1、中考化學復習備考精品資料第一部分 考點研究模塊一 身邊的化學物質 命題點7 溶解度和溶解度曲線(時間：40分鐘分值：32分) 溶解度表格1. 下表列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度，下列說法錯誤的是()溫度/0102030405060溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.2a. 20 時，氯化銨的溶解度為37.2 gb. 10 時，將16 g氯化銨加入到50 g水中，形成的是飽和溶液c. 表中所列的溶解度對應的溶劑質量均為100 gd. 分析數據得出，氯化銨的溶解度受溫度影響較大2. (2016合肥45中一模)下表是kcl和kno3在不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的

2、是()溫度/20304050kcl溶解度/g34.037.040.042.6kno3溶解度/g31.645.863.985.5a. 20 時，kcl的溶解度大于kno3的溶解度b. 40 時，5 g kcl中加10 g水可得33.3%溶液c. 兩種物質溶解度相等的溫度在20 30 之間d. 50 時，10 g kno3中加20 g水，充分溶解后再降溫到30 ，有kno3固體析出一條溶解度曲線3. (2016泉州)如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()a. 硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大b. 降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和c. 60 時120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可

3、以形成飽和溶液d. 60 時硝酸鉀溶液的溶質質量分數一定大于30 時硝酸鉀溶液的溶質質量分數 第3題圖 第4題圖4. (2016蚌埠九中一模)t 時，測得在不同質量的水中溶解某物質(不含結晶水)達到飽和狀態時的質量繪制成如圖中斜線。下列說法正確的是()a. t 時該物質的溶解度為40b. p、q點處溶液中溶質的質量分數相等c. n點表示溶液中溶質的質量分數為20%d. 隨著水質量的增加該物質的溶解度變大5. (2016昆明)甲物質的溶解度(s)隨溫度(t)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()第5題圖a. 20 時，甲易溶于水b. 60 時，甲的溶解度約為0.6c. 將80 時甲的溶液降溫至4

4、0 ，一定析出甲晶體d. 90 時，在50 g水中加入0.7 g甲，充分攪拌后得到飽和溶液6. (2016深圳)如圖為某物質的溶解度曲線，下列說法正確的是()第6題圖a. 在40 時，溶解的質量分數為50%b. 在40 時，飽和溶液升溫可變成不飽和溶液c. 40 的飽和溶液降溫至10 ，有固體析出d. 50 的飽和溶液升溫至80 ，溶液由飽和溶液變為不飽和溶液兩條溶解度曲線7. (2016合肥六中一模)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()第7題圖a. 甲的溶解度大于乙的溶解度b. 兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大c. t1時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質量分數相等d.

5、t2時，甲的飽和溶液溶質質量分數為50% 8. (2016梧州)如圖是m、n兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()第8題圖a. m物質的溶解度受溫度影響變化較大b. 40 時，m、n兩種物質的溶解度相等c. 升高溫度可將m的飽和溶液變為不飽和溶液d. 60 時，飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為nm9. (2016安徽十校聯考四)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法錯誤的是()第9題圖a. t 時，甲、乙兩物質的溶解度相等b. 乙的飽和溶液降溫時，溶質質量分數保持不變c. 甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲d. t 時，甲的飽和溶液溶質質量分數為20%10. (201

6、6無錫)nacl、kno3兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()a. 20時，nacl的溶解度為31.6 gb. kno3的溶解度大于nacl的溶解度c. 使nacl從其飽和溶液中析出，可采用蒸發溶劑的方法d. 50 時，在100 g水中加入100 g kno3，所得溶液中kno3的質量分數為50% 第10題圖 第11題圖11. (2016阜陽二模)固體物質w在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()a. 物質w在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度b. t2 時，物質w溶解在水中和乙醇中的溶質質量分數一定相等c. t1 時，m g w分別溶解在1

7、00 g水和乙醇中，兩者都達到了飽和狀態d. 將t1 時物質w的飽和乙醇溶液升溫至t2 ，溶質質量分數不變12. (2016連云港)甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()a. a1時甲的飽和溶液，升溫至a2時仍是飽和溶液b. 乙的溶解度隨溫度的升高而增大c. 相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度d. 分別將甲、乙的飽和溶液從a2降至a1時，所得溶液中溶質的質量分數相等 第12題圖 第13題圖三條溶解度曲線13. (2016常德)三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示，則以下說法不正確的是()a. t1時三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小為bacb. a、b、c三種

