1、第二節 電解質一教材分析（一）知識框架酸、堿、鹽的水溶液能導電電離離子離子反應離子方程式離子反應的條件電解質應用概念實例離子反應的應用簡單離子方程式的書寫 （二）新教材特點：新教材較舊教材相比，一其知識的衍變關系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應實質的實驗探究分析過程，注重對學生能力的培養；三是在離子方程式書寫的教學過程安排上，較傳統教學有新的、本質上的突破。二教學目標（一）知識與技能目標1、使學生了解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；2、掌握離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應的離子方程式；3、了解常見離子Cl-、SO

2、42-、CO32-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷。（二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定，使學生學會運用以實驗為基礎的實驗研究方法。2、在電解質知識學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3、通過“質疑”、“猜測”、“歸納”等活動，提高學生分析、聯想、類比、遷移以及概括的能力。（三）情感態度與價值觀目標1、能以“聯想·質疑”激發學生的學習興趣、能以“遷移·應用”讓學生體驗學習的成功感、能通過“交流·研討”活動，培養學生合作學習的意識；能借助“知識點擊

3、”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。2、通過對電解質知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導，讓學生感受到化學學習中的邏輯美。3、通過“身邊的化學電解質與細胞活動”，讓學生感受到化學其實離我們不遠，它就在我們的身邊，讓學生關注化學與生命活動的聯系。三、教學重點、難點（一）知識與技能的重、難點- 1 - / 4電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。（二）過程與方法的重、難點形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑四、教學準備（一）學生準備1、復習 初中化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應完成的條件。2、預

4、習 第2節 電解質。重點聯系P 38的“聯想·質疑”所提出的問題，有的放矢的進行閱讀與思考。（二） 教師準備1、 教學媒體、課件（或積件）、學生用的學案；2、 相關演示實驗器材及藥品五、教學方法實驗探究法、問題解決法六、課時安排3課時七、教學過程第3課時 【引入】通過上節課的學習，我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應的本質有了比較清楚的認識，即酸、堿、鹽在溶液中的反應實質是其電離出的離子之間的反應，若離子間能結合成水或難溶物或氣體等，那么這個反應就能進行，否則反應便不能發生。為說明酸、堿、鹽溶液間反應的實質是離子間的反應，我們引入了離子方程式，要求用實際參加反應的離子符號來表示該化學反應。

5、但是在實際書寫及運用離子方程式時，我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是如何有效地確認參加反應的離子的真實性，即要快速判定哪些物質在離子方程式中可拆開為離子，哪些物質不能拆開為離子；二是在理解離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式到底還有哪些深層含義，三是離子反應到底有何具體應用價值？所以本節課我們就圍繞著這三個問題來展開討論。【點評】開門見山，直接點明了本節課所要解決的問題。【問題1】酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？(教師提供探究所用信息檢索方法及必要知識：化學物質能否拆開寫成離子符號，由其在水溶液中主要存在形態所決定，即是以離子為主還是以分子或沉淀為主；酸、堿、鹽溶解性表中的常

6、見酸、堿、鹽分子式書寫及分類知識；表中四種常見酸的強弱分類及“強”、“弱”二字基本含義解釋；表中堿的強、弱及溶解性規律；表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規律。限于學生知識程度，單質及氧化物在離子方程式中的書寫規定暫不涉及)【學生歸納總結】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）按照水鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）四種強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (只分析石灰水，不拓寬)及其他堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽（CaSO4、Ag2SO4暫不涉及）碳酸鹽(不拓展)銨鹽鈉鹽鉀鹽的順序進行歸納。【點評】充分理解教材內容編排意圖，不隨意拔高或提前講授教學內

7、容，同時讓學生學會有敘儲存知識，這是實實在在地給學生“減負”。【形成性練習】試寫出下列反應的離子方程式：.NaOH溶液與H2SO4溶液的反應.KOH溶液與鹽酸的反應BaCl2溶液與Na2SO4溶液的反應Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液的反應（說明：在運用已學過的離子方程式書寫法的同時，還可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法）【問題2】離子方程式到底有何含義？（教師有目的地引導學生結合BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液分別與Na2SO4溶液反應事實，從表觀到本質層層遞進，以澄清學生對方程式“Ba2+SO42-=BaSO4”含義的理解）【學生討論歸納】（教師引導學生沿著以下路徑分析歸納）媒

8、體演示：“BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 、Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3”學生說方程式的含義（略）媒體演示“Ba2+SO42-=BaSO4”讓學生嘗試著說出該離子方程式的含義（學生可能說出的是最直接的含義：Ba2+和SO42-能結合成BaSO4沉淀或者類似于此類意思的各種說法）誘導學生對離子符號Ba2+、SO42-的深層含義理解（“可溶性硫酸鹽”或“可溶性鋇鹽”），修正該離子方程式含義的說法（“Ba2+SO42-=BaSO4”即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應只生成硫酸鋇沉淀的反應）再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別，歸納出離子方程式的含義：

9、離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應，而是一類化學反應，其含義更廣泛，更能說明反應的實質。【點評】巧借離子符號含義的分析，以說明離子方程式本質含義，這是一個巧妙的構思。 【順向遷移】說出下列離子方程式的含義：“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”、“Cu2+2OH- =Cu(OH)2”、“CO32-+2H+=CO2+H2O”【過渡】既然離子方程式表示的是一類反應，那么我們可以將同一“類”反應轉化成不同的多“個”化學反應，即可將離子方程式改為符合反應事實的化學方程式。【逆向思維】請將下列離子方程式“Ag+Cl-=AgCl”、“H+OH-=H2O”分別改寫成不同的兩個化學方程式。【過

10、渡】對于離子反應“Ag+Cl-=AgCl”而言，我們除了知道它表示的是一類反應以外，那么它在化學上還有沒有其他的用途呢？【媒體顯示】離子反應的應用【問題解決】 邊實驗邊啟發學生沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀讓學生根據溶解性表知識分析Ag+可能與哪些離子結合成沉淀物，猜測沉淀的可能成分在猜測的基礎上做實驗驗證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸，有一支試管中的白色沉淀不溶，另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出學生繼續分析兩試管產生不同現象的原因得出結論：有白色沉淀產生且沉淀不溶于稀硝酸，其試管中的溶液有Cl-由此說明離子反應的運用：檢驗離子是否存在歸納Cl-

11、的檢驗法：在待測液中加入AgNO3溶液后再滴加稀硝酸，有白色沉淀產生即證明溶液中有Cl-推廣：利用BaSO4、BaCO3難溶于水，而前者不溶于稀鹽酸，后者能溶于稀鹽酸的事實，說明SO42-與CO32-的檢驗法實驗演示SO42-與CO32-的檢驗。【點評】由Cl-的檢驗方法很自然地推廣到SO42-與CO32-的檢驗法，這是對教材內容進行深度挖掘的結果。【形成性練習】P43遷移·應用【小結】通過本節課的學習，我們對離子反應方程式快速準確的書寫、離子反應方程式的含義及離子反應的具體應用有了比較清楚的認識。下面我們來總結一下本節課所學知識（教師邊引導邊媒體顯示）：3、離子方程式的含義：表示一“類”反應4、離子反應的應用：檢驗離子的存在、判斷離子是否共存【形成性檢測】1、寫出下列反應的離子方程式：Ba(NO3)2溶液中加稀H2SO4：鐵屑加入CuSO4溶液中2、將下列離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方程式：Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=CO2+H2OCaCO3+2H+=Ca