1、新教材適用高考化學課時4 氧化還原反應方程式的配平及計算(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1o3具有強氧化性，將o3通入ki溶液中發生反應：o3ihi2o2h2o(未配平)，下列說法正確的是 ()。a配平后的離子方程式為2o32i4h=i22o22h2ob每生成1 mol i2轉移電子2 molco2是還原產物之一d該反應能說明o2的氧化性大于i2的解析a項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為o32i2h=i2o2h2o，故每生成1 mol i2轉移電子2 mol，a項錯誤，

2、b項正確；o3和o2中o的化合價均為0，故o2既不是氧化產物，也不是還原產物，c項錯誤；該反應能說明o3的氧化性大于i2的，而不能說明o2的氧化性大于i2的，d項錯誤。答案b2鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為 ()。a2 mol b1 mol c0.5 mol d0.25 mol解析依據znhno3(稀)zn(no3)2nh4no3h2o，zn：02，化合價改變值為2，n：53，化合價改變值為8，根據化合價升降總值相等得：zn(no3)2的化學計量數為4，nh4no3的化學計量數為1，然后根據原子守恒配平化學方程式為4zn10hno3

3、(稀)=4zn(no3)2nh4no33h2o，當生成1 mol zn(no3)2時，被還原的hno3為0.25 mol。答案d324 ml濃度為0.05 moll1的na2so3溶液恰好與20 ml濃度為0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反應。已知na2so3可被k2cr2o7氧化為na2so4，則元素cr在還原產物中的化合價為 ()。a2 b3 c4 d5解析題目中指出被還原的元素是cr，則得電子的物質必是k2cr2o7，失電子的物質一定是na2so3，其中s元素的化合價從46；而cr元素的化合價將從6n(設化合價為n)。根據氧化還原反應中得失電子守恒規律，有0.05 moll1

4、0.024 l(64)0.02 moll10.020 l2(6n)，解得n3。答案b4已知ocn中每種元素都滿足8電子穩定結構，在反應ocnohcl2co2n2clh2o(未配平)中，如果有6 mol cl2完全反應，則被氧化的ocn的物質的量是 ()。a2 mol b3 mol c4 mol d6 mol解析ocn中c顯4價，n顯3價，反應中只有n和cl的化合價改變，根據ocnn2、cl22cl，由得失電子守恒：2n(cl2)3n(ocn)，可知6 mol cl2完全反應，有4 mol ocn被氧化，c對。答案c5水熱法制備納米顆粒y(化合物)的反應為：3fe22s2o32o2aoh=ys4

5、o622h2o。下列說法中，不正確的是 ()。as2o32是還原劑by的化學式為fe2o3ca4d每有1 mol o2參加反應，轉移的電子總數為4 mol解析由反應知還原劑是s2o32，氧化劑是o2，每有1 mol o2參加反應，轉移電子的物質的量為4 mol，a、d正確；由原子守恒知y的化學式為fe3o4，b錯誤；由電荷守恒知，a4，c正確。答案b6根據表中信息判斷，下列選項不正確的是 ()。序號反應物產物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno4cl2、mn2a. 第組反應的其余產物為h2o和o2b第組反應中cl2與febr2的物

6、質的量之比為12c第組反應中生成1 mol cl2，轉移電子2 mold氧化性由強到弱的順序為mno4cl2fe3br2解析本題考查氧化還原反應的相關知識。a項mnso4是還原產物，h2o2作還原劑，氧化產物是o2，依據原子守恒，產物中還應有水，正確；b項，fe2的還原性強于br，cl2與febr2的物質的量之比為12時，1 mol cl2恰好氧化2 mol fe2，br不被氧化，產物為fecl3、febr3，正確；c項，mno4得電子轉化為mn2，cl2是氧化產物，只有cl失電子，生成1 mol cl2轉移2 mol電子，正確；d項，氧化產物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性mno4cl2

