1、.氧化還原反應測試卷1氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應中（ ）ACuO作還原劑 BCuO作氧化劑 C氧元素化合價降低 D銅元素化合價升高2不屬于氧化還原反應的是A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B2Mg+CO22MgO+CCSiO2+CaOCaSiO3 DN2+3H22NH3 3四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是 A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應4.某元素在化學反應中，由化合態變為游離態，則該元素( )A一定被氧化B一定被還原C可能被氧化，也可能被還原 D化合價降低為05下列物質中，常做還原劑的是AKMnO4 BCO CHNO3 DO26從硫元

2、素的化合價態上判斷，下列物質中的硫元素不能表現氧化性的是（ ） A S BNa2S C SO2 D H2SO47從海水中提取溴的過程中涉及到反應：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，下列說法正確的是ABr2在反應中被氧化 BSO2在反應中表現還原性CH2SO4是還原產物 D1 mol氧化劑在反應中失去2 mol電子8下列反應中，電子轉移方向和數目正確的是（ ） 9 已知反應3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列說法正確的是 ANaCl是氧化產物，NaClO3是還原產物 B該反應中的電子轉移數目為6e-C氧化劑和還原劑的質量比是15

3、DCl2既是氧化劑也是還原劑10在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O BCuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OC 4HNO34NO2+O2+2H2O D3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O11 已知反應：KClO36HCl(濃)KCl3Cl23H2O，據此判斷下列說法正確 AKCl為還原產物 BHCl全部發生氧化反應 C該反應表明氧化性KClO3比Cl2強 D1mol KClO3在反應中得到6mole12下列轉化中需要加入還原劑才能實現的是（）AMnO4 Mn2+ BFe2+Fe3+ CSO2 SO3 DH

4、CO3-CO213根據下列三個反應，判斷物質的氧化性由強到弱的順序正確的是2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+C12=2Fe3+2C1-2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OA、Fe3+C12MnO4- B、 Fe3+Cl2I2 C、I2Cl2Fe3+ D、 MnO4-Cl2Fe3+14氫化鈉（NaH）是一種生氫劑，可發生如下反應：NaHH2O = NaOHH2對這一反應的描述正確的是（ ）ANaH是氧化劑 BNaH是氧化產物CNaOH是還原產物 D氧化產物與還原產物的質量比是1：115下列物質既具有氧化性又有還原性的是（）SO2 Fe3+ Fe2+ HCl

5、H2O2 A B C D16下列氧化還原反應中，電子得失情況表示不正確的是A. B.C. D.17（9分）在 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應中，（1） 是還原劑， 是氧化劑。（2）若轉移3mol電子，則所產生的O2在標準狀況下的體積為 。18（12分）在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。19（15分）Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為： Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 (填寫字母)A只有還原性 B還原性和酸性 C只有

6、氧化性 D氧化性和酸性產生0.3molCl2 ，則轉移的電子的物質的量為 該反應中氧化產物與還原產物的質量比為 （6分）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目 參考答案1 B試題分析：A、該反應中氧化銅得電子化合價降低，還原產物是銅，故A錯誤；B、該反應中氧化銅得電子化合價降低，所以氧化銅是氧化劑，故B正確；C、反應前后，氧元素的化合價不變，故C錯誤；D、反應前后，銅元素的化合價由+2價變為0價，所以銅元素的化合價降低，故D錯誤考點：氧化還原反應2C試題分析：A、2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O3 有元素化合價的變化，是氧化還原反應，錯誤；B、2Mg+CO2點燃=2MgO+

7、C有元素化合價的變化，是氧化還原反應，錯誤；C、在SiO2+CaO高溫=CaSiO3中元素的化合價沒有發生變化，是非氧化還原反應，正確； D、N2+3H22NH3 有元素化合價的變化，是氧化還原反應，錯誤。考點：考查化學反應的分類的知識。3C試題分析：A、化合反應中可能發生化合價的改變，如果有單質參加反應，就一定由化合價的變化，所以化合反應可能是氧化還原反應，故A錯誤；B、分解反應中可能發生化合價的改變，如果有單質的生成，就一定有化合價的變化，所以分解反應可能是氧化還原反應，故B錯誤；C、在置換反應中因為有單質參加和單質生成，一定有化合價的變化，所以置換反應一定是氧化還原反應，故C正確；D、在

8、復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，一定沒有化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故D錯誤故選C考點：化學反應的基本類型4C試題分析：元素的化合態可能是正價，也可能是負價，所以從化合態變為游離態，化合價可能降低，也可能升高，所以可能被氧化也可能被還原。 考點：氧化還原反應。 5B試題分析：A. KMnO4有強的氧化性，常用作氧化劑，錯誤；B. CO具有氧化性、還原性，通常用作還原劑，正確；C. HNO3有強的氧化性，常用作氧化劑，錯誤；D. O2有強的氧化性，常用作氧化劑，錯誤。考點：考查物質的性質及作用的知識。6B試題分析：單質硫中，硫元素的化合價處于中間價，

