。原子或離子電子轉移的結果。注意注意 :(1)雙箭號從反應物指向生成物；雙箭號從反應物指向生成物； (2)箭號起止為同一種元素；箭號起止為同一種元素； (3)得失電子數(shù)目應該相等得失電子數(shù)目應該相等練一下n標出以下反應的電子轉移，并指明氧化劑和還原劑。n1、na+cl2=2nacln2、zn+2hcl=zncl2+h2n3、 2kclo3= 2kcl+3o2 4、cl2+h2o=hcl+hclo 強氧化劑強還原劑 弱氧化劑弱還原劑四、氧化還原反應的規(guī)律四、氧化還原反應的規(guī)律1、物質氧化性、還原性強弱的比

12、較、物質氧化性、還原性強弱的比較(1)根據(jù)化學方程式來判斷根據(jù)化學方程式來判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原性還原產(chǎn)物fe+s fes 3 fe+2o2 fe3o4 2fe+3cl2 2fecl3mno2+4hcl（濃）= mncl2+cl2 +2h2o2kmno4+16hcl （濃）=2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2o(3)根據(jù)金屬活動性順序判斷根據(jù)金屬活動性順序判斷 金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧金屬單質的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱；非金屬與金屬相反化性越弱；非金屬與金屬相反(4)根據(jù)被氧化或被還原的程度進行判斷根據(jù)被氧化或被還原的程度進行判斷(2)根據(jù)反應條件

13、判斷根據(jù)反應條件判斷點燃點燃 在化學反應中，一個鈉原子能失去一個在化學反應中，一個鈉原子能失去一個電子，一個鋁原子能失去三個電子，所以鋁電子，一個鋁原子能失去三個電子，所以鋁的還原性比鈉強，這個說法對嗎？的還原性比鈉強，這個說法對嗎？ 氧化性、還原性的強弱只取決于得失電氧化性、還原性的強弱只取決于得失電子的子的難易難易(一般情況下，它取決于粒子半徑的大小，粒一般情況下，它取決于粒子半徑的大小，粒子半徑越大，越容易失電子，還原性就越強，反之，氧化子半徑越大，越容易失電子，還原性就越強，反之，氧化性就越強性就越強)，而不取決于得失電子的多少！，而不取決于得失電子的多少！2、物質的氧化性、還原性跟化

14、合價的關系、物質的氧化性、還原性跟化合價的關系(1)物質中元素的化合價為最高價，只具有氧化性物質中元素的化合價為最高價，只具有氧化性,如如no3的的n，clo4中的中的cl等。等。(2)物質中元素的化合價為最低價，只具有還原性，物質中元素的化合價為最低價，只具有還原性，如如s2，i，na等。等。(3)物質中元素的化合價為中間價態(tài)，既具有氧化物質中元素的化合價為中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，如性又具有還原性，如fe2等。等。五、常見的氧化劑與還原劑五、常見的氧化劑與還原劑1、常見的氧化劑、常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質：活潑的非金屬單質：cl2、o2、br2等等(2)含高價金屬陽離子的化合物：含高價金屬陽離子的化合物：fecl3、cucl2、agno3等等(3)含有較高價元素的化合物：含有較高價元素的化合物：h2so4、hno3、kmno4、