1、第二課時分子間的作用力分子的手性夯實基礎輕松達標1.從碘水中提取碘,可供選擇的有機溶劑是()a.苯、酒精b.汽油、甘油c.四氯化碳、分餾汽油d.二硫化碳、乙醇答案c解析從碘水中提取碘要求碘在該有機溶劑(萃取劑)中的溶解度比在水中的溶解度大,且有機溶劑與水互不相溶,只有這樣才能使碘轉移到有機溶劑中與水分離。碘屬于非極性分子,易溶于苯、分餾汽油、ccl4、乙醇等有機溶劑,但甘油、酒精(乙醇)由于分子中存在oh,能與水互溶,所以不能用作萃取劑,故答案為c。2.下列幾種氫鍵:ohonhnfhfohn其強度由強到弱的排列順序是()a.b.c.d.答案a解析f、o、n的電負性依次減小,fh、oh、nh鍵的

2、極性依次減小,所以氫鍵fhf最強,其次是oho,再次是ohn,最弱的是nhn,答案選a。3.你認為下列說法不正確的是()a.氫鍵既可存在于分子之間,也能存在于某些物質的分子之內b.對于組成和結構相似的分子,其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大c.分子之間形成的氫鍵與分子內形成的氫鍵都會使物質的沸點升高d.冰融化時只克服分子間作用力,分子內共價鍵未受破壞答案c解析分子之間形成的氫鍵使物質的沸點升高,分子內形成的氫鍵不能使物質的沸點升高,c項錯誤。4.下列物質分子間不能形成氫鍵的是()a.b.c.h2od.ch3ch2oh答案a解析可以形成分子內氫鍵,分子之間不存在氫鍵,故選a。5.溴單質、碘單

3、質在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因是()a.溴單質、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素b.溴、碘是單質,四氯化碳是化合物c.br2、i2是非極性分子,ccl4也是非極性分子,而水是極性分子d.以上說法都不對答案c解析br2、i2以及ccl4都是非極性分子,而水是極性分子,根據“相似相溶”規律可知溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大。6.(雙選)下列說法正確的是()a.極性分子構成的溶質一定易溶于極性分子構成的溶劑之中,非極性分子構成的溶質一定易溶于非極性分子構成的溶劑中b.四氯化碳分子是非極性分子,所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳,符合相似相溶原理c.白磷分子是非極性分子,水分子是極性分子,而二硫

4、化碳是非極性分子,所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳d.水分子是極性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是極性分子答案bc解析很多有機物分子都是極性分子,但因為極性很弱,所以大部分難溶于水,易溶于有機溶劑,a項錯誤;br2、白磷、ccl4、cs2都是非極性分子,b、c項正確;二氧化碳(oco)是非極性分子,d項錯誤。7.下列有機物分子中含有兩個手性碳原子的是()a.b.c.d.答案b解析由有機物的結構簡式可以看出,a、c、d三項物質的分子中沒有手性碳原子;b項中每個與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。8.(1)cro2cl2常溫下為深紅色液體,能與ccl4、cs2等互溶,據此判斷cro2cl2可

5、能是(填“極性”或“非極性”)分子。(2)在苯ch3ohhchocs2ccl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有(填序號),cs2分子的空間結構是。co2與cs2相比,的沸點較高。答案(1)非極性(2)直線形cs2解析(1)ccl4、cs2是非極性溶劑,根據相似相溶規律,cro2cl2可能是非極性分子。(2)苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4分子中碳原子的雜化方式分別是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。cs2、co2分子的空間結構都是直線形,根據組成和結構相似的物質,相對分子質量越大范德華力越大,可知cs2的沸點高于co2。提升能力跨越等級1.電影泰坦尼克號講述了一個凄婉

6、的愛情故事,導致這一愛情悲劇的罪魁禍首就是冰山。以下對冰的描述不正確的是()a.冰的密度小于水,冰山浮在水面上,導致游輪被撞沉b.在冰中存在分子間氫鍵,導致冰山硬度大,能撞沉游輪c.在冰中每個水分子最多能形成四個氫鍵d.在冰中含有的作用力只有共價鍵和氫鍵答案d解析水在形成冰時,由于氫鍵的存在,使得密度減小,故冰浮在水面上;在冰中每個水分子最多形成四個氫鍵,它們分別為水分子中每個o原子能與兩個氫原子形成兩個氫鍵,而分子中的兩個氫原子分別與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵;在水分子內含有oh共價鍵,水分子間存在氫鍵,同時也存在范德華力。2.在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力

