1、期末考試之期末考試之化學反應速率化學反應速率1、化學反應速率的定義、化學反應速率的定義2、影響化學反應速率的因素、影響化學反應速率的因素一、反應速率的定義一、反應速率的定義1、化學反應化學反應:N2+3H2 2NH3的反應速率可的反應速率可分別用分別用v（N2）、）、v（H2）、）、v（NH3）表示，下列關系式）表示，下列關系式正確的是（正確的是（）。）。A.3(N2)=(H2)B.(N2)=3(H2)C.3(H2)=2(NH3)D.(N2)=2(NH3)2、反應反應4NH3+5O2 4NO+6H2O在在5L的密閉容器中進的密閉容器中進行，行，30s后，后，NO的物質的量增加了的物質的量增加了

2、0.3mol，則此反應的，則此反應的平均速率可表示為平均速率可表示為()。A.(O2)=0.01mol/LsB.(NO)=0.008mol/LsC.(H2O)=0.003mol/LsD.(NH3)=0.002mol/Ls3、反應反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下在四種不同情況下的反應速率分別為的反應速率分別為A=0.15molL-1s-1B=0.6molL-1s-1c=0.4molL-1s-1D=0.45molL-1s-1則該反應在則該反應在不同條件下速率快慢順序是不同條件下速率快慢順序是。4、某溫度下，濃度都是某溫度下，濃度都是1mol/L的兩種氣體的兩種氣體X2和和Y2，在，在密閉容

3、器中反應生成氣體密閉容器中反應生成氣體Z，經，經過過tmin后，測得物質的量濃度分別為：后，測得物質的量濃度分別為：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，則該反應的反應方程式可表，則該反應的反應方程式可表示為：示為：5、在某一容積為在某一容積為2L的密閉容器中，的密閉容器中，A、B、C、D四種物四種物質的物質的量質的物質的量n(mol)隨時間隨時間t(min)的變化曲線如下圖所示：的變化曲線如下圖所示：完成下列問題：完成下列問題：(1)該反應的化學方程式為該反應的化學方程式為_。(2)前前2min用用A的濃度變化表示的化學反應速率為的濃度變化表

4、示的化學反應速率為_。1、硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)與稀硫酸發生如下反應：與稀硫酸發生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現渾濁的是（）。下列四種情況中最早出現渾濁的是（）。A.10時時0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLB.10時時0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加水10mLC.20時時0.1mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mLD.20時時0.2mol/LNa2S2O3和和0.1mol/LH2SO4各各5mL，加水，加

5、水10mLC二、影響化學反應速率的因素二、影響化學反應速率的因素2、關于下列圖示的說法正確的是（關于下列圖示的說法正確的是（）。）。 A.圖圖裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物裝置用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物B.裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響C.圖圖表示可逆反應表示可逆反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0D.對反應：對反應：A(s)+2B(g) xC(g)；根據圖；根據圖可以求出可以求出x2D3、其他條件不變，增大反應物的濃度能增其他條件不變，增大反應物的濃度能增大反應速率的原因是大反應速率的原因是()A單位體積

6、內分子數增多單位體積內分子數增多B單位體積內活化分子數增多單位體積內活化分子數增多C活化分子百分數增大活化分子百分數增大D單位體積內有效碰撞的次數增多單位體積內有效碰撞的次數增多4、反應反應A(s)2B(g) 2C(g)在一密閉容器中在一密閉容器中進行，當改變下列條件之一時，一定能增大進行，當改變下列條件之一時，一定能增大反應速率的是反應速率的是()A增加增加A物質的量物質的量B降低溫度降低溫度C壓縮反應容器體積壓縮反應容器體積D消耗掉部分消耗掉部分B物質物質5、C+CO2 2CO（正反應為吸熱反應），反（正反應為吸熱反應），反應速率為應速率為V1;N2+3H2 2NH3(正反應為放熱反正反應

7、為放熱反應），反應速率為應），反應速率為V2，對于上述反應，當溫，對于上述反應，當溫度升高時，度升高時，V1和和V2的變化情況為（的變化情況為（）.同時增大同時增大B.同時減小同時減小C.V1增大增大V2減小減小D.V1減小減小V2增大增大6、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（）；對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快）；對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（的主要原因是（）；升高溫度使反應速率加快的主要）；升高溫度使反應速率加快的主要原因是（原因是（）；使用催化劑使反應速率加快的主要原因）；使用催化劑使反應速率加快的主要原因是（

8、是（）。）。A.活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的活化分子百分數不變，但提高單位體積內活化分子的總數總數B.增大分子的運動速率而使有效碰撞增加增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C.升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數增加D.降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加降低反應所需的能量，使活化分子百分數增加ACAD起始濃度起始濃度(mol/L)變化濃度變化濃度(mol/L)5分鐘末的濃度分鐘末的濃度(mol/L)0.51.501.5-3x3xx 0.5-x (N2)=05.0525.0(molL-1min-1)(H2)=0.253/5=0.15(molL-1min-1)(N2):(H2):(NH3)=0.05:0.15:0.10=1:3:2 解析解析 三、三段式在化學反應速率中的應用三、三段式在化學反應速率中的應用1、在在2L的密閉容器中加入的密閉容器中加入1molN2和和3molH2可發生下列可逆反應可發生下列可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。5分鐘時測得生成了分鐘時測得生成了1molNH3，求求:5分鐘末容器中