8、物質的飽和溶液從t2降溫到t1時都有晶體析出c. t2時，將50 g a物質加入到100 g水中完全溶解形成飽和溶液d. a中混有少量b時可采取降溫結晶的方法提純得到a14. (2016黔東南州)如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法中正確的是()a. 甲、乙、丙三種物質的溶解度都隨溫度升高而增大b. t1c時，丙物質的飽和溶液中溶質質量分數為20%c. t2c時，將50 g甲物質放入100 g水中，充分攪拌，所得溶液的總質量為150 gd. 將t1c時甲、丙兩種物質的飽和溶液升溫至t2c，溶質質量分數不變的是甲溶液 第14題圖 第15題圖 15. (2016德陽)海水曬鹽提取食鹽

9、晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含nacl外，還含有mgcl2、mgso4等物質。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是()a. 0 時，三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是mgso4b. 三種物質的溶解度都隨溫度升高而不斷增大c. 將鹵水加熱到80 以上蒸發水分，逐漸析出的晶體是nacl和mgso4d. 20 時，向40 g nacl固體和40 g mgcl2固體分別加入100 g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態溶解度曲線結合實物圖16. a、b兩種物質的溶解度曲線如圖甲所示，在t2時，a、b兩種物質配制溶液的情況如圖乙所示，下列說法正確的是() 第16題圖a. t1時，兩

10、個燒杯內均有固體剩余，且質量相等b. 由t1到t2過程中，a溶液中溶質的質量分數減小c. t2時，燒杯中的a溶液為飽和溶液d. 由t2到t1，b的溶液中有晶體析出1.b【解析】a由表中數據知，20 時，氯化銨的溶解度為37.2 gb10 時，氯化銨溶解度為33.3 g，即100 g水中最多溶解33.3 g氯化銨，則50 g水最多溶解16.65 g；10 時，將16 g氯化銨加入到50 g水中，形成的是不飽和溶液c由溶解度的概念可知對應的溶劑質量均為100 gd分析數據得出，氯化銨的溶解度受溫度影響較大2. b【解析】由表中數據可知，20時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，a正確；由于40時氯化

11、鉀的溶解度為40.0 g，該溫度下10 g水中最多溶解4.0 g氯化鉀，將5 g氯化鉀加入10 g水中，不能全部溶解，所得溶液的溶質質量分數為100%28.6%33.3%，b錯誤；由于20 時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，30 時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，所以氯化鉀和硝酸鉀溶解度相等的溫度應該在2030 之間，c正確；30 時硝酸鉀的溶解度為45.8 g，在該溫度下20 g水中最多溶解硝酸鉀9.16 g，所以該溫度下將10 g硝酸鉀加入20 g水中，硝酸鉀不能全溶解，d正確。3. d【解析】由曲線圖可知，kno3的溶解度隨溫度的升高而增大，當降低溫度，可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變成

12、飽和溶液，a、b正確；60 時，kno3的溶解度小于120 g，故當120 g硝酸鉀與100 g水充分混合后，可以形成飽和溶液，c正確；未明確60時和30時兩種硝酸鉀溶液是否飽和，所以不能確定其溶液的溶質質量分數的大小，d錯誤。4. b【解析】圖中斜線上的點表示t 時不同質量的水中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，由圖可知，該溫度下100 g水中達到飽和狀態時能溶解40 g該溶質，所以在該溫度下該溶質的溶解度為40 g，要帶單位，a錯誤；p、q兩點都在斜線上，即這兩點對應的溶液都是t 時的飽和溶液，所以兩點對應溶液的溶質質量分數相等，b正確；n點表示100 g水中溶解有20 g該物質，此時溶液

13、中溶質的質量分數為100%16.7%，c錯誤；溶解度的大小與溫度有關，與溶劑的質量無關，d錯誤。5. d【解析】根據溶解度曲線圖可知，20 ，甲物質的溶解度小于0.2 g，屬于微溶物質，a錯誤；60 時甲的溶解度約為0.6 g，b錯誤；甲物質的溶解度隨溫度升高而增大，但是沒有說明80 時甲溶液的溶質質量分數或溶質、溶劑質量，不能確定降溫至40 時一定析出晶體，c錯誤；90 時，甲物質的溶解度是1.3 g，此時在50 g水中加入0.7 g甲，只能溶解0.65 g，得到飽和溶液，d正確。6. c【解析】a選項中未提到溶液狀態，無法計算溶質質量分數；b選項中40 時溶解度最大，此時的飽和溶液升高溫度

