1、內黃一中2014屆高三12月月考化學試題 c 12 o 16 cu 64 fe 56 mg 24 2013-12-6一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，滿分48分.）1.設na為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()a標準狀況下，0.1molcl2溶于水，轉移的電子數目為0.1nab常溫下，10lph=13的naoh溶液中含有的oh-離子數為nac標準狀況下，11.2l己烷中含有分子的數目為0.5nad100ml0.1moll-1的fecl3溶液中含有fe3+的個數為0.01 na2已知下面三個數據：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關的三種酸的電離常數，若已知下列

2、反應可以發生：nacnhno2=hcnnano2 nacnhf=hcnnaf nano2hf=hno2naf由此可判斷下列敘述不正確的是()ak(hf)7.2104bk(hno2)4.91010c根據其中兩個反應即可得出結論dk(hcn)k(hno2)k(hf)3室溫下某無色透明溶液中由水電離出的h和oh濃度的乘積為11024，則此溶液中可能大量共存的離子組為()ahco、al3、na、sobi、no、k、nhcmno、cl、so、kdsio、oh、so、na、cl4、實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是a濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 b少量金屬鈉保存在煤油中c少量液

3、溴可用水封存，防止溴揮發d保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉5據最新報道，科學家發現了如下反應：o2+ptf6=o2(ptf6)。已知o2(ptf6)為離子化合物，其中pt為+5價，對于此反應正確的是（ ）a在此反應中，每生成1mol o2(ptf6)則轉移1mol電子b在此反應中，o2是氧化劑，ptf6是還原劑co2(ptf6)中氧元素的化合價是+1價do2(ptf6)中僅存在離子鍵不存在其它化學鍵6下列有關實驗原理或操作正確的是 ()a選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取收集少量co2、no、o2b配制feso4溶液時，一般加一定量稀硫酸和足量鐵粉，并且現配現用c洗滌沉淀時

4、（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干d用干燥的ph試紙可測得新制氯水的ph=2 7海洋中有豐富的食品、礦產、能、藥物和水產資，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是 a制取nahco3的反應是利用其溶解度小于naclb用澄清的石灰水可鑒別nahco3和na2co3c在第、步驟中，溴元素均被氧化d工業上通過電解飽和mgcl2溶液制取金屬鎂8將26g co和o2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內有足量的na2o2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷地點燃，使其充分反應，恢復至原溫度，結果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1：p2為a9：4 b7：3 c7：

5、6 d6：79已知：fe2+結合s2-的能力大于結合oh-的能力，而al3+則正好相反，i2的氧化性比s強。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入過量的ki溶液，再加入足量的na2s溶液，所得沉淀是afe2s3和 al(oh)3 bfe(oh)3和al(oh)3 cfes、al(oh)3和s dal2s3、fes和s10 空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（rfc），rfc是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為rfc工作原理示意圖，有關說法正確的是a. 當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12l o2（標準狀況下） b. b極上發生的

6、電極反應是：4h2o + 4e- = 2h2+ 4oh- c. d極上發生的電極反應是：o2 + 4h+ + 4e- = 2h2o d. c極上進行還原反應，b中的h+可以通過隔膜進入a11短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數依次遞增，a、b兩元素相鄰，b、c、e原子的最外層電子數之和為13，e原子最外層電子數是b原子內層電子數的3倍或者c原子最外層電子數的3倍，b、d原子最外層電子數之和等于c、e原子最外層電子數之和。下列說法正確的是 a 元素b和e的氧化物對應的水化物均為強酸bc的單質能與a的氧化物發生置換反應c元素c、d、e的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應d工業上常用電解

7、元素c、d的氯化物制取它們的單質12下列說法正確的是a. 常溫下，反應2a (s)+b (g)2c (g)+d (g)不能自發進行，則該反應 h一定大于0b鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量減少c其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積d常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量碳酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生，則常溫下ksp(baco3) ksp(baso4)13、在一定溫度下，將氣體x和氣體y各0.16mol充入10 l恒容密閉容器中，發生反應x(g)y(g) 2z(g) h (正) c該溫度下此反應的平衡常數k=1.44d其他條件不變

8、，再充入0.2 mol z，平衡不移動，x的體積分數不變。14下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 a漂白粉溶液在空氣中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3 b用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6oh c氯化鐵溶液與銅反應：fe3+cu=fe2+cu2+ d0.01 moll1 nh4al(so4)2溶液與0.02 moll1 ba(oh)2溶液等體積混 合：nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh=2baso4+al(oh)3+nh3h2o15下列示意圖與對應的反應情況符合的是（ ）a向含0.01mol koh和0.01mol ca(

