1、化學與技術練習1.（多樣化的水處理技術）近幾年秋冬季節由于降雨較少，海水倒灌，再加上一些人為的破壞因素，沿海一帶地區的咸潮問題日益嚴重。咸潮是一種“沖淡水”，是河口的咸水陸地淡水和海洋鹽水混合的咸水。當江水中含鹽度超過025克/升，會對人體造成危害，并影響動、植物生長，還會對工業生產造成威脅，如鍋爐容易積垢，設備容易氧化、生銹。（1）咸水與一般的淡水相比較，味覺咸苦。咸味主要來自氯化鈉（食鹽），苦味主要來自_ （填所含物質的化學式）。（2）由于受咸潮的影響，桶裝純凈水的需求量明顯增大，不法商販趁機用異地的自來水冒充純凈水從中謀取暴利，我們只要向水樣中滴加少量硝酸銀溶液便可辨別其真偽，可觀察到的

2、現象是 ，有關反應的離子方程式為 。（3）鹽堿池（含較多nacl、na2co3）不利于作物生長，產生堿性的原因是（用離子方程式表示） ，施加適量石膏（caso4）可降低鹽堿池的堿性，其反應的化學方程式為 。（4）海水的平均含鹽度（氯化物）高達千分之三十五，即35克/升。取海水2.0 l，經測定含nacl 46.8g，mgcl2 28.5g，求算該海水中cl的物質的量的濃度為：_。（5）內河水經處理，可作為生活用水。自來水廠凈化水的過程中往往用到明礬作為凈水劑。寫出該物質凈水原理的離子方程式： 。（6）人們在使用自來水時發現，長期漏水的水籠頭下方常常有一層銹斑，請寫出用化學方法除銹的化學方程式：

3、 。2(從自然資源到化學品)氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國科學家哈伯在1905年發明的，其合成原理為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=92.4kj/mol。他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：（1）合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）。a采用較高壓強（20mpa50mpa）b采用500的高溫 c用鐵觸媒作催化劑d將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，n2和h2循環到合成塔中（2）合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。寫出氨的兩種重要用途_ （3）右圖是實驗室模擬工業法合成氨的簡易裝置

4、。簡述檢驗有氨氣生成的方法： （4）在298k時，將10moln2和30molh2通入合成塔中，為何放出的熱量小于92.4kj? （5）合成氨原料可由天然氣制取。其主反應為：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)，1m3（標準狀況）ch4按上式完全反應，產生h2mol。（6）在一定溫度和壓強下n2與h2的配比為1：3進行反應，達到平衡時氨氣占平衡混合氣體體積的25%，且溫度、容積不變，則達平衡時n2的轉化率為 3.我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：co2na2co3x食鹽水循環ii循環i母液(提取副產品)煅燒爐合成氨廠沉淀池nh3nh3(1) 上述生

5、產純堿的方法稱，副產品的一種用途為。(2) 沉淀池中發生的化學反應方程式是。(3) 寫出上述流程中x物質的分子式。 (4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。(a) 增大nh4+的濃度，使nh4cl更多地析出(b) 使nahco3更多地析出(c) 使nahco3轉化為na2co3，提高析出的nh4cl純度4.硫酸是許多化學工業的原料、也是國家工業發達水平的一種標志。接

6、觸法制硫酸的核心反應是2so2(g) +o2(g) 2so3(g) h0。（1）該反應的平衡常數表達式為_，升高溫度，k值將_（“增大”、“減小”、“不變”）。（2）該反應在接觸室進行，從提高能源利用率考慮，接觸室內裝有設備_（3）硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有_ _(填序號)。a.礦石加入沸騰爐之前先粉碎 b.使用v2o5作催化劑c.接觸室中不使用很高的溫度 d.凈化后爐氣中要有過量的空氣e.接觸氧化在常壓下進行 f.吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收so3（4）硫酸工業尾氣中含有少量so2，常用氨水吸收后再加硫酸，回收so2的同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子濃度由大到

