1、專題2.2 離子反應(yīng)和離子方程式【考試說明】1了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3了解離子反應(yīng)的概念、發(fā)生的條件。4能正確書寫離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計算?！久}規(guī)律】離子反應(yīng)是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，是考查元素化合物知識的一種重要形式，近年來，高考對本節(jié)知識的考查保持一定的穩(wěn)定性和連續(xù)性，選擇題主要考查離子方程式的正誤判斷和離子大量共存問題，非選擇題主要考查離子方程式的書寫，特別是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活相關(guān)的或與化工流程相結(jié)合的新情境下氧化還原型離子方程式的書寫等。 一、電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強(qiáng)

2、弱與物質(zhì)類別的關(guān)系：要點(diǎn)提取強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強(qiáng)酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等強(qiáng)堿：koh、naoh、ba(oh)2等絕大部分鹽：baso4、bacl2等弱酸：ch3cooh、hcn、h2s、h2co3等弱堿：nh3·h2o、cu(oh)2等h2o及少部分鹽：(ch3coo)2pb等2電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成

3、自由移動離子的過程。3電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如na2so4：na2so4=2naso，hclo：hclohclo(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：h2co3：h2co3hhco，hcohco；fe(oh)3：fe(oh)3fe33oh。(3)酸式鹽的電離：多元強(qiáng)酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如nahso4溶液中：nahso4=nahso；nahco3溶液中：nahco3=nahco、hcohco?！咎貏e提醒】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解

4、質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如cu、nacl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如mgcl2、h2so4、h2o是電解質(zhì)，co2、so2、nh3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，如baso4；弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，如醋酸水溶液。二、離子反應(yīng)離子方程式1離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(2)實質(zhì)：溶液中離子的種類或濃度發(fā)生改變。(3)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)強(qiáng)氧化性物質(zhì)強(qiáng)還原性物質(zhì)弱氧化性物質(zhì)弱還原性物質(zhì)如fecl3

5、溶液與cu反應(yīng)的離子方程式為2fe3cu=2fe2cu2。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如fe33scn=fe(scn)3agoh2nh3·h2o=ag(nh3)2oh2h2ocu(oh)24nh3·h2o=cu(nh3)422oh4h2o。2離子方程式(1)書寫步驟：以caco3與鹽酸的反應(yīng)為例。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，如氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)、氫氧化鈣溶液和硝酸反應(yīng)的離子方程式，都可用hoh=h2o來表示。三、與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一對于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來書寫，即以量少的離子確定量多的離子前面的化學(xué)計

6、量數(shù)。1連續(xù)型指反應(yīng)生成的離子因又能跟過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如co2通入naoh溶液中：co2少量：co22oh=coh2o；co2過量：co2oh=hco。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如co2通入naalo2溶液中：naalo2過量：2aloco23h2o=2al(oh)3co；naalo2不足：aloco22h2o=al(oh)3hco。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如na2co3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：coh=hco；鹽酸過量：co2h=co2h2o。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過量：al33oh=al(oh)3；強(qiáng)

7、堿過量：al34oh=alo2h2o。2先后型一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。nh4hso4溶液與naoh溶液的反應(yīng)：naoh不足：hoh=h2o；naoh過量：nhh2oh=nh3·h2oh2o。3配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)ca(hco3)2溶液與naoh溶液：naoh不足：ca2hcooh=caco3h2o；naoh過量：ca22

8、hco2oh=caco32h2oco。(2)nahso4溶液與ba(oh)2溶液溶液呈中性時：2hso2ohba2=baso42h2o；so完全沉淀時：hsoba2oh=h2obaso4。類型二對于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)先弱后”的原則來書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。1(1)febr2溶液中通入少量cl22fe2cl2=2fe32cl(2)febr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣2fe22br2cl2=2fe3br24cl(3)febr2溶液中通入足量cl22fe24br3cl2=2fe32br26cl2(1)少量鐵粉加入到足量稀硝酸中fe4hno=

