1、2017年11月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)仿真模擬試題01考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。 2考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。 3選擇題的答案須用2b鉛筆將答題紙上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2b鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23

2、s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 ba 137選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1下列物質(zhì)屬于堿的是 ac2h5ohbba(oh)28h2ochono2dcu2(oh)2co32下列儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是abcd3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是a金屬銅b液態(tài)hclc酒精d熔融kno34下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑也不是還原劑的是a2f2+2h2o=4hf+o2b2na+2h2o=2naoh+h2cso2+cl2+2h2o=h2so4+2h

3、cldch3ch2ona+h2o=ch3ch2oh+naoh 5關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述不正確的是a不能用濾紙過濾 b能吸附水中懸浮物 c有丁達(dá)爾效應(yīng) d與淀粉溶液分屬不同的分散系【答案】d6下列說法正確的是a聚乙烯是一種廣泛用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機高分子材料bso2可用于漂白紙漿、草帽和酸性高錳酸鉀溶液c海水中的溴離子濃度大，因此溴又被稱為“海洋元素”d用于電氣工業(yè)的純銅可由黃銅礦冶煉直接得到7下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是ah2o2的電子式：b甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：h2nch2coohc苯分子的球棍模型：dmg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：8下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是a銅可以和氯化鐵溶

4、液反應(yīng)，常利用該反應(yīng)來制作印刷電路板b晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維c發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔d鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件9下列說法不正確的是a發(fā)展太陽能發(fā)電，利用co2制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染 b光合作用是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的有效途徑 c煤屬于生物質(zhì)能，沼氣屬于可再生能源d氫能是重要的清潔能源，在藍(lán)藻、微生物和太陽光作用下使水分解制氫是目前科學(xué)家研究的新方法之一10下列說法正確的是a石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石，以免暴沸b某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含c實驗室可通過加熱nh4hco

5、3制取co2d保存氯化亞鐵溶液時，應(yīng)加少量鐵粉11下列說法不正確的是a宇宙射線的作用下可使 14n 轉(zhuǎn)變?yōu)?14c，14c和14n互為同位素bc60 和納米碳管互為同素異形體c符合通式cnh2n2且 n 不同的烴一定屬于同系物(n)dc5h12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物12一定條件下，3molx與3moly在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)x(g)+3y(g)2z(g) h=qkjmol1(q0)，下列說法正確的是a達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出q kj熱量b反應(yīng)一段時間后，x與y的物質(zhì)的量之比仍為11cx的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)d達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入氦氣，z的反應(yīng)速率不變13下列

6、離子方程式書寫正確的是a氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2fe2+h2o2=2fe3+o2+2h+ bca(hco3)2溶液中，加入少量naoh為溶液：ca2+hco3+oh=caco3+h2oc向次氯酸鈉溶液中通入足量so2氣體：clo+so2+h2o=hclo+hso3d硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)：nh4+so42+ba2+ +oh=baso4+nh3·h2o14x、y、z、m、w為五種短周期元素，x的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相等，y、z、m、w元素在周期表中相對位置如圖所示，且w原子核外電子數(shù)是m原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是ax、y、z三種元素形成的化合物中一定只有共價

7、鍵 bz與其同主族的短周期元素形成的常見化合物可與z的某種氫化物反應(yīng)生成強酸cw元素的某種單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料dx分別與y、z、w、m形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最強的是xm15下列關(guān)于有機物的敘述正確的a乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同b醋酸、葡萄糖和淀粉三種無色溶液，可以用新制cu(oh)2懸濁液鑒別c乙醇、乙酸均能與鈉反應(yīng)放出h2，二者分子中官能團相同d高聚物的單體可以通過乙烯與hcl加成制得16下列說法正確的是a油脂是高級脂肪酸的甘油酯，在熱的naoh溶液中水解完全后混合液不分層b在紫外線、飽和(nh4)2so4溶液、cuso4溶液的作用下，蛋白

