1、山東省淄博市部分學校2020-2021學年高一化學下學期期末教學質量檢測試題（含答案）本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁。滿分10分。考試用時90分鐘。注意事項：1答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、準考證號、縣區和科類填寫在答題卡和試卷規定的位置上。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案不能答在試卷上。3第卷必須用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應的位置，不能寫在試卷上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作

2、答的答案無效。相對原子質量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 K 56 Mn 55 Cu 64 Zn 65第卷（選擇題，共35分）一、選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15分）1中國是個文明古國，有燦爛的文化和歷史，為世界文化的進步和發展作出了貢獻。文房四寶即筆、墨、紙、硯，其中以湖筆、徽墨、宣紙和端硯最為稱著。下列說法正確的是（ ）A徽墨中墨的主要成分是石墨B宣紙的主要成分是無機碳和少量的纖維素C湖筆中羊毫的主要成分是蛋白質D含較多氧化鐵的端硯呈黑色2創新成就夢想，實現中國夢。化學支持科技發展。下列說法不正確的是（ ）A大飛機C919采用大量先進

3、復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B中國自主研發的首個5G微基站射頻芯片的主要材料是SiC神州12號飛船使用的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料D用聚丙烯制造的口罩幫助人類控制了新冠肺炎病毒傳播，廢棄口罩可埋入地下自行降解3有機物是生命產生的物質基礎。下列說法正確的是（ ）A不能用水分離溴苯和苯的混合物B戊烷有四種同分異構體C乙烷、乙烯均是只含碳和氫的氣體，在空氣中燃燒時產生的現象完全相同D酸性溶液既可鑒別乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯4“價類二維圖”是認識元素性質的常用方法。部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）Aa可經催化氧化生成bBb為紅棕色

4、，可轉化為cC密閉體系中，c存在Dd的溶液與Cu反應可生成b或c5化學實現能量轉化，造福人類。空間站以水為介質將不同形式的能量相互轉化，原理如圖所示，裝置x電解水，裝置y為燃料電池，下列有關說法不正確的是（ ）A太陽能電池實現了光能到電能的轉化B該過程中，水可以循環使用Cy工作時，轉移2mol電子，消耗22.4L氫氣Dy工作時，氫氣充入該裝置的負極二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）6“結構決定性質”是重要的化學觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等

5、。一種信息素的分子結構簡式如圖所示，關于該化合物說法不正確的是（ ）A所有碳原子可能共平面B分子式是C可發生加成反應D有兩個官能團7“探究與創新能力”是化學的關鍵能力。下列各項中“操作或現象”能達到預期“實驗目的”的是（ ）選項實驗目的操作或現象A制作簡單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗證碳能與濃硝酸反應向濃硝酸中插入紅熱的碳，產生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液8噴泉實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A和NaOH溶液組合也能形成噴泉現象B，HCl跟水形成噴泉后所得溶液的

6、濃度相同C此裝置形成噴泉的前提是讓氣體與水或溶液充分接觸D無膠頭滴管則無法引發噴泉實驗9“理解與辨析能力”和“分析與推測能力”，都是化學四大關鍵能力之一。讀圖看表識數據，對關鍵能力的要求很高。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示（6s時反應達到平衡狀態），對該反應的推斷正確的是（ ）A進行到1s時，B方程式為C進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol（Ls）D進行到6s時，B和D的物質的量濃度均為10侯德榜改進的制堿工藝打破了西方對我國的技術封鎖，至今仍在使用。工業上從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示：下列說法不正確的是（

7、 ）A流程依次向粗鹽水中加入過量溶液、溶液并過濾B流程體現了侯德榜制堿法C流程中吸氨與碳酸化的順序互換，物質不變、不影響反應結果D流程，的目的是富集鎂元素第卷（非選擇題，共5題，共65分）11（15分）化學是最具有應用價值的學科，為人類生存與繁衍擔當了巨大的“社會責任”。硝酸銨是一種常用的化肥，也是重要的化工原料。常見工業制備方法如下圖所示：（1）氧化室中發生反應的化學方程式為：_。（2）尾氣1的處理方法是：_。（3）在氣體進入吸收塔前再次通入空氣的目的是：_。利用工業尾氣（含硫氧化物與氮氧化物）制備，實現了“變廢為寶”并保護了自然環境。下圖是相關的工藝流程（Ce為鈰元素）：請回答下列問題：（