7、小的順序為_ _。（5）硫酸工業的尾氣中含有少量的so2，常用過量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式： 5.蛇紋石礦可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下氫氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2開始沉淀ph1.53.39.4 (1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了mg2+外，還含有的金屬離子是_ _(2)進行操作時，控制溶液ph78（有 關氫氧化物沉淀的ph見右表） ca(oh)2不能過量，若ca(oh)2過量可能會導致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物a中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物a中加入_ (填入物質的化學式)，然后_

8、(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_ _(填寫物質化學式)。(5)現設計一個實驗，確定產品amgco3bmg(oh)2ch2o中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ _ mgo稱量（6)18.2g產品完全分解后，產生6.6gco2和8.0g mgo，由此可知，產品的化學式中： a=_ _ b =_ _ _ c =_ _6.海水及鹽鹵中均有氯化鎂存在，某海鹽廠用副產品mgcl26h2o做原料，在523以上加熱，制取耐火材料原料氧化鎂和鹽酸。（1）寫出上述反應的化學方程式 。（2）此法制備

9、32.85%的濃鹽酸時是否需要加入其它原料？_ ，并說明理由_ 。（3）1000kg的mgcl26h2o理論上可以制得氧化鎂_ _kg，同時制得32.85%的濃鹽酸_ kg。（4）在干燥的氯化氫氣流中加熱mgcl26h2o也可制得電解冶煉鎂的原料無水mgcl2，試解釋干燥氯化氫的作用。 。（5）若該工廠不再增加原料（干燥劑可循環利用，忽略水蒸氣的損失），利用mgcl26h2o同時制取氧化鎂、濃鹽酸和無水氯化鎂，請你為該廠設計的工藝流程提出合理建議_。7.鋼鐵工業是國家工業的基礎。請回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。（1）工業用熱還原法煉鐵，寫出由co還原赤鐵礦（主要成分為fe2o3）的

10、化學方程式：_ 。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（fe2o3x h2o），反應的化學方程式： _ 。（3）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式_ 。（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。（5）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： a電極對應的金屬是_(寫元素名稱)，b電極的電極反應式是 。 若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為_mol。鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。8.洗衣粉

11、的主要成份之一是烷基苯磺酸鈉，常用的是十二烷基苯磺酸鈉，其合成路線如下：請回答下列問題：分子中的親水基是 ，親油基是 。由十二烷基苯制取十二烷基苯磺酸的化學方程式為 ，反應類型為 。用油脂可以制肥皂，試寫出從硬脂酸甘油酯生成硬脂酸鈉和甘油的化學方程式為 ，反應類型為 。在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質（如奶漬、肉湯）等水解為可溶性的物質而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡1030min，水溫在4050最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存，也不宜久存。為什么？ 。過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉（na5p3o10）做助劑，它可使硬度大的洗滌水軟化，對微細的無機粒子或油脂具

12、有分散、乳化、膠溶作用，防止污漬再次沉積到衣物上；它還能維持水溶液的弱堿性，提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是，20世紀90年代以來，世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑。請解釋原因 。9.硫酸銨是一種常用的銨態氮肥。下表是硫酸銨化肥品質的主要指標。優等品一等品合格品外觀白色結晶，無可見機械雜質無可見機械雜質氮（n）含量21.0%21.0%20. 5%某化學研究性學習小組為本地農業生產服務，對某農用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質進行探究。觀察外觀 該硫酸銨化肥無可見機械雜質。實驗探究按右圖所示裝置進行實驗。燒瓶內發生反應的離子方程式為： 。燒杯中盛放的試劑最好是 （填“濃硫酸”、“稀

13、硫酸”或“水”）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是 。交流討論甲同學：根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是： ；乙同學：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是： ；經過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗。探究結論稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后b裝置增重3.4 g。則該化肥 （填“是”或“不是”）一等品。某工廠用石膏、nh3、h2o、co2制備(nh4)2so4，首先石膏磨成粉末制成caso4懸濁液，然后按如下工藝流

