1、考試說明考試說明要求要求1 1、理解理解化學平衡常數的化學平衡常數的含義及其表達式含義及其表達式，能夠能夠利用化學平衡常數利用化學平衡常數進行簡單的進行簡單的計計算算。2 2、了解了解弱弱電解質在水溶液中的電解質在水溶液中的電離平衡電離平衡。3 3、了解了解難溶電解質在水中存在難溶電解質在水中存在沉淀溶解沉淀溶解平衡平衡。了解溶度積常數的含義了解溶度積常數的含義。 第1頁/共17頁關于平衡常數，高考怎么考？關于平衡常數，高考怎么考？列表達式熱效應和溫度及K的關系由K求轉化率由Q、K比較推V正、V逆大小數據表格化，圖象化第2頁/共17頁判斷反應進行程度判斷反應進行程度平衡常數的應用一平衡常數的應

2、用一第3頁/共17頁判斷反應進行方向判斷反應進行方向判斷判斷V正正和和V逆逆大小大小Q、K比較比較QK，平衡逆向移動， V逆逆V正正。QK，平衡正向移動， V正正 V逆逆。平衡常數的應用二平衡常數的應用二第4頁/共17頁平衡常數的應用二平衡常數的應用二3 3、已知在、已知在0.10.1molmolL L-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，溶液中， c(H+)為為0.0010.001molmolL L-1-1，加水稀釋，加水稀釋1010倍時，倍時，pHpH值比值比4 4大還是小，大還是小，為什么？請用平衡常數為什么？請用平衡常數K K的意義和影響因素來解釋。的意義和影響因素來解釋。

3、解釋：解釋：因為稀釋前平衡常數因為稀釋前平衡常數Q Q = =c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)K Ka a = =c(CH3COO-) c(H+) c(CH3COOH)= =(1010-3-3)(1010-3-3) 0.11010-5-5此時此時Q KQ 1010-4-4molmolL L-1-1，故故pHpH值小于值小于4 4。稀釋后瞬間稀釋后瞬間(1010-4-4)(1010-4-4) 0.011010-6-6第5頁/共17頁平衡常數應用三平衡常數應用三H、T、K的關系應用的關系應用正反應吸熱正反應吸熱 溫度升高溫度升高 K值變大值變大H T K正反應放熱正反應放熱

4、溫度升高溫度升高 K值減小值減小4反應N2O4 2NO2 ， H 0，在一定條件下到達平衡，之后采取某操作，反應的K值增大了，該操作為升溫升溫5溫度不變溫度不變 K值不變值不變第6頁/共17頁平衡常數應用四平衡常數應用四K、濃度、轉化率的計算、濃度、轉化率的計算K =C(CO) C(H2O)C(CO2)C (H2)CO2的轉化率=C(CO2)Co(CO2)X 100%第7頁/共17頁平衡常數一般解題思路：平衡常數一般解題思路：讀題審題讀題審題書寫表達式書寫表達式根據題意提供的信息根據題意提供的信息, ,利用三步法解題。利用三步法解題。代入驗算平衡代入驗算平衡常數。及溫度常數。及溫度和和K K的

5、關系。的關系?！菊砼c歸納整理與歸納】第8頁/共17頁6 6、（、（0808山東）碳氫化合物完全燃燒生成山東）碳氫化合物完全燃燒生成COCO2 2和和H H2 2O O。常。常溫常壓下，空氣中的溫常壓下，空氣中的COCO2 2溶于水，達到平衡時，溶液的溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60pH=5.60，c c(H(H2 2COCO3 3)=1.5)=1.51010-5-5 molL-1 molL-1。若忽略水的。若忽略水的電離及電離及H H2 2COCO3 3的第二級電離，則的第二級電離，則H H2 2COCO3 3 HCOHCO3 3- -H H+ +的平的平衡常數衡常數K K1 1=

6、= 。( (已知：已知：1010-5.60-5.60=2.5=2.51010-6-6) ) 課堂訓練課堂訓練4.24.21010-7-7第9頁/共17頁0.16H2C2O4 H+ + HC2O4- HC2O4 - H+ + C2O42- Ka1 =C(H+)C(HC2O4-)C(H2C2O4)Ka2 =C(H+)C(C2O42-)C(HC2O4-)課堂訓練課堂訓練第10頁/共17頁課堂訓練課堂訓練(可帶根號）5 x 10-7 mol/L D5x10-9第11頁/共17頁平衡常數平衡常數 意義意義表示反應表示反應進行程度進行程度表達式表達式影響因素影響因素概念概念 平衡方程式書寫平衡方程式書寫反

7、應物和生成物的狀態反應物和生成物的狀態K、濃度、轉化率的計算、濃度、轉化率的計算應用應用判斷反應進行程度判斷反應進行程度H、T、K的關系應用的關系應用判斷反應進行方向判斷反應進行方向判斷判斷V正正和和V逆逆大小大小Q、K比較比較化學平衡常數化學平衡常數電離平衡常數電離平衡常數溶溶 度度 積積 常常 數數離子離子 積積 常常 數數水解平衡水解平衡 常常 數數類類別別第12頁/共17頁(08(08山東山東) )某溫度時，某溫度時，BaSOBaSO4 4在水中的沉淀溶解平衡曲線在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。其中正確的是如圖所示。其中正確的是 ( )( )A A加入加入NaNa2 2SOSO4 4

8、可以使可以使 溶液由溶液由a a點變到點變到b b點點B B通過蒸發可以使溶液通過蒸發可以使溶液 由由d d點變到點變到c c點點C Cd d點無點無BaSOBaSO4 4沉淀生成沉淀生成D Da a點對應的點對應的K Kspsp大于大于 c c點對應的點對應的K KspspC C提升訓練提升訓練第13頁/共17頁 (08年廣東卷)已知Ag2SO4的Ksp 為2.010-5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)0.034molL-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020molL-1Na2SO4 溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42-濃度隨時間變化關系的是( )提升訓練提升訓練B第14頁/共17頁(08(08寧夏）將固體寧夏）將固體NHNH4 4I I置于密閉容器中，在一定置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：溫度下發生下列反應：達到平衡時，達到平衡時，c c(H(H2 2)=0.5mol)=0.5molL L-1-1，c