8、4）氣體1的化學式是：_。（5）發生的反應類型是：_。（6）若溶液1呈酸性，則裝置1中發生反應的離子方程式是：_。（7）最后要形成粗產品晶體，實驗操作依次為（不少于3個術語）：_等。12（15分）“創新”是化學人擔當“社會責任”的重要體現，“科學探究”是實現“創新”的前奏，“科學探究與創新意識”是化學的核心素養。某同學用過量的濃硫酸和下圖所示裝置來制取并驗證其性質。（1）寫出制取反應的化學方程式：_。反應停止并冷卻后，燒瓶中的現象：_。該制備裝置的不足之處是：_。（2）若要依次驗證的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，請以管口字母寫出儀器的連接順序：_（可不填滿）。某同學設計了還原CuO的實

9、驗裝置（如下圖），并用于證明的氧化產物。（3）實驗開始時的操作應：先_再_。（4）若要證明的氧化產物，需對該裝置進行的改進是：_。（5）能夠證明氧化產物的實驗現象是_。某同學設計了還原CuO的實驗裝置，并用于證明的氧化產物。（6）實驗開始時，關閉，打開，當_（填實驗操作及現象）時，關閉，打開。（7）反應過程中各裝置中始終只有無色氣體，若要進一步進行探究，請寫出你的操作、可能產生的現象和相應的結論。13（13分）“證據推理”是分析問題的基本思維方式，“模型認知”是認識和解決問題的基本思想方法，“證據推理與模型認知”是化學的核心素養。已知某短周期元素甲是常見元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一種

10、，其單質A及其化合物能發生如下圖所示的反應，除H外，AK所有物質中均含有甲元素；在本系列反應中，僅略去反應條件和反應中產生的水，其余產物均呈現在圖中；K可能與AG中的物質相同，也可能不同。根據上圖和敘述的要求，回答下列問題：（1）由可知：元素甲除具有非金屬性外，還應具有的屬性是_；可排除的元素有（填元素符號，下同）：_。（2）由可再排除_元素。（3）已知G與熱水的反應是復分解反應，請寫出其化學方程式：_。（4）用兩個詞來描述F+BK的反應：_、_。（5）若短周期元素乙的單質及其化合物也能發生類似如圖所示的反應，但需在上圖中做一些補充才能完整并正確的表述。該乙元素是_元素。請在答題紙的相關圖中畫

11、出相關的補充內容。請注意：原試卷無圖，下方為答題卡圖反應F+BK是工業消除污染性尾氣的一個反應，請寫出反應的方程式：_。14（13分）“科學態度”是科學研究的基本要求，“社會責任”是化學人人生觀和價值觀的基本體現，“科學態度與社會責任”是化學的核心素養。Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢小，在加入并調好pH后再加入，所產生的羥基自由基（OH）能氧化降解污染物。現運用該法降解某有機污染物（p-CP），探究有關因素對該降解反應速率的影響。實驗數據：（表中時間，是p-CP濃度降低1.50mol/L所需時間）實驗編號溶液溶液蒸餾水pH溫度時間V/mLV/mLV/mLT/Kt/s1.503.

12、5010.0032982001.503.5010.003313603.503.5032981401.504.509.0032981701.503.5012298請回答：（1）_mL，_mL。（2）實驗條件下，p-CP的降解速率為：_。（3）設置實驗的目的是：_。設置實驗的目的是：_。由實驗可得到的結論是：_。（4）實驗在200s時沒有檢測到p-CP濃度的變化。其原因可能是：_。某同學認為，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的氧化性就越強。請闡述你的觀點，并敘述你設計的實驗，結合必要的文字說明，證明自己的觀點。15（9分）化學正在走向精準。當代化學的三大支柱是：理論、實驗和計算。某溶液為硫酸和硝

