1、1第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律2學習目標學習目標1.知道質量守恒定律的特征。2.會用文字表述并能用化學符號表示化學方程式。3.知道化學反應的實質和化學方程式所表示的意義。31.磷在氧氣中燃燒磷在氧氣中燃燒2.氯酸鉀受熱分解氯酸鉀受熱分解磷磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷點燃點燃寫出下列反應的文字表達式寫出下列反應的文字表達式加熱加熱 氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀+氧氣氧氣提問提問:我們判斷是否發生化學變化的依據是什么我們判斷是否發生化學變化的依據是什么?有新的物質生成有新的物質生成4提問：在化學反應中，實際參加反應的各物質和生提問：在化學反應中，實際參加反應的各物質和生成物的質量之

2、間可能存在哪幾種關系呢？成物的質量之間可能存在哪幾種關系呢？反應前，實際參反應前，實際參加反應的各物質加反應的各物質質量總和質量總和(x)反應后生成的各反應后生成的各物質質量總和物質質量總和(y)可能出現的情況：可能出現的情況：1.xy2.xy3.x=y石蠟石蠟 +氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 + 水水點燃點燃質量變小質量變小質量變大質量變大質量不變質量不變5實驗探究活動的一般步驟實驗探究活動的一般步驟提出假設提出假設實驗分析實驗分析得出結論得出結論設計方案設計方案進行實驗進行實驗6：白磷燃燒前后質量的測定白磷燃燒前后質量的測定（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶

3、內物質的總質量）稱量錐形瓶內物質的總質量（3）點燃白磷，觀察產生的現象）點燃白磷，觀察產生的現象為：為： 產生大量白煙，放熱產生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶內物質）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量的總質量7化學反應前后的各物質質量總和，等于反化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和應后生成的各物質質量總和白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量白磷燃燒產生大量白煙，放出熱量天平平衡天平平衡8磷磷 + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 點燃點燃 M1 M29實驗步驟實驗步驟:1.先把天平調節平衡；先把天平調節平衡； 2.取一小燒杯放在天平左盤取一小燒杯放在天平左盤, 用小試管取約用

4、小試管取約1/3試管硫酸銅溶液試管硫酸銅溶液; 3.反應前稱量反應前稱量: 把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量，把裝有硫酸銅溶液的小試管和鐵釘一同放在小燒杯中稱量， 稱得總質量稱得總質量m1; 4.把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。把鐵釘加入到裝有硫酸銅溶液的小試管中。(砝碼不動砝碼不動) 5.反應后的稱量反應后的稱量: 把小試管再放入小燒杯中把小試管再放入小燒杯中,稱得總質量稱得總質量m2,比較比較m1和和m2的大小。的大小。鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定10Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4銀白色銀白色藍色藍色紅色紅色淺綠

5、色淺綠色11實驗名稱實驗名稱鐵和硫酸銅溶液鐵和硫酸銅溶液實驗現象實驗現象反應前后天平反應前后天平是否平衡是否平衡結論結論化學反應前后的各物質質量總和，化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和天平平衡天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質，鐵釘表面有一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色溶液由藍色變成淺綠色12硫酸銅硫酸銅 + 鐵鐵 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 + 銅銅 M1 M213通過實驗我們得到的結論是：通過實驗我們得到的結論是：化學反應前后物質的總質量化學反應前后物質的總質量_。不變不變無數實驗證明： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質

6、量總和。這個規律叫做質量守恒定律。14在化學反應前后物質的質量總和為什么會守在化學反應前后物質的質量總和為什么會守恒？恒？討論15由分子構成的物質在化學變化中由分子構成的物質在化學變化中分成重新組合聚集成分成重新組合聚集成分子分子原子原子新分子新分子新物質新物質質量守恒定律的本質：化學反應前后原子的質量守恒定律的本質：化學反應前后原子的種類、數種類、數目和質量目和質量沒有改變。沒有改變。想一想16化學反應前后化學反應前后一定不一定不變變的是的是化學反應前后化學反應前后一定一定改變改變的是的是微觀微觀原子的種類原子的種類原子的數目原子的數目原子的質量原子的質量分子的種類宏觀宏觀元素的種類元素的質

7、量物質總質量物質的種類17實驗實驗5-1實驗名稱實驗名稱碳酸鈉和稀鹽酸碳酸鈉和稀鹽酸實驗現象實驗現象反應前后天平反應前后天平是否平衡是否平衡結論結論化學反應前后的各物質質量總和，等于化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和反應后生成的各物質質量總和天平不平衡天平不平衡產生大量氣泡，粉末逐漸減少產生大量氣泡，粉末逐漸減少18 如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應前后物質的總質量相等呢？的總質量相等呢？ 在實驗在實驗5-1中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量為什么不相等呢？量為什么不相等呢？19在在開放容器開放容器中中：

