1、 生活中常見的鹽（基礎）【學習目標】1.掌握鹽的化學性質；知道常見鹽的物理性質和用途；學會并練習粗鹽的提純。2.掌握復分解反應發生條件的判斷；初步學會鑒定碳酸根離子的方法。【要點梳理】要點一、鹽 1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。2.生活中常見的鹽：名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式NaClNa2CO3NaHCO3 CaCO3俗稱（食鹽的主要成分）純堿、蘇打小蘇打（石灰石、大理石的主要成分）物理性質無色透明的晶體，易溶于水，味咸白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO310H2O細小的白色晶體，

2、可溶于水白色固體，難溶于水 化學性質 與酸反應： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 與可溶性堿反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH與酸反應： NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 與酸反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2高溫分解：CaCO3CaO+CO2用途作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫療上用來配制生理鹽水，工業上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業上用氯化鈉溶液來選種用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑可用作補鈣劑。石

3、灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發生過多次將工業用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。【要點詮釋】1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。要點二、粗鹽的提純1.粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或

4、煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發、結晶等步驟來制取精鹽。2.粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。（2）過濾：過濾食鹽水。（3）蒸發：將澄清的濾液倒入蒸發皿中，用酒精燈加熱蒸發，待蒸發皿中出現較多的固體時停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。（4）計算產率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產率。【要點詮釋】1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用：（1）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗

5、鹽的溶解速率。（2）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。（3）蒸發時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。（4）轉移時；玻璃棒起到了轉移固體的作用。2.蒸發皿是可直接加熱的儀器，蒸發時，倒入液體的體積不超過蒸發皿容積的2/3。要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗1.碳酸根離子的檢驗：含CO32（HCO3）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32離子（或HCO3）。 例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H

6、2O+CO22.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32離子（或HCO3）。【要點詮釋】1.組成里含有碳酸根離子的鹽統稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2CaCO3+ 2NaOH要點四、復分解反應1.復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。2.復分解反應發生的條件：當兩種化合物互

7、相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。3.常見的復分解反應歸納如下表：復分解反應類型滿足條件舉 例反應物生成物反應物滿足的條件生成物滿足的條件酸+金屬氧化物鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+NaOH=NaCl+H2O酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH鹽+鹽鹽+鹽都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgC

8、l+NaNO3要注意，堿酸性氧化物鹽水，此反應不屬于復分解反應（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。【要點詮釋】1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CDAD+CB。2.復分解反應發生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。3.要熟練判斷復分解反應是否發生，必須熟練掌握物質的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化

9、鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。 要點五、鹽的化學性質不同種類的鹽其化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示：類 型反應條件舉 例酸+鹽新酸+新鹽反應物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl堿+鹽新堿+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3=Ca

10、CO3+2NaOH鹽+鹽新鹽+新鹽反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl金屬+鹽新金屬+新鹽反應物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO4【要點詮釋】 鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應。【典型例題】類型一、考查鹽的性質和用途1.（2015杭州中考）Na2CO3的水溶液呈堿性，下列說法錯誤的

11、是（）A碳酸鈉在水中會電離出OHB往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C碳酸鈉溶液中存在OH D往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍色【思路點撥】Na2CO3的水溶液呈堿性，是因為碳酸鈉溶于水發生水解反應的原因。【答案】A【解析】A、碳酸鈉溶于水不能電離出OH，故錯誤；B、往碳酸鈉溶液中加稀硫酸二者會發生反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，溶液變為中性，硫酸過量溶液變為酸性，所以后溶液的pH降低，正確；C、Na2CO3的水溶液呈堿性，溶液中存在OH，正確；D、Na2CO3的水溶液呈堿性，可以使紫色石蕊試液后溶液顯藍色，正確；故選A。【總結升華】Na2CO3屬于鹽類，它的水溶液呈堿性，這一點要

12、特別注意。2.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是（ ）檢驗自來水中的氯離子；鑒別食鹽和純堿；探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；除去熱水瓶中的水垢 A、 B、 C、 D、【答案】D 【解析】食醋可以和純堿反應生成氣體，食醋不和食鹽反應，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可以和碳酸鹽反應，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用食醋除去熱水瓶中的水垢。【總結升華】要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理性質、化學性質和用途。舉一反三：【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是（ ）A添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品 B食

13、鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性C農業上常用硫酸銅配制波爾多液 D用純堿除去面粉發酵生成的酸【答案】A類型二、考查粗鹽的提純3.為了測定粗鹽中氯化鈉（混有少量泥沙及不溶性雜質）的純度，進行如下實驗。（1）主要的實驗步驟有：溶解；稱量；過濾；計算；蒸發。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. （2）下列操作中錯誤的是（ ） A.蒸發皿放在石棉網上加熱 B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出 C.當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱（3）某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%。引起錯誤的原因可能是_（答一點）。（4）已知生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%。某同學要配制1000g生理鹽水，

