1、第六章化學反應與能量A卷一學業水平達標驗收1.下列說法正確的是()A.物質發生化學變化都伴隨著能量變化B.任何反應中的能量變化都表現為熱量變化C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化D.即使沒有物質的變化，也可能有能量的變化解析：選A化學反應中均伴隨能量變化，一般表現為吸熱反應或放熱反應，A正確；化學反應中能量變化，不一定都表現為熱量變化，能量可能轉化為電能、光能等，B錯誤；伴有能量變化的物質變化也可能是物理變化，如濃硫酸稀釋，C錯誤；物質的變化是能量變化的基礎，有能量的變化一定有物質變化，D錯誤。2.在不同條件下進行反應：4(g) +3R(g)2AB(g),反應速率最快的是()_，一、 一一

2、一. _ 一 1 一 1A. v(A2)= 0.05 mol - L - s_，_、_ _._-11B. v(Bz)=0.6 mol , L - s1 1C. v(AB3)=0.5 mol - L - sD.缺乏依據，無法比較解析：選C 將各物質的反應速率均轉化為A的速率，則B項，v(A2)=0.2 mol - L 1 - st, C項，v(A2)=0.25 mol - L 1 - s 1,故C項反應速率最快。3 .四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時，外電路 電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時， 的質量減少。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是( )

3、A.B.C.D.解析：選B相連時，外電路電流從流向，說明為負極；相連時，為 負極；相連時，上有氣泡逸出，說明為負極；相連時，的質量減少，說明為負極。綜上所述可知，這四種金屬活動性由大到小的順序為。4 .下列電池不屬于化學電池的是 ()ABCD鉛酸蓄電池太陽能電池鋅鎰電池銀鎘電池1 士解析：選B鉛酸蓄電池、鋅鎰電池、饃鎘電池都是將化學能轉化為電能，屬于化學電池；太陽能電池是將太陽能轉化為電能，不屬于化學電池，B符合題意。5 .下列關于反應速率的說法錯誤的是（）A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢8 .可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率都為0C.決定反應速率的主要因素是反應物的性質D.增

4、大反應物濃度，提高反應溫度都能增大反應速率解析：選B化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物理量，A正確；可逆反應達到化學平衡狀態時，正、逆反應速率相等但均不為0, B錯誤；反應物自身性質是決定化學反應速率的主要因素，C正確；增大反應物濃度、升高溫度、使用催化劑等均能增大反應速率，D正確。9 .如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（）反應物的 AM生咸物的 總能取反同過程圖H反麻物的 總他讓能收 生成惻的 總能址反應過對圖UA.圖a表示的是吸熱反應的能量變化B.圖b中反應物比生成物穩定C.圖a可以表示氯化俊固體與氫氧化銀晶體反應的能量變化D.圖a不需要加熱就一定能發生，圖 b

5、一定需要加熱才能發生解析：選B A項，圖a中反應物的總能量高于生成物的總能量，表示的是放熱反應的能量變化，錯誤；B項，圖b中反應物的總能量低于生成物的總能量，能量越低越穩定，則 反應物比生成物穩定，正確；C項，圖a表示的是放熱反應，而氯化俊固體與氫氧化鋼晶體的反應是吸熱反應，錯誤；D項，反應條件與反應放熱還是吸熱沒有關系，錯誤。10 目前，科學家提出了一種經濟而且理想的獲得氫能源的循環體系（如圖）。關于此循環體系，下列說法中錯誤的是 （）A.燃料電池能夠使化學反應產生的能量轉化為電能11 燃料電池中通入 H2的一極作負極，發生氧化反應C.在此循環中發生了反應：2H2O2H4 + QTD.目前化

6、學家急需解決的問題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑解析：選C氫氧燃料電池白負極通入 H2,發生氧化反應；正極通入Q,發生還原反應， 故B正確。原電池都是將化學能轉化為電能的裝置， 故A正確。推廣氫能的關鍵是尋找合適 的催化劑，利用太陽能分解水，故 D正確。8.在2NO(紅棕色)N2Q(無色)的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是()1 . N2Q和NO的分子數比為1 ： 28 . N2Q和NO的濃度相等C.平衡體系的顏色不再改變D,單位時間內有 1 mol N 2O4變為NO的同時，有1 mol NO 2變為N2Q解析：選C達到平衡狀態時各組分濃度保持不變， 但N2Q和NO分子數比不一

