1、5.3化學方程式 單元檢測一、單選題1.如圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（ ） A.2KClO3 2KCl+3O2B.2HI+Cl22HCl+I2C.CO2+C 2COD.2HCl+CuOCuCl2+H2O2.下列指定反應的化學方程式正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3B.鋁片溶于稀硫酸：Al+H2SO4AlSO4+H2C.銅綠的形成：2Cu+O2+H2O+CO2Cu2（OH）2CO3D.過氧化鈉與二氧化碳反應生成純堿和氧氣：Na2O2+CO2Na2CO3+O23.下列化學方程式書寫正確的是( ) A.CH4 + 2O2=CO2+ 2H2OB

2、.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2C.KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2D.Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O4.我國鐵路將進入高鐵時代為適應提速要求需把短軌連成長軌，常用反應：xAl+Fe2O3 Al2O3+xFe 進行焊接，該反應發生后，不需要再持續加熱就可保持高溫繼續進行，方便野外操作下列說法不正確的是（ ） A.Al2O3為氧化物B.該反應為置換反應C.該反應方程式中的x為3D.該反應會放出大量熱5.下列化學用語表示正確的是（） A.氧化鐵：FeOB.純堿的化學式：Na2CO3C.正二價的鎂元素：Mg+2D.鋁與鹽酸的反應：Al+2HClAlCl

3、2+H26.下列對應的化學方程式書寫完全正確的是（） A.在密閉容器中燃燒鎂條驗證質量守恒定律：Mg+O2MgO2B.用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OC.用水的電解實驗測定水的組成：2H2O2H2+O2D.用胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）治療胃酸過多：HCl+Al（OH）3AlCl3+H2O7.下列化學方程式所表示的化學反應能發生的是（） A.Cu+H2SO4=CuSO4+H2B.Fe+ Zn( NO3)2=Fe(NO3)2+ZnC.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClD.Na2CO3 +2KNO3=K2CO3+ 2NaNO38.下列實驗原理

4、與化學反應方程式的書寫都正確的是（） A.用熟石灰和鹽酸反應：CaO+2HCICaCl2+H2OB.洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuS04+H2C.鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3022Fe203D.用氫氧化鈉吸收二氧化硫：2NaOH+SO2=Na2S03+H209.下列應用和相應的原理（用化學方程式表示）及基本反應類型均正確的是（ ） A.拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量 4P+5O2 P2O5 化合反應B.比較銅和銀的金屬活動性 Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag 置換反應C.用硫酸除鐵銹 Fe2O3 +2H2SO4=2FeSO4 +3H2O 置換反應D.煅燒石灰石制生石

5、灰 CaCO3=CaO + CO2 分解反應10.物質X的化學式為H2C2O4 ， 可發生如下反應：aH2C2O4 bH2O+cCO2+dY取45g X，在t完全分解，產物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重9g，另取45gX，在t完全分解，產物通過足量堿石灰（CaO和NaOH的固體混合物），堿石灰增重31g，則下列說法錯誤的是（已知氣體Y不與濃硫酸或堿石灰發生反應）（ ） A.CO2的質量為22gB.氣體Y的質量為14gC.化學方程式中bc=11D.氣體Y可能為甲烷11.化學反應方程式：C+O2CO2有下面的四種說法，其中錯誤的是（） A.生成物是氣體B.反應條件是點燃C.參加反應的物質是單質，生成了

6、氧化物D.生成物的質量比反應物的總質量增加了12.我國鐵路將進入高鐵時代為適應提速要求需把短軌連成長軌，常用反應：xAl+Fe2O3 Al2O3+xFe 進行焊接，該反應發生后，不需要再持續加熱就可保持高溫繼續進行，方便野外操作下列說法不正確的是（ ） A.Al2O3為氧化物B.該反應為置換反應C.該反應方程式中的x為3D.該反應會放出大量熱13.現將10g A和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應的A和B的質量比是（ ） A.1：1B.2：1C.4：1D.5：1二、填空題14.人類是生活離不開水，某生活污水主要含有碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙

7、、氯化鈉和碳酸鈉等物質現欲將其經去渣處理后作為清洗廁所的用水請問：（1）撿掉污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜等較大的固體后，可對污水進行_操作除去其中撿不掉的固體物質；把生活污水進行處理在利用的目的是_；（2）試劑A的化學式是_，試劑A加入過量的作用是_；寫出步驟所發生反應的化學方程式_ ；如果步驟先加入試劑B，步驟加入過量試劑A，也能達到檢驗氯化鈉的目的，理由是_ 15.熟石灰的主要化學成分是（填化學式）_，用熟石灰制成的石灰漿粉刷墻壁，過幾天就變得白而堅硬，其變化過程的化學方程式是_ 16.人類的生活和生產都離不開金屬材料，（1）在空氣中_制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕，原因是_；（2）鐵制欄

