1、2016上海中考化學各區二模壓軸選擇題匯編及答案解析長寧區、金山區b.45 .下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（）a.得加石灰水的蕨里向一定質量的稀硫酸中滴加水向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量加熱時間固：四相的宣 cd.加熱一定質量的氯酸鉀等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應46 .密閉容器中，將3molco和2molo 2混合，一定條件下充分反應.下列說法正確的是（）a.反應后所得的氣體是純凈物b.反應后氣體與原混合氣體的物質的量之比為3: 4c.參加反應的 co和o2的物質的量之比為 3: 2d.反應后的氣體中 c、。原子的物質的量之比為 3: 7崇明縣45.實驗

2、方法能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方法a除去naoh溶液中na2co3加入適量稀鹽酸至不再產生氣泡b檢3較ch4中是否含有co將氣體點燃c除去粗鹽中的難溶性雜質加入足量水，溶解、蒸發、結晶d比較fe、cu、ag的金屬活動性將fe和ag分別放入 cu （no3）2溶液中46.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%,將100g該混合物高溫煨燒至固體質量不再改變.有關結論正確的是（）a .煨燒后固體中鈣元素的質量分數減少b.共生成1mol氧化鈣c.煨燒后固體中氧元素的質量不變d.共生成16g二氧化碳奉賢區45 .在cu（no3）2和agno3混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反

3、應后發現有少量金屬 析出，過濾后向濾渣中滴加鹽酸，無氣泡產生，則析出的少量金屬中一定有a. feb. cuc. agd. cu、 ag46 .某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質量分數為 50%,將40g該混合物高溫煨燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是a. 8.8gb. 12gc. 15.7gd. 20g虹口區44 .將金屬m的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，繼續向燒 杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到藍色濾液和濾渣.根據上述實驗分析，錯誤的是（）a.金屬活動性順序：m cuag b.濾液中至少含有兩種溶質c.濾渣中一定有 ag d.濾渣中

4、可能有金屬 m45 .下列圖象與對應的表述一致的是（）a.氣體艇i岷峋質的呼*金屬鎂和鋁分別放入等量、等濃度的稀鹽酸中鹽酸酸化的mgso4溶液中滴加ba (oh) 2溶液簫朧溶植融瞬*白色硫酸銅粉末中逐滴滴加水1k店米町峨分鴕d. !-反鹿時岫加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物46.某混合氣體可能含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氯化氫中的一種或幾種.進行如下實驗，下列推斷正確的是()r.i /ltu現& i不變渾濁體體？一出色同生2列也|自色同時%明一粒濁a. 一定無二氧化碳b.可能含有氯化氫c. 一定有氫氣d. 一定有一氧化碳黃浦區43.下列說法正確的是a.混合物中元素的存在形態都是化合態b.同種元

5、素組成的不同單質互為同素異形體c.金屬與鹽溶液發生置換反應后，溶液的質量一定增加d.某物質能與堿反應生成鹽和水，則該物質一定是酸45 .除去氯化鈣溶液中少量的鹽酸，最佳的試劑是a. ca(oh)2b. caoc. caco3d. zn46 .在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，反應停止后過濾，濾液仍為藍色。有 關判斷正確的是a.濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅b.濾渣中一定有銀和鐵，可能有銅c.濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅、硝酸銀d.濾液中一定有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能有硝酸銀嘉定區、寶山區44.下列化學方程式符合題意且書寫正確的是a .證明銅的活動性大于銀：cu + 2agcl - 2ag

6、+ cuclb.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2naoh + so2 na2so4 + h2oc.用稀硫酸除鐵銹：fe2o3 + 3h2so4 一 fe2(so4)3 + 3h 2od.除去硝酸鈉中少量的硫酸鈉：na2so4 + bacl2 2nacl + baso445.在不加指示劑的情況下，將含少量鹽酸的氯化鈣溶液調節呈中性，應選擇的試劑是a.碳酸鈣b.碳酸鈉c.石灰水d.氫氧化鈉溶液 46.下列圖像能正確反映其對應關系的是hi質量信溶液而量d時間ba.等物質的量且大小相同的鋅片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應b. 一定量鋅片放入硫酸亞鐵溶液中c.向cucl2和hcl的混合溶液中滴

7、加 naoh溶液d.向飽和的硫酸銅溶液中加入硫酸銅粉末靜安區、青浦區43.摘錄某同學實驗記錄本中有關實驗現象的記錄，其中肯定有錯誤的是a.硫在氧氣中燃燒，會發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體b.細鐵絲在氧氣中點燃時，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體c.點燃一氧化碳時，火焰呈淡藍色，產物能使澄清石灰水變渾濁d.在空氣中打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶塞，有刺激性氣味，產生白煙44.用電解水和氫氣燃燒兩個反應探究水的組成，實驗過程如下。有關描述正確的是:_定條件下0氫原子氧原子 乙丙 丁 io被庾子量的變化關系如圖所示.則45.某公司生產的融雪劑由融雪劑加水溶解（取少量樣品）無色港滴博逛空運白色沉