7、定為1 ： 2, A錯誤；平衡時二者濃度也不一定相等， B錯誤；反應混合物顏色不再變化，說明 NO濃度 不變，即反應達到平衡狀態， C正確；反應達到平衡時，單位時間內 1 mol N 2Q變為NO的 同時，應有 2 mol NO 2變為N2C4, D錯誤。9 .如圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是()A.電池工作的過程中，d電極上產生氣泡B.電池工作時，溶液中 sd向d移動C. c為負極，發生氧化反應D.電池工作的過程中，溶液中SO濃度基本不變解析：選B A項，由電流方向知，c電極為負極，d電極為正極，溶液中的 H+在正極 得電子生成氫氣，正

8、確；B項，d是正極，溶液中的陽離子移向 d電極，SO向c極移動，錯誤；C項，c為負極，發生氧化反應，正確； D項，電池工作過程中，溶液中SO濃度基本不變，正確。10. 2SO(g) +Q(g)V: 2SO(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO(g)的濃度分別是 c、c2,則時間間隔t1t2內，SO(g)生成的平c2 c1均速率為v=;一rt 2 t 1增大反應體系壓強的方B錯誤；降低溫解析：選D催化劑能同等程度改變正、逆反應

9、速率，A錯誤;法有多種，當向反應體系中充入無關氣體時，壓強增大，但反應速率不變,度減慢反應速率，達到平衡的時間增長，C錯誤；根據題中信息可知 v（SO。=47 = 72-711 t t 2 一 t 1D正確。11 .某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是（）h bA. a和b不連接時，鐵片上會有 Hk產生B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為Cu2 +2e =CuC. a和b用導線連接時，電子由 a流向bD.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色解析：選D a、b不連接時，Fe能與溶液中Cu2+發生置換反應生成 Cu, A錯誤；導線 連接時構成原電池，

10、Fe作負極，電極反應式為 Fe- 2e =Fe+, B錯誤；構成原電池時，電 子從負極流出經導線流回正極，即從b極流向a極，C錯誤；無論a和b是否連接，均是Fe溶解發生氧化反應，溶液由 Cu逐漸變成Fe2+,即從藍色逐漸變成淺綠色，D正確。12 .某興趣小組設計的簡易原電池裝置如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A.鋅片作正極13 銅片上有氣泡產生C.將電能轉化為化學能D.電子由銅片經導線流向鋅片解析：選B根據原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅片作負極，A錯誤；銅片作正極，電極反應式為2H+ + 2e-=HT ,銅片上有氣泡冒出，B正確；該裝置為原電池裝置，是將化學能轉化成電

11、能的裝置，C錯誤；根據原電池的工作原理，電子從負極經導線流向正極，即電子從鋅片經導線流向銅片，D錯誤。13. 一定溫度下，向容積為 2 L的密閉容器中通入兩種氣體并發生反應，反應中各物質 的物質的量的變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是n/nwl0246 z/sA.該反應的化學方程式為 3B+ 4D6A+ 2CB.反應進行到1 s時，v(A) =v(D)C.反應進行到6 s時，B的平均反應速率為_ _ _ -1-0. 05 mol - L - sD.反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等解析：選 C 各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數之比,An(A) ： A n(B) ： A

12、 n(C) ： A n(D) =1.2 mol ： 0.6 mol ： 0.8 mol ： 0.4 mol =6 ： 3 ： 4 ： 2,即化學方程式為 3B+ 4C6A+ 2D, A錯誤；根據該反應可知v(A) : v(D)=3： 1, B錯誤；反應進行到6 s時，v(B) = ,.6mfl = 0.05 mol - L 1 - s 1, C正確；反應中各物質的反應 2 L X 6 s速率之比始終等于計量數之比，D錯誤。14.甲：在試管中加入 1 g粉末狀大理石，加入 4 mol - L 1鹽酸20 mL(過量)；乙：在 - 1 一- .一試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入 4 mol -

