1、物質結構與性質測試題（附答案）鄆城實驗中學高二化學組李慶琪滿分 100 分考試時間 :100 分鐘第卷（共60 分）一、選擇題 （每小題只有1 個或 2 個正確答案，每小題3 分，共 60 分）1、在物質結構研究的歷史上，首先提出原子內有電子學說的是（）。A、道爾頓B 、盧瑟福C、湯姆生D、波爾2若不斷地升高溫度，實現雪花水水蒸氣氧氣和氫氣的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（）。A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B 氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵3、下列分子中存在鍵的是（）。A、H2OB 、 CH4C、 O2D 、 CO24、下列說法

2、正確的是（）。A、同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大B、同族元素原子從上到下第一電離能越來越大C、同周期元素原子的電負性從左往右越來越大D、同族元素原子從上到下電負性越來越大5.關于CO2 說法正確的是（）。A.碳原子采取sp 雜化。B.CO2 晶胞是體心結構C.干冰是原子晶體。D.CO2 為極性分子。6.關于晶體的下列說法正確的是（）。A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B. 原子晶體中只含有共價鍵。C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。7.下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是（）。金剛石氯化鈉干冰汞A.B.C.D.

3、8下列幾組順序排列不正確的是 () 。A. 沸點高低： HI HBr HClHFB. 熱穩定性大小：HFH2 O NH3 PH3C.熔點高低：金剛石食鹽金屬鈉冰D. 微粒半徑大小：S2 Cl F Na Al 3+9. 用價層電子對互斥理論預測H2 S 和 BF3 的立體結構，兩個結論都正確的是() 。A 直線形；三角錐形B V 形；三角錐形C直線形；平面三角形D V 形；平面三角形10觀察下列模型, 結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是 () 。AHCN的結構式為B固態硫 S8 屬于原子晶體CSF6 是由極性鍵構成的非極性分子D單質硼屬原子晶體，結構單元中含有30 個 BB 鍵11、納米材料

4、的表面粒子數占總粒子數的比例極大，這是它具有許多特殊性質的原因。假設某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀（如圖所示）相同。則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分數為（）。A、B、C、D、 10012、有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中和化學式中M分別代表陽離子，圖中和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN2的晶體結構為（）。13. 關于原子軌道的說法正確的是()。A. 凡中心原子采取sp3 雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體.B. CH 4 分子中的sp3 雜化軌道是由4 個 H 原子的 1s 軌道和 C 原子的 2p 軌道混合起來而形成的;C. sp3 雜化

5、軌道是由同一原子中能量相近的s 軌道和 p 軌道混合起來形成的一組能量相等的新軌道;D. 凡 AB3 型的共價化合物 , 其中心原子 A 均采用 sp3 雜化軌道成鍵 .14. 已知乙烯分子中碳原子以3 個 sp2 雜化軌道與碳原子或氫原子形成鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成鍵。下列關于乙烯分子的敘述中正確的是（）。A乙烯分子2 個碳原子和4 個氫原子不可能在同一個平面內B乙烯分子中鍵角約為109 28，所有原子在同一個平面內C乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小D乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的鍵比鍵鍵能小，易發生反應15通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的是（）

6、。A物質中只要有陰離子存在就一定存在陽離子，有陽離子存在也一定有陰離子B一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵D原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低16下列圖像是從NaCl 或 CsCl 晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于NaCl 晶體結構的圖像是（）。A. 圖和圖B. 圖和圖C. 只有圖D. 圖和圖17下列關于晶體的說法一定正確的是（）。A分子晶體中都存在共價鍵B CaTiO3 晶體中每個Ti 4 和 12 個 O2 相緊鄰C SiO2 晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D金

7、屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高18.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）。A. CH 4 和 H 2 O和 HCl和 KClD. SiO2和 CO 219.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（）。A、 晶體硅B 、食鹽C 、干冰D 、金屬鉀20. 下列晶體中，其中任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價鍵形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是（）。A、四氯化碳B、石墨C、金剛石D 、水晶第 卷（非選擇題共 40 分）二、（本題包括3 小題，共18 分）21. （6 分） 指出下列物質在晶體中質點間的作用力、晶體類型、熔點高低物質晶體中質點間的作用力晶體類型熔點KClSiCC