8、淀a.上述實驗中發生的反應均為分解反應b.實驗中產生氫氣、氧氣的質量比為2: 1c.實驗目的是檢驗氫氣中是否混有水蒸氣d .實驗分解的水在理論上與實驗生成水的質量相等45 .將40g碳酸鈣高溫煨燒一段時間后，冷卻測得剩余固體質量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應后，蒸發結晶，理論上可得到固體氯化鈣的質量為a.無法確定b. 44.4gc. 33.3gd. 35.6g46 .把一定質量的純凈物甲和40g的純凈物乙，恰好完全反應生成44g丙物質和9g 丁物質（該反應的微觀模型圖見右圖）。關于該反應的說法正確的是a.甲為含氧化合物b.乙和丙的分子個數比為1: 2c.甲分子中原子個數比

9、為1: 1d. 丁中氫元素的質量為2g閔行區44.現有鹽酸和 cacl2的混合溶液,向其中逐滴加入過量某物質x,溶液的ph隨滴入x的c .純堿溶液d .稀鹽酸nacl、na2co3、mgcl 2、cuso4中的兩種物質組成，小明為探究其成分設計并完成了下列實驗，判斷錯誤的是（）白邑沉淀a. 一定含有 nacl b, 一定含有 mgcl2c.可能含有 nano3 d. 一定不含有 cuso446.實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物50g,與500g質量分數為14%的鹽酸充分反應,則反應后的溶液蒸干得到54.4g固體，則原混合物中金屬元素的質量分數為（）a. 44% b. 46% c. 50% d

10、, 52%浦東區普陀區44.喝剩的汽水（如圖所示），對剩余的汽水描述正確的是（）a .瓶內上部沒有二氧化碳存在b.剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液c.如果置于冰箱中一段時間，飲料中溶解的二氧化碳將更少d.打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，這時飲料就不會是二氧化碳的飽和溶液45.有x、y、z三種溶液，進行如圖實驗，則x、y、z依次可能是（）落靖a. naoh、bacl2、稀 hno3 b. ba (0h) 2、agno 3、稀鹽酸c. bacl2、naoh、稀 hno3 d. bacl2、agno 3、稀 hno346.已知金屬m能與稀硫酸反應產生氫氣，實驗中將一定質量的金屬m投入到足量的稀硫酸中，查

11、找資料與實驗過程中獲得的數據有（1）金屬m原子量為x,其它原子量也已知;（2）反應前硫酸溶液的質量；（3）金屬的質量；（4）反應后得到的溶液質量；（5）反應前硫酸溶液的質量分數.若要求的金屬m在反應中的化合價，所用到的一組數據可以是a. (1) (2) (3) (4)c.(1) (2)(3) (5)b. (2)(3)(4)(5)d.(1)(3)(4)(5)松江區42.推理合理的是（）a.某固體中加入稀硫酸，產生氣泡，則該固體為活潑金屬b.某溶液中加入硫酸銅溶液，產生藍色沉淀，則該溶液是氫氧化鈉溶液c.燃燒需要同時滿足三個條件，則滅火也要同時控制這三個條件d.某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則該

12、溶液中含有鈉元素43.物質間可以直接實現轉化的是（）a. ffe2o3-feso4 b. hcl fcucl2-bacl2c. naoh-naclfna2co3 d. co2h2co3一co44.除去物質中的雜質（括號內是雜質），操作正確的是（）操作方法選項物質a c (cuo)b nacl 溶液(na2co3)通入足量的h2,加熱naoh 溶液(ca (oh)2）通入過量co 2氣體，充分反應后過濾d cuso4 溶液(h2so4)加入過量cuo粉末，加熱，充分反應后過濾加入適量的ca （no3） 2溶液，充分反應后過濾a. a b. b c. c d. d 45.證明混合氣體中含有 co2

13、、h2、co、h2o,通過試劑順序正確的是（澄清石灰水無水硫酸銅 氫氧化鈉固體灼熱的氧化銅.a .b .c.d .46.一定量的碳與氧化銅混合加熱，反應前后測定裝置i、n的質量如下.分析錯誤的是（）反應前質量（g）反應后質量（g）裝置 i56.355.2裝置 ii242.9243.7a.生成的氣體是混合物b. i中減少的質量是氧元素的質量c.反應后i中固體成分可能有 3種情況d. n中增加的質量是吸收的二氧化碳的質量徐匯區44.現有甲、乙、丙、丁四種化合物，甲能跟 bacl2溶液反應生成兩種鹽；乙能跟 naoh溶 液反應生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性并能跟 cao反應生成堿.則