9、fe3no2h2o(2)n(fe)nhno3(稀)134fe12h3no=3fe2fe33no6h2o(3)足量鐵粉加入到少量稀硝酸中3fe8h2no=3fe22no4h2o四、離子共存1離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。2常見離子的性質(zhì)顏色mno(紫)、cu2(藍(lán))、fe2(淺綠)、fe3(黃)氧化性clo、mno、no(h)、fe3、cr2o還原性s2(hs)、so(hso)、i、br、fe2水解顯酸性nh、mg2、al3、cu2、fe2、fe3、zn2水解顯堿性alo、s2、so、hco、co、sio、c

10、lo、ch3coo與h和oh均不能大量共存hco、hs、hso、hpo、h2po3.常見溶液酸、堿性的判斷(1)酸性溶液：ph<7(常溫)；能使ph試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。(2)堿性溶液：ph>7(常溫)；能使ph試紙呈藍(lán)色的溶液；能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。(3)呈酸性或堿性的溶液：和al反應(yīng)放出h2的溶液(hno3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；常溫下水電離出的h或oh濃度小于107 mol·l1的溶液。五、離子的檢驗與推斷1常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢

11、驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法cl、br、iagno3溶液和稀hno3agcl(白色)、agbr(淡黃色)、agi(黃色)so稀鹽酸和bacl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化fe2naoh溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀fe3naoh溶液紅褐色沉淀al3naoh溶液白色沉淀溶解不一定是al3氣體法nh濃naoh溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)要加熱co稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁so、hso、hco有干擾so稀h2so4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色顯色法i氯水(少量)，c

12、cl4下層為紫色fe2kscn溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加kscn溶液，無變化，再加氯水fe3kscn溶液血紅色苯酚溶液紫色na、kpt(fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色k要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色【歸納總結(jié)】有特征顏色的離子和沉淀：mno呈紫色，cu2呈藍(lán)色，fe2呈淺綠色，fe3呈黃色。沉淀的顏色：cu(oh)2藍(lán)色沉淀，fe(oh)3紅褐色沉淀，agbr淡黃色，agi黃色。2無色溶液中離子檢驗的一般思路高頻考點(diǎn)一電解質(zhì)的相關(guān)概念及判斷【例1】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項abcd強(qiáng)電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3

13、coohnh3h3po4fe(oh)3非電解質(zhì)蔗糖baso4酒精h2o答案c解析電解質(zhì)與非電解質(zhì)均為化合物， fe是單質(zhì)，a錯誤；nh3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的是nh3·h2o, nh3是非電解質(zhì)，baso4雖然難溶于水，但溶解的部分能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，b錯誤；caco3是難溶性鹽，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，h3po4是中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，c正確；h2o能夠電離出h和oh，屬于電解質(zhì)，d錯誤。【變式探究】下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(caco3、baso4等)都是弱電解質(zhì)可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5 mol·l1所有一元酸溶液中氫離子濃度都

14、是0.5 mol·l1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電abc只有 d只有【答案】c【變式探究】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是()ana2co3溶于水：na2co3=nacobal(oh)3酸式電離：al(oh)3=aloh2ohcnahs溶于水hs的電離：hsh2oh2sohdnahso4加熱熔化：nahso4=nahso解析a項應(yīng)為na2co3=2naco；b項應(yīng)用可逆號“”，c項是hs的水解。答案d【易錯警示】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如cu、nacl溶液。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)

15、電，如固態(tài)nacl、液態(tài)hcl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如co2、so2、nh3的水溶液能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。溶于水或加熱熔融破壞的化學(xué)鍵不一樣，溶于水破壞離子鍵和共價鍵，而加熱熔融只破壞離子鍵。高頻考點(diǎn)二 根據(jù)題設(shè)條件判定離子方程式正誤例2下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()a金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氫氣產(chǎn)生：mg2h2cl=mgcl2h2b氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成：ba2so=baso4c碳

