1、第二課時鐵、銅及其化合物的應用1鐵絲在氧氣中反應產生什么現象？寫出反應的化學方程式。提示：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。3fe2o2點燃,fe3o4。2鋼鐵生銹需要什么條件？鐵銹主要成分是什么？提示：鋼鐵與o2、h2o同時接觸、鐵銹主要成分是fe2o3。3將還原鐵粉分別加入h2so4、cuso4溶液分別發生哪種類型的化學反應，寫出反應的化學方程式。提示：置換反應。fecuso4=feso4cufeh2so4=feso4h2新知探究探究1填寫下表空白，認識鐵的物理性質。色澤導電性導熱性延展性銀白色，有金屬光澤良好良好良好探究2回憶已學過與鐵有關的化學反應，體會鐵的化學性質。(1)與非金屬單質

2、反應，例如：與o2、cl2反應的化學方程式分別是：3fe2o2fe3o4(現象：火星四射，生成黑色固體)；2fe3cl22fecl3(現象：劇烈燃燒，生成紅棕色煙)。(2)與鹽(如cuso4)溶液反應，離子方程式為：fecu2=cufe2。(3)與酸(稀鹽酸)反應，離子方程式為：fe2h=fe2h2；fe遇濃h2so4、濃hno3發生鈍化。探究3實驗室中fe3的檢驗向fecl3溶液中，滴加kscn溶液，溶液由棕黃色變為血紅色，反應的離子方程式為：fe33scn=fe(scn)3。探究4實驗探究實驗操作實驗現象有關離子方程式溶液由棕黃色變為淺綠色，再加入kscn溶液時，溶液無明顯變化2fe3fe

3、=3fe2溶液由棕黃色變為藍色，再加入kscn溶液時，溶液無明顯變化2fe3cu=2fe2cu2加入kscn溶液后，溶液無變化，再加入氯水后，溶液變成血紅色2fe2cl2=2fe32cl、fe33scn=fe(scn)3必記結論(1)鐵是中學化學最常見的變價金屬元素，表示為 (2)fe3能被fe、cu、i等還原為fe2，fe2能被cl2、h2o2、mno等氧化為fe3。(3)氧化性：fe3>cu2>fe2。成功體驗1(好題共享·選自人教版教材p63·t7)為了檢驗某fecl2溶液是否變質，可向溶液中加入()anaoh溶液 b鐵片ckscn溶液 d石蕊溶液解析：選

4、cfecl2變質產生fe3，檢驗fe3可選用kscn溶液。2在含有fe3、fe2、cu2的溶液中加入鐵粉充分反應后，固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，則與fe粉反應后的溶液中離子最多的是()afe3 bfe2ccu2 doh解析：選b固體殘渣用鹽酸處理，有氣體放出，說明有fe粉剩余，則反應后的溶液中不可能有fe3、cu2存在，數目較多的離子應是fe2。新知探究探究單質銅、cu2的性質及應用(1)銅的性質物理性質：顏色：紫紅色，導電性、導熱性和延展性：良好。化學性質(填化學或離子反應方程式)： (2)cu2的檢驗試劑：naoh溶液。現象：產生藍色絮狀沉淀。離子方程式：cu22oh=cu(oh)2。

5、(3)應用銅可用于制作導線、水管、電器儀表等。銅鹽可殺菌。cu2o可作為造玻璃、搪瓷的紅色顏料。必記結論(1)溶液中的cu2常為藍色(濃cucl2為綠色，稀cucl2為藍色)，可作為cu2的判定依據，如cuso4溶液呈藍色。(2)cu2與堿反應生成藍色絮狀沉淀cu(oh)2，也是鑒定cu2的原理之一。(3)白色的無水cuso4遇水變成藍色(生成cuso4·5h2o)，可作為檢驗水的依據。(4)不溶于水的堿加熱均可分解生成氧化物，如cu(oh)2cuoh2o,2fe(oh)3fe2o33h2o。成功體驗3銅在潮濕的空氣里長期放置表面會生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方法是()a

6、nacl溶液b稀鹽酸c氫氧化鈉溶液 d加熱解析：選b銅表面的銅銹是堿式碳酸銅，既要除去銅銹又不能使銅損失。nacl溶液與銅銹不反應，稀鹽酸只與堿式碳酸銅反應與銅不反應，氫氧化鈉溶液與兩者都不反應，加熱不能除去銅銹。4(好題共享·選自人教版教材p70·t7)銅及其化合物能夠發生如下反應，寫出反應的化學方程式。 答案：2cuo2 2cuocuoh2so4=cuso4h2ocuso42naoh=cu(oh)2na2so4cu(oh)2cuoh2ofecuso4=feso4cu關鍵語句小結1fe的物理特性：能被磁鐵吸引；cu的物理特性：顏色為紫紅色。2鐵在一定條件下可與某些非金屬單

