1、復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課第二章第二章 化學(xué)反響與能量化學(xué)反響與能量一一.化學(xué)能與熱能化學(xué)能與熱能二二.化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能三三.化學(xué)反響速率與限制化學(xué)反響速率與限制 1、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量；、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量； 化學(xué)鍵的構(gòu)成要放出能量。化學(xué)鍵的構(gòu)成要放出能量。2、一個(gè)化學(xué)反響是吸收能量還是放、一個(gè)化學(xué)反響是吸收能量還是放出能量，決議于反響物的總能量與出能量，決議于反響物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。生成物的總能量的相對(duì)大小。一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能詳細(xì)表現(xiàn)方式詳細(xì)表現(xiàn)方式 1、任何化學(xué)反響都伴隨著能量的、任何化學(xué)反響都伴隨著能量的變化！變化！ 2、化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成是化學(xué)反響中

2、能量變、化學(xué)鍵的斷裂和構(gòu)成是化學(xué)反響中能量變化的主要緣由。化的主要緣由。 反響物總能量生成物總能量反響物總能量生成物總能量 反響放出能量反響放出能量 EA EB 反響物總能量生成物總能量反響物總能量生成物總能量 反響吸收能量反響吸收能量 反響物反響物 生成物生成物 化學(xué)反響舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵構(gòu)成化學(xué)反響舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵構(gòu)成 吸收總能量吸收總能量E1放出總能量放出總能量E2 當(dāng)當(dāng)E1 E2 反響吸收能量反響吸收能量 當(dāng)當(dāng)E1 E2 反響放出能量反響放出能量3、常見的放熱反響：、常見的放熱反響：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反響叫放熱反響化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反響叫放熱反響 1一切的熄滅反響一切的熄

3、滅反響 2酸堿中和反響酸堿中和反響 3大多數(shù)的化合反響大多數(shù)的化合反響 4金屬與酸的反響金屬與酸的反響 4、常見的吸熱反響：、常見的吸熱反響：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反響叫吸熱反響化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反響叫吸熱反響 1晶體晶體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反響的反響 Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O 2大多數(shù)的分解反響大多數(shù)的分解反響 3以以H2、CO、C為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響為復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響一、化學(xué)能與熱能一、化學(xué)能與熱能 1、以下說法中正確的選項(xiàng)是、以下說法中正確的選項(xiàng)是 A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能量變化物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響都伴隨著能

4、量變化. B.伴有能量變化的物量變化都是化學(xué)變化伴有能量變化的物量變化都是化學(xué)變化. C.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量與生在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量一定不同成物的總能量一定不同. D.在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量總在一個(gè)確定的化學(xué)關(guān)系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量是高于生成物的總能量. 2、以下變化中屬于吸熱反響的是、以下變化中屬于吸熱反響的是 1液態(tài)水汽化液態(tài)水汽化 2高溫鍛燒石灰石高溫鍛燒石灰石 3濃濃H2SO4稀釋稀釋4KClO3分解制分解制O2 5生石灰與水反響生成熟石灰生石灰與水反響生成熟石灰A、C 2 43、拆開、拆開1mo

5、lH-H鍵、鍵、 1molN N鍵分別需求鍵分別需求吸收的能量為吸收的能量為436KJ, 946KJ，構(gòu)成，構(gòu)成 1molN-H鍵需放出能量鍵需放出能量391KJ，那么，那么1molN2生成生成NH3需需 熱量熱量 KJ 。不思索可逆反響。不思索可逆反響放出放出92答案：放出、92KJ 解釋：解釋：N2+3H2 2NH3 生成生成2molNH3構(gòu)成構(gòu)成6molN-H鍵時(shí)要放出鍵時(shí)要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量能量, 拆開拆開1molN N鍵和鍵和3molH-H鍵時(shí)要吸收的總能量為鍵時(shí)要吸收的總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2254KJ,整個(gè)過程表現(xiàn)整個(gè)過

6、程表現(xiàn)為放出熱量為為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJ定義定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的安裝將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的安裝構(gòu)成條件：兩極一液一連線構(gòu)成條件：兩極一液一連線判別：正負(fù)極和電子流向判別：正負(fù)極和電子流向任務(wù)原理任務(wù)原理:負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電響，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能運(yùn)運(yùn)用用分析常見、簡單電池任務(wù)原理。分析常見、簡單電池任務(wù)原理。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。加快化學(xué)反響速率加快化學(xué)反響速率判別溶液判別溶液pH變化。變化。原電池