13、酸混合后的稀溶液，取200.00mL，該溶液加入過量鋅粉充分反應。反應后溶液中只含有一種溶質，其濃度為（溶液體積不變），收集到無色氣體6.72L（標準狀況），請列式計算溶液中硫酸和硝酸的濃度比，及產生的氫氣的體積（標準狀況）。某硫銅礦的主要成分為，可用于冶煉金屬銅，為測定礦石中的質量分數，進行如下實驗（雜質不參加反應）：步驟1：在1.00g試樣中加入的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉化為，銅元素全部轉化為，濾去不溶性雜質。步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液與剩余恰好反應，消耗10.00mL。列式計算的質量分數。淄博市部分學校2020-2021學年高一

14、下學期期末教學質量檢測化學試題答案及評分標準說明：1凡元素符號、化學式、化學術語等出現錯誤的（包括錯別字），相關內容均不得分。2方程式中元素符號、化學式、化學計量數出現錯誤的，方程式均不得分，反應條件錯誤扣1分。第卷（選擇題，共35分）1 選擇題（本題包括5小題，每小題只有一個選項符合題意；每小題3分，共15分）1C2D3A4B5C二選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）6AB7AC8D9BC10C第II卷（非選擇題，共65分）11 共15分（1）（反應條件錯誤扣1分，共3分）（2）送回合成塔循環使用（

15、1分，答“循環使用”可得分）（3）使NO全部轉化成（2分，或：把NO全部氧化，或全部轉化成都給2分）（4）NO（2分）（5）還原反應（2分，只寫“還原”可得分）（6）（2分）（7）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾（3分，每項1分，有錯別字扣相應分值；“加熱濃縮”、“降溫結晶”可得分；只答“加熱”、“降溫”不得分；“洗滌、干燥”不做為得分項）12 共15分（1）（不加熱扣1分，不寫“濃”，扣1分，共2分）有白色（灰白色）固體生成，溶液呈無色（只要答出白色固體就給1分，但答出藍色溶液或（藍色），則不給分。1分）不能隨時控制反應的開始與停止（1分）（2）d、e、b、c、g、f、k（2分）（3）通入（1分），

16、點燃酒精燈（1分）（4）濃硫酸后面添加裝有無水硫酸銅的干燥管（1分，在后面的干燥管后面是否再加干燥裝置，既不得分，也不扣分）（5）前面的無水硫酸銅不變藍，后面的無水硫酸銅變藍（1分）（6）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近出口，試紙變藍；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近出口，有白煙生成（2分）（7）向集氣瓶中通入空氣（1分），如果氣體不變色，則證明氨的氧化產物是氮氣（1分）；如果氣體變為紅棕色，則證明氨的氧化產物是一氧化氮（1分）13 共13分（1）有可變化合價（或有變價）（2分） Mg、Al、Cl（只要答出Cl就給1分，1分）（2）C（1分）（3）（沒有標出箭號暫不扣分）（2分）（4）氧化還原反應 歸中反應

17、（每個1分，只要答出“氧化還原反應”就給2分，但有多答并且錯誤的，相關內容扣分；共2分）（5）N（2分）或（1分）（2分）14 共13分（1）8.00（或8、8.0）（1分） 10.00（或10、10.0）（1分）（2）0.0075mol/（Ls）（或）（2分）（3）探究溫度對反應速率的影響（1分）探究溶液的濃度對反應速率的影響（1分）其他條件相同時，越大，反應速率越大（“其他條件相同時”1分，2分）（4）在該條件下生成，并迅速被氧化成，不能使產生羥基自由基（是否答出“迅速被氧化成”不扣分，2分）II我認為該同學的說法是正確的。已知N的非金屬性強于S，同濃度（如10mol/L）濃硝酸常溫下可氧

18、化Cu，而濃硫酸需加熱才能氧化Cu，這個實驗能證明濃硝酸的氧化性強于濃硫酸。可證明該觀點正確。【其它合理方法均可得到分，如與碳酸的比較等；也可認為該觀點不正確，能用實驗證明的即可得分】15 共9分I（4分）（方法一）根據題意可推出反應后溶液中含有0.4mol的，即參加反應的鋅和硫酸均為0.4mol。設參加反應生成NO的Zn為，根據反應計算：3211根據氣體總體積為6.72L（標況），可得氣體總物質的量為0.3mol。即：解得：根據氮原子守恒，參加反應的硝酸物質的量為：0.2mol。溶液中硫酸硝酸的濃度比為2：1產生的氫氣的體積（標況）為：0.1mol22.4L/mol=2.24L（方法二）根據