1、化學試卷 第 1 頁 （共 8 頁）全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（天津賽區）試題全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（天津賽區）試題考生須知：考生須知：1 1請將全部答案寫在試題上。請將全部答案寫在試題上。2 2考試時間考試時間 9090 分鐘。分鐘。可能用到的相對原子質量：h 1 c 12n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 fe 56 cu 64 zn 65i 127一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共 10 分，每題分，每題 2 分）每題只有一個正確答案，將其標號填入下表中。分）每題只有一個正確答案，將其標號填入下表中。1根據物質

2、分類知識判斷，屬于純凈物的是a潔凈的空氣 b冰水共存物 c干凈的果汁 d 礦泉水2美國首顆“嗅碳”衛星在 2009 年 2 月 24 日在發射升空過程中因運載火箭出現故障墜毀，這顆衛星的主要任務是繪制全球二氧化碳循環地理分布圖。下面關于二氧化碳的敘述不正確的是a二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁 b二氧化碳是植物進行光合作用必不可少的原料c網固態二氧化碳俗稱干冰，升華時可吸收大量熱，因而用作制冷劑d自然界中的二氧化碳主要消耗途徑是植物的呼吸作用 3物質的用途與性質密切相關。下列敘述錯誤的是a因為熟石灰能和酸發生反應，所以可用熟石灰改良酸性土壤b因為甲醛能使蛋白質變性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可

3、用于浸泡水產品c因為“洗潔精”有乳化功能，所以“洗潔精”可用來洗滌餐具上的油污d因為氮氣化學性質不活潑，所以可用于食品包裝袋內防腐4蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質，它既能中和發酵過程產生的酸，又能引起發泡作用，這種白色物質是anaoh bca(oh)2 cnahco3 dnacl5 “既滿足當代人的需求，又不對后代人滿足其自身需求構成危害的發展”是科學發展觀的重要內涵之一。下列敘述不符合科學發展觀的是 a廢舊金屬的回收利用，既可以節約金屬資源，又可以減少對環境的污染 b開發太陽能、風能等新能源，既可以解決能源危機，又可以減少對環境的污染 c為了避免造成土壤污染，應將使用過的一次性塑料飯盒倒

4、入江河湖泊 d用秸稈制沼氣，既能避免焚燒秸稈產生的污染，又能解決生活用燃料問題二、選擇題（本題共二、選擇題（本題共 20 分，每題分，每題 2 分）每題有分）每題有 12 個正確答案，將其標號填入下表中。個正確答案，將其標號填入下表中。正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的，只選一個且正確正確答案只有一個選項的，多選不給分；正確答案包括兩個選項的，只選一個且正確給給 1 分，一對一錯不給分。分，一對一錯不給分。6化學肥料對農業的高產豐收具有重要的作用。取少量下列化肥，分別加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性氣味的是 a氯化鉀b硫酸銨 c尿素 d磷礦粉7下列實驗設計方

5、案中，可行的是化學試卷 第 2 頁 （共 8 頁）a. 用足量稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉b向某無色未知溶液中加入 bacl2溶液，證明存在 so42-c將 h2、o2的混合氣體通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣d用過濾的方法分離 nacl 和 nano3d 的混合物 8一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示下列敘述正確的是物質abcd第一次測得的質量/g5044.61第二次測得的質量/g待測20234.2a上述反應屬于化合反應 b該反應應 c 與 d 的質量變化之比為 23：4c第二次測得 a 的質量為 12.4g d該反應中共生成 d 的質量

6、為 4.2g9以下各裝置能完成相應實驗的是 a裝置：制取氧氣、氫氣等氣體 b裝置：干燥，收集 hcl 氣體 c裝置：用氯酸鉀制氧氣 d裝置：由 b 進氣收集 o2或 co2氣體10. 如圖，實驗桌上放置的兩容器中盛有等體積的醋酸和水兩種液體。幾天后，兩者的體積都明顯減少，且醋酸比水減少得多。由此現象得出的正確結論是a. 醋酸與水都能揮發b. 醋酸比水易揮發c. 醋酸的熔點比水高d. 醋酸的沸點比水高11汽車用鉛蓄電池中需要質量分數為 28%的稀硫酸。若在實驗室中用 10g 質量分數為 98%的濃硫酸(密度為 1.84 g/cm3)配制 28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作