7、br2fe3(還原性fe2強于br，故氧化性br2fe3)，d不正確。答案d7a mol cu與含b mol hno3的硝酸溶液恰好完全反應，被還原的hno3的物質的量為 ()。a(b2a)mol b.b molc.a mol d.b mol解析反應后生成a mol cu(no3)2，b mol hno3中有2a mol hno3沒有被還原，根據n原子守恒可得被還原的hno3為(b2a)mol。答案a二、非選擇題(本題共6個小題，共58分)8(8分)近年來地質、環境災難頻頻發生，為防止在大災之后疫病流行，災區需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜

8、消毒劑，它可由kclo3與so2在h2so4作用下反應制得。請寫出反應的離子方程式：_。(2)過碳酸鈉是一種新型固態漂白劑，化學式可表示為na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的雙重性質。過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了氧化反應的是_。amno2 bkmno4溶液c稀鹽酸 dna2so3溶液(3)漂白劑亞氯酸鈉(naclo2)在常溫下黑暗處可保存一年，hclo2不穩定可分解，反應的離子方程式為hclo2clo2hclh2o(未配平)。當1 mol hclo2分解時，轉移的電子數是_。解析(1)clo3被so2還原為clo2，so2被clo3氧化為so

9、42，其離子反應方程式為：2clo3so2=2clo2so42。(2)na2co33h2o2反應時，與氧化還原反應相關的是h2o2，h2o2被mno2催化分解生成h2o、o2，過碳酸鈉既發生氧化反應也發生還原反應；kmno4溶液具有強氧化性，能將h2o2氧化生成o2，過碳酸鈉中h2o2只發生氧化反應；na2so3被h2o2氧化，過碳酸鈉中h2o2發生還原反應；過碳酸鈉與稀鹽酸不發生氧化還原反應。(3)配平反應：5hclo2=4clo2hcl2h2o，5 mol hclo2分解轉移4 mol電子，故1 mol hclo2發生分解反應，轉移0.8 mol電子，即數目為0.86.021023。答案(

10、1)2clo3so2=2clo2so42(2)b(3)0.86.021023(或4.8161023)9(10分)向盛有ki溶液的試管中加入少許ccl4后滴加氯水，ccl4層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，ccl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平ccl4層由紫色變成無色的化學反應方程式_ _。(2)整個過程中的還原劑是_。(3)把ki換成kbr，則ccl4層變為_色；繼續滴加氯水，ccl4層的顏色沒有變化。cl2、hio3、hbro3氧化性由強到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為2050 mgkg1。制取加碘鹽(含kio3的食鹽)1 000 kg，若用ki與

11、cl2反應制kio3，至少需要消耗cl2_l(標準狀況，保留2位小數)。解析(1)ccl4層變成紫色說明有i2生成，繼續滴加氯水變成無色，說明i2又被氧化生成hio3，同時生成hcl。(2)首先ki被氧化生成i2，后來i2又被氧化生成kio3，所以整個過程中的還原劑是ki、i2。(3)br2的ccl4溶液顯紅棕色；繼續滴加氯水，ccl4層顏色沒有變化，說明氯水能氧化i2但不能氧化br2，結合第(1)問可得氧化性hbro3cl2hio3。(4)ki被cl2氧化成kio3，對應關系式為ikio33cl21 mol 3 mol mol n(cl2)則n(cl2) mol，v(cl2)mol22.4

12、lmol110.58 l。答案(1)i25cl26h2o=2hio310hcl(2)ki、i2(3)紅棕hbro3cl2hio3(4)10.5810(9分)高錳酸鉀(kmno4)是一種常用的氧化劑。(1)有下列變化：co32co2、c2o42co2、fe3fe2，找出其中一個變化與“mno4mn2”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：_。(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取cl2，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_。(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10fes6kmno424h2so4=3k2so46mnso45fe2(so4)310s24h2o。若上述反應前后固體的質量減少了2.8