14、他要稱取_g食鹽，量取_mL水。【答案】（1）C （2）A （3）蒸發時水未完全蒸干（或稱量錯誤或計算錯誤）（4）9 991【解析】（1）粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以具體步驟為：稱量（粗鹽）、溶解、過濾、蒸發、稱量（精鹽）、計算。（2）蒸發皿是可以直接加熱的儀器。蒸發皿使用時所加液體不能超過蒸發皿容積的2/3。（3）氯化鈉的純度大于100%，說明蒸發時沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯誤或計算錯誤。【總結升華】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發，但要計算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時用玻璃棒攪

15、拌，可加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發時不斷用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。4.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：（1）操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖示中不該出現的情形是 （填序號）。（2）操作中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到等儀器。該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外，你認為還可采取等措施。（3）實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的制得率，發現制得率較低，其可能原因是 （填序號）。A食鹽沒有全部溶解即過濾 B蒸發時食鹽飛濺劇烈C蒸發后，所

16、得精鹽很潮濕 D器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上【答案】（1）（）蒸發皿來回移動酒精燈（）【解析】（1）A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故不該出現。（2）蒸發時除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發皿；蒸發時為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取來回移動酒精燈的方法。（3）精鹽制得率=100%。中食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發后精鹽的質量比正常值偏小，則精鹽制得率較低。中蒸發時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低。中蒸發后所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質量

17、增加，則精鹽制得率較高。中器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低。故ABD符合題意。【總結升華】本題綜合考查了粗鹽提純實驗的有關注意事項，解答時要依據相關知識細心分析。舉一反三：【變式1】（2015福建中考）下列物質的名稱和俗名對應正確的是（ ）A碳酸鈣純堿 B氯化鈉食鹽 C碳酸鈉小蘇打 D氧化鈣熟石灰【答案】B【變式2】下列關于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是（ ）A. 溶解時要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中B. 過濾時要使液面高于濾紙邊緣C. 蒸發時，當蒸發皿中出現固體時立即停止加熱D. 計算產率時，精鹽的產率=精鹽的質量粗鹽的質量100%【答案】D

18、【解析】溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解。故A不正確。過濾時液面高于濾紙邊緣，會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸發時當出現較多固體時才能停止加熱。故C不正確。【變式3】粗鹽提純的實驗中，主要操作的正確順序是（ ） A. 過濾、溶解、蒸發 B. 溶解、蒸發、過濾 C. 蒸發、溶解、過濾 D. 溶解、過濾、蒸發【答案】D類型三、考查碳酸根離子的鑒別5.廚房里有兩只調料瓶中都放有白色固體，只知道它們分別是食鹽和純堿中的某一種。請你用家中現有的條件將它們區分開來，簡要敘述實驗的步驟、現象和結論。【答案】取少量兩種固體分別放于茶杯中，各加入少量食醋，有

19、氣泡產生的是碳酸鈉，沒有明顯現象的是食鹽。【解析】純堿中含有碳酸根，遇酸會放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體。【總結升華】鑒別物質要根據物質發生反應時現象不同進行鑒別。6.小濤在廚房里取得一種白色粉末A，到化學實驗室進行探究，結果如下圖：請回答下列問題：（1）若A不含氫元素，則A與澄清石灰水反應的化學方程式為，其反應的基本類型是。（2）若A含有氫元素，則A的名稱是，它與鹽酸反應的化學方程式為。【答案】（1）Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH復分解反應（）碳酸氫鈉或小蘇打NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【解析】D通入澄清石灰水會生成白色沉淀，可以知道D是二氧化碳；C是一

20、種常見的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的，C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A就是碳酸氫鈉。【總結升華】本題主要考查了根據實驗現象判斷物質組成等方面的內容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。舉一反三：【變式】草木灰的主要成分是一種含鉀元素的化合物。取一定量的草木灰，向其中加入稀鹽酸產生氣泡，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。由此現象可以推斷草木灰的主要成分是（ ） A. K2O B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH【答案】B 【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區別開來的是( )A.無色酚酞試液 B.二氧化碳氣體 C.碳酸鈉溶液 D.氯化鋇溶液【答案】C【解析】碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應產生氣體，與氫氧化鈉不反應。類型四、考查復分解反應7.下列物質不能與碳酸鈉溶液發生反應的是（ ） A. Ba（OH）2溶液 B. 稀鹽酸 C. CaCl2溶液 D. KNO3溶液【答案】D 【解析