8、桿刷油漆可以防止鐵生銹，其原因是_；（3）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的金屬活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要選取的另外兩種溶液是_溶液和_溶液；（4）假黃金是銅與鋅的合金，從外觀上難以區分，請用化學方法鑒別，具體操作是_ ， 出現_現象可證明該物質是假黃金；（5）鋁的金屬活動性比鐵強，在高溫條件下，鋁能夠置換出氧化鐵中的鐵，該反應可用于野外焊接鐵軌，寫出其反應的化學方程式_ 17.有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質的溶液長期存放在空氣中，溶液質量因發生化學變化而減小的物質是_，反應的化學方程式為_，因發生化學變化溶液質量增大的物質是_ 18.鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和_等

9、發生化學反應的過程鐵銹的主要成分是_（填化學式），它可用稀鹽酸除去除銹時反應的化學方程式是_ 三、實驗探究題19.根據如圖所示裝置回答問題：（1）寫出下列儀器的名稱：_，_ （2）用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是_，反應的化學方程式為_ （3）實驗室若用B裝置來制取二氧化碳時，往長頸漏斗中應加入_若用G來收集二氧化碳，二氧化碳應從_進（選“a”或“b”），制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是_（選擇“B”或“C”），與另一個裝置相比，其優點是：_ （4）硫化氫是一種無色且有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體試回答：硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這是硫化氫的_（填“

10、物理”或“化學”）性質實驗室制取H2S氣體時，發生裝置應選用_，收集裝置應選用_ （填儀器編號） 20.我國高純氧化鎂產品供不應求，工業上可以用硫酸鎂還原熱解制備，工業流程如下：（1）菱鎂礦主要成分是碳酸鎂，反應前要粉粹，目的是_，反應1化學反應方程式為_。 （2）反應2中的化學方程式為：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+_。 （3）反應2中硫酸鎂與炭的配比對硫酸鎂轉化率的影響如下圖1，硫酸鎂轉化率最高時m（MgSO4）：m（C）=_，當配炭比2:13:1時硫酸鎂轉化率低的原因是_。 （4）反應2中時間和溫度對硫酸鎂轉化率的影響分別如下圖2、圖3，則最佳的時間和溫度分別為_h、_。（5）尾

11、氣直接排放到空氣中會引起_、_兩個當今世界全球性問題，可以用石灰漿吸收其中的有毒氣體，化學方程式為：_。 四、綜合題21.現有一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、CuCl2、NaCl、AgCl幾種物質中的兩種或多種按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應） 試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白（均填寫相應的化學符號）： （1）混合物A中，一定不存在的物質是_，可能存在的物質是_ （2）氣體B是_，現象X為_ （3）濾液C中，存在的金屬陽離子是_ （4）濾渣D是_ （5）寫出實驗過程中發生的化學反應的化學方程式_ 22.（2

12、017揚州）化學用語是學習化學的重要工具 （1）寫出下列微粒的化學符號： 鈉原子_三氧化二氮分子_5個氫氧根離子_鋅離子_ （2）用下列字母序號填空： a明礬 b碘水 c氮氣 d碳酸氫鈉 _用于凈水 _用于檢驗淀粉_用于治療胃酸過多 _用作糧食保護氣 （3）寫出下列反應的化學方程式： 磷與氧氣反應_硫酸銅溶液與氫氧化溶液反應_碳酸鈣分解_銅與硝酸銀溶液反應_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】D

13、二、填空題14.【答案】過濾；節約水資源；HNO3；除凈碳酸鈉；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3；碳酸銀沉淀能溶于硝酸，氯化銀沉淀不能溶于硝酸 15.【答案】Ca（OH）2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O 16.【答案】鋁；鋁能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁保護膜；隔絕氧氣和水；硫酸鎂；硫酸銅；把適量樣品置于試管中，滴加適量的稀鹽酸；氣泡；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 17.【答案】石灰水；a(OH)2 + CO2 =CaCO3+H2O；氫氧化鈉 18.【答案】水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 三、實驗探究題19.【答案】（1）試管；集氣瓶（2）A；2KClO32KCl+3O2（3）稀鹽酸；a；C；可以控制反應的開始與結束（隨開隨用，隨關隨停）（4）物理；B或C；F 20.【答案】（1）增大接觸面積，充分反應；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2（2）CO2（3）8:1；炭粉較多，硫酸鎂被炭粉包裹，受熱面積小，傳熱性降低（4）2h；800（5）溫室效應；酸雨；SO2+C