14、下 列推斷正確的是（）a.甲是任何一種硫酸鹽b.乙一定是酸c.丙是所有的非金屬氧化物和堿d . 丁 一定是 h2o45 .等質量的下列物質在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的物質的量最多的是（）a.鎂b.鐵 c.硫 d.碳46 . 一包混有雜質的 na2co3,其雜質可能是 ba （no3） 2、kcl、nahco?,今取10.6克樣 品，溶于水得澄清溶液，另取 10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到 4.4克co2,則下列判 斷正確的是（）a .樣品中只含有nahco 3b.樣品中一定混有 nahco3,可能有kclc.樣品中有nahco3,也有ba （no3） 2d.樣品中混有 kcl,也可能有

15、nahco3楊浦區20 .向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入ph=2的稀鹽酸至過量.下列圖象中，能正確反映對應變化關系的是（）溶液的ph濟質量分數cd.稀鹽酸質量g21 .實驗室配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，說法錯誤的是()a.實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉移b.量取水時，用規格為 50 ml的量筒量取 42.5 mlc.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率d.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水洗過的試劑瓶中，并貼上標簽22 .不用其他試劑無法鑒別的是()a. h2so4 naclna2co3 cacl2b. hcl naoh cuso4 mgso4c. n

16、a2co3 k2so4 bacl2 hcld. nano3 hclcacl2koh23 .在agno3、zn (no3) 2和cu (no3) 2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應后 過濾.向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生.根據上述現象，下列結論正確的是()a.濾渣中一定有 zn b.濾渣中可能有 ag、cuc,濾液中-定有 fe (no3) 2、zn (no3) 2 d,濾液中可能有 agno 3、cu (no3) 224 .某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進行如下實驗： 取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物； 過濾，向濾液中加入鹽酸，有氣泡產生.下

17、列對固體粉末成分的判斷中，不正確的是()a. 一定有碳酸鈉 b.可能有氫氧化鈉c. 一定有碳酸鈣 d.可能有氫氧化鈣閘北區16.推理是化學學習中常用的思維方法.下列推理正確的是()a.酸能使紫色石蕊變紅，通入 co2后的紫色石蕊溶液變紅，說明co2屬于酸b.中和反應產生鹽和水，生成鹽和水的反應屬于中和反應c.堿溶液的ph大于7,碳酸鈉溶液的ph大于7,所以碳酸鈉屬于堿d.氧化物由兩種元素組成且其中一種是氧元素，水由氫、氧元素組成，水屬于氧化物c. d.18.下列實驗內容中的橫、縱坐標表示的量符合如圖所示趨勢是（）序號實驗內容橫坐標表小的里縱坐標表小的電飽和氯化鈉溶液的稀釋加入水的量溶質質量分數

18、過量紅磷測定空氣中氧氣含量時間紅磷質里：,過氧化氫溶液與二氧化鎰制氧氣時間二氧化鎰的質量p向銅、鋅混合物粉末中加入鹽酸鹽酸的質量剩余固體的質量19.進行下列對比實驗，不需要控制變量的是（）a .用酚酗:溶液鑒別稀硫酸和氫氧化鈉溶液b.用紅磷和白磷探究可燃物燃燒的條件c.用mno2、cuo和h202溶液比較mno2、cuo的催化效果d.用鎂、鋅和稀鹽酸比較鎂、鋅的金屬活動性強弱20.某學習小組測定實驗室里一瓶 naoh溶液是否變質，以及變質程度，進行了下列實驗, 實驗方案正確的是（）a.取少量樣品，加入幾滴酚儆溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液沒有變質b.取少量樣品，加入少量稀鹽酸，沒有氣

19、泡產生，證明氫氧化鈉溶液沒有變質c.取少量樣品，加入過量的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酬：溶液，溶液不變色，證明氫氧化鈉溶液完全變質d.取少量樣品，加入過量的氫氧化鋼溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚儆溶液，溶液由無色變紅色，證明氫氧化鈉溶液部分變質答案解析長寧區、金山區45. d【考點】酸堿溶液的稀釋；金屬的化學性質；堿的化學性質；溶液的酸堿性與ph值的關系【專題】元素化合物知識型.【分析】a、根據硫酸的稀釋解答；b、根據碳酸鈉和氫氧化鈣的反應解答；c、根據加熱氯酸鉀生成固體氯化鉀解答；d、根據金屬與酸反應產生氫氣的速率和質量關系解答.【解答】解：a、向一

20、定質量的稀硫酸中滴加水，開始溶液的ph小于7,不是大于7,錯誤；b、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加石灰水至過量，碳酸鈉和氫氧化鈣混合即產生沉淀，不會過一段時間再產生，錯誤；c、加熱氯酸鉀生成固體氯化鉀，固體質量不會是0,錯誤；d、等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸反應，鋅反應的速率大，產生的氫氣質量小，正確；故選d.【點評】本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行.46. d【考點】根據化學反應方程式的計算；純凈物和混合物的判別.【專題】有關化學方程式的計算.占燃【分析】依據2co+o片鱉=2co2可知該反應進行時一氧化碳和氧氣的物質的量的比是2：1,據此對反應的情況進

