1、第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、某硫酸鈉溶液中含有、某硫酸鈉溶液中含有3.011023個個na+則該溶液中則該溶液中so42-的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是( ) 0.25mol2、0.5molnh3中所含的原子數(shù)為中所含的原子數(shù)為( )1.204 10243、已知、已知amolco分子中含有分子中含有b個個e-（電子）則阿（電子）則阿伏加德羅常數(shù)可表示為伏加德羅常數(shù)可表示為( )b/14amol-1【思考】【思考】1molc-12的質(zhì)量是的質(zhì)量是0.012kg，那么，那么1mol其他其他物質(zhì)的質(zhì)量又是多少呢？物質(zhì)的

2、質(zhì)量又是多少呢？物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒名稱微粒名稱相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量微粒數(shù)微粒數(shù)(個個)質(zhì)量質(zhì)量1 mol12c原子原子 (6.0210 23)1212g1 mol氧原子氧原子 (6.0210 23)1616g1 mol氫原子氫原子 (6.0210 23)11g1mol 水分子水分子 含含 2 mol 氫原子氫原子 1 mol 氧原子氧原子 （質(zhì)量為（質(zhì)量為 2g )1 mol 水分子的質(zhì)量水分子的質(zhì)量 為為 18g 結(jié)論：結(jié)論： 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位，數(shù)值上等于該粒子或物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量。值上等于該粒子或物質(zhì)的相對原子（分

3、子）質(zhì)量。1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（質(zhì)量為（質(zhì)量為 16g )（2）符號：）符號：m（3）單位：）單位：g/mol（4）數(shù)值：）數(shù)值： （當單位為（當單位為 g/mol ）等于物）等于物質(zhì)或粒子的式量質(zhì)或粒子的式量（5）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾和摩爾質(zhì)量質(zhì)量(m)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系： 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量（）定義：單位物質(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)所具有的）的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 兩個變式：兩個變式： (1)m=nm (2) m n=mmm =n課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：（1）、）、o2的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾

4、質(zhì)量是多少？（2）、）、h2so4的摩爾質(zhì)量是多少？的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、）、10molh2o的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（4）、）、0.1moloh-的質(zhì)量是多少克？的質(zhì)量是多少克？（5）、）、34gnh3的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？32g.mol-198g.mol-1180g1.7g2mol判斷對錯：判斷對錯：（1） co 的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是28克克（2） 1molnh3的質(zhì)量是的質(zhì)量是17g/mol（3 ）o2的摩爾質(zhì)量即的摩爾質(zhì)量即o2的分子量的分子量練習(xí)練習(xí):例例 4. 9 g硫酸里含有多少個硫酸分子硫酸里含有多少個硫酸分子?解解: 硫酸的相對分子質(zhì)量是硫酸的相

5、對分子質(zhì)量是98,硫酸的摩爾質(zhì)量是硫酸的摩爾質(zhì)量是 98g/mol 。n (h2so4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022個硫酸分子。個硫酸分子。n (h2so4) = 0.05 mol6.021023/mol= 3.011022v6.021024個硫酸分子的質(zhì)量是多少克個硫酸分子的質(zhì)量是多少克?n,n,mn,n,m之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化nnmnamnam練習(xí)練習(xí) 20. 2 g硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多硝酸鉀中，氧原子的質(zhì)量是多少少g?解解: 硝酸鉀的相對分子質(zhì)量是硝酸鉀的相對分子質(zhì)量是101,硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是

6、硝酸鉀的摩爾質(zhì)量是 101g/mol 。n (kno3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：答：20.2g硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是硝酸鉀中，氧元素的質(zhì)量是 9. 6 g 。n (o) = 0.2 mol3= 0.6 molm (o) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g練習(xí)：練習(xí)：（1）、）、18克的克的h2o中包含多少個質(zhì)子？中包含多少個質(zhì)子？（2） 1.204 1024 個個nh3中所含中所含h的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？ (3)2mol的硫酸在水中完全電離得到多少個的硫酸在水中完全電離得到多少個so42-和和h+？氣體摩爾體積氣體摩爾體積 一、關(guān)于固體、液體

7、物質(zhì)的體積一、關(guān)于固體、液體物質(zhì)的體積 物質(zhì) 1 mol 該物質(zhì)的質(zhì)量 密度(g/cm3) 1 mol 物質(zhì)所具有的體積(cm 3) fe 56 g 7.8 al 27 g 2.7 pb 207 g 11.3 h2o 18 g 1 h2so4 98 g 1.84 2h 7.11018.31853.6討論1v對于對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為什不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同么它們的體積各不相同,決定物質(zhì)體積大決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？小的因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的三個因素：物質(zhì)所含粒子數(shù)多少；物質(zhì)所含粒子數(shù)多少；粒子本身大小；粒子本身大小；粒子間的距離粒子間的距

8、離。結(jié)結(jié)論論相同條件下，相同條件下，1mol不同的固體或液體物質(zhì)，不同的固體或液體物質(zhì)，其體積是不相同的。其體積是不相同的。氣 體物 質(zhì)1 mol 氣體質(zhì)量（g）密度（g/l）（標準狀況）體積(l)(標準狀況）h22.01600899o232.001429co244.01197722.422.422.3 在相同狀況下，為什么在相同狀況下，為什么1mol不不同的固體和液態(tài)物質(zhì)的體積不同的固體和液態(tài)物質(zhì)的體積不同，而氣體物質(zhì)的體積卻幾乎同，而氣體物質(zhì)的體積卻幾乎相同呢？相同呢？決定物質(zhì)體積大小的因素:1.物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少.2.微粒本身大小.3.微粒間的距離.討論討論1、決定1mol氣體體積大小

