1、氧化復原反響氧化復原反響2021年高三化學 第一輪復習【章節目的】【章節目的】7. 7.掌握有關氧化復原反響的計算電子守恒。掌握有關氧化復原反響的計算電子守恒。1. 1.了解氧化復原反響的特征及本質；了解氧化復原反響的特征及本質；2. 2.了解氧化復原反響的有關根本概念；了解氧化復原反響的有關根本概念；3. 3.會用單線橋法或雙線橋法表示氧化復原反響；會用單線橋法或雙線橋法表示氧化復原反響；4.4.掌握氧化復原反響的根本規律及運用；掌握氧化復原反響的根本規律及運用； 5.5.了解物質的氧化性、復原性判別及強弱比較；了解物質的氧化性、復原性判別及強弱比較；6. 6.掌握常見氧化復原反響方程式的配

2、平及運用；掌握常見氧化復原反響方程式的配平及運用；第1講 氧化復原反響概念【課時目的】【課時目的】1. 1.了解氧化復原反響的特征及本質。了解氧化復原反響的特征及本質。2. 2.會判別氧化復原反響；能判別氧化劑、復原劑、會判別氧化復原反響；能判別氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物，能理順四種物質之間氧氧化產物、復原產物，能理順四種物質之間氧化復原、化合價變化、電子得失、轉移關系。化復原、化合價變化、電子得失、轉移關系。3. 3. 能熟練地計算電子轉移數目；會用單線橋法能熟練地計算電子轉移數目；會用單線橋法或雙線橋法表示不同類型氧化復原反響?；螂p線橋法表示不同類型氧化復原反響。4.4.能利用交叉

3、分類法理順氧化復原反響、非氧能利用交叉分類法理順氧化復原反響、非氧化復原反響與四大根本反響類型的關系?；瘡驮错懪c四大根本反響類型的關系。 5.5.了解常見氧化劑、復原劑之間的典型反響；記了解常見氧化劑、復原劑之間的典型反響；記憶氧化產物、復原產物穩定形狀。憶氧化產物、復原產物穩定形狀?！咀灾鲗W習】【自主學習】1. 1.寫出氫氣復原氧化銅的反響，標明氧化劑、寫出氫氣復原氧化銅的反響，標明氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物；用雙線橋表示復原劑、氧化產物、復原產物；用雙線橋表示該反響，指明氧化復原、化合價變化、電子得該反響，指明氧化復原、化合價變化、電子得失關系；用單線橋表示該反響，指明電子轉移失

4、關系；用單線橋表示該反響，指明電子轉移情況；小結氧化復原反響的特征及本質。情況；小結氧化復原反響的特征及本質。2. 2.自學填寫自學填寫p18 p18 ，同桌之間仔細，同桌之間仔細核對填寫內容，以小組為單位研討交流填寫過核對填寫內容，以小組為單位研討交流填寫過程中的個人存在的疑問問題。程中的個人存在的疑問問題。氧化劑：氧化劑：所含元素所含元素 的反響物。的反響物。所含元素所含元素 的反響物。的反響物。復原劑復原劑 后的產物。后的產物。氧化劑氧化劑 后的產物。后的產物?；蟽r降低化合價降低化合價升高化合價升高失去電子被氧化失去電子被氧化得到電子被復原得到電子被復原氧化產物氧化產物: : 的化學反

5、響叫做氧化復原反響。的化學反響叫做氧化復原反響。有電子轉移有電子轉移復原劑：復原劑：復原產物：復原產物：氧化反響：氧化反響：復原反響：復原反響：物質所含元素化合價物質所含元素化合價 的過程。的過程。升高升高物質所含元素化合價物質所含元素化合價 的過程的過程. .降低降低氧化性：氧化性：復原性：復原性：物質具有物質具有 的性質或才干。的性質或才干。物質具有物質具有 的性質或才干的性質或才干. .得到電子得到電子失去電子失去電子【課堂小結】【課堂小結】反響物反響物氧氧化化劑劑復復原原劑劑同時存在同時存在性質性質氧氧化化性性復復原原性性具有具有具有具有特征特征化化合合價價降降低低化化合合價價升升高高

