1、 質(zhì)量守恒定 律及其應(yīng)用 元素種類原子種類元素種類原子種類 原子數(shù)目原子質(zhì)量原子數(shù)目原子質(zhì)量 反應(yīng)后反應(yīng)后 反應(yīng)前反應(yīng)前 一、質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律 1 1、質(zhì)量守恒定律：、質(zhì)量守恒定律： 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的_ _ 等于等于 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。 2 2、化學反應(yīng)化學反應(yīng)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”的原因的原因：在化學在化學 反應(yīng)前后反應(yīng)前后_沒有改變、沒有改變、_ 沒有增減，沒有增減，_沒有改變。沒有改變。 課前回顧：課前回顧： 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 質(zhì)量總和質(zhì)量總和 原子數(shù)目原子數(shù)目 原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 原子的種類原子的種類 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)

2、用 l定義定義：參加參加化學反應(yīng)的化學反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于，等于 反應(yīng)后反應(yīng)后生成生成的的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。 l注意：注意： 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律只適用于只適用于化學變化化學變化, ,一切化學反應(yīng)都一切化學反應(yīng)都 遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于不適用于物理變化物理變化； 不參加反應(yīng)不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量的物質(zhì)質(zhì)量不能計不能計 入入“總和總和”中；中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有 無遺漏。無遺漏。 要點、考點聚焦要點、考點聚焦 知

3、識要點：知識要點： 變變 分子分子種類種類一定變一定變 例例:CuO+H2Cu+H2O 水分解微觀示意圖水分解微觀示意圖 水水 氫氣氫氣 + 氧氣氧氣 通電通電 通電通電 拆成拆成 重新組合重新組合 氫原子氫原子 氧原子氧原子 水分子水分子 氧分子氧分子 氫分子氫分子 1 1、確定物質(zhì)的元素組成、確定物質(zhì)的元素組成 分析分析: :HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 例例1 : 1 : 植物進行光合作用可簡單表示為植物進行光合作用可簡單表示為 HH2 2O + COO + CO2 2 淀粉淀粉 + O+ O2 2 由此判斷：由此判斷： 淀粉淀粉 中一定含有中一

4、定含有 _元素，可元素，可 能含有能含有 元素元素 。 H O C OC,H （提點（提點: :化學反應(yīng)前后化學反應(yīng)前后元素種類守恒元素種類守恒） C ,H O 2、簡答 汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物( (含有、含有、 、等元素）、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。，它們都是從石油中提煉出來的。 一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水水中中 加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油， 從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)，

5、駁斥這種謊言的荒謬之處。駁斥這種謊言的荒謬之處。 答：答：化學反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重化學反應(yīng)的實質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重 新組合成新物質(zhì)的過程，新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變原子（元素）種類不變。 水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚兀虼怂袣洹⒀踉夭豢赡茏優(yōu)槿加椭械奶荚兀虼?“水變?nèi)加退內(nèi)加汀笔侵e言是謊言。 2、確定化學式、確定化學式 例例2 2、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X X）和雙氧水（）和雙氧水（H H2 2O O2 2） 當它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方當它們混合反應(yīng)時，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方 程式為程

6、式為X+ HX+ H2 2O O2 2 = N = N2 2 + 2 H + 2 H2 2O O ，根據(jù)此判斷肼的化，根據(jù)此判斷肼的化 學式是（學式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2 D X+ H2O2 = N2 + 2 H2O N H O 2 4 2 H O 2 2 N H 2 2 故故X X的化學式為的化學式為NN2 2HH2 2。 。 （提點（提點: :化學反應(yīng)前后原子的化學反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒種類、數(shù)目守恒） 典型例題： 食物中的糖類給人體提供熱量，某糖食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人在人 體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是： X+6O2=6

7、CO2+6H2O，則，則X的化學式為：的化學式為： _；判斷的依據(jù)是；判斷的依據(jù)是_。 C6H12O6質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律 1、在化學反應(yīng)、在化學反應(yīng)2X2 +3Y2 = 2R 中，若用中，若用X、Y表示表示R的的 化學式，其中正確的是（化學式，其中正確的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2 2 2、鉛丹、鉛丹 + 4HNO+ 4HNO3 3 =PbO =PbO2 2 + 2Pb(NO + 2Pb(NO3 3) )2 2 + 2H + 2H2 2O O , , 根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（ ） A. Pb B.