13、L 鹽酸20 mL(過量)；下列CO生成體積(折算成標準狀況)V(CQ)同反應時間t的關系曲線圖合理的是()DVW.?)解析：選D甲、乙試管中大理石的狀態和質量不同，甲中1 g粉末狀的大理石，乙中2g顆粒狀的大理石，產生氣體的速率甲比乙快，產生氣體的量乙是甲的2倍，因此甲曲線比乙曲線斜率大，乙曲線比甲曲線氣體體積大，甲比乙先反應完，分析比較可知D項正確。kJ15.根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是()1H,L mnl OL niulIntel H式/131, 3 kJ1 vwjA I mid TljO(g)GkJ反反過程A.B.C.反應 C(s) + HbO(g)=CO(g) + Hb(g

14、),能量增加(ba) kJ - mol 1該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量1 mol C(s)和 1 mol HbO(l)反應生成 1 mol CO(g)和 1 mol Hb(g)吸收的熱量為 131.3D. 1 mol C(g) 、2 mol H、1 mol O 轉變成 1 mol CO(g)和 1 mol H 2(g)放出的熱量為 a kJ解析：選 C由圖可知，該反應為吸熱反應，反應的熱化學方程式可表示為C(s) +H2O(g)=CO(g) + H(g)A H= (ba) kJ mol A項正確；該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，B項正確；根據圖

15、像可知 1 mol C(s)和1 mol HzO(g)反應生成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)吸收的熱量為 131.3 kJ,而 1 mol H2OQ)變為 1 mol H2O(g) 時要吸收熱量，因此 1 mol C(s)和1 mol H 2O(l)反應生成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)吸收 的熱量大于131.3 kJ , C項錯誤；由圖可知，1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H 2(g)放出的熱量為 a kJ , D項正確。16.某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究，在除了用手

16、觸摸試管壁感覺發熱外，還設計了下列幾個可行性方案。(1)甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒 杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，觀察到的現象是、 、。說明反應放熱。甲乙丙(2)乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶有支管的試管中，支管接 (U 形管)，用 膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，中看到的現象是 ,說明該反應放熱。(3)丙方案：盛放有生石灰且帶支管的試管中，支管接的導管中盛適量無水硫酸銅粉末，導管中看到的現象是 ,說明反應放熱，原因是解析：(1)甲方案：膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，生石灰可以和水反應生成氫氧化鈣，會看到小試管中固體變成乳狀，同時有大量

17、水蒸氣產生，溫度計溫度上升。(2)乙方案:生石灰可以和水反應生成氫氧化鈣，反應會產生大量的熱，導致帶支管的試管中氣壓增大，所以會看到U形管左邊水柱下降， 右邊水柱上升。(3)丙方案：生石灰與水反應放出了熱量， 使水蒸發，無水硫酸銅與水反應生成了藍色硫酸銅晶體，證明了該反應放熱。答案：(1)小試管中固體變成乳狀同時有大量水蒸氣產生溫度計溫度上升(2)U形管左邊水柱下降，右邊水柱上升(3)無水硫酸銅粉末變藍色水和生石灰反應放出熱量，使水蒸發17.恒溫恒容下，將 2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生反應：2A(g) + B(g)xC(g)+2D(s) , 2 min

18、達平衡，測彳#平衡時A的物質的量為1.2 mol ,C的濃度為0.8 mol L t。(1)從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為(2) x =(3)A的轉化率與B的轉化率之比為(4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態的標志的是A.壓強不再變化B.氣體密度不再變化C.氣體的平均相對分子質量不再變化D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2： 1解析：(1)根據2 min達平衡時C的濃度增加0.8 mol - L 可知._ 1 10.8 mol - Lv(C)=2 min=0.4 mol L 1 min -。(2)根據三段式法2A(g)+ B(g)xC(g) +2D(s)起始/mol轉化/m

19、ol0.80.4一 12 L X0.8 mol - L平衡/mol1.23.61.6即 A n(A):n(C) =0.8 mol :1.6 mol =2： x,解得 x=4。(3)A的轉化率與 B的轉化率之比=08 : 04 = 4 ： 1。A正確；反應有固 反應前后氣體總體積不同，當壓強不再變化時，達到平衡狀態,體生成，當氣體密度不變時達到平衡狀態，B正確；反應前后氣體體積不同，當氣體的平均相對分子質量不再變化時，達到平衡狀態,C正確；A和B的消耗速率均表示正反應速率,不能由此判斷反應是否達到平衡，D錯誤。答案：(1)0.4 mol - L 1 - min 1(2)4(3)4 ：1 (4)A