7、原電池從活潑性比較、電子得失、氧化復(fù)原反響等多角度判別從活潑性比較、電子得失、氧化復(fù)原反響等多角度判別設(shè)計(jì)簡單電池。設(shè)計(jì)簡單電池。 電極反響式電極反響式: 銅銅.鋅鋅.稀稀H2SO4組成的原電池組成的原電池負(fù)極負(fù)極(Zn): Zn -2e- = Zn2+ (氧化反響氧化反響 正極正極(Cu): 2H+2e- = H2 復(fù)原反響復(fù)原反響 注注: 得失電子相等得失電子相等, 總反響式總反響式: 兩式相加兩式相加 2H+ Zn= H2 + Zn2+ 或或 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 原電池反響的本質(zhì)是原電池反響的本質(zhì)是: 氧化復(fù)原反響。氧化復(fù)原反響。原電池構(gòu)成條件原電池構(gòu)成條件: 兩種活潑

8、性不同的金屬或其中一種兩種活潑性不同的金屬或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒作電極。碳棒作電極。 其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬或非金屬為正極正極普通不參與屬或非金屬為正極正極普通不參與電極反響，只起導(dǎo)電作用。電極反響，只起導(dǎo)電作用。 電解質(zhì)溶液做原電池的內(nèi)電路，并電解質(zhì)溶液做原電池的內(nèi)電路，并參與反響參與反響 構(gòu)成閉合電路構(gòu)成閉合電路 能自發(fā)地發(fā)生氧化復(fù)原反響能自發(fā)地發(fā)生氧化復(fù)原反響兩極一液一連線兩極一液一連線ZnCuCuZnCu1.以下哪些安裝能構(gòu)成原電池？以下哪些安裝能構(gòu)成原電池？水果水果C.D.G2、 知空氣知空氣鋅電池的電極反

9、響為：鋅電池的電極反響為： 鋅片：鋅片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 據(jù)據(jù)此判別：鋅片是此判別：鋅片是( )A 負(fù)極，并被氧化負(fù)極，并被氧化 B 負(fù)極，并被復(fù)原負(fù)極，并被復(fù)原 C 正極，并被氧化正極，并被氧化 D 正極，并被復(fù)原正極，并被復(fù)原A 3 3、CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反響式是：負(fù)極電極反響式是：負(fù)極_ 正極正極_總反響式是總反響式是_正正負(fù)負(fù)Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H

10、22H+2e-=H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2或或Fe+2H+= Fe2+ +H2 Fe+2H+= Fe2+ +H2 例：把例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。假酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。假設(shè)設(shè)a、b相連時(shí)，相連時(shí)，a為負(fù)極；為負(fù)極；c、d相連時(shí)，相連時(shí)，電流由電流由d到到c；a、c相連時(shí)，相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大極上產(chǎn)生大量氣泡；量氣泡；b、d相連時(shí)，相連時(shí)，b上有大量氣泡上有大量氣泡產(chǎn)生，那么這四種金屬的活動(dòng)性順序由產(chǎn)生，那么這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為強(qiáng)到弱為 。原電池原理的運(yùn)用原電池原理

11、的運(yùn)用5.判別金屬的活潑性判別金屬的活潑性acdb4、如圖安裝，電流表、如圖安裝，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極極逐漸變粗，逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，為電解質(zhì)溶液，那么那么A、B、C應(yīng)是以下各組中的哪一組應(yīng)是以下各組中的哪一組 A、A是鋅，是鋅，B是銅，是銅，C為稀為稀H2SO4 B、A是銅，是銅，B是鋅，是鋅，C為稀硫酸為稀硫酸 C、A是鐵，是鐵，B是銀，是銀，C為為AgNO3溶液溶液 D、A是銀，是銀，B是鐵，是鐵，C為為AgNO3溶液溶液 A CABD5.關(guān)于如下圖安裝的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是關(guān)于如下圖安裝的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是 A 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)

12、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生生 B 銅片質(zhì)量減少銅片質(zhì)量減少 C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D 氫離子在銅片外表被復(fù)原氫離子在銅片外表被復(fù)原D6. 6. 用鋅片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措用鋅片與稀硫酸反響制取氫氣時(shí)，以下措施不能使氫氣生成速率增大的是施不能使氫氣生成速率增大的是 A A 加熱加熱 B B 不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%98%的濃硫酸的濃硫酸 C C 滴加少量滴加少量CuSO4CuSO4溶液溶液 D D 不用鋅片，改用鋅粉不用鋅片，改用鋅粉B B1、 概念：概念： 濃度常用濃度常用molL-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s或或min。3 、單位：、單位：

13、 2、表達(dá)式：、表達(dá)式：ct三、化學(xué)反響速率三、化學(xué)反響速率 用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的添加量均取正值來或生成物濃度的添加量均取正值來表示表示mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 留意：留意：1、在同一反響體系中用不同的物、在同一反響體系中用不同的物質(zhì)來表示反響速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同質(zhì)來表示反響速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表示的，但是這些數(shù)值都表示 反響速反響速率。因此化學(xué)反響速率的表示必需闡明用率。因此化學(xué)反響速率的表示必需闡明用哪種物質(zhì)來做規(guī)范。哪種物質(zhì)來做規(guī)范。 2、用同一反響體系中不同物質(zhì)表示同、用同一反響體系中不同物