8、PbO C. PbA. Pb B. PbO C. Pb2 2O O3 3 D. Pb D. Pb3 3O O4 4 B D 3、簡單計算、簡單計算 例例3 3、在化學反應(yīng)、在化學反應(yīng)A +B = C A +B = C 中，中，1010克克A A物質(zhì)恰好與物質(zhì)恰好與8 8克克B B 物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成物質(zhì)完全反應(yīng)，則生成C C物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） A A、 8 8克克 B B、1818克克 C C、1010克克 D D、無法確定、無法確定 例例4 4、將、將27.527.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固 體物質(zhì)的質(zhì)量為體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9

9、17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為克，則生成氧氣的質(zhì)量為 ( ( ） A A、9.69.6克克 B B、12.612.6克克 C C、6.66.6克克 D D、14.914.9克克 B A A 27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量氧氣的質(zhì)量 （化學反應(yīng)前后物質(zhì)的（化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒總質(zhì)量守恒） 2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+ O2 別漏了別漏了 我我 例、氫氣和氧氣的混合氣體共克， 充分反應(yīng)后，生成克水，則原混合氣 體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量比可能為 ： ： 例：銅和木炭粉的混合物在敞開的容器 中充分加熱，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，求銅和 木炭粉的質(zhì)量比？ 點燃點燃 6.6.該化學反應(yīng)中

10、，參加反應(yīng)的該化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 和和 與反應(yīng)后生成與反應(yīng)后生成 的各微粒的個數(shù)比為：的各微粒的個數(shù)比為： 。212212 7.在一定密閉容器內(nèi)有在一定密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q 四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后， 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下 物質(zhì)物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量 2 2 84 5 反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量 待測待測 24 0 14 求反應(yīng)后求反應(yīng)后X的質(zhì)量的質(zhì)量_,該反應(yīng)屬于該反應(yīng)屬于 _反應(yīng)反應(yīng). 55 分解分解 總質(zhì)量總質(zhì)量 時間時間 總質(zhì)量總質(zhì)量 時間時間 總質(zhì)量總質(zhì)量 時間時間 總質(zhì)量總質(zhì)量 時

11、間時間 A A B BC C D D 8.鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質(zhì)量 與時間的關(guān)系正確的是與時間的關(guān)系正確的是 （ ）B 讀一讀：讀一讀： C+O2 CO2點燃 化學方程式是什么？ 用 用化學式化學式來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式。來表示化學反應(yīng)的式子叫做化學方程式。 試一試試一試： 看看誰最先寫出水電解的化學方程式？看看誰最先寫出水電解的化學方程式？ 想一想想一想 22 21 H原子個數(shù)：原子個數(shù)： O原子個數(shù)：原子個數(shù)： H H2 2O HO H2 2+ O+ O2 2 通電通電 水通電時的化學反應(yīng)分析：水通電時的化學反應(yīng)分析： H2 + O2H2

12、O 點燃點燃 H2OH2+ O2 點燃點燃 22 一、書寫原則一、書寫原則 以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù) 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律,等號兩邊各原子的種類與數(shù)等號兩邊各原子的種類與數(shù) 目必須相等。目必須相等。 P P2O5 + O2 例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式 ？ ？ P P2O5 + O2524 例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式 P P2O5 + O2524 點燃點燃 例例1、書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式 P P2O5 + O2524 點燃點燃 例例1、書寫磷在空氣中

13、燃燒的化學方程式、書寫磷在空氣中燃燒的化學方程式 寫出反應(yīng)物和生成物的化學式寫出反應(yīng)物和生成物的化學式 并用短線或箭頭相連并用短線或箭頭相連 配平化學方程式，使用配平化學方程式，使用 注明反應(yīng)條件，注明反應(yīng)條件，生成物生成物的狀態(tài)的狀態(tài) 將短線或箭頭改為等號將短線或箭頭改為等號 二、書寫步驟二、書寫步驟 最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法 課堂練習課堂練習1 金屬鐵在氧氣中燃燒金屬鐵在氧氣中燃燒 鎂條在氧氣中燃燒鎂條在氧氣中燃燒 例例1、寫出下列反應(yīng)的化學方程式。、寫出下列反應(yīng)的化學方程式。 Fe + O2 Fe3O4 點燃點燃 32 Mg + O2 MgO 點燃點燃 22 1 +Cu(OH)2+ Na

14、2SO4 2 例例2 2、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液 高錳酸鉀高錳酸鉀(KMnO4) 錳酸鉀錳酸鉀(K2MnO4) 二氧化錳氧氣二氧化錳氧氣 加熱加熱 KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 例例3 請寫出實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學方程式請寫出實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣的化學方程式 2 看一看、想一想 2CO+ O2 2CO2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 點燃 課堂練習課堂練習2 根據(jù)已學知識判斷下列反應(yīng)方程式的書寫是根據(jù)已學知識判斷下列反應(yīng)方程式的書寫是 否正確。如有錯誤，請指出錯誤，并改正。否正確。如有錯誤，請指出錯誤，并改正。 P + O2 PO2 點燃點燃 S + O2 SO2 HgO = Hg + O2 （以（以 “ 氯酸鉀氯酸鉀 氯