1、學習必備歡迎下載學科教案備課時間授課時間學號時間段年級初三輔導科目化學學生姓名老師姓名查漏補缺通過專題訓練全面對化學物質的化學性質等的靈活應用內容查漏類型基礎（）鞏固（）提高（）教學課題化學專題一一訓練教學類型同步（）專題（）教學內容化學大題的計算題專題教學難點各個專題中細節的掌握優良一般需加強學校上課質量課前檢查作業完成情況專 心 度在我中心學習主動性學習情況知識掌握情況課后作業家長評語：老師簽名：家長簽名：學習必備歡迎下載此頁為空白學習必備歡迎下載1.應熟練掌握本部分常用的計算公式和方法溶質質量公式一：溶質的質量分數=×100溶液質量溶質質量=×100溶質質量溶劑質量公

2、式二 : 溶質的質量分數與溶液密度、體積的有關換算溶質質量溶質的質量分數 = ×100溶液體積（ V）×溶液密度（ p）公式三：溶液稀釋的計算m1 ×w1= m 2×w2m1、 m 2 稀釋前后溶液質量；w1、w2稀釋前后溶液中溶質的質量分數。知識點 1,：有關化學式計算題類型例 1 鋅是人體健康必需的元素，鋅缺乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏病具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽，請根據標簽信息回答：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸鋅化學是： C12H22O14

3、Zn每只口服液含葡萄糖酸鋅45.5mg××制藥廠（ 1）葡萄糖酸鋅中各元素的質量比m(C):m(H):m(O):m(Zn)=144:22:224:65；（ 2）葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數14.29%。（精確到0.01%）（ 3）某患者除正常飲食吸鋅元素外，還需服用該品牌葡萄糖酸鋅口服液。若治療一個療程需補充104mg 鋅元素，而這些鋅有75%來自該口服液，則患者共需服用(104mg×75%)/(45.5mg×14.29%)=12支葡萄糖酸鋅口服液？（簡寫出解題過程）變式一：在現代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體健康有至關重要的作用。下

4、表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明。配料氯化鈉、碘酸鉀（KIO3 ）含碘量(20mg30mg)/kg學習必備歡迎下載保質期18 個月食用方法勿長時間燉炒貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮請回答下列問題：（ 1）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀（KIO3）的化學性質之一是；（ 2）計算碘酸鉀（ KIO3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比；（ 3）計算碘酸鉀（ KIO3）中，碘元素的質量分數是多少？；（計算結果精確到 0.01 ，下同）（ 4）計算 1kg 這樣的食鹽中，應加入g碘酸鉀（用最高含碘量計算）變式二： 1、蛋白質是由多種氨基酸 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH等

5、構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發生反應，生成氨基酸，試計算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比。（ 2）丙氨酸的相對分子質量。（ 3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比。變式三：、青少年正處于生長發育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素CO(NH) 。22若從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g。(1)30g 尿素中含氮元素多少克 ?(2) 已知蛋白質中氮元素的平均質量分數為16，則每人每天至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克?(3) 請你根據下表中幾種常見食物的蛋白質含量，計算出每天

6、至少應攝人多少克下列食物才能滿足你對蛋白質的需求 ( 可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物) 。食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質含量1014203知識點 2：有關化合價的計算本題考查元素化合價的計算，學生應注意對題目中有用信息的抽取，正確利用化學式 和常見元素的化合價，結合化合價的計算原則“在化合物中，正負化合價的代數和 為 0”來計算。例 1. 據報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為ZrO2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：A+2B+3C+4D+5變式一： 2、世界衛生組織（ W