9、的最主要因素有那些？2、分子間的平均距離受哪些條件影響？3、為什么1mol任何氣體在標準狀況下所占的體積都相同呢？分子間的距離分子間的距離溫度、壓強，與分子大小無關(guān)溫度、壓強，與分子大小無關(guān)溫度相同、壓強相同，分子間距離相等溫度相同、壓強相同，分子間距離相等氣體摩爾體積氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量（即單位物質(zhì)的量（即1mol）的任何氣體所占）的任何氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。的體積叫做氣體摩爾體積。符號符號vm單位單位lmol-1氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)氣體摩爾體積、氣體的體積與物質(zhì)的量的換算關(guān)系：的量的換算關(guān)系：vm=v/n或或vnvm標準狀況：標準狀況：溫度溫度0、壓強、壓強 10

10、1 kpa的狀況。的狀況。標準狀況下的氣體摩爾體積：標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況下在標準狀況下1mol任何氣體所占的任何氣體所占的體積都約為體積都約為22.4l。即在標準狀況。即在標準狀況下氣體摩爾體積為下氣體摩爾體積為22.4l/mol課堂練習(xí)1 1、判斷下列說法是否正確？為什么？、判斷下列說法是否正確？為什么？（1 1）氣體的摩爾體積為）氣體的摩爾體積為22.4l/mol22.4l/mol。（2 2）標準狀況下任何氣體的體積都約是）標準狀況下任何氣體的體積都約是22.4l22.4l。（3 3）1molco1molco2 2占有的體積約為占有的體積約為22.4l22.4l。（4 4）

11、1mol1mol水在標準狀況下的體積約為水在標準狀況下的體積約為22.4l22.4l（5 5）1molso1molso2 2在在2020時的體積比時的體積比22.4l22.4l大。大。（6 6）1molhcl1molhcl在在 3.033.0310105 5papa時的體積時的體積 比比22.4l22.4l小。小。練習(xí)練習(xí)1. 標準狀況，標準狀況，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4l。錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4l。（錯，標準狀況）（錯，標準狀況）3. 標準狀況下，標準狀況下，1molo2和和n2混合氣體的體積約為混合

12、氣體的體積約為22.4l。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4l氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2l氣體氣體 所所含的分子數(shù)。含的分子數(shù)。（錯，未指明是否在相同條件）（錯，未指明是否在相同條件）5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4l。6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為為22.4l/mol。（錯，不一定）（錯，不一定）（錯，（錯，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為l/mol）練習(xí)練習(xí)下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）（a）在標準狀況下，）在標準狀

13、況下，1mol水和水和1molh2的的 體積都約是體積都約是22.4l（b）2gh2和和44gco2的體積相等的體積相等（c）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4l，則該氣體，則該氣體 一定處于標準狀況一定處于標準狀況（d）標準狀況，）標準狀況，1gh2和和11.2lo2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 相等相等答案答案 （d） 討論1 1、在其它的溫度和壓強下，、在其它的溫度和壓強下，1mol1mol氣體氣體是否占有大約相同的體積呢？是否占有大約相同的體積呢？同溫同壓下，同溫同壓下，1mol1mol任何氣體任何氣體所占有的體積都相同所占有的體積都相同練習(xí)練習(xí) 在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，在

14、同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是占有的體積由大到小的順序是討論討論 在一定溫度和壓強下，并不一定是標準在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，狀況，1mol不同的氣體體積是否相同？不同的氣體體積是否相同？cl2 n2 h2 co2 o2答案答案 v同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（同溫同壓，相同分子數(shù)的氣體，體積（ ）v同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（同溫同壓，體積相同的氣體，分子數(shù)（ ）v同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（同溫同壓，氣體體積大小與分子數(shù)目成（ ）比。比。相同相同相同相同正正 =m / v =m / vm 標準狀況下標準狀況下=m / 22.4同同

15、t、同、同p時時1/2=m1 / m2一定條件下氣體的密度與氣一定條件下氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比體的摩爾質(zhì)量成正比三三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用 含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物的物質(zhì)的量，稱為質(zhì)的量，稱為b的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。 符號符號 cb 單位單位 mol/l。 表達式：表達式：物質(zhì)的量濃度（物質(zhì)的量濃度（mol/l）= cb=nb/v)()(lmol溶液的體積溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量二、二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例：例：怎樣配制怎樣配制100ml 1.00mol/l 的

16、的nacl溶液溶液？ 簡單步驟：簡單步驟：計算計算稱量稱量溶解溶解冷卻冷卻洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻?qū)嶒炈鑳x器實驗所需儀器 燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）（液體溶質(zhì)使用） 討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？ 可能影響溶液濃度的操作：v固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；v把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；v未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；v定容時水加多了或加少了；v定容時未平視刻度線。 討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ v俯視俯視仰仰視視隨

17、堂檢測：隨堂檢測： 欲配制欲配制 1 mol/l的 氫 氧 化 鈉 溶 液的 氫 氧 化 鈉 溶 液250ml，完成下列步驟：完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克。克。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 ml的容量的容量瓶中。瓶中。10燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移入次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液容量瓶中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏體，否則會使溶液的濃度偏 （高或（高或低）。低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改時，改用用 小心地加水至溶液凹液面與刻度小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。入試劑瓶中并貼好標簽。 23低低12厘米厘米膠頭滴管膠頭滴管低低重新配制重新配制搖勻搖勻三、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 c1v1