7、1g/cm3） a將 25ml 水慢慢倒入盛有 5.4ml 濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌b將 10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25ml 水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌c若其他操作正確，量取 25ml 水時俯視讀數，則所配稀硫酸中溶質的質量分數小于 28%d配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和12. 推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 a酸能使紫色石蕊溶液變紅。通入 co2 后的紫色石蕊溶液變紅，所以 co2 是酸 b酸性溶液的 ph 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的 ph 小于 7 化學試卷 第 3 頁 （共 8 頁）c在同一化合物中，金屬元

8、素顯正價，所以非金屬元素一定顯負價 d溶液中有晶體析出時，溶質質量減小，所以溶質的質量分數一定減小 13有 a、b 兩種混合粉末，質量分別為 m1，m2。a 由 caco3和 khco3組成，b 由 mgco3和nahco3組成。將 a、b 分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為 wg。下列說法正確的是（已知：khco3 + hcl = kcl + co2+ h2o ，nahco3 + hcl = nacl + co2+ h2o） a 21m1 = 25m2 bm1 = m2 c混合物 b 中 mgco3和 nahco3質量比可為任意比 d混合物 a 中 caco3和 khco3質量

9、比一定為 1114下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）acacl2（caco3） 加足量稀硫酸、蒸發、結晶bnacl（na2co3） 加足量稀鹽酸、蒸發、結晶cfe（cu） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥dmno2（kcl） 加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥15某一溶液由鹽酸、碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液中的一種，或由其中幾種混合形成，現向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液體積的關系如圖所示。則下列判斷正確的是a. 該溶液中不可能含有碳酸鈉b. 該溶液含有硫酸或鹽酸，也可能兩種同時含有 c. 該溶液中是否含有氯化銅不能確定d. 從上述信息可知該溶液

10、的組成只可能有一種情況題號12345678910答案題號1112131415答案三、填空題（本題共三、填空題（本題共 23 分）分）16(4 分) 填表：下列物質用途主要利用物理性質的，填寫其對應的物理性質；主要利用化學性質的，填寫其對應的化學反應方程式。化學試卷 第 4 頁 （共 8 頁）序號物質用途物理性質或化學反應方程式鋁制鋁箔及電纜線純堿制取苛性鈉酒精內燃機的燃料下圖是汽車尾氣處理過程中發生的某個反應的微觀示意圖。圖中一種小球代表一種元素的原子，三種原子分別是 c、n、o。該反應的化學方程式為_ _。17(2 分) 粉筆是教室內空氣的主要污染源(可吸入顆粒物)，粉筆的生產過程是： （1

11、）寫出熟石膏變為生石膏的化學方程式_ _。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和純堿，可制成“無塵”粉筆。這是利用甘油吸濕性很強的性質，可使粉筆因潮濕而不飄塵，而加入純堿的作用是提高粉筆的硬度。其原理用化學方程式表示為_ _。18 （6 分）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應的化學方程式： 氯化鋇溶液與硫酸鈉混合： ； 碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ； 氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發生嗎? 這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結

12、合。如上述反應中，實際參加反應的離子是 ba2+和 so42 一，而 cl一、na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是 ；上述反應中實際參加反應的離子是 。（3）請根據你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現 naoh 溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖。化學試卷 第 5 頁 （共 8 頁）19（6分）某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質量分數設計了下列實驗：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。待中反應充分后，過濾。取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質量為cg。回答下列問題：（1）稱量樣品時，應把樣品放在托盤天平