7、HO）將 ClO2 列為 A 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用， ClO2 分子中氯元素的化合價為：A1B+2C+3D+4知識點 3：有關化學方程式的計算題例 1 工業上使用一種“滲鉻（Cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕能力。其中一個主要反應的化學方程式為 Fe CrCl 2Cr FeCl 2 。已知參加反應鐵的質量為28g，則生成鉻的質量為多少克？, 變式一：發射通訊衛星的火箭用聯氨(N2H4) 做燃料，用四氧化二氮(N 2O4) 助燃，反應的化學方程式如下：2N2H4+N O= 3N +4H O，生成物不會對大氣造成污染。請計算：3.2Kg N H 發

8、生燃燒，需要助燃物N O 的質量。24222424變式二：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？變式三：將100g 含 CaCO 質量分數為80%的石灰石樣品（雜質不發生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，3學習必備歡迎下載冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數為41%，則生成CaO的質量約為28g例二：石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。實 驗稱取燒杯的質將適量鹽酸加稱取少量石灰石樣品加入待反應完全步驟量入燒杯中并稱重燒杯中，使之與過量稀鹽酸反后，稱重應實

9、驗圖示實驗數據燒杯的質量為50.0g燒杯和鹽酸的質量為 100.0g石灰石樣品樣品的質量為12.0g燒杯和其中混合物的質量為107.6g試通過分析計算：（ 1） 該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？（ 2） 該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）變式一：消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸。某種消化藥品的標簽如圖4 所示。醫生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日 3 次，每次 2 片。試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl 多少毫克？（計算結果取整數）4.4g,83%2、 過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。右圖為實驗室保存的

10、一瓶過氧化氫溶液的標簽。某小組同學為了解過氧化氫的分解情況，取5g 該溶液共制得保存過程中已經分解的過氧化氫的質量0.64g13.5g氧氣。試過氧化氫溶液分析計算這瓶過氧化氫溶液在主要成分H2O2質量分數30%知識點四： 有關溶液的計算題例 1，將 100g10%的某固體物質M的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數最小的是（D）A.蒸發掉 10g水，無晶體析出B.加入 10g10%的 M的溶液C. 加入 10g固體 M，并使之完全溶解D.加入 10g水變式一：、無土栽培所用的某種營養液中，含硝酸鉀的質量分數為7，某蔬菜生產基地欲配制該營養液200kg，需要硝酸鉀的質量是DA 7kg

11、B 14kgC 70kgD 140kg例二，如要將100g 溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數為10%的硝酸鉀溶液，需加入水的質量為設需要加入水的質量為 x100g ×20%= （ 100g+x）×10%, x=100gA 50gB 90gC 100gD 200g變式一：化學實驗室現有98%的濃硫酸，但在實驗中常用到較稀的硫酸。要把 50g 質量分數98%的濃硫酸，稀釋為質量分數20% 的硫酸。學習必備歡迎下載(1) 稀釋后硫酸溶液溶質的質量為g，稀釋后硫酸溶液溶質的質量=50g ×98%=49g(2) 稀釋時所需水的質量為g。 稀釋后硫酸溶液的質

12、量=50g×98%20%=245g需要水的質量 =245g-50g=195g例 3. 現有 8%的氯化鈉溶液50g，若是其溶質質量分數增達到16%，可采用的方法是：要蒸發多少克水？需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的氯化鈉溶液？25g,4g,16.7g變式一，電解水時，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行。現將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數也由48變為 5。計算： (1)生成氧氣的質量。8g(2) 電解后剩余水的質量 205.2g知識點五： 有關溶液和化學方程式的綜合計算例 1.小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化

13、鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數。取 16.25g 固體樣品，全部溶于143.6mL 水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系。技術員給小紅的提示：反應的化學方程式BaCl2 +Na2CO3=BaCO 3 +2NaCl當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6% 的碳酸鈉溶液的質量是g。 50產品中氯化鈉的質量分數是多少？36%當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數是多少？5.85%變式一： 為了測定黃銅( 銅、鋅合金 ) 的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至剛好不再產生氣