20、BC18.如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點，人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。燃料燃燒產物CHvCIUOH、 (XVHa 口.太陽fit(1)在如圖構想的物質和能量循環中太陽能最終轉化為臺匕 目匕。(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO和H2O轉化為 CHOH、，、，催化劑該反應的化學方程式為2CO(g) +4屋O(g)2CHOH(g) + 3Q(g)。定條件下，在2 L密閉容器中進行上述反應， 測得n(CWOH)隨時間的變化如下表所示:時間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000

21、.1000.100用CHOH表示03 min內該反應的平均反應速率為 。能說明該反應已達到平衡狀態的是 。a. v 正(HzO)=2v 逆(CO2)b. n(CH3OH)： n(O2)= 2 : 3c.容器內密度保持不變d.容器內壓強保持不變(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應通入該燃料電池的 極(填“正”或“負”)，通入氧氣的一極的電極反應式為解析：(1)據圖可知，太陽能首先轉化為化學能，然后化學能轉化為熱能。(2)。3 min0.09 mol內甲醇的物質的量變化0.090 mol,則 v=F2L=0.015 mol 3 min一 1 L mina項，v正(H2

22、O)=2v逆(CO2),可說明正、逆反應速率相等，達到平衡狀態，故正確；b項，無論是否達到平衡狀態，生成物的物質的量之比都等于化學計量數之比，即n(CHOH)： n(O2)=2 : 3,故錯誤；c項，因容器的容積以及氣體的總質量不變，則容器內密度保持不變，不能用于判 斷反應是否達到平衡狀態，故錯誤；d項，反應前后氣體的體積不相等，容器內壓強保持不變，可說明達到平衡狀態，故正確。(3)反應中甲醇被氧化，應為電池的負極，正極發生還原反應，氧氣被還原生成水，電極反應為Q+4H+ + 4e=2HQ答案：(1)熱(2)0.015 mol L 1 min 1 ad(3)負 Q+ 4H4e =2HOB卷一選

23、考等級考試檢測1 .下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是()A.實驗室用H2Q分解制Q,加入MnO后，反應速率明顯加快 B.在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率C. 2SO+Q2SO反應中，SO不能全部轉化為 SOD.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取CO,用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應要快解析：選B A項，使用催化劑，加快反應速率；B項，水的量的多少不影響鈉與水的反應速率；C項，可逆反應不能進行到底；D項，增大固體物質的表面積能加快化學反應速 率。2 .化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是()輜硫酸 圖IA.化學反應中能量變化的主要原因是

24、化學鍵的斷裂與形成B.鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能D.圖n所示的反應為吸熱反應解析：選A舊化學鍵斷裂吸收能量，新化學鍵形成放出能量，所以化學反應中能量變 化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，A項正確；鋁熱反應是放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，B項錯誤；圖I所示的裝置中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，因此不能將化學能轉化為電能，C項錯誤；圖n所示的反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應，D項錯誤。3 .在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g) C(g) +D(g)達到平衡的標志是()A. C的生成速率和B的消耗速

25、率相等B. v 正(A) = 2v 正(B)C. 2v 正(A)=v 逆(B)D.反應混合物中A、B、C D的質量分數不再發生變化解析：選D A項，B是反應物，C是生成物，在任何情況下 C的生成速率和B的消耗速 率相等，因此不能判斷反應是否處于平衡狀態，錯誤； B項，v正(A) =2v正(B)中，v都表示 正反應方向，不能判斷反應是否處于平衡狀態， 錯誤；C項，當v正(A) =2v逆(B)時反應達平 衡狀態，而2V正(A) = v逆(B)表示的反應向逆反應方向進行，錯誤； D項，反應混合物中 A、 B C、D的質量分數不再發生變化，反應處于平衡狀態，正確。4 .已知：1 mol H 2分子中化

26、學鍵斷裂時需要吸收 436 kJ的能量；1 mol I 2蒸氣中 化學鍵斷裂時需要吸收 151 kJ的能量；由H原子和I原子形成1 mol HI分子時釋放299 kJ的能量。下列判斷不正確的是 ()A. I2蒸氣比H2分子穩定B. 2 mol HI(g)發生分解反應吸收 11 kJ熱量C. HI與NaOH勺反應屬于放熱反應D. 0.5 mol H 2(g)與0.5 mol I 2(g)完全反應釋放出 5.5 kJ 熱量解析：選A H2分子共價鍵斷裂時吸收的熱量比12蒸氣分子共價鍵斷裂時吸收的熱量多，H2分子比I 2蒸氣穩定，A選項錯誤。選項 B,設反應為2HI(g)=H2(g) + I 2(g