8、O2NH3CuXe22 （ 6 分）、下表為元素周期表前三周期的一部分。（1） X 的氫化物的沸點與W的氫化物的沸點比較： _（填化學式），原因是。（ 2）從下列選項中選出 X 的基態原子的最外層原子軌道表示式_ ，另一原子軌道表示式不能作為基態原子的軌道表示式是因為它不符合。（填序號）。ABC 泡利原理D洪特規則（ 3）以上五種元素中，元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多（填元素符號）。23. （6 分）參考下表中物質的熔點，回答有關問題。物質NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點（）995801755651801776715646物質SiF 4SiCl 4siB

9、r 4SiI 4SiCl 4GeCl4SnCl4PbCl4熔點（）（1）鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點與鹵離子及堿金屬離子的有關，隨著 _的增大，熔點依次降低。（2）硅的鹵化物的熔點及硅、鍺、錫、鉛氯化物的熔點高的多，這與有關，隨著增大，增大，故熔沸點依次升高。（3）鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高的多，這與有關，因為一般比熔點高。三、（本題包括3 小題，共 22 分）24、（ 9 分）（ 1）某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s2s2p 3s3p4s ，則該元素基態原子的電子排布式為；元素符號為；其最高價氧化物對應的水化物的化學式是。（2）A、 B、 C、D、E、

10、F 為六種短周期元素，它們核電荷數依次遞增。已知：B 原子核外最外層電子數是次外層電子數的兩倍，電子總數是E 原子總數的1/2 ，F 是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2- 與 E2+的電子層結構相同。B 與 D 可以形成三原子化合物甲。A 是非金屬元素，且A、C、F 可形成離子化合物乙。請回答： C 單質的電子式，F 元素原子的電子排布式_，E元素的原子結構示意圖是化合物乙中含有的化學鍵是_化合物甲為固體時屬于_晶體， E 單質在一定條件下與甲反應的化學方程式為。25（ 5 分）四種元素X、 Y、 Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為 51；Y 原子

11、的 L 層 p 軌道中有 2 個電子； Z 與 Y 原子的價層電子數相同；W原子的 L 層電子數與最外層電子數之比為4：1，其 d 軌道中的電子數與最外層電子數之比為5： 1。(1)Y 、Z 可分別與 X 形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_、_;雜化軌道分別是 _、 _；a 分子的立體結構是_。(2)Y 的最高價氧化物和Z 的最高價氧化物的晶體類型分別是_晶體、 _晶體：(3)X 的氧化物與Y 的氧化物中，分子極性較小的是( 填分子式 )_ ；(4)Y 與 Z 比較，電負性較大的_,其(Y) +2 價離子的核外電子排布式是_。26（ 8 分）元素周期律是20 世紀科學

12、技術發展的重要理論依據之一。已知A、 B、C、D、 E 五種元素都是元素周期表中前20 號元素。 A、 B、C、D 四種元素在元素周期表（長式）中的相對位置如下圖所示， B、 C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合，均能發生反應生成鹽和水。E 元素的原子序數均大于A、B、C、D 元素，且不與 A、B、 C、 D 元素位于同主族。ABCD根據以上信息，回答下列問題：（ 1）上述 A、 B、 C、D四種元素中第一電離能最小的是，電負性最大的是。（填相關元素的元素符號）（ 2）A 和 D 的氫化物中，沸點較高的是（填相關物質的分子式）；其原因是。（ 3）A 和 E 可組成離子化合物，其晶胞（在晶體中具

13、有代表性的最小重復單元）結構如下圖所示：陽離子位于該正方體的頂點或面心；陰離子均位于小正方體中心。該化合物化學式為_。參考答案一、選擇題答案( 每小題 3 分，共 60 分)1.C2.B3.CD4.C5.A6.B7.D8.A二、（本題包括3 小題，共 18 分）21. （6 分）化合物晶體中質點間作用力晶體類型熔點KCl離子鍵離子晶體較高SiC共價鍵原子晶體很高CO2分子間力分子晶體較低NH3氫鍵，分子間力分子晶體較低Cu金屬鍵金屬晶體較高Xe色散力分子晶體很低22. （6 分）（ 1）NHPH;氨分子間不僅存在范德華力還存在氫鍵,PH分子間只有范德華力而沒有氫鍵 .（ 2）333B、D；（ 3）Ar23. （ 6 分）（1）半徑半徑（ 2）相對分子質量相對分子質量分子間作用力（3）晶體類型離子晶體分子晶體三、（本題包括3 小題，共 22 分）24.（ 9 分）（ 1） 1s22s2 2p63s23p4；S ；H2SO4。（