1、1化學反應中為什么有能量變化？化學反應中為什么有能量變化？2第1節 化學反應與能量的變化第2課時 熱化學方程式第一章第一章 化學反應與能量化學反應與能量3學習目標學習目標1認識熱化學方程式的意義，并能正確書寫熱化認識熱化學方程式的意義，并能正確書寫熱化學方程式。學方程式。2明確測定反應熱的要點，學會測定反應熱的基明確測定反應熱的要點，學會測定反應熱的基本原理與方法。本原理與方法。學習重點學習重點熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫學習難點學習難點熱化學方程式的書寫熱化學方程式的書寫4H HE E（生成物生成物的總能量）的總能量） E E（反應物反應物的總能量）的總能量）H HE E（反應物分子

2、化學鍵斷裂時（反應物分子化學鍵斷裂時所釋放所釋放的總能量）的總能量） E E （生成物分子化學鍵形成時（生成物分子化學鍵形成時所吸收所吸收的總能量）的總能量）我們已經認識了反應熱，我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方那么如何在化學方程式中程式中正確反映其熱量正確反映其熱量的變化？的變化？5二、熱化學方程式二、熱化學方程式什么是什么是熱化學方程式熱化學方程式？表示參加反應表示參加反應物質的量物質的量和和反應熱反應熱的關系的關系的化學方程式，叫做的化學方程式，叫做熱化學方程式。熱化學方程式。閱讀思考6與化學方程式相比，熱化學方程式有與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？哪些不同？正確書寫熱化

3、學方程式應注意哪幾點？正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？請看以下閱讀請看以下閱讀p3-p4p3-p4幾個例子，幾個例子，回答上述問題回答上述問題交流研討7熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式的關系的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可二者缺一不可。 普通化學方程式只包含物質變化一個部分。普通

4、化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化物質變化能量變化能量變化8書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開； H H：吸熱：吸熱 “+ +” 放熱放熱 “”單位：單位：kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol9熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式熱的關系的化學方程式H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kP10

5、1kPa a2 2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于對于 25 101kPa25 101kPa時進行的反應可不注明。時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 210書寫熱化學方程式的書寫熱化學方程式的注意事項注意事項1 1、化學方程的、化學方程的右邊右邊必須寫上必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開隔開, ,H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用

6、：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指如不注明條件，即指: : 25 25 1.011.0110105 5PaPa；11熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式化學方程式3 3、熱化學方程式需熱化學方程式需注明各物質的狀態注明各物質的狀態。 普通化學方程式不需注明物質的狀態。普通化學方程式不需注明物質的狀態。H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=2

7、41.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 212書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上、化學方程的右邊必須寫上H H，并用并用“空格空格”隔開，隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位是，單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol2 2、需注明反應的溫度和壓強，需注明反應的溫度和壓強，如不如不注明條件，即指注明條件，即指: : 25 25 1.011.0

8、110105 5PaPa；3 3、物質后需物質后需標聚集狀態標聚集狀態（s s、l l、g g、aqaq）13熱化學方程式熱化學方程式 能表示參加反應物質的量和反應熱的能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式關系的化學方程式4 4、熱化學方程式中化學計量數熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數可為整數或分數。 普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。H H2 2

9、(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 22H2H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol閱讀閱讀 P4 資料卡片資料卡片kJ/mol的含義：的含義：每每mol反應的焓變反應的焓變14書寫熱化學方程式的注意事項書寫熱化學方程式的注意事項、2 2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指: : 25 1.0125 1.0110105 5PaPa；3 3、物質

10、后需標聚集狀態（、物質后需標聚集狀態（s s、l l、g g aqaq）4 4、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數、熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅僅表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因表示物質的量并不能表示物質的分子數或原子數，因此此化學計量數可以是整數也可以是分數化學計量數可以是整數也可以是分數5 5、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加、根據焓的性質，若化學方程式中各物質的系數加倍，則倍，則H H的的數值也加倍數值也加倍；若反應逆向進行，則；若反應逆向進行，則H H改變符號，但絕對值不變改變符號，但絕對值不變1 1、化學方程的右邊必須寫上、化學方程的右