6、表現表現表現表現本質本質得得到到電電子子失失去去電電子子總數相等總數相等過程過程同時進展同時消逝同時進展同時消逝被被復復原原被被氧氧化化反響反響復復原原反反響響氧氧化化反反響響產物產物復復原原產產物物氧氧化化產產物物性質性質復復原原性性 氧氧化化性性 同時生成同時生成記：氧化劑、氧化性、復原反響、復原產物。記：氧化劑、氧化性、復原反響、復原產物。氧化復原反響各相關概念間的關系氧化復原反響各相關概念間的關系 升、失、氧；降、得、還。升、失、氧；降、得、還。1.標出以下物質的元素化合價 NaH、CuS、AIN、HCl、IBr、 HClO、CO2、KCN、 KSCN、 CH4、 C2H5OH、Cu3

7、P 、FeCL3 FeS、FeS2 、H2O2、Fe3O4、 MnO4_ 、Cr2O7 、S4O62_ 、Sx2_ 【疑問突破】【疑問突破】雙線橋法雙線橋法 “誰變誰誰變誰氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 復原劑中失電子元素復原劑中失電子元素=復原產物復原產物 + 氧化產物氧化產物得ne-失ne-留意：留意：(1) (1) 箭頭必需由反響物指向生成物，且兩端箭頭必需由反響物指向生成物，且兩端對準同種元素。對準同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。移前后的變化。(3) (3) 在在“橋上標明電子的橋上標明電

8、子的“得與得與“失，且得失電子失，且得失電子總數相等?？倲迪嗟?。2、氧化復原反響中電子轉移的表示方法：、氧化復原反響中電子轉移的表示方法：氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 復原劑中失電子元素復原劑中失電子元素 = 復原產物復原產物 + 氧化產物氧化產物ne-留意：留意：(1) (1) 箭頭必需由復原劑中失電子的元素指向箭頭必需由復原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。氧化劑中得電子的元素。(2) (2) 箭頭方向表示電子轉移的方向。箭頭方向表示電子轉移的方向。(3) (3) 在在“橋上表示轉移的電子總數。橋上表示轉移的電子總數。氧化復原反響的表示方法單線橋法單線橋法 “誰給誰誰給

9、誰1.以下反響中不屬于氧化復原反響的是 A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +3S+4H2OC【檢測過關】【檢測過關】2.判別以下那些為氧化復原反響，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。133.3.在

10、在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2的反響中，以下表達正確的選項是的反響中，以下表達正確的選項是1 1H2H2是氧化產物是氧化產物 2 2H2H2是復原產物是復原產物 3 3H2OH2O是氧化劑是氧化劑 4 4CaH2CaH2中氫元素，既被氧化又被復原；中氫元素，既被氧化又被復原； 5 5氧化產物和復原產物質量比為氧化產物和復原產物質量比為1 1：1 1A A、 B B、C C、 D D、 C144.4.在在11P+15CuSO4+24H2O=11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 5Cu3P+6H3

11、PO4+15H2SO4 的反響中，的反響中，P P元素發生的變化是元素發生的變化是 A. A. 被氧化被氧化. B. . B. 被復原被復原 C. C. 既被氧化又被復原既被氧化又被復原 D. D.既未被氧化又未被復原既未被氧化又未被復原C5.5.以下反響中，氧化劑與復原劑物以下反響中，氧化劑與復原劑物質的量的關系為質的量的關系為1 1：2 2的是的是A. O3A. O32KI2KIH2OH2O2KOH2KOHI2I2O2O2B. 2CH3COOHB. 2CH3COOHCa(ClO)2Ca(ClO)22HClO2HClO Ca(CH3COO)2Ca(CH3COO)2C. I2C. I22NaC

12、lO32NaClO32NaIO32NaIO3Cl2Cl2D. 4HClD. 4HClMnO2MnO2MnCl2MnCl2Cl2Cl2H2OH2OA DA D氧化復原反響的根本規律 在氧化復原反響中，氧化劑從復原劑中獲得電子而被復原生成復原產物；復原劑將電子轉移給氧化劑而被氧化生成氧化產物。氧化劑與復原劑、被氧化與被復原、氧化產物與復原產物都是同一反響中的兩個方面，它們是對立而又相互依存，不能獨立存在的一致體，符合對立一致規律。1、對立一致規律 如知如知G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有以下轉了解它們的化學式，但知道