8、質(zhì)均發(fā)生變性c氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有cooh和nh2d在淀粉水解液中加入naoh溶液，再加入碘水，溶液未變藍(lán)，說明淀粉已水解完全17no2是大氣污染的主要污染之一，某研究小組設(shè)計如圖所示裝置對no2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是aa為原電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)b電子流向：a電極燈泡b電極電解液a電極c一段時間后，b極附近hno3濃度增大d電池總反應(yīng)為：4no2+o2+2h2o=4hno318下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是a25時，某濃度的kha溶液ph=4，則ha的電離程度大于水解程度，h2a為弱酸b常溫下，通過測定0.1moll1nh4cl

9、溶液的酸堿性能證明nh3h2o是弱電解質(zhì)c同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的ph大于醋酸dph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(ch3coo)=c(na+)c(h+)=c(oh)19已知2fe2o3(s) +3c(s)=3co2(g) +4fe(s) h=468.2 kj·mol1c(s)+o2(g)=co2(g) h=393.5 kj·mol1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ac(s)的熱值為393.5 kjb如圖可表示由c生成co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系co2(g)與fe(s)反應(yīng)放出824.35 kj熱量時

10、，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4nadfe2o3(s)+ c(g)=co2(g)+2fe(s) h 234.1 kj·mol120下列說法正確的是a金剛石、石英和足球烯均為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵bco2、hclo、p4分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)cf2、cl2、br2、i2的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高d離子晶體中可能存在共價鍵，而分子晶體中一定存在共價鍵21研究反應(yīng)2x(g)y(g)+z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，y、z起始濃度為0，反應(yīng)物x的濃度(moll1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是a比較實驗、得出：升

11、高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快b比較實驗、得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快c若實驗、只有一個條件不同，則實驗使用了催化劑d在010min之間，實驗的平均速率v(y)=0.04moll1min122na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a9 g 13co2與n217o的混合物中所含中子數(shù)為4.6nab1 l ph1的稀硫酸中含有的氫離子數(shù)目大于 0.1 nac4.6 g 有機物c2h6o的分子結(jié)構(gòu)中碳?xì)滏I數(shù)目一定為0.5nad5.6 g fe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3na23在25時，向10ml0.01mol·l1naa溶液中逐滴加入0.01mol

12、·l1的鹽酸，滴加過程中溶液的ph隨之加入鹽酸體積的變化如下圖所示，下列說法正確的是aa點到c點的過程中，c(ha)+c(a)=0.01mol·l1等式恒成立bb點時，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(a)c(cl)c(ha)c(oh)c(h+)cc點溶液中存在的關(guān)系：c(na+)+c(h+)=c(ha)+c(oh)+2c(a)d由圖可知，等濃度的ha、naa混合溶液中，ha的電離程度大于a的水解程度24以硫化銅精礦為原料，制備氯化亞銅的流程如下：下列說法不正確的是a步驟，焙燒時可能會產(chǎn)生有毒氣體，要注意尾氣吸收b步驟，浸出液顯藍(lán)色c步驟，主要反應(yīng)為2cuso4+2nacl+na

13、2so3+h2o=2cucl+2na2so4+h2so4d步驟，氯化亞銅難溶于鹽酸、乙醇，易溶于水25某溶液中可能含有 k、nh4、ba2+、fe3+、i、so32、so42中的幾種，現(xiàn)取100ml該溶液加入少量溴水，溶液呈無色。繼續(xù)滴加足量hno3和ba(no3)2混合溶液，產(chǎn)生沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、高溫干燥后質(zhì)量為4.66g。濾液加足量naoh溶液并加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml。已知還原性：so32i，以下推測正確的是a原溶液至少存在so32、so42中的一種b原溶液中一定不含ba2+、fe3+、ic原溶液中c(k+)0.1mol·l1d另取試液滴加足量鹽酸、bacl

14、2溶液檢驗，即可確定原溶液的離子組成非選擇題部分二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26（6分）乙酸乙酯有四種常見合成方法。已知a是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，b是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46，e是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：（1）有機物e中含有的官能團名稱是 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）有機物b在催化劑的作用下可直接轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）下列說法正確的是 。a有機物a不能使碘水變藍(lán)b反應(yīng)是同分異構(gòu)體之間的相互轉(zhuǎn)換c有機物b、d、乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，可以通過

