1、資料來源：來自本人網絡整理！祝您工作順利！高一化學知識點總結(物質及其變化) 學習化學要學會整合學問點。把需要學習的信息、把握的學問分類，做成思維導圖或學問點卡片，會讓你的大腦、思維條理醒悟，今日我在這給大家整理了高一化學學問點總結，接下來隨著我一起來看看吧! 高一化學學問點總結 其次章 化學物質及其改變 第一節 物質的分類 1、把握兩種常見的分類方法：穿插分類法和樹狀分類法。 2、分散系及其分類： (1)分散系組成：分散劑和分散質，根據分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。 (2)當分散劑為液體時，依據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。 分散系 溶液 膠體 濁液

2、分散粒子直徑 1nm 1100nm 100nm 外觀 均一,透亮,穩定 均一,透亮,介穩體系 不均一,不透亮,不穩定 能否透過濾紙 能 能 不能 能否透過半透膜 能 不能 不能 實例 食鹽水 fe(oh)3膠體 泥漿水 3、膠體： (1)常見膠體：fe(oh)3膠體、al(oh)3膠體、血液、豆漿、淀粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。 (2)膠體的特性：能產生丁達爾效應。區分膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。 膠體與其他分散系的本質區分是分散質粒子大小。 (3)fe(oh)3膠體的制備方法：將飽和fecl3溶液滴入沸水中，連續加熱至體系呈紅褐色，停頓加熱，得fe(oh)3膠體。 其次節

3、離子反響 一、電解質和非電解質 電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。 1、化合物 非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、so2、so3、nh3、co2等是非電解質。) (1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。 (2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特別：鹽酸(混合物)電解質溶液)。 (3)能導電的物質不肯定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。 電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：nacl晶體)不導電，液態酸(如：液態hcl)不導電。 2、溶液可以導電的緣由：有可以自由挪動

4、的離子。 3、電離方程式：要留意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：al2(so4)3=2al3+3so42- 二、離子反響： 1、離子反響發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。 2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查) 寫：寫出正確的化學方程式。(要留意配平。) 拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。 常見易溶的強電解質有： 三大強酸(h2so4、hcl、hno3)，四大強堿naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保存化學式。 刪：刪除不參與反響的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。 查：檢

5、查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。 3、離子方程式正誤推斷：(看幾看) 看是否符合反響事實(能不能發生反響，反響物、生成物對不對)。 看是否可拆。 看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。 看“=“ “是否應用恰當。 4、離子共存問題 (1)由于發生復分解反響(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。 生成沉淀：agcl、baso4、baso3、baco3、caco3、mg(oh)2、cu(oh)2等。 生成氣體：co32-、hco3-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。 生成h2o：h+和oh-生成h2o。酸式酸根離子如：hco3-既不能和h+共存，也不能和oh-共存

6、。如：hco3-+h+=h2o+co2，hco3-+oh-=h2o+co32- (2)審題時應留意題中給出的附加條件。 無色溶液中不存在有色離子：cu2+、fe3+、fe2+、mno4-(常見這四種有色離子)。 留意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或ph7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph7)中隱含有oh-。 留意題目要求“大量共存還是“不能大量共存。 第三節 氧化復原反響 一、氧化復原反響 1、氧化復原反響的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。 2、氧化復原反響的特征：有元素化合價升降。 3、推斷氧化復原反響的根據：但凡有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反響都屬于氧化復原反響。 4、氧化復

7、原反響相關概念： 復原劑(具有復原性)：失(失電子)升(化合價上升)氧(被氧化或發生氧化反響)生成氧化產物。 氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價降低)還(被復原或發生復原反響)生成復原產物。 【注】肯定要熟記以上內容，以便能正確推斷出一個氧化復原反響中的氧化劑、復原劑、氧化產物和復原產物;氧化劑、復原劑在反響物中找;氧化產物和復原產物在生成物中找。 二、氧化性、復原性強弱的推斷 (1)依據氧化復原反響方程式在同一氧化復原反響中， 氧化性：氧化劑氧化產物 復原性：復原劑復原產物 三、假如使元素化合價上升，即要使它被氧化，要參加氧化劑才能實現;假如使元素化合價降低，即要使它被復原，要參加

8、復原劑才能實現; 高一化學方程式: 1、硫酸根2113離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4+ 2nacl 2、碳酸5261根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3 + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反響4102: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 4、木炭復原氧化銅1653: 2cuo + c 高溫 2cu + co2 5、鐵片與硫酸銅溶液反響: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反響：cacl2 + na2co3 = caco3+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 n

9、a2o2 鈉與氧氣反響：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反響：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 9、過氧化鈉與二氧化碳反響：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反響：2na + 2h2o = 2naoh + h2 11、鐵與水蒸氣反響：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2 12、鋁與氫氧化鈉溶液反響：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 13、氧化鈣與水反響：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反響：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2

10、o 15、氧化鋁與鹽酸反響：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反響：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反響：feso4 + 2naoh = fe(oh)2+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 fe2o3 + 3h2o 21、試驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3h2o

11、 = 2al(oh)3 + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反響：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反響：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反響：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質與氫氟酸反響：si + 4hf = sif4 + 2h2 28、二氧化硅與

12、氧化鈣高溫反響：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3 31、硅酸鈉與鹽酸反響：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 32、氯氣與金屬鐵反響：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反響：cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反響：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反響：cl2 + h2o = hcl + hclo

13、 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反響：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反響：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反響：hcl + agno3 = agcl + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo 41、二氧化硫與水反響：so2 + h2o h2so3 42、氮氣與氧氣在放電下反響：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反響：2no

14、+ o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反響：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反響：2so2 + o2 催化劑 2so3 46、三氧化硫與水反響：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反響：cu + 2h2so4(濃) cuso4 + 2h2o + so2 48、濃硫酸與木炭反響：c + 2h2so4(濃) co2 + 2so2 + 2h2o 49、濃硝酸與銅反響：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 50、稀硝酸與銅反響：3cu + 8hno3(稀) 3cu(no3)2 + 4h2o

15、+ 2no 51、氨水受熱分解：nh3h2o nh3 + h2o 52、氨氣與氯化氫反響：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl nh3 + hcl 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 nh3 + h2o + co2 55、硝酸銨與氫氧化鈉反響：nh4no3 + naoh nh3 + nano3 + h2o 56、氨氣的試驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 cacl2 + 2h2o + 2nh3 57、氯氣與氫氣反響：cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反響：(nh4)2so4 + 2naoh 2nh3 + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3 + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2