13、 g，則硫元素與kmno4之間發生轉移的電子數目為_。解析(1)mno4mn2為還原過程，故與之對應的應為氧化過程c2o42co2。根據得失電子守恒將方程式配平即可。(2)酸性條件下，kmno4溶液的氧化性較強，其與濃鹽酸反應時，被還原為mn2，根據電子守恒可知氧化劑和還原劑(hcl)物質的量之比為15。(3)根據方程式可得關系式：10fes10sme 880 g 320 g 560 g 30 mol 2.8 g n(e)n(e)30 mol0.15 mol。答案(1)2mno416h5c2o42=2mn210co28h2o(2)15(3)0.15na(或9.031022)11(10分)雄黃(

14、as4s4)和雌黃(as2s3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在鹽酸中反應轉化為as4s4和sncl4并放出h2s氣體。若as2s3和sncl2正好完全反應，as2s3和sncl2的物質的量之比為_。(2)上述反應中的氧化劑是_，反應產生的氣體可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反應：as2s310h10no3=2h3aso43s10no22h2o若生成2 mol h3 aso4，則反應中轉移電子的物質的量為_。若將該反應設計成一原電池，則no2應該在_(填“正極”或“負極”)附近逸出。(4)若反應產物no2和11.2 l

15、 o2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃hno3，然后與過量的碳反應，所產生的co2的量_(選填編號)。a小于0.5 mol b等于0.5 molc大于0.5 mol d無法確定解析(1)as在as2s3中的化合價為3，在as4s4中的化合價為2，每摩as2s3轉化為as4s4時得到2 mol e，而每摩sncl2轉化為sncl4時失去2 mol e，故二者在反應時物質的量之比為11。(2)h2s既可與naoh溶液反應，又能與cuso4溶液反應。(3)當生成2 mol h3aso4時，同時生成了3 mol s，二者共失去電子10 mol。hno3在反應中作氧化劑，在正極上發生反應，所以no

16、2應在正極上生成。(4)根據反應4no2o22h2o=4hno3可知，反應共生成2 mol hno3，濃hno3與碳反應時的物質的量之比為41，所以2 mol hno3如完全反應可生成co2 0.5 mol。但由于硝酸的濃度降低到一定程度時，碳就不再與硝酸反應，所以實際產生co2的物質的量應小于0.5 mol。答案(1)11(2)as2s3氫氧化鈉溶液(或硫酸銅溶液)(3)10 mol正極(4)a12(10分)在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g feso4固體，當加入50 ml 0.5 moll1 kno3溶液時，其中的fe2全部轉化成fe3，kno3也完全反應并放出nxoy氣體。(1)推算出x

17、_；y_。(2)配平該反應的方程式：feso4_kno3_h2so4=_k2so4_fe2(so4)3_(nxoy)_h2o(配平時x、y用具體數值表示，物質填在中)。(3)反應中氧化產物是_。(4)用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數目：_ _。解析n(feso4)0.075 moln(kno3)0.05 l0.5 moll10.025 molfe2轉化為fe3共失去0.075 mol電子，根據得失電子守恒原理，可知1 mol n原子得到3 mol電子，反應中n元素由5價降為2價，既得到的氧化物為no。答案(1)11(2)624132no4(3)fe2(so4)3(4) 4h2o13(1

18、1分)氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定(1)配平氧化還原反應方程式：c2o42_mno4_h=_co2_mn2_h2o(2)稱取6.0 g含h2c2o42h2o、khc2o4和k2so4的試樣，加水溶解，配成250 ml溶液。量取兩份此溶液各25 ml，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 moll1 naoh溶液至20 ml時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的h的總物質的量為_mol。第二份溶液中滴加0.10 moll1的酸性高錳酸鉀溶液。akmno4溶液在滴定過程中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程_(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 ml時反應完全，此時溶液顏色由_變為_。b若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續滴定至終點，則所測結果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。c若在達到滴定終點時俯視讀數，則所得結果_(填“偏大”、“偏小