9、oh)2的混合溶液中緩慢通入co2至過量b向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量c向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至過量d向naalo2溶液中逐滴加入鹽酸至過量16.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成no的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有no)：編號稀硝酸體積/ml100200300400剩余金屬/g18.09.600no體積/ml224044806720v 下列計算結果正確的是 a 中溶解了5.6gfe b硝酸的濃度為0.4mol/lc 中溶解了9.6gcu d中v=8960二、填空題：

10、（52分）17（12分）已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。(1)寫出a、c、f、g的化學式a、_，c、_，f、_，g、_。(2)檢驗d中陽離子的方法_。(3)保存c溶液時為什么要加固體a (4)寫出下列轉化的離子方程式或化學方程式。ac：_。cd：_。18、（8分）有關元素x、y、z、d、e的信息如下元素有關信息x元素主要化合價為2，原子半徑為0.074 nm。y所在主族序數與所在周期序數之差為4。z原子半徑為0.102 nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其單質在x的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰。d最高價氧化物對應的水化物，能電離出離子數、

11、電子數都相等的陰、陽離子。e單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：x的一種氫化物可用于實驗室制取x的單質，其反應的化學方程式為 。 e元素與y元素可形成ey2和ey3兩種化合物，下列說法不正確的是 。（填序號）.保存ey2溶液時，需向溶液加入少量e單質。.通常實驗室配制ey3溶液時，直接用水溶解ey3固體即可。.ey2只能通過置換反應生成，ey3只能通過化合反應生成。.銅片、碳棒和ey3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒。.向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ey3的濃溶液，原無色溶液都可變為紫色。 用化學符號表示d2z的水溶液中各離子濃度從大到小的

12、順序是 。 將一定量的y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含y元 素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。則該苛性鉀溶液中所含koh的質量是 g，該反應中轉移電子的物質的量是 mol。19（14分）固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以mg(no3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想： 甲：mg(no3)2、no2、o2 乙：mgo、no2、o2 丙：mg3n2、o2 丁：mgo、no2、n2（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_ 。查閱資料得知：2no2+

13、2naoh=nano3+nano2+h2o針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：（2）實驗過程取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（a），觀察到e 中有氣泡連續放出，表明_ 。 稱取mg(no3)2固體3 . 79 g置于a中，加熱前通人n2以驅盡裝置內的空氣，其目的是_ ；關閉k，用酒精燈加熱時，正確操作是先_ 然后固定在管中固體部位下加熱。 觀察到a 中有紅棕色氣體出現，c、d 中未見明顯變化。 待樣品完全分解，a 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 . 0g 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象。( 3 ）實驗結

14、果分析討論 根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_是正確的。 根據d 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有o2，因為若有o2，d中將發生氧化還原反應：_（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有o2存在，未檢側到的原因是_。 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。20. （12分）某混合金屬粉末，除mg外還含有al、zn中的一種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、ph試紙、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o。該小組探究過程如下： 查閱資料：ks5uks5u

15、ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬鋅(zn)可以與naoh溶液反應生成h2zn(oh)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及nh3h2oks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uk

16、s5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uzn2+易形成絡合物如zn(nh3)42+，該絡合物遇強酸分解生成zn2+、nh4+ 提出假設：（1）假設：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素假設：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素假設： 實驗探究：甲同學基于假設設計實驗方案如下：wg樣品溶液濾液沉淀a溶液沉淀稀硫酸試劑m過濾操作inaoh沉淀b濾液溶液稀硫酸乙同學同樣基于假設3設計另一實驗方案如下：wg樣品濾液沉淀c沉淀b濾液溶液溶液沉淀naoh

17、過濾與甲同學操作i相同稀硫酸naohks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（2）試劑m是_；沉淀b是 。（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是 。（4）丁同學研究了甲、乙兩同學的方案后，在其中一種方案的基礎上用最簡便方法測定了wg樣品中金屬鎂(mg)的質量，他的方法是 。（5）操作的

18、主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有zn2+、al3+、nh4+和so42等離子，向其中逐滴加入naoh溶液，則生成沉淀的物質的量與加入naoh溶液體積關系的圖像正確的是_。n(沉淀)v(naoh)/mlcn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)v(naoh)/mlbv(naoh)/mlav(naoh)/mld 21（15分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(so2)排放量減少8%，氮氧化物(nox)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。處理nox的一種方法是利用甲烷催化還原nox。ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h1=574kjmol1ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h2ch4(g)+2no2 (g)= n2(g) + co2(g)+2h2o(g) h3=867kjmol1則h2= 。 化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產