9、既有氧化性又有還原性，故A錯誤；硫化鈉中硫元素處于最低價，該物質只有還原性，不能表現氧化性，故B正確；二氧化硫中，硫元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；硫酸中硫元素處于最高價，該物質中的硫元素只能表現氧化性，故D錯誤答案選B考點：氧化還原反應的應用7B試題分析：根據方程式可知，在反應中溴元素的化合價從0價降低到1價，得到1個電子，即單質溴是氧化劑。SO2中S元素的化合價從4價升高到6價，失去2個電子，SO2是還原劑。其中溴化氫是還原產物，硫酸是氧化產物，答案選B。考點：考查氧化還原反應的有關判斷點評：該題是基礎性試題的考查，也高考中的常見考點。試題緊扣教材，意在培養學生靈活

10、運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應中有關概念的含義以及判斷依據，然后結合方程式靈活運用即可。8D試題分析：A中應該轉移2個電子；B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；C中，H2S被還原為S，失去2個電子，H2SO4被氧化為SO2，得到2個電子。考點：氧化還原反應點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。9D試題分析：Cl2發生自身氧化還原反應，NaCl是還原產物，NaClO3是氧化產物，A錯誤；該反應

11、中的電子轉移數目為5 e-，B錯誤；氧化劑和還原劑的質量比是51，C錯誤。考點：氧化還原反應點評：氧化還原反應是高考的必考內容，考生應把握以下兩點：一、判斷一個反應是否屬于氧化還原反應，以及氧化劑（產物）、還原劑（產物）分別是什么；二、利用得失電子配平所給化學反應，并能進行簡單的有關于電子守恒的計算。10D試題分析：A、C項：沒表現酸性，故錯；B項：沒表現氧化性，故錯。故選D。考點：硝酸的化學性質點評：本題考查硝酸的性質，題目難度不大，本題注意把握常見元素化合物的性質。11C試題分析：根據方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價從5價降低到0價，得到5個電子。氯化氫中氯元素的化合價從1價升高到0價，

12、失去1個電子，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:5,即氯化氫沒有完全被氧化，氯氣是氧化產物，也是還原產物，ABD都是錯誤的。氧化劑的氧化性強于氧化產物的，C正確，答案選C。考點：考查氧化還原反應的有關判斷、應用以及計算點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應有關概念，準確標出有關元素的化合價變化情況，然后根據電子得失守恒并結合題意靈活運用即可。12A試題分析：還原劑在反應中失去電子，元素的化合價升高。據此可知，如果轉化中需要加入還原劑才能實現，這說明所給微粒應

13、該是得到電子，做氧化劑，有關元素的化合價較低，A正確；B、C中化合價都是升高的，需要進入氧化劑。D中元素的化合價不變，不是氧化還原反應，答案選A。考點：考查氧化還原反應的有關判斷和應用點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確氧化還原反應有關概念，然后結合題意靈活運用即可。13D試題分析：在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的，所以根據反應可知，氧化性強弱順序是Fe3+I2；根據反應可知，氧化性強弱順序是Cl2Fe3+；根據反應可知，氧化性強弱順序是MnO4-Cl2，因

14、此氧化性強弱順序應該是MnO4-Cl2Fe3+I2，答案選D。考點：考查氧化還原反應中氧化性強弱順序的判斷點評：該題是中等難度都是試題，也是高考中的常見考點和題型。試題貼近高考，難易適中。側重對學生能力的培養和解題方法的訓練，有助于培養學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是準確判斷出氧化劑和氧化產物，然后靈活運用即可。14D試題分析：根據反應的化學方程式可知，NaH中氫元素的化合價是1價的，反應后升高到0價，失去1個電子。水中氫元素的化合價從1價降低到0價，得到1個電子，所以氫化鈉是還原劑，水是氧化劑，氫氣既是氧化產物，也是還原產物，答案選D。考點：考查氫化鈉和水反應的有關計算和判斷點評：該題是中等

15、難度的試題，試題基礎性強，側重能力的培養。該題的關鍵是準確標出有關元素的化合價變化情況，然后根據氧化還原反應的有關概念靈活運用即可。15D試題分析：凡是元素的化合價處于中間價態物質，都既具有氧化性又有還原性，所以都是正確的。鐵離子只有氧化性，氯化氫中氯元素可以失去電子，氫元素可以得到電子，所以既具有氧化性又有還原性，答案選D。考點：考查物質氧化性和還原性的正誤判斷點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重解題方法的培養的指導，有利于培養學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。該題的關鍵是明確氧化性和還原性的判斷依據，然后結合題意具體問題、具體分析即可。16A試題分析：鈉是活潑的金屬，S是活潑的非金屬。因此鈉和S的化合反應中，鈉失去電子，S得到電子，選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。考點：考查氧化還原反應表示的正誤判斷點評：該題是高考中的常見考點，屬于中等難度的試題。氧化還原反應判斷的關鍵是標出有關元素的化合價變化情況，然后根據有關的概念和要求逐一判斷即可。17（每空3分） （1） Na2O2 ， Na2O2 （2） 33.6L。18（每空3分）Fe3O4、CO、C、Fe【解析】該反應中，鐵元