1、2013年高考理綜化學(xué)全國新課標(biāo)1卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Mg 24 S 32K 39 Mn 55第I卷(42分)一、選擇題7.化學(xué)無處不在，與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B .可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18OB.不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成

2、反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是A. W2-、X+B. X+、Y3+C. 丫3+、Z2-D. X+、Z2-10 .銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列 說法正確的是A.處理過程中銀器一直保持恒重B.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀C.該過程中總反應(yīng)為 2Al + 3Ag 2s = 6Ag + Al 2s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl11 .已知 Ksp(AgCl)=

3、1.56 1»-10, Ksp(AgBr)=7.7 t0-13, Ksp(Ag 2CrO4)=9.0 W-120 某溶液中含有 Cl-、Br- 和CrO：,濃度均為0.010mol ?L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 mol ?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锳. Cl-、Br-、CrO4-B. cd、Br-、Cl-C. Br-、Cl-、CrO：D. Br-、Cr。Cl-12.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新 組合可形成的酯共有A. 15 種B. 28 種C. 32 種D. 40 種13.下列實(shí)驗(yàn)中

4、，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A .分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙邸中的溶解度較大B.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C.除去KNO 3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D.除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大第n卷（58分）三、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。）（一）必考題（共 43分）26. (13分)醇脫水是合成烯煌的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:相對分子質(zhì)量密度/ ( g cin 1 )沸點(diǎn)小溶解性環(huán)己醉

5、1000.618161微解F水10.S102噸海于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制儲出物的溫度不超過90 Co分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸播得到純凈環(huán)己烯10g。回答下列問題：（1）裝置b的名稱是。（2）加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取 的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號）。A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加C.不需補(bǔ)加D.重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4

6、）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的(填 上口倒出”或 下口放出”)。(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸儲過程中，不可能用到的儀器有(填正確答案標(biāo)號)。(A.圓底燒瓶B.溫度計(jì)C.吸濾瓶 D.球形冷凝管E.接收器(7)本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 (填正確答案標(biāo)號)。A. 41%B. 50% C. 61% D. 70%27. (15 分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = Li xC6o現(xiàn)

7、欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。回答下列問題：(1) LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為 。(2)寫出 芷極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)酸浸”一般在80c下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程 式;可用鹽酸代替 H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。(4)寫出 沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式 O(6)上述工藝中，放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個(gè)回 收工藝中，可回收到的金屬化合物有 (填化學(xué)式)。28. （15分）H2、

8、co和少量的二甲醍(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為CO2)直接制備二甲醛，其中的主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)：(I) CO(g) + 2H 2(g) = CH 30H(g)AH1 = -90.1kJ?mol-1(II) C02(g) + 3H 2(g) = CH 30H(g) + H 20(g) H2 = -49.0kJ?mol-1水煤氣變換反應(yīng)：(III) CO(g) + H 20(g) = CO 2(g) + H 2 (g)= -41.1kJ?mol-1二甲醛合成反應(yīng)：(IV) 2 CH30H(g) = CH3OCH3(g) + H20(g)A

9、H4 = -24.5kJ?mol回答下列問題：(1) Al 203是合成氣直接制備二甲醛反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al 203的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程 式表不)。(2)分析二甲醛合成反應(yīng)(iV)對于C0轉(zhuǎn)化率的影響 。(3)由H2和C0直接制備二甲醛(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為 。根據(jù) 化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醛反應(yīng)的影響 。(4)有研究者在催化劑(含CuZn Al0和A12O3)、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和C0直接制備二甲醍，結(jié)果如下圖所示。其中 C0轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。(5)二甲醛直接燃料電池具有啟動快、效率高

10、等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度等于甲醇直接燃料電池(5.93kW?h?kg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醛直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 , 一個(gè)二甲醒分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個(gè)電子的能量；該電池白理論輸出電壓為1.20V,能量密度E = （列式計(jì)算。能量密度 二電 池輸出電能/燃料質(zhì)量，1 kW?h = 3.6 x 16J）。（二）選考題（共15分）36.化學(xué)一選彳2:化學(xué)與技術(shù)（15分）草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問題：（1） CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別 為、。（2）

11、該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是 ,濾渣是;過濾操 作的濾液是 和,濾渣是 。（3）工藝過程中和的目的是 。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的 雜質(zhì)主要是。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高鎰酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗 KMnO4溶液15.00mL,反應(yīng)的離子方程式 為;列式計(jì)算該成品的純度 。37.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)本與性質(zhì)（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符

12、號為 ,該能層具有的原子軌道數(shù) 為、電子數(shù)為。(2)硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶 胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4C1在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O鍵能 /(kJ?mol-26318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是SiH4的穩(wěn)定性

13、小于 CH4,更易生成氧化物，原因是 。(6)在硅酸鹽中，SiO4-四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、 骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖( b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為, Si與。的原子數(shù)之比為 ,化學(xué)式為 。38.化學(xué)一選彳5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)查爾酮類化合物 G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下:已知以下信息： 芳香煌A的相對分子質(zhì)量在100 110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有 4種氫。ONa+ RCHI OCHR 一定

14、條件 RCOCH 3+ R，CHO>- RCOCH = CHR，回答下列問題：(1) A的化學(xué)名稱為 。(1) 由B生成C的化學(xué)方程式為 。(3) E的分子式為,由E生成F的反應(yīng)類型為 。(4) G的結(jié)構(gòu)簡式為。(5) D的芳香同分異構(gòu)體 H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6) F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜為 5組峰，且峰面積比為 2 ： 2 ： 2 ： 1 ： 1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案I卷(42分)78910111213CACBCDDII卷(58分)26. (13

15、分)(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；BO(4)檢漏；上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6) CDC27. (15 分)(1) +3(2) 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH) 4 + 3H2 T_ _ _木-(3)2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2U2SO4 + 2CoSO4 + O2 T + 4HO 2H2O22H2O + 02 T有氯氣生成，污染較大。(4) C0SO4 + 2NH4HCO3 = C0CO3 ； +；NH4)2SO4 +CO2 T + HO(5) Li 1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C(6)Li +從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電

16、解質(zhì)向正極移動并進(jìn)入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li 2SO428. (15 分)(1) Al 203(鋁土礦)+ 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH) 4NaAl(OH) 4 + CO2 = Al(OH)3； + NaHCO , 2Al(OH) 3 = Al 2O3+ 3H2O(2)消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O,通過水煤氣變換反應(yīng)(iii)消耗部分CO。(3) 2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) AH = -204.7kJ?mo-1該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH

17、3OCH3 產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使 CO和山濃度增加，反應(yīng)速率增大。(4)反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。(5) CH3OCH3 + 3H2。= 2CO2 + 12H+ + 12e-121000g11.20V 1 12 96500C ?mol46g ?mol1kg3.6 106 J ?kW 1 ?h 18.39kW?h?kg36 .化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)(15分)(1) CO + NaOH 2= HCOONa 2HCOONa Na2c2O4 + H2 T(2) NaOH 溶液 CaC2O4H2c2O4 溶液H2SO4 溶液CaSC4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染。(4) Na2SO4(5) 5c2O2- + 2MnO4 + 16H+ = 2Mn2+ 8H2O + 10CO2T15.00mL 0.0500mol?L1 5 126g?mol 112 100% 94.5%1000mL?L1 0.250g37 .化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)(1) M 94(2)二氧化硅(3)共價(jià)