7、依次是()a.范德華力、范德華力、范德華力b.范德華力、范德華力、共價鍵c.范德華力、共價鍵、共價鍵d.共價鍵、共價鍵、共價鍵答案b解析本題考查微粒之間的作用力。“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣”是石蠟的固、液、氣三種狀態的轉變,屬于物理變化,需要克服分子之間的范德華力;“石蠟蒸氣裂化氣”是化學變化,破壞的是分子內的共價鍵,所以選b。3.下列對分子及其性質的解釋中,不正確的是()a.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規律解釋b.乳酸ch3ch(oh)cooh分子中存在一個手性碳原子c.h2o比h2s穩定是由于水分子間可以形成氫鍵d.實驗測定,接近100 的水蒸氣的相對分子質量較大,這與水分

8、子的相互締合有關答案c解析碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子,難溶于極性溶劑水,所以都可用“相似相溶”規律解釋,a正確;碳原子連接四個不同的原子或原子團時,該碳原子為手性碳原子,所以中加“*”的碳原子為手性碳原子,b正確;h2o的沸點比h2s高是由于水分子間可以形成氫鍵,h2o比h2s穩定是由于水分子中的ho鍵比硫化氫分子中的hs鍵強,c錯誤;水分子之間可以通過氫鍵而締合,d項正確。4.現已知o3分子為v形結構,o3在水中的溶解度和o2比較()a.o3在水中的溶解度和o2一樣大b.o3在水中的溶解度比o2小c.o3在水中的溶解度比o2要大d.無法比較答案c解析因o3分

9、子為v形結構,為弱極性分子,而o2為非極性分子,根據“相似相溶”規律可知,o3在水中的溶解度比o2大,c項正確。5.當一個碳原子連接四個不同的原子或原子團時,該碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物分子中含有2個手性碳原子的是()a.b.c.d.答案c解析由題意可知,a項、b項與d項所示分子中各有1個手性碳原子;c項所示分子中有2個手性碳原子。6.(雙選)下列說法不正確的是()a.hclo、h2co3、hno3、hclo4的酸性依次增強b.蘋果酸分子中含有1個手性碳原子c.hcl、nh3、c2h5oh均易溶于水的原因之一是可與h2o分子形成氫鍵d.以極性鍵結合的分子一定是極性分子答案cd解析hcl

10、與h2o分子間不能形成氫鍵,c項錯誤;以極性鍵結合的分子,若空間結構對稱,則該分子為極性分子,d項錯誤。7.水分子間通過“氫鍵”的作用,可以形成締合分子(h2o)n。在冰中,每個水分子被4個水分子包圍,形成變形的四面體,通過“氫鍵”相互連接成龐大的冰。(1)1 mol水分子形成的冰中有mol“氫鍵”。(2)水分子可電離生成兩種含有相同電子數的微粒,其電離方程式為。(3)用x、y、z分別表示h2o、h2s、h2se的沸點(),則x、y、z的大小關系是,其判斷依據是。答案(1)2(2)2h2oh3o+oh-(3)xzyh2o分子間可以形成氫鍵;h2se的相對分子質量大于h2s,故沸點:h2oh2s

11、eh2s,即xzy解析h2o分子中的o原子上有兩對孤電子對,可與另外2個h2o分子中的h形成2個氫鍵,h2o分子中的2個h可與另外的水分子中的氧原子形成氫鍵,一個h2o分子最多可以形成4個氫鍵,由于氫鍵存在于水分子之間,故1molh2o形成的冰中約有2mol氫鍵。h2o電離后形成的兩種所含電子數相同的離子是h3o+和oh-。8.3-氯-2-氨基丁酸的結構簡式為一個3-氯-2-氨基丁酸分子中含有個手性碳原子。其中一對對映異構體用簡單的投影式表示為和,則另一對對映異構體的簡單投影式為和。答案2解析根據手性碳原子周圍連接四個不同的原子或原子團可以判斷該物質分子中的手性碳原子個數;參照實例可以知道對映異構體的關系就像我們照鏡子一樣,其另一種就是該種物質在鏡子中的“鏡像”。貼近生活拓展創新(1)1848年巴斯德用手工在光學顯微鏡下把左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體分開的實驗曾被選為化學史上十項最美的實驗之一。請回答下列問題:a.左型酒石酸鹽晶體和右型酒石酸鹽晶體的關系是。b.下列化合物中含有手性碳原子的是(用序號表示)。丙烯酸甲酯:ch2chcooch3葡萄糖:chclbrch2f甘油:2-氨基丁酸:乳酸:(2)化學是一門美麗的學科,它向我們展示了微觀世界中分子、原子的相關規律。根據無機含氧酸的酸性規律,將下列四種無機含氧酸按酸性相近兩