1、江西省撫州市2020-2021學年高一化學上學期學生學業發展水平測試（期末考試）試題（B卷）考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試時間100分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版必修1。4.可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列過程涉及氧化還原反應的是A.鹵水點豆腐 B.食物的腐爛 C.海水曬鹽 D.水滴石穿2.下列有關敘述中正確的是A.硅酸(H

2、2SiO3)可由SiO2與水化合制得 B.鈉在氯氣中燃燒，產生白色煙霧C.Si和C相似，在自然界主要以單質形式存在 D.利用液氨汽化時吸熱，可用液氨作制冷劑3.下列實驗裝置使用不正確的是A.利用圖1裝置制取蒸餾水 B.利用圖2裝置分離汽油和水C.利用圖3裝置可分離溶液和膠體 D.利用圖4裝置可制備NaCl晶體4.大氣污染物SO2、NO2導致的主要環境問題對應為A.酸雨和光化學煙霧 B.溫室效應和赤潮C.水華和臭氧層空洞 D.酸雨和白色污染5.下列生活用品中主要由無機硅酸鹽材料制造的是A.不銹鋼炒菜鍋 B.青花瓷大飯碗 C.桶裝水水桶 D.香樟砧板6.下列藥品的保存方法不正確的是A.濃硝酸通常保

3、存在棕色細口試劑瓶中 B.少量金屬鈉保存在煤油中C.漂白粉、硅酸鈉固體可露置在空氣中保存 D.存放硫酸亞鐵溶液的試劑瓶中常放少量鐵粉7.在下列各溶液中，離子能大量共存的是A.強堿性溶液中：K、Cu2、Cl、SO42B.澄清透明的溶液中：K、Fe3、Ba2、NO3C.含有CO32的溶液中：Ca2、K、OH、ClD.強酸性溶液中：Na、K、NO3、HCO38.向飽和石灰水中不斷通入CO2，溶液先變渾濁后澄清，下列選項中與變化過程中溶液的導電能力變化圖像相符的是9.某教授課題組報道了以分級多孔結構的In2S3作為光輔助LiCO2電池的正極的研究，轉化中發生反應In2CO2=In3C2O42，下列有關

4、該反應的說法正確的是A.屬于氧化還原反應，反應中銦(In)元素被氧化B.反應中CO2是氧化劑，碳元素化合價升高C.每消耗4.48 L的CO2，反應中轉移的電子的物質的量為0.2 molD.In只有還原性，In3只有氧化性10.下列敘述正確的是A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃HNO3易揮發，打開裝有濃HNO3容器瓶的瓶塞，瓶口有白煙C.濃鹽酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸、濃HNO3在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化11.用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是A.實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B.反應中H2O作氧化劑，發生反應的化學方程式為2F

5、e3H2O(g)Fe2O33H2C.干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水氯化鈣D.收集反應產生的氣體選用裝置12.下列關于物質的性質的說法正確的是A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑B.金屬鈉在空氣中長時間放置會變成淡黃色固體C.新制氯水或液氯都能使干燥的有色布條褪色D.保持溫度不變，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出13.下列顏色變化涉及氧化還原反應的是A.打開盛裝NO的集氣瓶，氣體由無色變為紅棕色B.向沸水中加入飽和FeCl3溶液，出現紅褐色膠狀物C.向酚酞溶液中通入氨氣，溶液變為紅色D.向品紅溶液中通入SO2，溶液變為無色14.某溶液中含有大量的

6、Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為A.10：15：4 B.15：20：8 C.3：5：4 D.15：10：815.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.1 L 1 molL1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NAB.常溫下，11.2 L CO2中含有的質子數為11NAC.5.6 g鐵粉與0.1 mol FeCl3反應，轉移的電子總數為0.2NAD.7.8 g Na2O2中含有的陰陽離子總數為0.3NA16.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

7、A.利用裝置驗證Na和水反應為放熱反應B.利用裝置檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成C.利用裝置觀察純堿的焰色反應的現象D.利用裝置比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性第II卷(非選擇題 共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17.(10分)根據所學知識，回答下列問題：(1)“元時，南安有黃長者，為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”泥土能將紅糖變白糖，其表現的性質是 。(2)用雞蛋殼膜和蒸餾水可除去淀粉膠體中的食鹽，其原理是 。(3)欲使3 mol VO2全部轉化為VO2，則需要氧化劑KClO3(還原產物為Cl)至少 mol。(4)工業上常用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道

8、是否泄漏(若泄漏，則有白煙生成)，其原理是 (用化學方程式表示)。(5)下列變化為化學變化的是 (填標號)。A.CaCl2的潮解 B.鈉的焰色反應 C.常溫下，Fe遇濃硫酸鈍化18.(10分)實驗室需用480 mL 0.1 molL1草酸鈉(Na2C2O4)溶液，現通過如下步驟配制：計算，用托盤天平稱量 g Na2C2O4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水攪拌溶解。待所得溶液恢復至室溫后，將小燒杯中的溶液注入 中。 。繼續加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用 滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。(1)將實驗步驟補充完整。(2)取出25 mL配制好的Na2C2O

9、4溶液稀釋至c(Na)=0.05 molL1，則稀釋后溶液中C2O42的物質的量濃度為 molL1，稀釋后溶液的體積為 mL。19.(9分)由下表中離子組成的五種可溶性物質A、B、C、D、E(組成該五種物質的陰、陽離子均不相同)，其中A、B、C是鹽，且只有C中陰陽離子數目之比為1：1，D是酸，E是堿，B的溶液與D的溶液反應有氣體生成。(1)A、B、C的化學式依次為 、 、 。(2)D的溶液與E的溶液反應的離子方程式為 。(3)可用試劑F鑒別A、B、C，則F的化學式為 ，足量F與B反應的離子方程式為 。20.(10分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。(1)工業上常用FeC

10、l3作印刷電路板的蝕刻劑。某實驗小組欲從印刷電路板的廢液中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計了如下方案：試劑D為 (填名稱)。濾液B的溶質為 (填化學式)。通入氣體F時發生反應的離子方程式為 。實驗中若要證明蝕刻廢液中不含Fe3而可能含有Fe2，正確的實驗操作為 。(2)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe22S2O32O2xOH=Fe3O4S4O622H2O。請回答下列問題：水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，被氧化的元素為 (填元素符號)。該反應的化學方程式中x= 。每生成1 mol Fe3O4，反應轉移的電子為 mol。21.(13分)實驗室按如圖所示裝置進行氨的催化氧化實驗，操作步驟及實驗現象總結如下：操作步驟：將濃氨水倒入錐形瓶中，從導氣管中通入熱空氣，將紅熱的鉑絲伸入錐形瓶中。實驗現象：a.紅熱的鉑絲始終保持紅熱狀態；b.瓶中有紅棕色氣體生成，瓶內還有白煙生成。回答下列問題：(l)鉑絲始終保持紅熱狀態的可能原因是 。(2)通入熱空氣