14、質(zhì)表示同一速率時(shí)，其數(shù)值比一定一速率時(shí)，其數(shù)值比一定 化學(xué)方程式化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3、化學(xué)反響速率均用、化學(xué)反響速率均用 值來表示值來表示.且表示的是且表示的是 速率而不是速率而不是 速率速率.同一個(gè)同一個(gè)等于等于正正平均平均瞬時(shí)瞬時(shí) 比較反響的快慢比較反響的快慢,應(yīng)取同一參照物應(yīng)取同一參照物4、影響化學(xué)反響速率的條件：、影響化學(xué)反響速率的條件：影響化學(xué)反響速率的條件影響化學(xué)反響速率的條件內(nèi)因內(nèi)因外因外因物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)(主主要要溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等催化劑等4、外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響、外界條件對(duì)化學(xué)反響速率的影響 濃濃

15、 度：度：溫溫 度：度：催化劑：催化劑：濃度大，反響速率快濃度大，反響速率快 溫度高，反響速率快溫度高，反響速率快催化劑普通加快反響速率催化劑普通加快反響速率固體的外表積固體的外表積: 外表積大，反響速率快外表積大，反響速率快 壓強(qiáng)氣體壓強(qiáng)氣體 :壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)大， 反響速率快反響速率快5、化學(xué)反響限制的定義：、化學(xué)反響限制的定義：一定條件下的可逆反響，當(dāng)正反響速率和逆反響一定條件下的可逆反響，當(dāng)正反響速率和逆反響速率相等，反響混合物中各組分的濃度堅(jiān)持不變速率相等，反響混合物中各組分的濃度堅(jiān)持不變時(shí)，到達(dá)化學(xué)平衡形狀時(shí)，到達(dá)化學(xué)平衡形狀.這就是這個(gè)反響所能到這就是這個(gè)反響所能到達(dá)的限制。達(dá)的限制

16、。v反響限制的特點(diǎn)：反響限制的特點(diǎn)：v逆逆v等等v動(dòng)動(dòng)v定定v變變：可逆反響：可逆反響：v正正 =v逆逆 ：v正正 =v逆逆 0：平衡時(shí)，各組分濃度堅(jiān)持恒定：平衡時(shí)，各組分濃度堅(jiān)持恒定：條件改動(dòng)，平衡挪動(dòng)：條件改動(dòng)，平衡挪動(dòng)其中其中“等和等和“定判別化學(xué)反響能否處于平衡形狀的關(guān)定判別化學(xué)反響能否處于平衡形狀的關(guān)鍵鍵例：例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓 催化劑催化劑任何化學(xué)反響都有一定的限制，不同的化學(xué)反任何化學(xué)反響都有一定的限制，不同的化學(xué)反響限制不同。響限制不同。交流交流研討研討化學(xué)平衡的標(biāo)志：化學(xué)平衡的標(biāo)志：反響速率反響時(shí)間v正v逆正逆 正正逆逆 反響混合物中各組分的濃

17、度堅(jiān)持不變反響混合物中各組分的濃度堅(jiān)持不變 練習(xí)：練習(xí)： 反響反響 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同在四種不同條件下的反響速率為：條件下的反響速率為：(1)v(A)=0.3mol/Ls (2)v(B)=0.6mol/Ls (3)v(C)=0.2mol/Ls (4)v(D)=0.45mol/Ls那么該反響速率的快慢順序?yàn)槟敲丛摲错懰俾实目炻樞驗(yàn)椤?1)(4)(2)(3) 比較反響的快慢比較反響的快慢,應(yīng)取同一參照物且應(yīng)取同一參照物且單位一樣單位一樣例題例題. . 一定條件下，在密閉容器中，能表示反響一定條件下，在密閉容器中，能表示反響X(g)+2Y(g) =2Z(g)X(g)+2Y

18、(g) =2Z(g)一定到達(dá)化學(xué)平衡形狀的是一定到達(dá)化學(xué)平衡形狀的是 A. XA. X、Y Y、Z Z的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1:2:21:2:2B. XB. X、Y Y、Z Z的濃度不再發(fā)生變化的濃度不再發(fā)生變化C. C. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.D.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molXn molX，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n molY2n molYE.E.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molZn molZ，同時(shí)生成，同時(shí)生成2n molY2n molYB練習(xí)：練習(xí)： 1、在、在2L的密閉容器中，發(fā)生以下的密閉容器中，發(fā)生以下反響：反響： 3A(g)+ B(g)