14、溶解度減小，溶液仍為飽和溶液；d選項中50 飽和溶液升溫至80 ，溶解度減小，溶液仍為飽和溶液；c選項中40 飽和溶液降溫至10 ，溶解度減小，飽和溶液中有固體析出，故選c。 7. b【解析】由圖可知，t1 時兩種物質的溶解度曲線有一個交點，所以沒有指明溫度時，無法比較兩者溶解度的大小，a錯誤；由圖可知，甲和乙的溶解度曲線都是上升型的，說明兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大，b正確；t1時甲和乙的溶解度曲線相交，說明該溫度下甲和乙的溶解度相等，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等，但對不飽和溶液，則無法比較其溶液中溶質質量分數的大小，c錯誤；t2時甲的溶解度為50 g，即該溫度下，100 g水中

15、溶解50 g甲，恰好達到飽和狀態，此時溶液的溶質質量分數為100%33.3%，d錯誤。8. d【解析】根據溶解度曲線圖可知，m的溶解度曲線比較陡峭，說明m的溶解度受溫度影響變化較大，a正確；40時，m、n溶解度曲線交于一點，說明該溫度時，兩種物質的溶解度相等，b正確；m的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升高溫度可將m的飽和溶液變為不飽和溶液，c正確；60 ，m的溶解度大于n的溶解度，根據公式：飽和溶液的溶質質量分數100%可知，60 時，m、n兩種飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為mn，d錯誤。9. d【解析】t 甲和乙的溶解度曲線相交，說明此溫度下，甲和乙的溶解度相等，a正確；乙的溶解度隨溫度

16、升高而減小，所以將乙的飽和溶液降溫，由于溶解度增大，溶液由飽和變成不飽和，溶液的溶質質量分數保持不變，b正確；甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度升高而減少，所以甲中混有少量乙，可采用降溫結晶的方法提純甲，c正確；t 甲的溶解度為20 g，該溫度下甲的飽和溶液的溶質質量分數為100%16.7%，d錯誤。10. c【解析】20 時氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6 g，a錯誤；20 時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，b錯誤；由于氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，常用蒸發溶劑的方法可使氯化鈉從其飽和溶液中結晶析出，c正確；50 時硝酸鉀的溶解度為85.5 g，所以該溫

17、度下100 g水中加入100 g硝酸鉀，硝酸鉀不能完全溶解，所得溶液的溶質質量分數小于50%，d錯誤。11. d【解析】固體w在水中的溶解度曲線與在乙醇中的溶解度曲線溫度為t2時相交，但未指明溫度時，無法比較w在水中和在乙醇中的溶解度大小，a錯誤；t2時w在水中的溶解度曲線與在乙醇中的溶解度曲線相交，說明該溫度下w在水中和在乙醇中的溶解度相等，該溫度下w在水中和在乙醇中形成的飽和溶液的溶質質量分數相等，但對不飽和溶液則不能比較它們的溶質質量分數，b錯誤；t1時w在水中的溶解度為m g，而該溫度下w在乙醇中的溶解度大于m g，所以該溫度下分別將m g w分別溶解在100 g水和乙醇中，溶解在乙醇

18、中得到不飽和溶液，溶解在水中恰好形成飽和溶液，c錯誤；由于w在乙醇中的溶解度隨溫度升高而增大，所以將w的飽和乙醇溶液升溫時，溶液變成不飽和溶液，溶質質量分數不變，d正確。12. d【解析】依據甲的溶解度曲線可推出，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，因此，a1 時甲的飽和溶液，升溫至a2 時則變為不飽和溶液；依據乙的溶解度曲線可推出，乙的溶解度先隨著溫度的升高而增大，后又隨著溫度的升高而減小；因為甲、乙的溶解度曲線有兩個交點，在交點所對應溫度下，甲、乙的溶解度相等；一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數100%，可推出分別將甲、乙的飽和溶液從a2 降至a1 時，所得溶液中溶質的質量分數相等；故選d。13

19、. b【解析】t1時三種物質溶解度曲線上縱坐標最大的是b，a和c的溶解度曲線相交于p點，該溫度下兩種物質的溶解度相等，a正確；a、b兩種物質的溶解度隨溫度升高而增大，所以這兩種物質的飽和溶液降溫時會析出晶體，但c的溶解度隨溫度升高而減小，其飽和溶液降溫時變成不飽和溶液，沒有晶體析出，b錯誤；t2 時a的溶解度為50 g，所以該溫度下將50 g a加入100 g水中完全溶解恰好形成飽和溶液，c正確；a的溶解度受溫度影響較大，b的溶解度受溫度影響較小，所以a中混有少量的b時，可采取降溫結晶的方法提純a，d正確。14. d【解析】由甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線知，甲、乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，a錯誤； t1 時，丙物質的溶解度為20 g，即將20 g的丙物質溶于100 g水中就得到該溫度下的飽和溶液，則在該溫度下丙物質的飽和溶液中溶質的質量分數為100%16.7%，b錯誤；t2 時，甲物質