13、它們在一定條件下具有以下轉化關系化關系(未配平未配平)：GQ+NaClQ+H2O X+H2電解+NaOHG+Q+H2OZ+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是 【例1 】氧化復原反響的根本規律 2、守恒律守恒律守恒律運用于產物判別、方程式配平和計算運用于產物判別、方程式配平和計算3、強弱律氧化復原反響的根本規律 氧化劑氧化劑+復原劑復原劑=復原產物復原產物+氧化產物氧化產物得到電子失去電子對氧化復原反響：對氧化復原反響：那么有：氧化性：氧化劑氧化產物復原劑復原性：復原劑復原性：復原劑復原產物復原產物氧化劑氧化劑強弱律強弱律比較性

14、質、判別反響發生比較性質、判別反響發生【例3 】 常溫下，在溶液中可發生如下反響：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，以下說法錯誤的選項是 A、反響Z2+2A2+=2A3+2Z可以進展B、Z元素在 反響中均被復原C、氧化性由強到弱的順序為XO4、Z2、B2、A3+ D、氧化性由強到弱的順序為XO4、A3+、B2、Z2BD【例4 】 (2005全國高考江蘇卷全國高考江蘇卷7)知知Co2O3在酸性溶液中易被復在酸性溶液中易被復原成原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。的氧化性依次減弱。以下反

15、響在水溶液中不能夠發生的是以下反響在水溶液中不能夠發生的是( ) A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoCl2+C12+3H2O D2Fe3+2I一一2Fe2+I2A4、價態律氧化復原反響的根本規律 1價態表現規律當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有復原性；當元素處于中間價態時既具有氧化性又具有復原性?！纠纠?】以下物質中，按只需氧化性、只需復原性、既有氧化性又】以下物質中，按只需氧化性、只需復原性、既有氧化性又有復原性的順序陳列的一組是有復原性的順序陳列的一組是 AF2、K、HCl BCl2、

16、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA4、價態律氧化復原反響的根本規律 2同一元素價態變化規律同種元素的同種價態間發生氧化復原反響時，變成該元素價態相鄰的兩端的價態即中間變兩頭歧化反響。如Cl2 + H2O 【例6】知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反響：3NaClO2NaCl+NaClO3。在一樣條件下NaClO2也能發生類似的反響，其最終產物是ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4B同種元素的不同價態間發生氧化復原反響時，高價態和低價態相互反響變成它們相鄰的中間價態即兩頭變中間，只靠攏不交叉的歸中規

17、律。如：4、價態律2同一元素價態變化規律 失去 5e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 6e- KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 同種元素相鄰價態間不發生氧化復原反響。同種元素相鄰價態間不發生氧化復原反響。4、價態律2同一元素價態變化規律 以下氣體不能用濃硫酸枯燥的有 A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2【例7】C28 當一種氧化劑與多種復原劑在一同時，那么氧化劑先將復原性強的復原劑氧化，然后再將復原性弱的復原劑氧化； 反之，當一種復原劑與多種氧化劑在一同時，那么復原劑先將氧化性強的氧化劑復原，然后再將氧化性弱的氧化劑

18、復原。5、先后律氧化復原反響的根本規律 如: 將氯水逐滴參與到FeBr2溶液中，那么氯水先將Fe2+氧化，然后再將Br 氧化。29【例8 】 在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中參與適量鋅粉，首先置換出的是 AMg BCu CAg DH2C 根本思緒根本思緒: :由化合價變化入手進展分析由化合價變化入手進展分析, ,弄清各相弄清各相關概念，根據氧化劑與復原劑得失電子總數相等關概念，根據氧化劑與復原劑得失電子總數相等列出守恒關系式求解。列出守恒關系式求解。 化合價升高的原子個數每個該原子化合價化合價升高的原子個數每個該原子化合價升高的值升高的值=化合價降低的原子個數每個該原子化化

