1、課題一 溶液的形成知識點一：溶液的組成是 和 ，因此溶液是 （填混合物或純凈物）。溶質的狀態可以是 、 和 。1、填表溶液溶質溶劑氫氧化鈉溶液食鹽水石灰水醫用酒精碘酒鹽酸稀硫酸10ml汽油和90ml植物油90ml酒精和10ml水混合白磷的二硫化碳溶液鋅和稀硫酸恰好完全反應后的溶液鋅和過量稀鹽酸反應后的溶液2、某溫度下，13克氯化鈉投入到50克水中，發現3克固體未溶解，溶質的質量是 克，溶劑的質量是 克，溶液的質量是 克。如果向上述溶液中加入15克硝酸鉀，攪拌，發現硝酸鉀固體全部溶解，則溶液的質量是 克。3、5.6克鐵和100克稀硫酸恰好完全反應。（Fe:56,S:32,O:16,H:1）求：1

2、00克稀硫酸溶質質量分數？反應后所得溶液溶質的質量分數？知識點二溶液的特征是 和 。1、判斷均一穩定的液體一定是溶液（ ）無論溶液放置多長時間，溶質不會從溶液中析出（ ）2、溶液的顏色大部分是無色的，含Fe2+溶液的顏色為 ，含Fe3+溶液的顏色為 ，含Cu2+溶液的顏色為 ，高錳酸鉀溶液為 。知識點三1、影響物質溶解性的因素是 、 。2、影響物質溶解速率的因素是 、 、 。知識點四 物質溶于水的溫度變化1、 、 、 溶于水后放熱，水溫升高。2、 溶于水后吸熱，水溫下降。3、 、 等溶于水溫度變化不大。練習與鞏固右圖所示，向小試管中加入一定量的下列物質，U形管液面右側未發生改變，該物質是（ ）

3、U形管液面右側升高，該物質是（ ）U形管液面右側降低，該物質是（ ）A、濃硫酸B、燒堿（氫氧化鈉）C、生石灰（氧化鈣）D、蔗糖E、硝酸銨F、氯化鈉知識點五 清洗油污1、 汽油或酒精清洗油污的原理是 2、 洗潔精清洗油污的原理是 課題3 溶液的溶質質量分數1、 在農業生產上，常需要用質量分數為18%的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各多少？2、 某溫度下，13g氯化鈉放到90g水中，充分溶解，發現3g氯化鈉未溶解，求氯化鈉溶液溶質質量分數？3、 某溫度下，13g氯化鈉和7g氯化鉀放到80g水中，兩種物質完全溶解，求所得溶液氯化鈉的溶質質量分數？4、往100g溶質

4、質量分數為10%的氯化鈉溶液中加入下列物質，求所得溶液氯化鈉的溶質質量分數？加入100g水加入10g氯化鈉固體，固體完全溶解溶 加入100g溶質質量分數為10%的氯化鈉液加入100g溶質質量分數為5%的氯化鈉. 5、現有200g溶質質量分數10%的氯化鈉溶液，欲變成20%的溶液，可以采取以下措施：加入多少克氯化鈉？蒸發多少克水？加入多少克40%的氯化鈉溶液？6、200C時，氯化鈉溶解度為36克，（只列式子，不算數）（1）若將25克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？（2）若將36克氯化鈉溶于100克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？ （3）若將38克氯化鈉加入到100克

5、水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？ （4）若將20克氯化鈉加入到50克水里，所得溶液中溶質的質量分數是多少？7、現有100g溶質質量分數10%的氯化鈉溶液，欲變成5%的稀溶液，加入多少克水？有關根據化學方程式的計算相對原子質量 Zn:65 H:1 S:32 O:16 1、實驗室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質的質量分數。2、某研究性學習小組為測定銅鋅合金中銅的質量分數，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產生的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求： 恰好完全反應時硫酸的溶質的質量分數? 合金中銅的質量分數? 3、醫學

6、上常用雙氧水來清洗創口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫用雙氧水溶液的溶質質量分數，取該雙氧水68g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為68.4g。請回答下列問題. （1）二氧化錳在反應中的作用是       ，生成的氧氣為      g。 （2）該雙氧水溶液的溶質質量分數。（寫出計算過程）課題2 飽和溶液和不飽和溶液知識點一：飽和溶液和不飽和溶液1、 轉化2、 固體溶解度的定義： 。3、 蔗糖在20時的溶解度是203.9g。表示的意義