14、程進行產生：操作1與操作2的順序能否調換？ （填能與否），理由是 。常溫下，caco3和caso4的溶解度分別為1.510-3g和2.110-1g，請解析caso4向caco3轉化的原因。 。 從綠色化學角度考慮，該工藝流程應增加一個操作，這個操作是 。10.“綠色化學”要求利用化學原理從源頭消除污染，減少或消除在化工產品的設計、生產及應用中有害物質的使用和產生。“綠色化學”要求化學反應和化學工業過程以“原子經濟性”為基本原則，在獲取新物質的化學反應中充分利用參與反應的原料的每一個原子，實現“零排放”。下列化學反應符合綠色化學概念的是（ ）a制取有機玻璃的單體：b制取cuso4： c制取乙苯：

15、 （催化劑是氯化鋁，氯化鋁和加入的鹽酸都有較強的腐蝕性，生產過程中產生大量廢液、廢氣）d制取cu（no3）2：2cu+o22cuo cuo+2hno3（稀）=cu（no3）2+h2o化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。但廢舊電池的妥善處理已成為我們日常生活十分頭痛的問題，資料表明一節廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。常用的鎳鎘電池的總反應可以表示為：cd2nio(oh)2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2 已知ni(oh)2和cd(oh)2均難溶于水但能溶于酸。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為 。硫酸工業的尾氣中主要含有 氣體，下列有關它的敘述錯誤的是（

16、）a形成硫酸型酸雨 b. 破壞臭氧層 c. 不會腐蝕建筑物d.能跟血紅蛋白結合使人體中毒 e.能使品紅、酸性kmno4褪色，并且褪色原理相同該尾氣我們可采用過量氨水吸收，請寫出化學反應方程式 。請判斷這種處理方法是否符合綠色化學的概念 （填“是”或“否”）并說明理由 。參考答案1（1）mgcl2 、mgso4 （2）有白色沉淀產生， ag+ + cl = agcl （3）co32 + h2o hco3 + oh na2co3 + caso4 = caco3 + na2so4 （4）0.7 mol/l （5）al3+3h2o al(oh)3+3h+ （6）fe2o3 + 6hcl = 2fecl

17、3+3h2o 2（1）ad （2）用濕潤的紅色石蕊試紙放在導管出口處，若試紙變藍說明有氨氣生成。（3）氮肥、致冷劑、干電池 （4）該反應是可逆反應，10moln2與30molh2不可能完成反應，所以放出的熱量小于924kj 。 （5）133.9 （6）40%3（1） 聯合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2） nh3 + co2 + h2o + nacl nh4cl + nahco3或 nh3 + co2 + h2o nh4hco3 nh4hco3 + nacl nahco3 + nh4cl（3） co2（4） i過濾（5） 稀硝酸和硝酸銀溶液（6） a、c4.（

18、1）c(so3)2/ c(so2)2c(o2) 減小 （2）熱交換器 （3）cd （4）c(nh4+)c(so42)c(h+)c(oh)（5）nh3h2o+so2=2nh4+ +so32 +h2o5.(1)fe3+ al3+ (2)al(oh) 3、mg(oh)2 (3)naoh 過濾、洗滌、灼燒 （4）co2 (5) 測出co2的質量 測出水蒸汽的質量 （6）3、1、36.（1）mgcl26h2o=mgo+2hcl+5h2o（2）需要再加蒸餾水(1分)；生成的hcl溶于生成的水中，hcl的質量分數大于32.85%（1分）；（3）可制得氧化鎂197kg，（2分）濃鹽酸1095kg （2分）；（4）氯化氫氣流可抑制氯化鎂水解，并帶走水蒸氣。反應式為：hcl氣流mgcl26h2o=mgcl2+6h2o（