16、酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出：na2co32h=2naco2h2od過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：fefe3=2fe2解析a中離子方程式應(yīng)為mg2h=mg2h2，錯誤；c中離子方程式應(yīng)為co2h=h2oco2，錯誤；d中離子方程式應(yīng)為fe2fe3=3fe2，錯誤。答案b【變式探究】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob向na2sio3溶液中通入過量so2：sioso2h2o=h2sio3soc向al2(so4)3溶液中加入過量nh3·h2o：al34nh3·h2o=alo2h2o4nhd向cus

17、o4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2答案d高頻考點(diǎn)三與量有關(guān)的離子方程式的書寫例3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()a金屬鈉與水反應(yīng)：nah2o=naohh2bnahco3的水解反應(yīng)：hcoh2ocoh3oc鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液ph1：3fe8h2no=3fe22no4h2od向mg(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液：mg22hco4oh=mg(oh)22co2h2o答案d【感悟提升】與量有關(guān)的離子方程式的書寫1過量與少量型離子方程式的書寫(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加

18、反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如向ca(hco3)2溶液中加入過量naoh溶液的離子方程式的書寫方法為2定量型離子方程式的書寫首先按題給條件中反應(yīng)物的物質(zhì)的量，結(jié)合“以少定多”的原則及離子反應(yīng)順序，逐步寫出各步反應(yīng)的離子方程式；然后把各步離子方程式加和即可得到總反應(yīng)的離子方程式。如：明礬與等物質(zhì)的量的ba(oh)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫。3連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫如向alcl3溶液中加入過量naoh溶液，可按照反應(yīng)順序分別寫出兩步反應(yīng)：al33oh=al(oh)3，

19、al(oh)3oh=alo2h2o，由可得：al34oh=alo2h2o。4反應(yīng)先后型離子方程式的書寫一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)，又可稱為競爭型。依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。如向含i、fe2、br的溶液中滴加新制氯水至過量時，因為離子的還原能力：ife2br，故反應(yīng)的離子方程式依次為：cl22i=2cli2；cl22fe2=2fe32cl；cl22br=2clbr2。再如向含有oh、co、alo的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，因為結(jié)合質(zhì)子的

20、能力：ohaloco，故反應(yīng)的離子方程式依次為：ohh=h2o；alohh2o=al(oh)3；coh=hco；hcoh=h2oco2；al(oh)33h=al33h2o?！咀兪教骄俊肯铝须x子方程式書寫正確的是()。a在100 ml濃度為1 mol·l1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so22fe3so22h2o=2fe2so4hb在100 ml濃度為2 mol·l1的fei2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l的cl24fe26i5cl2=4fe33i210clc向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水2hcoca22oh=caco32h2ocod向明礬溶液中加入過量的氫

21、氧化鋇溶液al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o【答案】d【變式探究】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2obnh4hco3溶液與足量ba(oh)2溶液混合：hcoba2oh=baco3h2oc向澄清石灰水中通入少量co2：ohco2=hcod將0.2 mol·l1的nh4al(so4)2溶液與0.3 mol·l1的ba(oh)2溶液等體積混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso4【答案】d高頻考點(diǎn)四無限制條件的離子大量共存的判斷例4.能在水溶液中大量共存的離子組是(

22、)a.h、fe3、so、ib.h、nh、hco、noc.ag、k、cl、sod.k、alo、cl、oh答案d解析a項，fe3氧化i；b項，h與hco反應(yīng)；c項，ag與cl、so均不能大量共存。【變式探究】在水溶液中能大量共存的一組離子是()a.al3、na、hco、sob.h、fe2、clo、clc.na、ca2、cl、sod.k、ba2、no、cl答案d解析a項，al3與hco反應(yīng)生成al(oh)3和co2；b項，clo氧化fe2，h與clo反應(yīng)生成hclo；c項，ca2與so反應(yīng)生成微溶沉淀caso4。高頻考點(diǎn)五具體限制條件下離子大量共存問題的判斷例5. 已知某酸性溶液中存在較多的cu2、