19、合價降低的原子個數每個該原子化合價降低的值。合價降低的值。氧化復原反響比較典型的計算有：氧化復原反響比較典型的計算有：1求氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物的求氧化劑、復原劑、氧化產物、復原產物的量或物量或物 質的量的量之比或質量之比；質的量的量之比或質量之比；2計算各物質與電子轉移之間的關系；計算各物質與電子轉移之間的關系；3確定反響前后某一元素的價態變化確定反響前后某一元素的價態變化1、知、知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(規范情況下規范情況下Cl2完全轉化為完全轉化為Cl-,那么那么S2O32-將轉化為什么？將轉化為什么？ A、S2- B、S C

20、、SO32- D、SO42-2、在含有、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再參與含有，再參與含有0.01mol X2O72-的的酸性溶液，使溶液中的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化恰好全部氧化，并使，并使X2O72-復原成復原成Xn+離子，求離子，求n值。值。3、在一定條件下，、在一定條件下，PbO2與與Cr3+反響，產物反響，產物是是Cr2O72-和和Pb2+，那么與，那么與1molCr3+反響所反響所需需PbO2的物質的量為多少？的物質的量為多少？4、Cl2在在70的的NaOH水溶液中能同時發生兩個水溶液中能同時發生兩個本身氧化復原反響

21、，反響完全后，測得溶液中本身氧化復原反響，反響完全后，測得溶液中NaClO與與NaClO3的物質的物質 的量之比為的量之比為41，那么，那么溶液中溶液中NaCl與與NaClO的物質的量之比為的物質的量之比為 A、94 B 、54 C、112 D、11A5、在酸性溶液中，以下物質氧化、在酸性溶液中，以下物質氧化KI時，本身發時，本身發生如下變化：生如下變化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO3NO。假設分別用等物質的量的這些物質氧化足量的假設分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是 A. Fe3 B. MnO4 C. Cl2 D. HNO2B3、R

22、2O8n離子在一定條件下能把離子在一定條件下能把Mn2離離子氧化為子氧化為MnO4離子，假設反響后離子，假設反響后R2O8n離子變成離子變成RO42離子，又知反響中氧化劑離子，又知反響中氧化劑與復原劑的物質的量之比為與復原劑的物質的量之比為52，那么，那么R2O8n中中R元素的元素的 化合價為化合價為 A、5 B、6 C、7 D、8C練習練習5、知在酸性溶液中，以下物質氧化、知在酸性溶液中，以下物質氧化KI時，時，本身發生如下變化：本身發生如下變化：Fe3Fe2;MnO4Mn2;Cl22Cl；HNO3NO。假設分別用等物質的量的這些物質氧化足假設分別用等物質的量的這些物質氧化足量的量的KI，得

23、到，得到I2最多的是最多的是 A、Fe3 B、 MnO4 C、Cl2 D、HNO2B 作作 業業1、知、知25ml 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224ml(規范情況規范情況下下Cl2完全轉化為完全轉化為Cl-,那么那么S2O32-將轉化為什么？將轉化為什么？2、在含有、在含有0.078mol FeCl2溶液中通入溶液中通入0.009mol Cl2，再，再參與含有參與含有0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中的的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使恰好全部氧化，并使X2O72-復原成復原成Xn+離子，求離子，求n值。值。3 3、CuCu、MgMg合金合金4.6g4.6g完全溶于濃完全溶于濃HNO3HNO3，假設反響中的，假設反響中的HNO3HNO3被復原只產生被復原只產生4480mL NO24480mL NO2和和336mL N2O4(336mL N2O4(規范情況規范情況下下) )。求：、求：、CuCu和和MgMg的質量各多少克？的質量各多少克？ 、在反響后的溶液中參與足量的、在反響后的溶液中參與足量的NaOHNaOH溶液，生成溶液，生成沉淀的質量是多少？沉淀的質量是多少？4 4、CuCu、MgMg合金合金8.8g8.8g完全溶于濃完全溶于濃HNO3HNO3，假設反響，假設反響中的中的HNO3HNO3被復原只產生被復原只