7、。4、 影響固體溶解度的內部因素是 ，外界因素 。5、 判斷正誤（1）l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。( )（2）在10時，燒杯內水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。( )（3）60，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60時硝酸鉀的溶解度為75g。( )（4）60，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。( )6、物質溶解性是根據20時，物質溶解度劃分的。溶解性 易溶可溶微溶難溶（不溶）溶解度/g (20) 7、物質結晶的2種方法：（1）以氯化鈉為例， ，該物質的溶解度受溫度影響變化小。（2）以硝

8、酸鉀為例， ，該物質的溶解度受溫度影響變化大。8、 以氯化鈉和硝酸鉀為例說明; 恒溫蒸發100g水 20NaCl飽和溶液20NaCl飽和溶液恒溫蒸發100 g水下列量是如何變化的？溶質質量 ，溶劑質量 ，溶液質量 ，溶解度 ，溶質質量分數 。20KNO3飽和溶液80KNO3飽和溶液溫度降至20 80KNO3飽和溶液降溫至20下列量是如何變化的？溶質質量 ，溶劑質量 ，溶液質量 ，溶解度 ，溶質質量分數 。09、典型例題分析右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。判斷下列說法正誤或填空.A20時，甲、乙物質的飽和溶液所含溶質的質量相同（）B20時，相同質量的甲、乙物質的溶液所含溶質的質量相同（）C

9、20時，甲、乙物質的溶液溶質質量分數相同（）D40時，將甲、乙飽和溶液降溫至20，析出甲固體質量多于乙（）F. 40時，將相同質量的甲、乙溶液降溫至20，析出甲固體質量多于乙（）H20時，甲、乙物質的飽和溶液升溫至40，甲的溶質質量分數大于乙（）I40時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%（）G40時，相同質量的甲乙物質配制飽和溶液， 物質需要水多（填甲或乙）習題鞏固1、A、B兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示，請根據曲線圖回答下列問題。（1）現有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法有 。（2）現有一杯t1時含A、B兩種物質且均飽和的混合溶

10、液，若要從中分離出少量A的純凈物，其操作方法是 。（3）下列說法正確的是（ ） 。 t2時，A的溶液中溶質的質量分數一定比B的溶液中溶質的質量分數大； 將t2，A、B的飽和溶液分別降溫至t1，此時兩溶液中的質量分數相等； 在t1時，用兩份等量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質量相等； 在t2時，用等量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質量依次為m1g和m2g，則m1 m2。2、右圖是a、b、c 三種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)若使a、c 的飽和溶液同時析出晶體，方法是 。(2) 時，a、c 兩物質的溶解度相等。氣體的溶解度隨溫度的變化規律與 （填“a”、“b”或

11、“c”）相似。(3)在t2時，a、b、c 三種飽和溶液降溫至t1時溶質的質量分數由大到小的順序是 ，析出晶體最多的是 （填“a”、“b”或“無法確定”）。(4)在t2時，將150 克a 的飽和溶液稀釋成質量分數為20%的溶液需加水 克。3. （呼和浩特）20時，將等質量的a、b兩種固體，分別加入到盛有lO0g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲，升溫到50時，現象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是,X,X,KA.圖丙中M表示b的溶解度曲線 B.圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b C.圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D. 30時a、b溶液溶質質量分數不相等4.（廈門）甲、乙兩

12、種物質的溶解度曲線如圖1所示。下列說法中正確的是（ ）A.t1時，甲飽和溶液的溶質質量分數大于乙飽和溶液B. t2時，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數都為30%C. t2時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1，甲溶液飽和，乙溶液不飽和D. t2時，質量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3，為達飽和狀態，需加入甲的質量大于乙5. (眉山) 關于溶液的說法正確的是（ ）A、溶液都是無色透明的 B、水可以溶解任何物質C、均一，穩定的液體都是溶液 D、飽和溶液不一定是濃溶液10、配制一定質量分數的溶液如何配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液?步驟: 、 、 、 。 儀器： 、 、 、 、 、 。玻璃棒的作用 。誤差分析：配制溶液溶質質量分數小于6%的原因？（提示：溶質少或或水多了）誤差分析：配制溶液溶質質量分數大于6%的原因？