21、行分析判斷即可；占懶【解答】 解：a、根據 2co+o2 , 一 2co2, 3molco 消耗 1.5molo2,還剩 0.5molo2,生成3molco2,反應后氣體包括氧氣和二氧化碳，是混合物，故錯誤；占燃b、根據 2co+o2- 2co2, 3molco 消耗 1.5molo2,還乘u 0.5molo2,生成 3molc02,因此反應后氣體的物質的量 =3mol+0.5mol=3.5mol ,反應后氣體與原混合氣體的物質的量之比為3產甲=,故錯誤；5mnl 10c、根據質量守恒配平2co+o2點燃2co2,因此參加反應的 co和。2的物質的量之比為2: 1,故錯誤;c、d、反應前c、o

22、原子個數比為3: (3+4) =3: 7,反應前后原子個數不變，因此反應后。原子的物質的量之比也應該為3: 7,故正確;故選d.【點評】根據質量守恒定律的元素守恒，原子的個數在反應前后不變，來處理問題，考查了 學生的分析和應變能力.崇明縣45.d【考點】化學實驗方案設計與評價； 常見氣體的檢驗與除雜方法； 金屬活動性順序及其應用； 氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質.【專題】 實驗設計題；物質的檢驗、鑒別與推斷.【分析】a、根據鹽酸會與氫氧化鈉、碳酸鈉反應進行分析；b、根據氫氣和甲烷都能燃燒分析；c、根據難溶性雜質的除雜方法分析；d、根據金屬和鹽溶液的反應規律分析.【解答】解：a、除去naoh固體

23、中少量的na2co3,加足量的稀鹽酸，鹽酸會與氫氧化鈉、 碳酸鈉反應，方案不合理，故選項錯誤；b、氫氣和甲烷都能燃燒，因此分別點燃，現象相同，故選項錯誤；c、用過濾的方法去除難溶性的雜質，所以除去粗鹽中的難溶性雜質的方法是將粗鹽溶解、過濾、蒸發、結晶的方法，故選項錯誤；d、將fe和ag分別放入cu (no3) 2溶液中，鐵的表面會附著紅色固體，說明鐵比銅強， 銀的表面無現象，說明銀比銅弱，因此可以比較三種金屬的活動性順序，故選項正確.故選：d.【點評】本題考查了常見物質的鑒別、檢驗，鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據性質的不同，選擇適當的試劑，出現不同的現象的才

24、能鑒別.【考點】鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算.【專題】常見的鹽化學肥料.【分析】a、根據碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，煨燒后固體中鈣元素的質量不變進行 解答；b、根據鈣元素的質量求出生成氧化鈣的質量進行解答；c、根據碳酸鈣燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體逸出，所以燃燒后固體中氧元素 的質量減少進行解答；d、根據氧化鈣的質量進而求出二氧化碳的質量即可.【解答】解：a、碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，煨燒后固體中鈣元素的質量不變，但是固體剩余物的質量減少，所以煨燒后固體中鈣元素的質量分數增大，故 a錯誤；b、100g混合物含鈣元素的質量 =100g40%=60g,反應前混合物中鈣

25、元素的質量也為60g;高溫煨燒生成氧化鈣的質量：60g + (；二十x100%) =82g,氧化鈣的物質的量為=1.5mol ,故 b 錯誤;c、碳酸鈣煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳氣體逸出，所以煨燒后固體中氧元素的質量減少，故c錯誤；d、生成氧化鈣的質量為 84g,反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量=100g-84g=16g,故d正確.故選：d.【點評】本題考查元素的質量分數計算，學生利用碳酸鈣完全分解后固體為氧化鈣，再利用鈣元素的質量守恒來推斷生成氧化鈣的質量是解答的關鍵.奉賢區45. c46. b虹口區44.d【考點】 金屬的化學性質.【專題】金屬與金屬材料

26、.【分析】 將金屬 m 的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，說明m 和硝酸銅發生了反應，并且硝酸銅完全反應；繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液， 充分反應后過濾， 得到藍色濾液和濾渣， 說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀【解答】 解：將金屬 m 的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，說明 m 和硝酸銅發生了反應，并且硝酸銅完全反應；繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液， 充分反應后過濾， 得到藍色濾液和濾渣， 說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀；a 、將金屬 m 的粉末放入盛有硝酸銅溶液的燒杯中，充分反應后，溶液呈無色，說明 m 和硝酸銅發生了反應，說明