7、質(o2、cl2等)、酸、鹽溶液等發生反應，是一種還原性較強的金屬。3fe3的溶液遇kscn溶液變成血紅色：fe33scn=fe(scn)3；fe2遇kscn不顯紅色，加入氯水后顯血紅色。4fe2和fe3相互轉化：fe2 fe3如2fe2cl2=2fe32cl，2fe3fe=3fe2，2fe3cu=2fe2cu2。5在溶液中，fe3呈棕黃色、fe2呈淺綠色、fe(scn)3呈血紅色、cu2呈藍色。1.“鐵三角”是指fe、fe2、fe3相互轉化的三角關系(1)fe遇強氧化劑被氧化成fe3。(2)fe遇弱氧化劑被氧化成fe2。(3)fe只有還原性；fe3具有較強氧化性；fe2既有氧化性又有還原性，

8、以還原性為主。(4)常見氧化劑的氧化性強弱順序為：cl2>br2>fe3>i2>s，ag>fe3>cu2>fe22“鐵三角”的應用(1)判斷離子共存。fe3與i、s2、hs等因發生氧化還原反應而不能大量共存。fe2與s2、clo、mno、酸性溶液中的no等離子因發生復分解反應或氧化還原反應而不能大量共存。(2)除雜或凈化。主要物質雜質除雜試劑和方法fe3fe2加入h2o2fe2fe3加入過量fe粉，過濾fe2cu2加入過量fe粉，過濾例1.把氯化亞鐵水溶液中的fe2氧化為fe3，而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，所用的兩種方法的離子方程式分

9、別為：(1)_；(2)_。.在裝有固體a的試管中加入無色溶液b，此時a未溶解，但加入一定量的水，a即逐漸溶解，并有氣體生成，溶液變為淺綠色，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，請填寫下列空白：(1)b的化學式是_。(2)a加水后才溶解，其理由是_。解析：.把氯化亞鐵水溶液中的fe2氧化為fe3，而不引進金屬離子或其他原溶液中不含有的陰離子，必須找特定的氧化劑，如cl2、h2o2、o3、o2等。.根據溶液變為淺綠色，推測為fe2，原固體a為fe，加入無色溶液b，此時a未溶解。但加入一定量的水，a即逐漸溶解，并有氣體生成，推測無色溶液b為濃硫酸，使fe鈍化，稀硫酸可除去fe表面氯化膜使fe

10、溶解，將空氣通入該試管的溶液中，溶液顏色很快加深，是由于fe2被氧化成fe3。答案：.(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o.(1)h2so4(2)濃硫酸使fe鈍化，稀硫酸使fe溶解h2o2在工業生產或化學實驗中常作為綠色氧化劑，它作為氧化劑其還原產物為水，多余的h2o2很易分解生成氧氣和水。1鐵及鐵的化合物應用廣泛：如fecl3可用作催化劑、印刷電路板腐蝕劑、外傷止血劑等。(1)寫出fecl3溶液腐蝕印刷電路板銅板的離子方程式_。(2)若想從腐蝕后的廢液中回收cu與fecl3溶液，簡述操作方法，并寫出涉及的離子方程式。_。解析：從腐蝕后的廢液中回收c

11、u，應通過置換反應實現；若想回收fecl3溶液，必須利用氧化劑將廢液中的fe2氧化為fe3，同時不要引入雜質離子。答案：(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)向腐蝕后的廢液中加入稍過量fe粉，充分反應后過濾；將過濾出來的固體溶解于稍過量的稀鹽酸，充分反應后再次過濾出銅，洗滌干燥即可回收銅；將兩次過濾所得濾液混合后加入適量氯水，充分反應后即得到fecl3溶液。離子方程式有：fecu2=fe2cu，fe2fe3=3fe2，fe2h=fe2h2，2fe2cl2=2fe32clfe2fe3觀察法淺綠色棕黃色續表fe2fe3加堿(naoh)法現象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀反應：fe22oh=fe(oh

12、)2(白色)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(紅褐色)現象：紅褐色沉淀反應：fe33oh=fe(oh)3(紅褐色)加鹽(scn)法現象：加入kscn溶液無明顯現象，再滴入氯水變成血紅色溶液反應：2fe2cl2=2fe32clfe33scn=fe(scn)3(血紅色)現象：加入kscn溶液，溶液變為血紅色反應：fe33scn=fe(scn)3(血紅色)例2要證明某溶液中不含fe3而可能含有fe2，進行如下實驗操作時最佳順序為()加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量kscn溶液abcd解析：選c加入kscn溶液不變血紅色，證明無fe3，再加氯水，如有fe2，則可被氧化為fe3，