13、的 盤里。（2）如何判斷中反應已進行充分？ 。（3）過濾中發現濾液出現渾濁，應如何處理？ 。（4）整個實驗過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通過上述實驗測得的銅的質量分數是（用a、b、c表示）。（6)老師指出，、之間缺少一個步驟，使得實驗結果偏大。該步驟是 。 20 （5分）已知：鎂+氧氣 氧化鎂（固體）鎂+氮氣 氮化鎂（固體）（1）在做測定空氣中氧氣含量的實驗時，（填能或不能）用鐵絲代替紅磷，原因是 。（2）某同學根據已知條件的提示，對實驗所用的藥品進行了更換，用了木炭、硫、鎂中的一種藥品進行實驗，實驗也取得了成功，猜想他用到的實驗藥品是。請簡述實驗過程。 四

14、、簡答題（本題共四、簡答題（本題共 18 分）分）21 （6 分）經過學習我們可以初步認識到：化學反應的快慢、現象、生成物等與反應物量的多少、反應條件有著密切的關系。請各舉一例說明：(1)使用催化劑，能改變化學反應的速率； (2)反應物的量不同，生成物可能不同； (3)反應物的含量不同，反應現象可能不同: 22(4 分)模擬酸雨形成的流程如下圖所示。硫在單質氣體 a 中燃燒發出藍紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體 b；通常情況下 c 為無色液體，b、c、d 是氧化物；e、f 和 x 都是酸，g 是白色沉淀。試填空：點燃點燃化學試卷 第 6 頁 （共 8 頁） (1)e 的化學式為： 。 (2)反應

15、的化學方程式為： 。 (3)反應的化學方程式為： 。(4)反應的化學方程式為： 。 23 （8 分）為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為 40ml 的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為 60ml且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，且兩個容器間的導管足夠粗，保持空氣正常流動。請回答下列問題：（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從 20ml 刻度處推至 15ml 刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至 20ml 刻度處，則說明_；（2）

16、若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾。可觀察到的現象為：_；（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻。可觀察到的現象為_；（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如：_。五、實驗題（本題共五、實驗題（本題共 17 分）分）24 （8 分）下圖是氧化沉淀法生產復印用 fe3o4粉的工藝流程簡圖，根據要求回答問題。 （1）鐵的另兩種常見氧化物的化學式是 。（2）副產品 p 是 ，由溶液 n 獲得該副產品的操作順序是 b d。適量 naoh 溶液通一定量空氣加水溶解過濾除雜溶液 n沉淀 m工業綠礬（

17、feso47h2o）feso4溶液副產品 p產品 fe3o4試管活塞前沿在20ml 刻度處白磷彈簧夾注射器化學試卷 第 7 頁 （共 8 頁）稀硫酸堿石灰濃硫酸鼓氣球樣品d eb c堿石灰afa過濾 b加熱濃縮 c冷卻結晶 d晶體加熱至完全失去結晶水（3）通空氣時的化學方程式是 4fe（oh）2 + 2h2o + o2 = 4 fe（oh）3，由沉淀 m 獲得fe3o4的過程中發生的反應為 fe（oh）2 + 2fe（oh）3 = fe3o4 + 4h2o，控制“一定量空氣 ”的目的是 ，沉淀 m 中 fe（oh）2 和 fe（oh）3的最佳質量比為 。25 （9 分）某純堿樣品中含有少量氯化

18、鈉，現欲測定其碳酸鈉的質量分數，進行如下實驗： 【實驗原理實驗原理】na2co3+h2so4 = na2so4 + h2o + co2 通過實驗測定反應產生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數。【實驗裝置實驗裝置】【實驗步驟實驗步驟】 如圖連接裝置（除 b、c 外）并加入所需藥品。 稱量并記錄 b 的質量（m1） 。 （稱量時注意封閉 b 的兩端。 ） 按動鼓氣球，持續約 1 分鐘。 連接上 b、c。 打開分液漏斗 f 的活塞，將稀硫酸快速加入 d 中后，關閉活塞。 按動鼓氣球，持續約 1 分鐘。 稱量并記錄 b 的質量（m2） 。 （稱量時注意封閉