27、 m 比銅活潑，繼續向燒杯中加入一定量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾，得到藍色濾液和濾渣，說明銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，說明銅比銀活潑，該選項說法正確；b、濾液中至少含有硝酸銅和m (no3)2兩種溶質，該選項說法正確；c、濾渣中一定有銅和硝酸銀反應生成的銀，該選項說法正確；d 、濾渣中如果有金屬 m ，則銅不能和硝酸銀反應，該選項說法不正確故選： d 【點評】 要會利用金屬活動順序表分析實驗， 氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來45.b【考點】堿的化學性質；實驗室制取氧氣的反應原理；金屬的化學性質；鹽的化學

28、性質【專題】元素化合物知識型【分析】a 、根據金屬與酸反應的速率以及產生氫氣的體積解答；b 、根據氫氧化鋇與鹽酸以及硫酸鎂的反應解答；c、根據硫酸銅加水溶液質量的變化解答；d 、根據加熱氯酸鉀過程中鉀元素的質量不變解答【解答】 解： a 、 金屬鎂和鋁分別放入等量、 等濃度的稀鹽酸中， 鎂反應的快， 鋁反應的慢，因為不知道是金屬完全反應還是酸完全反應，故氫氣的量不能確定，錯誤；b、鹽酸酸化的 mgso4溶液中滴加ba (oh) 2溶液，鋼離子與硫酸根離子結合產生硫酸鋼沉淀， 一開始就產生沉淀，氫氧化鎂開始不能形成沉淀， 當鹽酸消耗盡，氫氧化鎂開始形成 沉淀，沉淀質量增大明顯，正確；c、白色硫酸

29、銅粉末中逐滴滴加水，溶液質量一直增加，錯誤；d 、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，鉀元素的質量不變，固體混合物的質量減小，則鉀元素的質量分數逐漸增大到不變，錯誤；故選 b 【點評】 本題考查的是常見的物質的性質以及物質間的反應與圖象的關系， 完成此題， 可以依據已有的知識進行46.d【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷【分析】根據一氧化碳、二氧化碳、氫氣、氯化氫的化學性質進行分析判斷【解答】解：混合氣體通過石灰水時，石灰水不變渾濁， 則說明該氣體中不含有二氧化碳或者同時含有二氧化碳、氯化氫；混合氣體通過氫氧化鈉溶液， 氣體體積減小， 說明混合氣體中含有二氧化碳或者氯化氫

30、或者二氧化碳、氯化氫；該氣體能使氧化銅變紅色， 說明該混合氣體中含有氫氣或一氧化碳， 而后面的石灰水不變渾濁，則生成物中含有二氧化碳， 由質量守恒定律推知，混合氣體中一定含有一氧化碳； 但是無水硫酸銅變藍， 不能說明水分是在該反應中產生的， 也有可能是混合氣體通過因為混合氣體通過氫氧化鈉溶液時攜帶的綜上所述，混合氣體中一定含有一氧化碳，故選： d 【點評】 利用所要鑒別物質的性質差別， 設計實驗，實驗中出現明顯的現象差異， 達到鑒別物質的目的黃浦區43.b 45.c 46.d嘉定區、寶山區44. c 45.a 46.b靜安區、青浦區43.d 44. d45. b46. c閔行區44.c【考點】

31、 溶液的酸堿性與ph 值的關系；酸的化學性質【專題】結合課本知識的信息；壓軸實驗題【分析】鹽酸顯酸性，氯化鈣顯中性，鹽酸和cacl 2 的混合溶液顯酸性；向其中逐滴加入過量某物質 x 時， 溶液的 ph 逐漸升高到 7， 說明加入的物質顯堿性； 繼續加入 x 達到一定量時，溶液的 ph 才升高，說明加入的物質和氯化鈣反應的生成物顯中性【解答】 解：a、向鹽酸和cacl2的混合溶液中加入水時，溶液的酸性減弱，但是不能達到7，也就是說加入水稀釋時溶液仍然顯酸性故選項錯誤；b、向鹽酸和cacl2的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱， ph 升高，當恰好完全

32、反應時溶液顯中性，繼續加入石灰水時溶液的ph 升高，不會出現平行于x 軸的線段故選項錯誤；c、向鹽酸和cacl2的混合溶液中加入純堿溶液時，碳酸鈉能和鹽酸反應，隨著反應的進行溶液的酸性減弱， ph 升高，當恰好完全反應時溶液顯中性，繼續加入碳酸鈉時，碳酸鈉又和氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和顯中性的氯化鈉， 在碳酸鈉和氯化鈣反應的過程中溶液的 ph 不變，當氯化鈣完全反應后，再加入碳酸鈉時，溶液的 ph 又升高故選項正確；d、向鹽酸和cacl2的混合溶液中加入稀鹽酸時，溶液仍然顯酸性.故選項錯誤.故選 c 【點評】 解答本題要充分理解各種物質的性質和圖中提供的信息方面的知識， 只有這樣才能對相關方面的問