23、no，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()aoh、co、nabso、cl、nhcclo、hco、kdbr、fe2、ba2解析a項，酸性溶液中oh和co不能大量存在，故錯誤；c項，h和hco、clo不能大量共存，故錯誤；d項，酸性條件下，no能氧化fe2、br，故錯誤。答案b【變式探究】已知某無色溶液中，各離子的濃度相等，則下列各組離子符合要求的是()ak、nh、cl、so bna、k、mno、socba2、k、co、cl dno、na、k、cl解析本題主要考查離子共存及溶液中的電荷守恒。題中限定無色溶液，因含mno的溶液顯紫紅色，從而排除選項b。由于溶液中各離子的濃度相等，a項中電荷不守恒，

24、故排除選項a。ba2與co反應(yīng)生成baco3沉淀，二者不能大量共存，排除選項c。答案d高頻考點(diǎn)六離子的檢驗和推斷例6.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()a.加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有cl存在b.通入cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有i存在c.加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有so存在d.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有co存在答案b【變式探究】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶

25、液中有sob滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na，無kd滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無nh答案b解析本題主要考查常見離子的鑒別，意在考查學(xué)生的實驗?zāi)芰Α項，加入bacl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有so或so或ag；b項，溶于ccl4呈紫色的為i2，即原溶液中含有i；c項，觀察k的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，排除na的干擾；d項，檢驗nh應(yīng)加入濃naoh溶液，且需要加熱。高頻考點(diǎn)七 “離子組成推斷題”例7.某溶液中可能存在br、co、so、al3、i、mg2、na等7種離子中

26、的某幾種。現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下現(xiàn)象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()a.al3、mg2、sob.mg2、co、ic. al3、so、id.al3、br、so答案a【變式探究】有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no、so、cl、i、hco。取該溶液進(jìn)行實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，測定溶液phph0(2)取少量該溶液加熱濃縮，加cu片和濃h2so4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體

27、遇空氣變成紅棕色(3)取少量該溶液，加少量bacl2溶液有白色沉淀(4)取(3)中上層清液，加足量agno3溶液有白色沉淀，且不溶于稀hno3(5)取少量該溶液，加naoh溶液有白色沉淀，naoh過量時沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中肯定不存在的離子是_，溶液中肯定存在的離子是_。(2)請設(shè)計實驗驗證其中可能存在的陰離子的方法(寫明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)：_。答案(1)fe2、hco、i、ba2no、so、mg2、al3(2)取少量原溶液加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向濾液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，說明有cl，反之則沒有(答案合理即可) 解析根據(jù)無色透明溶液，則原

28、溶液中無fe2；根據(jù)實驗(1)ph0，呈酸性，則原溶液中無hco；根據(jù)實驗(2)中的現(xiàn)象，原溶液中含有no，由于no(h)具有強(qiáng)氧化性，則原溶液中無i；根據(jù)實驗(3)，原溶液中含so，根據(jù)離子共存原則，則無ba2；由于在實驗(3)中加入的是bacl2，引入了cl，無法證明原溶液中是否有cl；根據(jù)實驗(5)原溶液中含有mg2和al3。綜上所述，溶液中一定不存在fe2、hco、i，ba2，肯定存在no、so、mg2、al3，可能存在k、cl。1. （2018年江蘇卷） 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a. 0. 1 mol·l1ki 溶液：na+、k+、clo 、ohb.

29、0. 1 mol·l1fe2(so4)3溶液：cu2+、nh4+ 、no3、so42c. 0. 1 mol·l1hcl 溶液：ba2+、k+、ch3coo、no3d. 0. 1 mol·l1naoh溶液：mg2+、na+、so42、hco3【答案】b2. （2018年江蘇卷）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 飽和na2co3溶液與caso4固體反應(yīng)：co32+caso4caco3+so42b. 酸化naio3和nai的混合溶液：i +io3+6h+i2+3h2oc. kclo堿性溶液與fe(oh)3反應(yīng)：3clo+2fe(oh)32feo42+3cl+4h+h