19、 b 的兩端及 e 右端的出口。 ） 計算。已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管 a 的作用： ；干燥管 c 的作用是 e 裝置的作用是 。步驟中鼓氣的目的是 步驟中鼓氣的目的是 ；本實驗能否同時省略、兩個步驟? ，原因是 。若所取樣品的質量為 5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗 f 中至少要盛放 10的稀硫酸（密度為1.07g/ml） ml，若 m1為 51.20g，m2為 53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數為 化學試卷 第 8 頁 （共 8 頁）。六、計算題（本題共六、計算題（本題共 12 分）分）26(4 分) 右圖是給病人輸液用的氯化鈉注射溶液的標簽。（1）要配置 20

20、00ml 這種注射溶液（密度為 1g/cm3）, 需要氯化鈉多少克？（2）某同學為測定該氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液 130g 于燒杯中，然后滴入足量的 agno3溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀 2.87g。請你通過計算，判斷該氯化鈉注射液是否符合上的要求。 27. （8 分）鋼鐵工業是國家工業的基礎。2008 年我國粗鋼產量近 5 億噸，居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識。請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將 6.62 g 鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應） ，過濾，然后在濾液中

21、加過量的 naoh 溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得 4.80g fe2o3。現以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產過程中鐵元素損失 4，計算每生產 1.00t 生鐵（含鐵 96） ，至少需要這種鐵礦石 噸。 （保留兩位小數）（2）取某鋼樣粉末 28.12g（假設只含 fe 和 c） ，在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀。計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比。 再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到 50g 質量分數相同的稀 h2so4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gh2的體積為 22.4l）請根據表中數據計算稀硫酸中 h2so4的質量

22、分數為 。若在實驗中繼續加入 mg 鋼樣粉末，請用含 m 的代數式表示：反應結束后剩余的全部固體質量為只寫出最后結果即可) 氯化鈉注射溶液【規格】500ml：4.5g (0.9%)【適應癥】各種原因所致的失水等【用法】靜脈滴注化學試卷 第 9 頁 （共 8 頁） 2010年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽年全國初中學生化學素質和實驗能力競賽（天津賽區）試題參考答案及評分標準（天津賽區）試題參考答案及評分標準一、 （每小題2分，共10分）12345bdbc二、 （每小題2分，共20分）6789101112131415ba bccdbbbacbdad三、 （本題共23分）16 （4分）(1) 延

23、展性、導電性（1分）na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh（1分） c2h5oh+3o2 2co2+3h2o （1分）(2) 2no+2con2+2co2 （1分）17 （2分） （1） （caso4）2h2o+3h2o=2caso42h2o（1分） （2）caso4+na2co3=caco3+na2so4（1分）或（caso4）2h2o+2na2co3=2caco3+2na2so4+ h2o 18 （6分）每空1分 （1）bacl2+na2so4=baso4+2nacl k2co3+2hcl=2kcl+co2+ h2o ba(oh)2+2hno3=ba(no3)2+2h2o （2

24、）co32-和h+ oh-和h+ （3） 19 （6分）每空1分（1）左（2）滴入鹽酸時不再產生氣體（3）重新過濾（換掉濾紙，再過濾一次）（4）漏斗（5）100（6）洗滌沉淀20 （5分）（1）不能（1分） 鐵絲在空氣中不能燃燒 （1分） （2）硫（1分） ，將（集氣瓶和燒杯中的）水換成氫氧化鈉溶液， （1分）用彈簧夾夾緊乳膠管，點燃燃燒匙內的硫后，立即伸入集氣瓶中并把塞子塞緊。待硫熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察氫氧化鈉溶液進入集氣瓶中的情況（1分） 。 四、 （本題共18分）21 （6分）每空2分（1）加入催化劑時，氯酸鉀受熱或過氧化氫溶液常溫下分解速率加快。 （2）木炭充分燃燒時生成二氧化碳，不充分燃燒時生成一氧化碳【用化學方程式表示也可】 （3）硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰22 (4分） 每空l分abc化學試卷 第 10 頁 （共 8 頁） (1)h2so3 (2)s+o2so2 (3)so3+h2o=h2so4 (4)bacl2+h2so4=baso4+2hcl 23. （8分）每空2分（1）裝置的氣密性良好（2）白磷燃燒，產生白煙，活塞前沿約在12ml的刻度線上（3）白磷