33、題做出正確的判斷45.ac【考點】鹽的化學性質【專題】常見的鹽化學肥料【分析】硫酸銅溶液是藍色溶液；氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂和氯化鈉；氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉【解答】 解： a 、如果不含有氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀，因此無法確定是否含有氯化鈉，該選項說法不正確；b 、因為只有氯化鎂能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鎂，因此一定含有氯化鎂，該選c、不可能含有硝酸鈉，該選項說法不正確；d、因為溶液是無色的，因此一定不含有硫酸銅，該選項說法正確.故選：ac.【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性

34、質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論.46.d【考點】質量守恒定律及其應用.【專題】化學用語和質量守恒定律.【分析】 碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物50g,與500g質量分數為14%的鹽酸充分反應，充分反應后鹽酸可能有剩余，蒸發時剩余的鹽酸揮發掉，故不能用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算；碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為caco3+2hcl -cacl2+h 2o+co2 k2co3+2hci 2kci+h2o+co2t ,由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結合的酸根離子的相對原子質量的差，進行分析解答即可.

35、【解答】 解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為caco3+2hcl cacl2+h2o+co2 k2co3+2hci 2kc1+h 2o+co2t ,由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71,碳酸根的相對原子質量的和是60,差是11,即完全反應后質量增加了11份質量.實際反應后固體質量增加了54.4g- 50g=4.4g,設原混合物中含碳酸根的質量為x,則60: 11=x： 4.4g, x=24g;則所含金屬元素質量為 50g-24g=26g,原混合物中金屬元素的 質量分數 婁，然100%=52% .

36、50 g故選：d.【點評】本題難度較大，掌握反應前后金屬元素的質量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關鍵.浦東區普陀區44.b【考點】飽和溶液和不飽和溶液；二氧化碳的化學性質【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】根據溶液的特點和溶解度的影響因素分析【解答】解： a 、因空氣中含有二氧化碳，故瓶內上部沒有液體的地方會有二氧化碳存在，故說法錯誤；b 、喝剩的汽水，二氧化碳的溶解度隨壓強的減小而減小，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故說法正確；c、如果置于冰箱中一段時間，由于氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，故飲料中溶解的二氧化碳不會堿

37、少，故說法錯誤；d 、打開瓶蓋有二氧化碳氣體冒出，打開汽水瓶蓋，壓強減小，二氧化碳的溶解度也減小，但剩余飲料一定是二氧化碳的飽和溶液，故d 說法錯誤故選 b 【點評】 本題考查氣體溶解度隨溫度變化而變化， 及飽和溶液的概念等， 培養學生細心的能力45.c【考點】物質的鑒別、推斷；鹽的化學性質【專題】框圖型推斷題；實驗性簡答題【分析】根據圖中所給的各種物質x 、 y 、 z三種溶液，硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀會溶于硝酸，而硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于硝酸，結合題中的轉化關系進行分析【解答】 解：圖中所給的各種物質x 、 y

38、、 z 三種溶液：硫酸根離子和鋇離子會生成白色的硫酸鋇沉淀，銅離子和氫氧根離子會生成藍色的氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀會溶于硝酸，而硫酸鋇沉淀、氯化銀沉淀不溶于硝酸a、將naoh、bacl2、稀hno3”代入圖框，不符合；b、將ba (0h) 2、agno3、稀鹽酸”代入圖框，不符合；c、將bacl2、naoh、稀hno3”代入圖框，符合；d、將bacl2、agnos稀hno3”代入圖框，不符合.故選： c【點評】 在解此類題時， 首先將題中有特征的物質推出， 然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可46 a【考點】金屬的化學性質【專題】金

39、屬與金屬材料【分析】根據化學方程式計算所用到的量的關系及已知量分析所用的數據【解答】解：將一定質量的金屬 m 投入到足量的稀硫酸中，金屬全部參加了反應設要求的金屬 m 在反應中的化合價，根據金屬的化合價，寫出金屬與酸反應的方程式；可以根據金屬的質量和生成的氫氣的質量關系計算由金屬 m 原子量為x ，其它原子量也已知，可以求出物質反應的質量關系， 再根據反應前硫酸溶液的質量， 反應后得到的溶液質量和金屬的質量求出生成的氫氣的質量，即可列比例式計算計算所以 a 正確故選 a 【點評】 本題的難度不大， 主要考查了根據化學方程式的計算 了解根據化學方程式計算過程及方法即可分析判斷松江區42.d【考點

