1、第十五章 碳族元素1 碳單質有哪些同素異形體？其結構特點及物理性質如何？答：石墨，金剛石，富勒烯2 實驗室里如何制取二氧化碳氣體？工業上如何制取二氧化碳？答：實驗室制法：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o 工業制法：3 圖15-6中，三條直線相交于一點，這是必然的還是偶然的，試討論其原因。答：這是必然的4 分別向0.20mol·dm的mg和ca的溶液加入等體積的0.20 mol·dm的na2co3溶液，產生沉淀的情況如何，試討論其規律性。答：分別有mg（oh）2和caco3生成5 ccl4不易發生水解，而sicl4較易發生水解，其原因是什么？答：c為第二周期元

2、素，只有2s，2p軌道可以成鍵，最大配位數為4，ccl4無空軌道可以接受水的配位，因此不水解。si 為第三周期元素，形成sicl4后還有空的3d軌道，d軌道接受水分子中氧原子的孤電子對，形成配位鍵而發生水解。6 通過計算回答下述問題：（1） 在298k，1.01×105pa下生成水煤氣的反應能否自發進行？（2）用rs值判 斷，提高溫度對生成水煤氣反應是否有利？（3）在1.01×105pa下生成水煤氣的反應體系達到平衡時溫度有多高？解：（1）提示：由gm<0來判斷。（2）因為，該反應的s>0，又因為g=h-ts，所以提高反應溫度有利于反應向右進行。7 比較co和c

3、o2的性質。如何除去co中含有的少量co2？如何除去co2中含有的少量co？答：通過赤熱的碳粉；通過赤熱的cuo粉末。提示：8 計算當溶液的ph分別等于4，8，12時，h2co3，hco，co所占的百分數。解：ph=4co2的飽和狀態下，h2co3的ph=3.9，hco的ph=8.1，co的ph=12.6 ph=4時，體系中主要成分為h2co3，co可忽略 h2co3=h+ + hco m 10 n (m+n=1) =4.2×10 所以=4.2×10h2co3%=99.4%， hco%=0.06% hco= h+ + co 0.6% 10 x =k 所以x=2.4×

4、;10%。ph=8，12同理。9 烯烴能穩定存在，而硅烯烴h2si=sih2卻難以存在。其原因是什么？答：碳的原子半徑較小，除形成鍵外，p軌道按肩并肩在較大重疊，能形成穩定的鍵，因而，碳原子間可形成單鍵，雙鍵，甚至三鍵，烯烴，炔烴都很穩定。 而硅原子半徑較大，p軌道肩并肩重疊很少，很難形成穩定的鍵，因而，硅原子間大多數只能形成單鍵，而難形成雙鍵，硅烯烴難以穩定存在。10 從水玻璃出發怎樣制造變色硅膠？答：將na2sio3溶液與酸混合生成凝膠。na2sio3+2h+=sio2.h2o+2na+調節酸和na2sio3的用量，使生成的硅凝膠中含有8%10%的sio2，將凝膠靜止老化一天后，用熱水洗去

5、可溶鹽。將凝膠在6070烘干后，徐徐升溫至300活化，即得多孔硅膠。若將硅膠干燥活化前，用cocl2溶液浸泡，再干燥活化即得變色硅膠。11 用化學反應方程式表示單質硅的制備反應，單質硅的主要化學性質，二氧化硅的制備和性質。答：12 什么是沸石分子篩？試述其結構特點和應用？答：自然界中存在的某些網絡狀的硅酸鹽和鋁酸鹽具有籠形結構，這些均勻的籠可以有選擇地吸附一定大小的分子，這種作用叫做分子篩作用。通常把這樣的天然硅酸鹽和鋁酸鹽叫做沸石分子篩。 a型分子篩中，所有硅氧四面體和鋁氧四面體通過共用氧原子聯結成多元環。13 實驗室中配制sncl2溶液時要采取哪些措施？其目的時什么？答：加入一些sn粒，以

6、防止被空氣氧化成sn4+；加入稀鹽酸是為了防止sn2+的水解。14 單質錫有哪些同素異形體，性質有何差異？-錫酸和-錫酸的制取和性質方面有何異同？答：錫有：灰錫，白錫，脆錫。15 試述鉛蓄電池的基本原理。答： 放電時：負極 pbso4 + 2e= pbso4 + 2e正極 pbo2 + 4h+ + so + 2e = pbso4 + 2h2o充電時：陽極 pbso4 + 2h2o = pbo2 + 4h+ + so + 2e 陰極 pbso4 + 2e= pbso4 + 2e16 鉛的氧化物有幾種，分別簡述其性質？如何用實驗方法證實pb3o4中鉛有不同價態？答：鉛的氧化物有：pbo2，pb2o

7、3，pb3o4，pbo17 在298k時，將含有sn(clo4)2何pb(clo4)2的某溶液與過量粉末狀sn-pb合金一起振蕩，測得溶液中平衡濃度sn2+/pb2+為0.46。已知 =-0.126v，計算值。解：達到平衡時,e=0,即所以,18 完成并配平下列化學反應方程式：(1) sn+hcl (2) sn+cl2(3) sncl2+fecl3 (4) sncl4+h2o(5) sns+na2s2 (6) sns+h+(7) sn+sncl4 (8) pbs+hno3(9) pb3o4+hi(過量) (10)pb2+oh-(過量)答：19 現有一白色固體a，溶于水產生白色沉淀b，b可溶于濃鹽酸。若將固體a溶于稀硝酸中，得無色溶液c。將agno3溶液加入c中，析出白色沉淀d。d溶于氨水中得到溶液e， e酸化后又產生白色沉淀d。將h2s氣體通入溶液c中，產生棕色沉淀f，f溶于(nh4)2sx形成溶液g。酸化溶液g，得到黃色沉淀h。少量溶液c加入hgcl2溶液得白色沉淀i，繼續加入溶液c，沉淀i逐漸變灰，最后變為黑色沉淀j。試確定字母a，b，c，d