1、新編高考化學備考資料 高考化學百題精練之分項解析21下列敘述正確的是a發生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原性越強b金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質c核外電子總數相同的原子，一定是同種元素的原子d化合反應和置換反應均屬于氧化還原反應2重鉻酸銨(nh4)2cr2o7受熱發生氧化還原反應，下列各組重鉻酸銨受熱分解產物的判斷符合實際的是acro3nh3h2o bcr2o3nh3h2o ccro3n2h2o dcr2o3n2h2o3以下試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質，在變質過程中既發生了氧化還原反應，又發生了非氧化還原反應的是a氫氧化鈉b硫化氫 c次氯酸鈣 d硫酸亞鐵4某一反應體系中有反

2、應物和生成物共6種：hcl、h2so4、sncl2、sncl4、feso4、fe2(so4)3，已知反應前在溶液中滴加kscn溶液呈血紅色，反應后紅色消失。則該反應中的氧化劑和氧化產物分別是 asncl4 、 fe2(so4)3 bfe2(so4)3 、 sncl4 csncl2 、 feso4、 dhcl 、 h2so45被稱為萬能還原劑的nabh4溶于水并和水發生如下反應：nabh4h2oh2nabo2(未配平，其中nabh4中h元素為1價)，則下列說法正確的是被氧化元素與被還原元素的質量比為1:1a被氧化元素與被還原元素的質量比為1:1 bnabh4是氧化劑，h2o是還原劑c硼元素被氧化

3、，氫元素被還原 dnabh4既是氧化劑，又是還原劑6在熱的稀h2so4溶液中溶解了11.4 g feso4，當加入50 ml 0.5 mol/l kno3溶液后，使其中的fe2+全部轉化成fe3+，kno3也反應完全，并有nxoy氣體逸出：feso4kno3h2so4 k2so4fe2(so4)3nxoyh2o據此推算出x、y的值分別為 a1 、2b1 、1 c2 、1 d2 、37硝酸銨受撞擊或高溫發生爆炸的反應為：anh4no3=bo2cn2dh2o，則下列關于方程式中化學計量數的說法正確的是aa1 bb2 cc3 dd48強氧化劑pbo2在酸性溶液中可將mn2+ 氧化成mno4。取一支試

4、管，加入適量pbo2固體和2ml 6mol/l h2so4溶液，然后滴入2ml 1mol/l mnso4溶液。下列說法錯誤的是a充分振蕩后靜置，溶液顏色變為紫色 b若上述實驗完全反應，消耗pbo2的物質的量為0.01molc上述實驗不能用鹽酸代替硫酸 d在酸性條件下，pbo2的氧化性比mno4的氧化性強9高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業制備的反應原理是：fe(oh)3cloohfeo4 2clh2o(未配平)，則下列敘述正確的是aclo是還原劑 b1mol fe(oh)3得到3mol電子c反應式配平后，h2o的化學計量數為4 d高鐵酸鉀處理水是利用其強氧化性，且還原產物水解后產生強吸附能

5、力的膠體可靜水10由于做實驗時不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末，形成的黑斑很久才能消除。如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：mno4c2o4 2h+co2mn2+ 。 則下列有關敘述正確的是a發生還原反應的是c2o4 2 b該離子方程式右側方框內的產物是ohc10mol h+ 參加反應時，電子轉移5mol d1mol草酸分子中含有9mol共用電子對二非選擇題 ：（共50分）11（10分）雖然氟元素早在1810年就被發現，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家karl chrisie首次用化學方法制得了f2，他提出

6、的三步反應如下：kmno4kfh2o2hfk2mnf6_h2osbcl5hf=sbf55hcl2k2mnf64sbf5=4ksbf62mnf3f2請根據以上信息回答下列問題：(1)反應中空格上應填物質的化學式為_。(2)反應是否為氧化還原反應_ (選填“是”、“否”或“無法確定”)。(3)反應中的氧化劑為_ ，被氧化的元素為_ 。（4）每生成1mol f2 ,消耗kmno4的物質的量為 。12（14分）已知：還原性hso3i，氧化性io3 i2 ；請完成下列各題：（1）在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，發生下列反應。請配平反應方程式并標出電子轉移的方向和數目：囗naio3+囗nahs

7、o3 囗i2+囗na2so4+囗h2so4+囗h2oba（2）在naio3溶液中滴加過量nahso3溶液，反應完全后，推測反應后溶液中的還原產物為_ （填化學式）。（3）向含5molnahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液。加入naio3的物質的量和析出碘單質的物質的量的關系曲線如右圖所示。請按 要求寫出反應過程中與各段曲線對應的離子反應方程式：oa段_ ；ab段 。（4）請分析，當溶液中i與i2的物質的量之比為5:3時，加入的naio3 為 mol。13（14分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：no34h3e- = no2h2o ；已知kmno4、n

8、a2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_ 。(2)反應中硝酸體現了_ 、_ 的性質。(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。某實驗小組為探究clo、i2、so42在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向實驗的溶液中加入4 ml 0.5 mol/l的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。（1）寫出實驗中發生反應的離子方程

9、式 。（2）實驗中化學反應轉移電子的物質的量是 。（3）以上實驗說明，在酸性條件下clo、i2、so42的氧化性由弱到強的順序是：_ 。14（12分）已知硫酸銅在加熱條件下發生分解反應，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣。請用右圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產生的各物質與參加反應的硫酸銅的物質的量的關系。實驗測得數據和有關結果如下：準確稱得無水硫酸銅 2.4 g； 測出量筒中水的體積，折算成標準狀態下氣體的體積為112 ml； 干燥管在實驗后質量增加1.28 g；實驗結束時裝置b中的nahso3溶液變為na2so4溶液（不含其他溶質）。請回答下列問題：（1）裝置b的作用是_ ；發生的化學

10、方程式_ 。（2）裝置c的作用是_ ；干燥管收集到的物質是_ 。（3）裝置e和f的作用是_；（4）實驗數據測出后，首先應計算出的物質是_，有_mol；并據此計算出so2為_mol，so3為_mol。答 案1 c 2 d 3 c 4 b 5 a 6 b 7 d 8 b 9 d 10 d11（10分）(1)o2 (2)否 (3)k2mnf6 f (4) 2mol 12（14分）20e-（1）4naio3+10nahso32i2+7na2so4+3h2so4+2h2o （2+2分）（2）nai (1分)（3） 3hso3+ io3 3so4 2+ i+ 3h+（3分） io3+5i+ 6h+ 3i2+3h2o （3分） （4）11/6 （3分） 13（14分）(1)14hno33cu2o = 6cu(no3)22no7h2o。 (2)酸性； 氧化性。 (3)0.6 mol (4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成（1）clo2i2h+i2clh2o（2）0.004 mol （沒單位不給分） （3）so42、