15、聞氣味進行鑒別d等質(zhì)量的有機物a、d和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量也相等27（6分）為探究下列不溶鹽x(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知各步反應(yīng)所需試劑均過量。請回答下列問題：（1）x的化學(xué)式為 。（2）寫出x隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式 。（3）寫出紅色固體的硫酸鹽溶液與純堿溶液經(jīng)一步反應(yīng)能得到x的化學(xué)方程式_(非氧化還原反應(yīng))。28（4分）某學(xué)習(xí)小組在研究ch4還原fe2o3的實驗中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時會生成具有磁性的fe3o4。為進一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進行如下實驗。（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有

16、氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有_。（2）用以下裝置可以說明產(chǎn)物有fe3o4存在：檢查裝置的氣密性，往裝置中添加相應(yīng)的藥品，接下來的一步操作為_。（3）為進一步證明黑色粉末是否含fe3o4，某同學(xué)設(shè)計實驗方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入kscn溶液，觀察現(xiàn)象。請分析此方案是否可行，并解釋原因_。29（4分）鐵粉和銅粉混合物23.2g，逐滴加入4.00 mol·l1的硫酸溶液，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液體積變化如下表：硫酸溶液體積/ml20.040.060.080.0剩余固體質(zhì)量/g18.7214.249.766.40請回答：（1）混合

17、物中鐵與銅的物質(zhì)的量之比n(fe)n(cu)=_；（2）在反應(yīng)后的體系中，再加入4.00 mol·l1h2o2溶液50.0ml，并加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后溶液中存在的各種金屬離子的物質(zhì)的量分別是多少？_(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。來30【加試題】（12分）（1）某廢水中同時含有nano3和naalo2(物質(zhì)的量之比為1:4)，在該廢水中通入一定量含so2的廢氣，可有效降低水和大氣的污染，請用離子方程式表示反應(yīng)過程 、 。（2）下列各反應(yīng)若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)由多到少的順序是 。ano2和h2o b氧化爐中nh3和o2 ccu和稀hno3 dc和濃hno3隨著石油

18、資源不斷減少，煤化工有著廣闊的前景，以煤為原料制取烯烴的工藝流程可分為三個階段。（3）煤氣化制合成氣：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)已知：c(s)+co2(g)=2co(g) h = +172.5kj·mol1 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h =41.0kj·mol1 則煤氣化反應(yīng)在 (填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)條件下自發(fā)進行。（4）由合成氣制甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在容積固定為2 l的密閉容器中充入2 molco(g)和6 molh2(g)，反應(yīng)生成ch3oh(g)，反應(yīng)時間

19、與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系如下圖所示。若15min時升高體系溫度，在20min時達(dá)到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖中畫出1525min c(co)的變化曲線。（5）由甲醇制取烯烴主反應(yīng)：2ch3ohc2h4+2h2o3ch3ohc3h6+3h2o副反應(yīng)：2ch3ohch3och3+h2o在常壓和某催化劑作用下，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率及乙烯、丙烯等物質(zhì)的選擇性(指除了水蒸氣以外的產(chǎn)物中乙烯、丙烯等物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與反應(yīng)溫度之間的關(guān)系如圖所示。為盡可能多地獲得乙烯，控制反應(yīng)溫度為550的理由是 。以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能可將co2電解轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，則電解生成丙烯時，陰極的電極反應(yīng)為

20、 。31【加試題】（9分）氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、有機合成等行業(yè)。cucl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的cu2(oh)3cl，見光易分解。某研究小組以cucl2(含少量fe2+)粗品為原料制取cucl，設(shè)計的合成路線如下：已知：在較高的鹽酸濃度下，fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮。cucl在溶液中存在：cucl(s) + 2cl(aq)cucl32(aq)。請回答：（1）下列敘述正確的是 。acucl2原料中含有的fe2+等雜質(zhì)經(jīng)氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去b加入萃取劑后，混合物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩c經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層d用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行（2）上述合成路線中，so2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：裝置d的作用是 。c中反應(yīng)的離子方程式為 。（3）上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是 。（4）上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