30、2od. 電解飽和食鹽水：2cl+2h+cl2+ h2【答案】a【解析】飽和na2co3溶液與caso4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的caco3，反應(yīng)的離子方程式為co32-+caso4caco3+so42-，a正確；電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o，b錯誤；在堿性溶液中不可能生成h+，正確的離子方程式為3clo-+2fe（oh）3+4oh-=3cl-+2feo42-+5h2o，c錯誤；電解飽和食鹽水生成naoh、h2和cl2，電解飽和食鹽水的離子方程式為2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-，d錯誤。3. （2018年北京卷）下列化學(xué)

31、用語對事實的表述不正確的是a. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：c17h35cooh+c2h518ohc17h35cooc2h5+h218ob. 常溫時，0.1 mol·l-1氨水的ph=11.1：nh3·h2o+ohc. 由na和c1形成離子鍵的過程：d. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：cu2+ +2ecu【答案】a【解析】酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為c17h35cooh+c2h518ohc17h35co18oc2h5+h2o，a錯誤；常溫下0.1mol·l-1氨水的ph=11.1，溶液中c（oh-）=10-2.9mol·l-10

32、.1mol·l-1，氨水為弱堿水溶液，電離方程式為nh3·h2onh4+oh-，b正確； na原子最外層有1個電子，na易失電子形成na+，cl原子最外層有7個電子，cl易得電子形成cl-，na將最外層的1個電子轉(zhuǎn)移給cl，na+與cl-間形成離子鍵，c正確；電解精煉銅時，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為cu2+2e-=cu，d正確。1.2017·江蘇高考下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a鈉與水反應(yīng)：na2h2o=na2ohh2b電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2cl2h2oh2cl22ohc向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：ba2ohhso=baso4h2o

33、d向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：ca2hcooh=caco3h2o答案b22017·江蘇高考常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a無色透明的溶液中：fe3、mg2、scn、clb.1×1012的溶液中：k、na、co、nocc(fe2)1 mol·l1的溶液中：k、nh、mno、sod能使甲基橙變紅的溶液中：na、nh、so、hco答案b解析fe3顯黃色且fe3與scn不能大量共存，a錯誤；1.0×1012的溶液顯堿性，四種離子可以大量共存，b正確；fe2有還原性，mno有氧化性，二者不能大量共存，c錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，hc

34、o不能大量存在，d錯誤。3【2017海南】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為a. 用醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2+h2ob. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2h+fes=h2s+ fe2+c. 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2al3+3=al2(co3)3d. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的no2：2no2+2oh=+ h2o【答案】d1【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“h+oh=h2o” 表示的是（ ）anahso4溶液與ba(oh)2溶液混合 bnh4cl溶液與ca(oh) 2溶液混合chno3溶液與koh溶液混合 dna2hpo4溶液與naoh溶液混合【答案】c

35、【解析】anahso4溶液與ba(oh)2溶液混合時，除了h+與oh反應(yīng)外，還有so42與ba2+反應(yīng)生成baso4沉淀；bnh4cl溶液與ca(oh) 2溶液混合產(chǎn)生nh3·h2o；chno3溶液與koh溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；dna2hpo4不能拆開成h+。2【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a將銅插入稀硝酸中：cu+4h+2no3 -cu2+2no2+h2ob向fe2(so4)3溶液中加入過量鐵粉：fe3+fe2fe3+c向al2(so4)3溶液中加入過量氨水：al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh

36、4+d向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸：na2sio3+2h+h2sio3+3na+【答案】c【解析】反應(yīng)原理錯，將銅插入稀硝酸中生成no，反應(yīng)的離子方程式為3cu+8h+2no3 -=3cu2+2no+4h2o，a錯誤；電荷不守恒，向fe2(so4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2fe3+fe=3fe2+，b錯誤；氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向al2(so4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為al3+3nh3·h2o=al(oh)3+3nh4+，c正確；硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向na2sio3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為sio32+2h+=h2sio3，d錯誤。3【2

37、016年高考天津卷】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）a室溫下，測的氯化銨溶液ph<7，證明一水合氨的是弱堿：nh42h2o=nh3·h2oh3o b用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2al2oh2h2o=2alo23h2c用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2hco3-+2h2o+2co2d用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2mno416h5c2o42=2mn210co28h2o【答案】b4【2016年高考江蘇卷】制備（nh4）2fe（so4）2·6h2o的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（ph<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后