40、】酸的化學性質；鹽的化學性質；滅火的原理和方法【專題】化學與能源；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學肥料【分析】a 、根據酸的性質解答；b 、根據硫酸銅溶液能與堿反應產生藍色沉淀解答；c、根據燃燒的條件和滅火的方法解答；d 、根據焰色反應解答【解答】 解： a 、 某固體中加入稀硫酸， 產生氣泡， 則該固體為活潑金屬或是碳酸鹽， 錯誤；b 、 某溶液中加入硫酸銅溶液， 產生藍色沉淀， 則該溶液是堿溶液， 不一定是氫氧化鈉溶液，也可以是氫氧化鈣溶液，錯誤；c、滅火只需要改變燃燒的其中一個條件，錯誤；d 、鈉元素的焰色反應為黃色，正確；故選 d 本題考查的是常見的物質性質的推斷，完成此題，可以依據已有

41、的知識進行43 b【考點】物質的相互轉化和制備；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；酸的化學性質；堿的化學性質【專題】物質的制備【分析】 直接實現轉化即一步轉化； 一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可【解答】 解： a 、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項錯誤b 、鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水；氯化銅與氫氧化鋇溶液溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，物質間可以直接實現轉化，故選項正確c、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉不能通過一步反應生成碳酸鈉，故選項錯誤d 、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳

42、，不能直接轉化為一氧化碳，故選項錯誤故選： b【點評】 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞 “能否一步實現”是解決此類問題的關鍵44 d【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變除雜質題至少要滿足兩個條件： 加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應； 反應后不能引入新的雜質【解答】解：a、足量的h2與cuo在加熱條件下反應生成銅和水，能除去雜質但引入了新的雜質銅，不符合除雜原則，

43、故選項所采取的方法錯誤b、 na2co3 能與ca（ no3） 2 溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤c、naoh溶液和ca (oh) 2均能與過量co2氣體反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤d、h2so4能與過量cuo粉末反應生成硫酸銅和水，再進行過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確故選： d 【點評】 物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關

44、鍵45 a【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法【專題】物質的檢驗、鑒別與推斷【分析】檢驗水蒸氣的存在要先檢驗，除去水分要放在最后，檢驗二氧化碳要用氫氧化鈣，除去二氧化碳要用氫氧化鈉，要先檢驗二氧化碳，在檢驗一氧化碳時要先將二氧化碳除去，根據以上原則，確定順序【解答】 解：應先檢驗水蒸氣的存在，通過硫酸銅粉末，若變藍則有水蒸氣，然后將混合氣體通過石灰水， 若渾濁則有二氧化碳， 檢驗并除去二氧化碳， 再利用氫氧化鈉固體除去水蒸氣和二氧化碳， 通過灼熱的氧化銅裝置檢驗還原性氣體的存在， 若黑色粉末變紅， 硫酸銅粉末變藍，則有氫氣，然后通過石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，從而檢驗co 的存在故裝置正確的連

45、接順序為： ；故選項為： a 【點評】 本題主要考查氣體的除雜和檢驗，水蒸氣檢驗要放在最前面， 除去要放在最后；氫氧化鈉除去二氧化碳，氫氧化鈣檢驗二氧化碳46 bc【考點】碳的化學性質【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途【分析】 根據碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成二氧化碳， 二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉會生成碳酸鈉和水進行分析【解答】解：a、裝置i中減少1.1g,裝置n中增加0.8g,所以生成的氣體中含有一氧化碳,生成的氣體是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故a 正確；b 、碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下反應生成一氧化碳，

46、所以i中減少的質量是碳、氧元素的質量，故 b錯誤；c、裝置i中減少1.1g,裝置n中增加0.8g,所以生成的氣體中含有一氧化碳，說明碳過量，所以反應后i中固體成分是碳和銅，故 c錯誤；d、二氧化碳和氫氧化鈉會生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉不會與一氧化碳反應，所以n中增加的質量是吸收的二氧化碳的質量，故d 正確；故選： bc 【點評】 本題主要考查了利用所給數據分析化學反應發生的情況， 首先要熟悉反應原理， 然后結合所給數據進行分析徐匯區44.d【考點】物質的鑒別、推斷；生石灰的性質與用途；堿的化學性質；鹽的化學性質【專題】常見物質的推斷題；實驗推斷題【分析】a 、根據甲能夠和氯化鋇溶液反應生成兩種鹽

47、，可以判斷甲為碳酸鹽或是硫酸鹽；b 、乙能夠和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，可以知道乙為酸、二氧化碳等；c、丙能夠和鹽酸反應生成鹽和水，可以知道丙為堿或金屬氧化物；d 、丁溶液呈中性，而且能和氧化鈣反應可以知道丁一定為水【解答】 解：a 、根據甲能夠和氯化鋇溶液反應生成兩種鹽，可以判斷甲為碳酸鹽或是硫酸鹽，而非“甲是任何一種硫酸鹽” ，如硫酸鋇則不可，故a 錯誤；b 、不僅僅硫酸能夠和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，鹽酸、硝酸、二氧化碳等酸性氧化物都可以，故b 錯誤；c、能夠和鹽酸反應生成鹽和水的物質有堿和金屬氧化物，而非丙是所有的非金屬氧化物”和堿，故 c 錯誤；d 、能夠和氧化鈣反應生成堿且自身