27、),則吸收的熱 量=2E(H I) E(HH) E(I I) =2 mol x 299 kJ mol 1-1 mol x 436 kJ mol 1 1 molx 151 kJ - mol 1=11 kJ。選項C,中和反應是放熱反應。選項D,根據選項B的計算可知正確。5 .在密閉容器里，通入 a mol A(g)和b mol B(g),發生反應 A(g) + B(g)=2C(g), 當改變下列條件時，反應速率不變的是()A.降低溫度8 .保持容器的體積不變，增加 A(g)的物質的量C.保持容器的壓強不變，充入氨氣D.保持容器的體積不變，充入氨氣解析：選D A項，降低溫度，反應速率減小，故錯誤；

28、B項，保持容器的體積不變， 增加A(g)的物質的量，即增大反應物濃度，反應速率增大，故錯誤；C項，保持容器的壓強不變，充入氨氣，容器的體積增大，反應物的濃度減小，反應速率減小，故錯誤；D項，加入氮氣，容器的體積不變，則反應物的濃度不變，所以反應速率不變，故正確。6.如圖為某課外小組自制的氫氧燃料電池，a、b均為石墨。下列敘述不正確的是()KOH溶液A. a電極是負極，該電極上發生氧化反應B.總反應方程式為 2H+ Q=2HOC. b 極反應是 O2 + 4HI + 4e =4hHOD.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應用前景的綠色能源解析：選C通入H2的電極為負極，通入Q的電極為正極，即a極為負極，

29、發生氧化反 應，A正確；總反應式為 2H+Q=2HO, B正確；Q在正極發生還原反應， KOH為電解 質溶液，電極反應式為 Q+2HO+ 4e =4OH, C錯誤；該電池能量轉化率高，且無污染， 屬于具有廣泛應用前景的綠色能源，D正確。7 .下列各組反應(表中物質均為反應物)在反應剛開始時，放出 H2的反應速率最大的是()選項金屬(粉末狀)及 其物質的量/mol酸的濃度及體積反應溫度/ CAMg 0.16 mol - L 1 硝酸 10 mL60BMg 0.13 mol - L 鹽酸 10 mL60CFe 0.13 mol - L 1 鹽酸 10 mL60DMg 0.13 mol - L 1硫

30、酸 10 mL60解析：選D影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質，鎂的金屬活動性強于鐵，所以C項放出氫氣的反應速率最小。A項，Mg與HNO反應不會產生氫氣，B、D兩項中只需比較C(H+)的大小即可，而鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，故相同濃度的鹽酸與硫酸， 硫酸中的C(H + )大于鹽酸中的C(H + ), D項符合題意。8 .將V mL 1.00 mol - L 1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的 脂0液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持 Vi+ V= 50 mL)。下列敘述正確的是A.做該實驗時環境溫度為B.該實驗表明化學能可能轉化為熱能C. NaOH的濃

31、度約為 1.0 mol ”一D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應解析：選B 分析表中數據，當加入鹽酸5 mL、NaOH10( 45 mL時，反應后溫度為22 C, 故實驗時環境溫度低于 22 C, A錯誤；中和反應為放熱反應，B正確；加入HCl溶液30 mL時反應放熱最多，此時酸堿正好完全中和，c(NaOH)=1.0 mol - L 1 x 30 mL-20 mL= 1.5mol - L 1, C錯誤；有水生成的反應不一定是放熱反應，如H2還原CuO為吸熱反應，D錯誤。9 .反應C(s) +HO(g)CO(g) + H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影

32、響的是()增加C的量將容器的體積減小一半保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大A.B.C.D.解析：選C C為固態物質，增加其用量對反應速率幾乎無影響，正確；容器體積減 小，則混合物中各組分濃度增大，反應速率加快，錯誤；充入氮氣使體系的壓強增大，容器體積不變，混合物中各組分濃度保持不變，化學反應速率不變，正確；保持壓強不變， 充入氮氣使體系的體積增大，混合物中各組分濃度減小，反應速率減慢，錯誤。10 .Mg-H2Q電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如圖。下列說法不正確的是 ()石墨電槌 占 患一A.石墨電極是該電池的正極B.石