38、的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）a通入過量cl2：fe2+、h+、nh4+、cl-、so42-b加入少量naclo溶液：nh4+、fe2+、h+、so42-、clo-c加入過量naoh溶液：na+、fe2+、nh4+、so42-、oh-d加入過量naclo和naoh的混合溶液：na+、so42-、cl-、clo-、oh-【答案】d【解析】cl2具有強(qiáng)氧化性，能將fe2氧化為fe3，fe2不存在，a錯誤；clo具有強(qiáng)氧化性，能將fe2氧化為fe3，fe2不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，b錯誤；fe2與oh反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，nh4 與oh反應(yīng)生成一水合氨，fe2、nh

39、4 不存在，c錯誤；組內(nèi)離子可能在溶液中存在，d正確。5【2016年高考上海卷】已知：so32-+i2+h2oso42-+2i-+2h+。某溶液中可能含有na+、nh4+、fe2+、k+、i-、so32- 、so42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）a肯定不含i- b肯定不含so42-c肯定含有so32- d肯定含有nh4+【答案】bc6【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）a某無色溶液中可能大量存在h+、cl-、mno4-bph=2的溶液中可能大量存在na+、nh4+、sio32-cfe

40、2+與h2o2在酸性溶液中的反應(yīng)：2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2od稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：h+so42-+ba2+oh-=baso4+h2o【答案】c【解析】水溶液中mno4-呈紫色，h+、mno4- 和cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，a錯誤；硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，b錯誤；滿足電子守恒和電荷守恒，c正確；氫離子和硫酸根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為2:1，d錯誤。1.(2015·上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()a.硫酸銅 b.氫氧化鈉c.硫酸亞鐵 d.二氧化硫答案a解析a項，cuso4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會

41、發(fā)生反應(yīng)：cuso4h2s=cush2so4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；b項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2naohh2s=na2s2h2o，產(chǎn)生的na2s是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；c項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；d項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：so22h2s=3s2h2o，產(chǎn)生沉淀，但是so2是非電解質(zhì)，錯誤。2.(2015·山東理綜，12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()a.向稀hno3中滴加na2so3溶液：so2h=so2h2ob.向na2sio3溶液中通入過量so2：si

42、o so2 h2o=h2sio3soc.向al2(so4)3溶液中加入過量的nh3·h2o：al34nh3·h2o=al(oh)44nhd.向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o22cu22h2o=4na2cu(oh)2o2答案d解析a項，hno3 可將so氧化為so，不會生成so2 氣體，錯誤；b項，通入過量so2 ，產(chǎn)物應(yīng)為hso，錯誤；c項，al(oh)3 不溶于nh3·h2o，故al2(so4)3溶液中加入過量的nh3·h2o產(chǎn)物應(yīng)為al(oh)3，錯誤；d項，依次發(fā)生反應(yīng)2na2o2 2h2o=4naoh o2，2naoh cuso4=c

43、u(oh)2 na2so4 ，×2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。3.(2015·上海，19改編)離子方程式2ca23hco3oh2caco3co3h2o可以表示()a.ca(hco3)2與naoh溶液反應(yīng)b.mg(hco3)2與澄清石灰水反應(yīng)c.ca(hco3)2與澄清石灰水反應(yīng)d.nh4hco3與澄清石灰水反應(yīng)答案a4.(2015·江蘇，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a.氯氣溶于水：cl2h2o=2hclclob.na2co3溶液中co的水解：coh2o=hcoohc.酸性溶液中kio3與ki反應(yīng)生成i2：ioi6h=i23h2od.n

44、ahco3溶液中加足量ba(oh)2溶液：hcoba2oh=baco3h2o答案d解析a項，hclo是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為cl2h2ohclhclo；b項，co的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為coh2ohcooh；c項，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為io5i6h=3i23h2o，錯誤；d項，nahco3少量，hco完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。5.(2015·四川理綜，2)下列有關(guān)cuso4溶液的敘述正確的是()a.該溶液中na、nh、no、mg2可以大量共存b.通入co2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀c.與h2s反應(yīng)的離子方