14、體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：(1) 樣品中銅的質量分數；(2) 反應所消耗的硫酸溶液質量；(3) 反應后所得溶液中溶質的質量分數。67.5%,50g,15.1g變式二：某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取 40mL 該溶液于燒杯中，滴入 40g 溶質質量分數為13.8%的 K 2CO3 溶液。 滴入 K 2CO 3 溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示。求：（ 1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl 2 的質量。（ 2）實驗結束后，若將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量。依據上圖可

15、知：用于與鹽酸反應的K 2CO3 溶液是 10g學習必備歡迎下載由方程式2HCl+ K 2CO3= CO2 +2KCl從圖象中的數據可以看出，10 克之前沒有出現沉淀，所以和 鹽酸 反應的 碳酸鉀 溶液是 10 克，從加入 10g 碳酸鉀 溶液開始出現沉淀，到30g 后沉淀不變，說明和氯化鈣 反應的 碳酸鉀 溶液是 20 克，生成沉淀是2 克，10g 碳酸鉀溶液中含有碳酸鉀的質量為10g×13.8%=1.38g設和碳酸鉀反應的鹽酸 是 X ，生成 氯化鉀 為 y，生成二氧化碳的質量為zK 2 CO 3 +2HCl 2KCl+H 2 O+CO 2 138 73 14944解得： x=0

16、.73g ， y=1.49g ， z=0.44g與氯化鈣 反應的碳酸鉀的質量為：20g×13.8%=2.76g設和碳酸鉀反應的 氯化鈣 為 a ，生成 氯化鉀 為 b ，生成的 碳酸鈣 質量為 c K 2 CO 3 +CaCl 2 2KCl+CaCO 3 解得： a=2.22g ； b=2.98g ； c=2g（ 2 ）當加入K 2 CO 3 的質量為30g 時，所得溶液中溶質的質量分數為：1.49g+2.98g30g+40g-2g-0.44g×100% =6.6%（ 3）反應后燒杯中的物質包括兩個反應中生成的氯化鉀 ，以及反應剩余的碳酸鉀的質量，故：1.49g+2.98g

17、+（ 40g-30g ） ×13.8%=5.85g 答：（ 1）所取 40g 溶液中 HCl 的質量為 0.73g ；CaCl 2 的質量為 1.48g （ 2）當加入 K 2 CO 3 的質量為 30g 時，所得溶液中溶質的質量分數為6.6% （ 3）實驗結束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質量為5.85g 答案：知識 1 ，變式一： (1) 不穩定，見光受熱易分解(2) KIO 3 中 K、 I、 O 元素的質量比 =39:127:16×3=39:127:48(3)KIO3 中碘元素的質量分數 =127/214 ×100%=59.35%(4)1kg食鹽中含碘元

18、素 20 30mg ，需碘酸鉀的質量 =30mg÷ 59.35%=50mg=0.05g變式二： 1 個丙氨酸分子中含有 1 個氮原子、2 個氧原子，丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比1： 2（ 2）丙氨酸的相對分子質量為12×3+1×7+16×2+14=89 （ 3）丙氨酸分子中碳、氫、氮、氧元素的質量比為（ 12×3）：（ 1×7）： 14 ：（16×2 ） =36 ： 7： 14： 32故答案為：（ 1） 1：2；（ 2） 89 ；（3） 36： 7： 14 ： 32變式三： （ 1 ） 30 g尿素 中 含 氮 元 素 的 質 量 為30 g×14×212+16+(14+2)×2×100%=14g學習必備歡迎下載（ 2 ） 設 每 人 每 天 至 少 應 從 食 物 里 攝 取 的 蛋 白 質 為 x ，16%x=14gx=87.5g（ 3 ） 每 人 每 天 至 少 應 攝 入 瘦 豬 肉 的 質 量 為 y ，20%y=87.5gy=437.5g知識點二，例 1. 根據化合價 的原則， “在化合物中，正負 化合價 的代數和 為零 ”，已知氧的 化合價 為-2 價，設 ZrO 2 中 Zr 元素的化合價為 x，則 x+ （