48、呈中性的只有水，故丁一定是水，故d 正確故選d.【點評】熟練掌握酸堿鹽的性質， 熟悉它們之間的反應， 能夠根據題給的信息來對物質的種 類進行判斷，增強對知識的應用能力.45 . d根據化學反應方程式的計算.有關化學方程式的計算.根據化學方程式可以計算出消耗氧氣的質量，然后進行比較即可得出本題答案.解：通過分析題可知， 寫出四種物質的反應化學方程式，寫出各物質之間的反應關系，設參加反應的各物質的質量為a,2mg+o2；2mgo ,48 322aa t|點燃c+o2co2,12 328a3點燃s+o2so2,32 32點燃3fe+2o2fe3o4,168 648a通過分析可知，等質量的物質在氧氣中

49、充分燃燒，消耗氧氣質量最多的是碳，而氧氣的物質的量是氧氣質量和摩爾質量的比值，所以碳消耗的氧氣的物質的量最大,【點評】本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意正確寫出化學方程式即可解答.46 d【考點】鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算【專題】常見的鹽化學肥料【分析】 根據碳酸根離子會與鋇離子生成沉淀， 碳酸鈉和碳酸氫鈉都會與鹽酸生成二氧化碳氣體進行分析【解答】 解：混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉 10.6克時，會生成二氧化碳4.4 克，純凈的碳酸氫鈉 10.6 克生成的二氧化碳約是5.55 克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳， 現在取 10.

50、6克樣品， 加入足量的鹽酸， 收集到 4gco2，說明碳酸鈉中的雜質不會生成二氧化碳， 混有氯化鉀 但是根據計算全部的質量都是碳酸氫鈉時生成的質量也多余4.4 克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，生成的二氧化碳也會少于47 4 克（多含氯化鉀就可以），故答案為：一定含有氯化鉀，同時還可能是氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物故選 d 【點評】 在解此類題時， 先根據題中的現象確定不存在的物質， 然后根據極端假設法判斷可能存在的物質楊浦區48 d【考點】 中和反應及其應用；溶液的酸堿性與ph 值的關系【專題】 常見的酸 酸的通性【分析】根據向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量的反應過程分析一些量的變化氧化鈉

51、在逐漸減少， ph 值在下降，氯化鈉逐漸增加，反應停止后不變【解答】解：a 、水的質量隨著反應的進行在增加，但反應停止后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質量還會增加，故錯誤；b 、溶液的 ph 值會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于或等于 2 ，只會接近2，故錯誤；c、隨著反應的進行，氯化鈉的質量會不斷增加，當反應停止后不變，但是其質量分數由于稀鹽酸的不斷加入，又會減小，故錯誤；d 、隨著反應的進行，氫氧化鈉的質量不斷減小為0，氫氧化鈉的質量分數也會不斷減小為 0，故正確故選： d難度較大， 做題時一定要注【點評】 本題主要考查學生利用化學知識分析有關圖象的能力，意分析好反應過程中量

52、的變化49 d【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制【專題】化學學習中的實驗思想；溶液、濁液與溶解度【分析】a 、根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟進行分析判斷b、利用溶質質量=溶液質量好質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；進而溶劑質量=溶液質量-溶質質量，計算出所需水的質量，由所需水的體積判斷所需量筒的量程c、根據溶解操作中玻璃棒的作用，進行分析判斷.d 、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當于稀釋了待測液，進行分析判斷【解答】解：a、配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的

53、氯化鈉和量取水，最后進行溶解、轉移，故選項說法正確b、溶質質量=溶液質量 咻質的質量分數，配制50g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量=50gm5%=7.5g;溶劑質量二溶液質量-溶質質量，則所需水的質量 =50g-7.5g=42.5g （合 ml ），應選用 50ml 的量筒，故選項說法正確c、溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率，故選項說法正確.d 、把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水洗過的試劑瓶中，相當于稀釋了待測液，溶質的質量分數會偏小，故選項說法錯誤故選： d 【點評】 本題難度不大， 掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、 注意事項等是正確解答本題的關鍵22 d【考點】酸、堿、鹽的鑒別【專題】物質的鑒別題；物質的檢驗、鑒別與推斷不用其他試劑， 就能將組內物質鑒別出來，首先需考慮物質的顏色，然后將鑒別出來的物質與其他物質混合， 根據現象的不同加以鑒別， 若物質都是沒有顏色， 則讓溶液之間兩兩混合，根據不同的實驗現象加以鑒別【解答】 解： a 、 碳酸鈉能夠和硫酸反應產生二氧化碳氣體， 和氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，因此四種物質兩兩混合， 既能夠產生沉淀又能夠產生氣體的是碳酸鈉， 能夠和碳酸鈉反應