45、程式：cu2s2=cusd.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：cu22nh3·h2o=cu(oh)22nh答案a解析a項，cuso4與na、nh、no、mg2均不反應(yīng)，四種離子在cuso4溶液中可以大量共存，正確；b項，co2通入水中生成h2co3，h2co3的酸性比h2so4弱，故與cuso4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯誤；c項，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為cu2h2s=cus2h，錯誤；d項，cuso4溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成cu(nh3)42，錯誤。6.(2015·上海，17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：h、nh、fe3、ba2、al3、co、cl

46、、oh、no。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多有()a.3種 b.4種 c.5種 d.6種答案c7.(2015·廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()a.nh 、ba2、br、cob.cl、so、fe2、hc. k、na、so、mnod.na、h、no、hco答案c解析a項，ba2和co因生成baco3沉淀，而不能大量共存；b項，so與h結(jié)合生成弱電解質(zhì)h2so3，而不能大量共存；c項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；d項，h與hco 能反應(yīng)生成co2和h2o，而不能大量共存。8.(2015·江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液

47、中大量共存的是()a.使酚酞變紅色的溶液中：na、al3、so、clb.1×1013 mol·l1的溶液中：nh、ca2、cl、noc.與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2、k、no、sod.水電離的c(h)1×1013 mol·l1的溶液中：k、na、alo、co答案b9.(2015·安徽理綜，10)下列有關(guān)naclo和nacl混合溶液的敘述正確的是()a.該溶液中，h、nh、so、br可以大量共存b.該溶液中，ag、k、no、ch3cho可以大量共存c.向該溶液中滴入少量feso4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2fe2clo2h=cl2fe3h2

48、od.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個答案d解析a項，clo能氧化br，且clo與h反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)hclo，不能大量共存，錯誤；b項，ag與cl能生成難溶物agcl而不能共存，且clo能氧化ch3cho, 錯誤；c項，因naclo水解，溶液呈弱堿性，滴加feso4溶液反應(yīng)的離子方程式為2fe2clo4ohh2o=2fe(oh)3cl，錯誤；d項，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為clclo2h=cl2h2o，每生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個，正確。1. (2014·北京理綜，9)下列解釋事實

49、的方程式不正確的是()a測0.1 mol·l1的氨水的ph為11: nh3·h2onhohb將na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2na2h2o=2naohh2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：cucl2cu22cldal片溶于naoh溶液中，產(chǎn)生氣體：2al2oh2h2o=2alo 3h2【解析】a項，0.1 mol·l1氨水ph為11說明nh3·h2o是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：nh3·h2onhoh，正確；b項，na與水反應(yīng)，能從水中置換出h2，其化學(xué)方程式為：2na2h2o=2naohh2，正確；c項，cucl2溶液導(dǎo)電實驗，實質(zhì)是

50、電解cucl2溶液，其電解化學(xué)方程式為cucl2cucl2，錯誤；d項，al與naoh溶液反應(yīng)：2al2naoh2h2o=2naalo23h2，其離子方程式為2al2oh2h2o=2alo3h2，正確。【答案】c2.(2014·四川化學(xué)，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()。acl2通入naoh溶液：cl2oh=clcloh2obnahco3溶液中加入稀hcl：co2h=co2h2ocalcl3溶液中加入過量稀氨水：al34nh3·h2o=alo4nh2h2odcu溶于稀hno3：3cu8h2no=3cu22no4h2o【答案】d3.(2014·大綱全國，11)下列離子方程式錯誤的是()。a向ba(oh)2溶液中滴加稀硫酸：ba22oh2hso=baso42h2ob酸性介質(zhì)中kmno4氧化h2o2：2mno5h2o26h=2mn25o28h2oc等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合：mg22oh=mg(oh)2d鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：pbso42h2o2e=pbo24hso【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的推理能力和判斷能力。h2so4與ba(oh)2混合時四種離子均參與反應(yīng)，a項正確；酸性條