33、墨電極上發生還原反應C. Mg電極的電極反應式：Mg 2e =McjD.電池工作時，電子從Mg電極經導線流向石墨電極，再由石墨電極經電解質溶液流向Mg電極解析：選D電池工作時，電解質溶液中是陰陽離子的定向移動，故 D不正確。11.在一定溫度下，將 1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發生反應：A(s) +2B(g) C(g) +2D(g)。 5 min后達到平衡，測得容器內B的濃度減少了 0.2 mol - Lt,則下列敘述不正確的是 ()A.在5 min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol - L 1 - min 1B.平衡時B的轉化率為50%C.平

34、衡時B的體積分數約為33.3%D.初始時的壓強與平衡時的壓強比為4 : 5解析：選C 5 min內容器內B減少0.2 mol - L 則生成C為0.1 mol - L 即v(C)=0.1 mol - L :5 min = 0.02 mol - L 1 - min A正確；反應消耗 B 為 0.2 mol L 1 x 5 L 1 mol=1 mol ,平衡時 B的轉化率為2-moj-X100%= 50% B正確；平衡時消耗 1 mol B ,生成0.5mol C和1 mol D , A是固態，平衡時 B的體積分數為 10乂 100%= 40%1 mol + 0.5 mol +1 mol。錯誤；由

35、于A是固態，初始與平衡時的壓強比為1 m3 +。案l + 1 mol =4： 5, D正確。12 .鉛酸蓄電池的兩極分別為Pb、PbO,電解質溶液為硫酸，放電時的反應為 Pb+ PbO+ 2H2SO=2PbSN 2H2O下列結論正確的是 ()A. Pb為正極被氧化B. SO只向PbQ處移動C. Pb電極質量減少D.電解質溶液的pH不斷增大解析：選D 由鉛酸蓄電池的總反應PbO+2H2SO+Pb=2PbSOF 2H2。可知，Pb為負極,發生失電子的氧化反應， 被氧化，故A錯誤；原電池中陽離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極Pb極移動，故B錯誤；Pb作負極發生氧化反應生成 Pb,結合硫酸根離子生成硫

36、酸鉛 附著在Pb電極上，所以Pb電極質量增加，故 C錯誤；由鉛酸蓄電池的總反應可知，硫酸被消耗，pH不斷增大，故 D正確。13 .某實驗探究小組研究 320 K時NQ的分解反應：2NQ4NQ+Q。如圖的坐標曲線是該小組根據所給表格中的實驗探究數據繪制的。下列有關說法中正確的是()t/min01234c(N2Q)/(mol L 1)0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/(mol L 1)00.0230.0400.0520.060A.曲線I是N2O的變化曲線B.曲線n是Q的變化曲線C. 的濃度越大，反應速率越大D. Q的濃度越大，反應速率越大解析：選C結合表格中N2Q和Q的

37、最初濃度值可知曲線I、n分別是 Q、N2Q的變化 曲線，A、B兩項錯誤；利用表格中數據可以計算，無論是用NkQ,還是用 Q得出的反應速率都隨反應時間的增多而減小，而隨著反應時間的增多，NbQ的濃度減小，Q的濃度增大，故C項正確，D項錯誤。14.據最近媒體報道，化學研究人員開發了一種可充電鋅-空氣電池，這種電池的電解質溶液為KOHB液，儲電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環保，其反應原理為2Zn+Q放電+ 4KOM 2H2O充電 2K2Zn(OH)4。下列說法正確的是 ()A.放電時，負極反應式為Zn+ 2e + 4OF-T =Zn(OHJB.放電時，電路中通過 4 mol電子，消耗22.4 L

38、氧氣C.充電時，電解質溶液中OH濃度逐漸增大D.充電時，電解質溶液中如向正極移動，且發生氧化反應解析：選C 放電時，負極反應式為 Zn+ 4OF-T -2e =Zn(OH)2 ,選項A錯誤；放電時， 電路中通過4 mol電子，則消耗標準狀況下 22.4 L氧氣，選項B錯誤；充電時，電解池陰 極反應為Zn(OH)4 +2e =Zr 4OH ,電解質溶液中 c(OHI )逐漸增大，選項 C正確；充電時陽離子向陰極移動，即充電時，電解質溶液中K+向陰極移動，選項 D錯誤。15.一定條件下，將 3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為 2 L的密閉容器中,發生反應：3A(g) +B(g)