11、邊必須寫上H H，并用，并用“空格空格”隔開，隔開， H H：吸熱用：吸熱用“+ +”，放熱用：，放熱用：“”，單位是單位是kJ/molkJ/mol或或J/molJ/mol15熱化學方程式表示的意義熱化學方程式表示的意義1 1、反應物和生成物的種類、聚集狀、反應物和生成物的種類、聚集狀態態2 2、反應中各物質的物質的量比和質、反應中各物質的物質的量比和質量比量比3 3、反應中放出或吸收的熱量。、反應中放出或吸收的熱量。歸納總結16反應物和生成物前的系數它代表了什么？反應物和生成物前的系數它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意義？它表示了什么意義？ H H它的值與什么有關系？它的

12、值與什么有關系？ 熱化學方程式中各物質前的化學計量數熱化學方程式中各物質前的化學計量數不不表示分子個數，表示對應物質的物質的量表示分子個數，表示對應物質的物質的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它它表示每摩爾反應所放出的熱表示每摩爾反應所放出的熱量量，H H它的值它的值與方程式中的計量系數有關與方程式中的計量系數有關，即，即對于相同的反應，當化學計量數不同時，其對于相同的反應，當化學計量數不同時，其H H不同。不同。交流研討171 1、當、當1mol1mol氣態氣態H H2 2與與1mol1mol氣態氣態ClCl2 2反反應生成應生成2mol2mol氣態氣態HClHCl，放出，放出18

13、4.6KJ184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol學以致用18而這些書寫也是對的！而這些書寫也是對的！19依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式（）（）1mol1mol碳完全燃燒放出碳完全燃燒放出393.5KJ393.5KJ的熱量；的熱量；（）（）1 1克甲醇燃燒生成二氧化碳和克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水時放熱液態水時放熱22.68KJ22.68KJ；（）（）1m

14、ol1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳炭層反應，生成氯化氫和二氧化碳放出放出145KJ145KJ的熱量。的熱量。你寫對了嗎？_鞏固練習20寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態固態)與適量與適量H2O(氣態氣態) 反應反應,生成生成CO(氣態氣態)和和H2(氣態氣態),吸收吸收131.3kJ的的熱量熱量（2）0.5molCu(固態固態) 與適量與適量O2(氣態氣態) 反應反應, 生成生成CuO(固態固態), 放出放出78.5 kJ的熱量的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/

15、mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol21 2.00gC2H2完全燃燒生成液態水和完全燃燒生成液態水和CO2放出的放出的熱量為熱量為99.6KJ，寫出，寫出C2H2燃燒的熱化學方程燃燒的熱化學方程式。式。 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2589.6KJ/mol22 1 1、酸和堿的中和反應有熱量放出，可以通過實驗、酸和堿的中和反應有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應的反應熱。當測得中和反應的反應熱。當1L1mol1L1molL L的稀鹽酸跟的稀鹽酸跟1L1 mol1L1 molL L的的NaOHNaOH溶液起中和反應時，能

16、放出溶液起中和反應時，能放出57.3kJ57.3kJ的熱量。的熱量。 NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l) O(l) H= H=57.3 kJ57.3 kJmolmol2 2、如果用、如果用1L1mol1L1molL L的的 KOHKOH溶液中和溶液中和 1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的熱量。的熱量。 KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l) H= H

17、=57.3 kJ57.3 kJmol mol 23二、中和熱二、中和熱1 1定義：定義：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應，生成1mol1mol水水時的反應熱叫做中和熱。時的反應熱叫做中和熱。2. 2. 中和熱的表示：中和熱的表示： H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H2O (1) (aq)=H2O (1) H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol3.3.要點要點： 、條件：、條件：稀溶液稀溶液。 、反應物：、反應物： （強）酸與（強）堿（強）酸與（強）堿。中和熱。中和熱不包括物質不包括物質在水溶液中的溶解熱、電解質電離的吸熱所伴隨

18、的熱效應在水溶液中的溶解熱、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應 、生成、生成1mol1mol水。水。中和反應的中和反應的實質實質是是H H+ +和和OHOH- -化合生成化合生成H H2 20 0，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱之內熱之內 、放出的熱量：、放出的熱量：57.3kJ57.3kJ24例：已知例：已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)； H=-57.3kJ/mol H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反，求下列中和反應中放出的熱量。應中放出的熱量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配稀溶液跟足量配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出稀鹽酸反應放出_ kJ_ kJ的熱的熱量。量。（2 2）用）用28gK