13、而使溶液變為血紅色。(1)溶液中，fe3與scn反應產生紅色溶液而不是紅色沉淀。(2)fe2也可使酸性kmno4溶液褪色，因此酸性kmno4溶液也可作為fe2的檢驗試劑。2下列離子的檢驗方法合理的是()a向某溶液中滴入kscn溶液呈血紅色，說明不含fe2b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液變紅色，說明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有fe3d向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變為紅褐色，說明溶液中含有fe2，不含有mg2解析：選ca項說明含fe3，但不能說明是否含fe2；b項說明通入cl2后溶液中含有fe3，不能說明原溶

14、液中是否含有fe2；因為mg(oh)2為白色沉淀，fe(oh)2轉化為fe(oh)3時的顏色變化會掩蓋其他白色沉淀的現象，所以當溶液中含有mg2時，會出現同樣的上述現象，故d項不能說明溶液中是否含mg2，c選項正確。課堂雙基落實1在一些盛高檔茶葉等物品的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成紅褐色。將灰黑色粉末溶于稀鹽酸中，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入kscn溶液，立即出現紅色。以下結論中，不正確的是()a該灰黑色粉末是抗氧劑b該灰黑色粉末不可食用c小袋中原來裝有鐵粉 d小袋中原來裝有fe2o3解析：選d由題意知，灰黑色粉末有些已被空氣氧化為紅褐色的fe2o3，說

15、明灰黑色粉末的作用是防止茶葉等物品氧化變質，故灰黑色粉末是鐵粉。2下列氯化物既可由金屬和氯氣直接反應制得，也可由金屬和鹽酸反應制得的是()acucl2 bfecl3cfecl2 dalcl3解析：選d金屬銅與鹽酸不反應，金屬fe與氯氣反應生成fecl3，與鹽酸反應生成fecl2，故答案為d。3為除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4，最好選用()a燒堿溶液 b濃氨水c鎂粉 d鐵粉解析：選dfe2(so4)3和cuso4都可以與鐵粉反應生成feso4，而不引入新的雜質。4(2016·江西南昌高一檢測)將1.12 g鐵粉加入25 ml 2 mol·l1的fecl3

16、溶液中，充分發生反應后，其結果是()a往溶液中滴入無色的kscn溶液，不顯紅色bfe2和fe3的物質的量比為61c反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為21d鐵粉有剩余，溶液淺綠色，cl的濃度基本保持不變解析：選bn(fe)0.02 mol，n(fecl3)0.025 l×2 mol·l10.05 mol，發生反應2fe3fe=3fe2，剩余n(fe3)0.01 mol，即滴入無色的kscn溶液顯血紅色，a不正確；fe3為0.01 mol，fe2為0.06 mol，b正確；反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為12，c不正確；溶液中有fe3存在則無鐵粉剩余，d不正確。5閱讀

17、下列材料后回答問題：一個體重50 kg的健康人，體內約含有2 g鐵，這2 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以fe2和fe3的形式存在。正二價鐵離子易吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含fe2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵服用維生素c，可使食物中的fe3還原成fe2，有利于人體吸收。(1)“服用維生素c，可使食物中的fe3還原成fe2”這句話指出，維生素c在這一反應中作_劑；(2)在人體中進行fe2fe3的轉化時，寫出實現轉化的任意一種還原劑的化學式_；在酸性條件下，若用h2o2來實現的轉化，寫出該轉化的離子反應方程式_(3)現有某品牌的補鐵口服液，欲通過化學方法證明該口服液中不含fe3，而含fe2，則

18、選擇合適的試劑來完成檢驗，補充下表：答案：(1)還原(2)fe(其他合理亦可)2fe22hh2o2=2fe32h2o(3)操作現象結論取少量樣品于試管中并加入適量的kscn溶液無血紅色無fe3再向小試管樣品中加入適量的新制氯水出現血紅色存在fe21下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是()a赤鐵礦的主要成分是fe3o4b鐵絲可在空氣中燃燒生成fe3o4cfecl2可通過置換反應、化合反應或復分解反應制得dfe3與kscn產生紅色沉淀解析：選c赤鐵礦的主要成分是fe2o3；鐵絲在空氣中不能燃燒；生成fecl2的反應有：fe2hcl=fecl2h2，fe2fecl3=3fecl2、feo2hcl=f