8、鹽酸鹽酸 + + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + + 水水 + +二氧化碳二氧化碳 M1 M220鹽酸鹽酸 + 碳酸鈉碳酸鈉 氯化鈉氯化鈉 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2在在密閉容器中中21 資料鏈接：資料鏈接：質量守恒定律的發現質量守恒定律的發現波義耳的實驗波義耳的實驗(1673年年)拉瓦錫的實驗拉瓦錫的實驗(1777年年)失敗成功22理解質量守恒定律的定義時要注意理解質量守恒定律的定義時要注意 1 1質量守恒定律是關于化學反應的普遍規律，質量守恒定律是關于化學反應的普遍規律，其其運用范圍是化學變化運用范圍是化學變化。一切化學反應都遵循質。一切化學反應都遵循質量守恒定律。量守恒

9、定律。2 2質量守恒定律的質量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質量守恒，質量守恒，其它方面如其它方面如體積體積等不一定守恒。等不一定守恒。3 3注意定律中的幾個關鍵之處：注意定律中的幾個關鍵之處：“參加反應的參加反應的各物質各物質”，沒有參加反應的物質不包括在內沒有參加反應的物質不包括在內；“生成的各物質的生成的各物質的質量總和質量總和”，應當包括生成的應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。各種物質，如沉淀、氣體等。23實驗實驗5-2鎂條燃燒鎂條燃燒前后質量的測定前后質量的測定24實驗名稱實驗名稱 鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒實驗現象實驗現象反應前后反應前后天平是否天平是否平衡平衡結論結論

10、化學反應前后的各物質質量總和，化學反應前后的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和天平不平衡天平不平衡發出耀眼的白光，生成白色的固體發出耀眼的白光，生成白色的固體25在開放容器中在開放容器中：鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 M1 M226解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實: :1 1鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質量比鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質量比 原來金屬鎂的質量大，有人說這個事實不原來金屬鎂的質量大，有人說這個事實不 符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？符合質量守恒定律，你說對嗎？為什么？此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和此說法不對。鎂帶在空氣

11、里燃燒，是鎂和氧氣發生了化學反應。根據質量守恒律，氧氣發生了化學反應。根據質量守恒律， 反應后生成反應后生成物物氧化鎂氧化鎂的質量，一定等于參加反應的的質量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣鎂帶和氧氣的的質量和，所以質量和，所以生成物生成物的質量比的質量比鎂鎂質量大。質量大。27為什么蠟燭燃燒后質量減輕了？這個反應符合質量守恒定律嗎？ 遵守質量守恒定律，石蠟燃燒生成的遵守質量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化二氧化碳和水碳和水跑到空氣中去了，所以質量減少，但跑到空氣中去了，所以質量減少，但石蠟石蠟和氧氣和氧氣的總質量等于的總質量等于二氧化碳和水二氧化碳和水的總質量。的總質量。28堿石灰堿石灰如圖所示，

12、用堿石灰把二氧化碳和水都收集如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認為天平會平衡嗎？起來，你認為天平會平衡嗎？石蠟石蠟+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳+水水點燃想一想想一想29 凡是凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可有氣體參加或有氣體生成的化學反應，可以在密閉容器中進行，防止反應系統內物質與環境物以在密閉容器中進行，防止反應系統內物質與環境物質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大質之間的物質交換，否則反應后剩余物質質量會增大或減小。或減小。30二二. .化學方程式化學方程式( (用用化學式化學式來表示反應的式子來表示反應的式子) )粒子個數比粒子個數比化學反應中各物質的質化學

13、反應中各物質的質量比量比反應物：反應物：S、O2。生成物：。生成物：SO2。條件：點燃。條件：點燃表示反應物表示反應物. .生成物及反應生成物及反應條件條件32 ：162 ：3216232 ： 32 ： 64S+O2 = SO2（1 1）意義）意義點燃點燃S + O2 = SO2點燃點燃 S + O2 = SO2點燃點燃1 ： 1 ： 131S + O2 = SO2點燃點燃（2）化學方程式的讀法1 1）本質：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧）本質：硫和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫。化硫。和條件生成生成3232 ： 32 ： 64S + O2 = SO2點燃點燃2 2）質量方面：每）質量方面：每3232份質量的硫和份質量的硫和3232份質量的氧氣份質量的氧氣在在點燃條件下點燃條件下完全反應生成完全反應生成6464份質量的二氧化硫。份質量的二氧化硫。33S + O2 = SO2點燃點燃1 ： 1 ： 13 3）粒子個數方面：）粒子個數方面：1 1個硫原子和個硫原子和1 1個氧分子反應生成個氧分子反應生成1 1個二氧化硫分子。個二氧化硫分子。34質質