1、湖北省鄂西北六校聯考2020-2021學年高二化學下學期期中試題時間：75分鐘 分值：100分注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 N 14 Si 28一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生活中有著

2、重要的應用。下列敘述不正確的是A.2020年春節部分地方燃放的“煙花”應用了某些金屬的焰色反應B.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化C.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物D.高溫結構陶瓷耐高溫、耐氧化，是噴氣發動機的理想材料2.下列化合物的類別與所含官能團都正確的是 3.下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道 B.不是所有的共價鍵(鍵)都具有方向性C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小 D.2p、3p、4p能級的軌道數依次增多4.NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A.1 mol Cl2與足量Fe反應轉移電子數一定為3NAB.60 g SiO2中含

3、有共價鍵數為2NAC.28 g N2中含有鍵總數為2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA5.下列反應的離子方程式書寫不正確的是A.向硫酸銅水溶液中逐漸滴加氨水形成藍色沉淀，繼續添加氨水藍色沉淀溶解，藍色沉淀溶解的離子方程式：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2OB.向FeCl2溶液中通入少量Cl2：2Fe2Cl22Fe32ClC.Ba(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應：Ba22OH2HCO3BaCO32H2OCO32D.向NaClO溶液中通入足量的SO2：SO22H2OClOHSO3HClO6.X元素的原子最外層電子排

4、布為(n1)sn(n1)pn1，下列關于該元素及其化合物的敘述不正確的是A.X的氣態氫化物受熱易分解B.X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸C.X的第一電離能比其左右相鄰的兩種元素的第一電離能都要大D.X是植物生長所需要的一種營養元素7.四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.電負性： D.最高正化合價：8.下列有關比較正確的是A.鍵角：H2ONH3CH4 B.晶格能：NaBrNaClMgOC.鍵的極性：NH鍵OH鍵FH鍵 D.熱穩定

5、性：HFH2ONH39.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是A.對應簡單離子半徑：XW B.對應簡單氣態氫化物的穩定性：YZ 10.1 mol某烷烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標準狀況下的氧氣179.2 L，它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物(不考慮立體異構)，該烴的結構簡式是A.C(CH3)3CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2CH3 D.C(CH

6、3)411.晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是A.在圖NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B.在圖CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2C.在圖金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1：2D.圖表示銅晶體為面心立方堆積，銅原子的配位數為812.“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論正確的是A.甲烷的鍵角是10928，白磷(P4)的鍵角也是10928B.第IVA族元素氫化物的沸點：SiH4CH4，則第A族元素氫化物的沸點：PH3NH3C.NH4為正四面體結構，可推測PH4也為正四面體結構D.晶體中有陰離子，必有陽離子，則晶體中有陽離子，必有陰離子1

7、3.下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A.在合成氨(正反應是放熱)的反應中，升溫有利于氨的合成B.H2、I2、HI三者的平衡混合氣，加壓(縮小容器體積)后顏色變深C.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹14.有機化學試劑氨基氰(如下圖所示)常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法不正確的是A.鍵長：CN大于CN B.分子中所有原子不共面C.氨基氰的水溶性較好 D.碳為sp雜化，氨基氮為sp2雜化15.向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOHpOHlgc(OH)隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為

8、溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是A.V40B.b點時溶液的pOHpHC.a、b、c三點由水電離的c(H)依次減小D.a、b、d三點對應NH3H2O的電離常數：K(b)K(d)K(a)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(13分)(1).有下列物質：金剛石和C60；79Br和81Br；CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3；己烷和庚烷；上述各組物質中，互為同位素的是 (填序號，下同)；互為同素異形體的是 ；互為同系物的是 ；互為同分異構體的是 ；屬于同一種物質的是 。(2).某烴經充分燃燒后，將生成的氣體通過盛有足量濃H2SO4的洗瓶，濃H2SO4質量增重2

9、.7g，然后再通過堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質量增加5.5 g。求該烴的分子式 。若該烴只有一種一氯代物，寫出其結構簡式 。(3).寫出2甲基1丁烯的結構簡式 。已知丙酮(CH3COCH3)的鍵線式可表示為，則鍵線式為的物質的分子式為 。17.(14分)教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：(1).第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有 種不同空間運動狀態的電子。 (2).如圖2所示，每條折線表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 。判斷依據是 。(3).CO2在高溫高壓下所形成

10、的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于 晶體。 (4).第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有 種。GaCl3中中心原子的雜化方式為 ，寫出與GaCl3結構相同的一種離子 。(5).下圖是碳化硅的晶胞結構。若碳化硅晶胞邊長為a pm，阿伏伽德羅常數為NA，則碳化硅晶體的密度為 g/cm3。(列出計算式即可)18.(14分)含氮化合物在生活、生產、研究領域至關重要。回答下列問題：已知：I.2H2(g)O2(g)2H2O(g) H1483.6 kJmol1II.N2(g)O2(g)2NO(g) H2180.5 kJmol1III.2H2(g)2NO(g)N2(g)2H2O(g)(1).反應

11、III的H3 kJmol1(2).在恒溫恒容的容器中發生反應III。下列能夠說明該反應已達到化學平衡狀態的是 (填標號)。A.2v逆(NO)v正(N2) B.混合氣體的密度不再變化C.容器內總壓強不再變化 D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化反應III的平衡常數表達式為： 。(3).如圖所示的裝置，電源為甲烷燃料電池，其電解質溶液是稀硫酸。X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色。試回答下列問題：在電源中，B電極為 (填“正極”或“負極”)；該極的電極反應是 。甲裝置中總的化學方程式是 。丙裝置在通電一段時間后，X電極上發生的電極反應式是 。如果乙裝置中精銅電

12、極的質量增加了0.64 g，請問甲裝置中，鐵電極上產生的氣體在標準狀況下為 L。19.(14分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如下：可能用到的有關數據如下：合成反應：在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。回答下列問題：(1).裝置a的名稱是 。(2).實驗中為防止暴沸加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是 。(填正確答案標號)A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D