19、ecl2h2o等；fe3遇kscn溶液變為血紅色，但沒有沉淀產生，一般可用此方法檢驗fe3的存在。2制印刷電路時常用氯化鐵溶液作腐蝕液，有關反應為2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯中不可能出現的是()a有銅粉無鐵粉b有鐵粉無銅粉c鐵粉、銅粉都有 d鐵粉、銅粉都無解析：選b向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，由于鐵粉的還原性較強，故鐵粉首先與氯化鐵溶液反應，2fecl3fe=3fecl2，當鐵粉完全反應后，若氯化鐵還有剩余，銅粉才與氯化鐵溶液反應，2fecl3cu=2fecl2cucl2。若鐵粉較少，銅粉較多，會出現a中

20、情況。由前面的分析可知，b中情況不會出現。若鐵粉較多，會出現c中情況。若鐵粉和銅粉都較少，會出現d中情況。3將鐵片分別放入下列足量的溶液中，能使溶液質量減輕的有()a濃hno3 bcuso4cfecl3 d稀h2so4解析：選b當鐵溶入溶液中的質量小于脫離溶液的物質(含氣體和沉淀)的質量時，溶液質量便會減輕。a中鐵在濃hno3中鈍化，溶液質量基本不變。b中fecuso4=feso4cu，若56 g鐵溶解，則析出銅64 g，所以反應后溶液的質量將減輕，故b符合題意。c中fe2fecl3=3fecl2，鐵片溶解，沒有氣體和沉淀產生，因此溶液的質量增加。d中feh2so4=feso4h2，若有56

21、g鐵片溶解，產生2 g h2，溶液的質量增加。4下列各組物質中，x是主體物質，y是少量雜質，z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液bacl2溶液解析：選ca項中cl2能把fecl2氧化，b項中fe能把fecl3還原，d項除去了co23和so24又引入了cl，均不合要求。5將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的fe3和fe2濃度相等。則已反應的fe3和未反應的fe3的物質的量之比是()a23 b32c12 d11解析：選afe3與fe反應：2fe

22、3fe=3fe2，由題意知反應后，c(fe3)c(fe2)，而要生成3 mol fe2需消耗2 mol fe3，顯然n(反應fe3)n(未反應fe3)23。6雙選(2016·邯鄲高一檢測)向含有fe3、mg2、fe2和al3的溶液中加入足量na2o2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，則溶液中離子的物質的量濃度不變的是()amg2 bfe2cfe3 dal3解析：選a、d加入na2o2發生反應2h2o2na2o2=4naoho2，fecl22naoh=fe(oh)22nacl，4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3，再加入鹽酸：fe(oh)33hcl=fecl33h2o，故原溶液

23、中fe2轉化為fe3，fe2的濃度減小，fe3的濃度增大；mg2和al3與氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂、氫氧化鋁，但再加入鹽酸時又發生中和反應而溶解，因此溶液中mg2、al3的物質的量濃度最終是不變化的。7在盛有氯化銅、氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液的容器中加入鐵粉和銅粉，討論以下幾種情況陽離子或金屬單質存在：(1)反應后有鐵剩余，則容器中還有_。(2)反應后銅有剩余且有相當數量的fe2，則容器中可能存在_。(3)反應后溶液中有相當數量的cu2，則還可能有_。(4)若反應后容器中除有相當數量的銅離子外，若還有相當數量的銅，則一定不存在的有_；若有相當數量的fe3存在，則一定不存在_。解析：2fe3fe=

24、3fe2，cu2fe=cufe2，2fe3cu=2fe2cu2。fe2不參加反應。氧化性：fe3>cu2>fe2，還原性：fe>cu，如果反應中有一種物質過量，則另一種物質反應完。(1)鐵過量，則fe3，cu2反應完了，銅以單質形式存在。(2)銅有剩余，則fe3反應完了，有相當數量的fe2存在，則可能有cu2存在。(3)溶液中有相當數量的cu2，不存在鐵。一定存在fe2，可能存在銅或fe3。(4)有cu2，cu存在，不存在：fe，fe3；若fe3存在，則鐵和銅一定不存在。答案：(1)銅粉、fe2(2)cu2(3)cu 或fe3(4)fe、fe3fe、cu8電子工業常用30%的

25、fecl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗溶液中fe3存在的試劑是_，證明fe3存在的現象是_。(2)寫出fecl3溶液與金屬銅發生反應的化學方程式：_。(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得fecl3溶液，準備采用下列步驟： a請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。_，_，_，_，_，_。b請寫出相關反應的化學方程式。_，_，_，_。解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。 答案：(1)kscn溶液溶液變成血紅色(2)2fecl3cu=2fecl2cucl2(3)a.fefecl2fe和cuhclfecl2cl2bcucl2fe=fecl2cufe2hcl=fecl2h22fecl3fe=3fecl22fecl2cl2=2fecl39氧化鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通