39、 C(g) +2D(s)。2 min末該反應達到平衡，生成 D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()3 j/ndnA.若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態B. 2 min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C.反應過程中A和B的轉化率之比為 3： 1D.開始到平衡，用 A表示的化學反應速率為 0.3 mol - L 1 - min解析：選D產物D為固體，因此容器體積恒定時，若混合氣體的密度不再改變，則混合氣體的質量一定不再改變，反應一定達到平衡狀態，A項錯誤；若縮小體積增大壓強， 正、逆反應速率均加快； 若容器體積不變，充入與反應無關的氣體，雖然容器總壓

40、強增大，但體系內各物質濃度不變，正、逆反應速率均不變，B項錯誤;3A(g)+ B(g)C(g) + 2D(s)起始/mol 3轉化 /mol 1.2平衡/mol 1.81000.40.40.80.60.40.8A的轉化率為1.2 mol3 molX100%r40%0.4 molB的轉化率為7mr*100* 40%二者之比為1：1, C 項錯誤；v(A) =1.2 molci-：-= 0.3 mol - L 2 L x 2 min16.影響化學反應速率的因素很多， 某校化學小組用實驗的方法進行探究：他們只利用Cuh Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol - L 2 mol - L 18.4

41、 mol - L 一)設計實驗方案 來研究影響化學反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現象結論分別取等體積的 2 mol L 1的硫酸于試管中；反應速率：Mg Fe, Cu不反應金屬的性質越活潑，反應速率 越快(1)表中實驗步驟為 (2)甲同學的實驗目的是 ;要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。（3）乙同學在實驗中應該測定的數據是（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是 ;該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是解析：（1）甲同學是探究幾種不同金屬本身的性質與化學反應速率的關系，固體表面積的大小對化學反應

42、速率有影響，因此要選用大小、形狀相同的金屬。（2）要達到甲同學的實驗目的，需保證在相同的溫度下進行該實驗。（3）乙同學是探究濃度對化學反應速率的影響，利用圖示裝置完成實驗，在實驗中應測定一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需時間）。（4）乙同學完成該實驗需要用到的金屬是Mg或Fe,用到0.5 mol I一硫酸和2 mol L 一硫酸；該實驗中不能選用18.4 mol L 一硫酸，因為 Mg與18.4 mol L 一硫酸反應生成SO（有刺激性氣味），Fe在18.4 mol L 一硫酸中鈍化，無法得出實驗結論等。答案：（1）分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg（2）研究金屬（或反應

43、物）本身的性質與反應速率的關系溫度相同（3） 一定時間內產生氣體的體積（或產生一定體積的氣體所需時間）（4）Mg（或 Fe）、0.5 mol L 一硫酸、2 mol L 一硫酸 常溫下 Mg與 18.4 mol L 一硫酸反應生成SO, Fe在18.4 mol - L 1硫酸中鈍化17 .如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al ,電極b為Cu,電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為（2）當電極a為Al,電極b為Mg電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為（填“a”或b”）。當反應中收集到標準狀況下224 mL氣體時，消耗的電極質量為

44、g 。若電解質為稀硫酸溶液時，負極的電極反應式為(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如Q)反應所產生的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極 a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液 為電解液，則甲烷應通入 極(填“a”或b”，下同)，電子從 極流出，a 極的電極反應式為 。解析：(1)此時Al為負極，Cu為正極，正極是 可被還原放出H2,電極反應式為 2HI + 2e =HT。(2)NaOH溶液為電解質溶液時，a(Al)為負極，b(Mg)為正極，根據 2A1 + 2NaOM2HO=2NaAlN 3H4和生成標準狀況下 224 mL H2,可求出消耗 Al的質量為0.18 g 。若電 解質溶液為硫酸時， Mg作負極，電極反應式為 Mg- 2e =Mgj+o (3)燃料電池中CH等燃料 氣體從負極(b)通入，氧化劑(如Q)從正極(a)通入，電子從負極(b)流出并流回正極(a);堿 性條件下正極反應式為 Q+ 4e + 2HzO=4OH答案：(1)2H + + 2e =HT(2)b0.18 Mg- 2e =Mcf(3)b b Q+4e +2H2O=4O H18 . (1)從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H+Q=2HO。已知該反應為放熱反應，