1、第一單元第一單元 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 氧化還原反應氧化還原反應 17:52:22 A、2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點燃點燃 B、Na2O+ CO2=Na2CO3 G、MnO2 + 4HCl(濃濃)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O C、CaCO3=CaO + CO2 D、2KClO3=2KCl + 3O2 E、Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 回顧回顧 知識知識 如何判斷一個化學是否氧化還原反應？如何判斷一個化學是否氧化還原反應？ 判斷下面的反應判斷下面的反應, ,哪些是氧化還原反應哪些是氧化還原反應? ? 化合化合 分解分解 置換置換 復分解復

2、分解 F、Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 17:52:23 Na +11 8 12 Cl +178 72 +1182 +17 8 82 NaNa+ + ClCl- - 元素化合價和原子哪種微粒有關？元素化合價和原子哪種微粒有關？ 2Na +Cl2 = 2NaCl 元素化合價發生了怎樣的變化？元素化合價發生了怎樣的變化？ 為什么會發生這樣的變化？為什么會發生這樣的變化？ 17:52:23 ClCl- - NaNa+ + 一、氧化還原反應一、氧化還原反應 概念：概念： 特征：特征： （ 判斷依據判斷依據) 本質：本質： 17:52:23 0 0 +2 +2 0 +2 +2 0 還

3、原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產物氧化產物 還原產物還原產物 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 +Cu +Cu 17:52:23 二、氧化劑和還原劑的相關概念二、氧化劑和還原劑的相關概念 氧化劑：氧化劑：得到得到電子的物質電子的物質 生成生成 化合價化合價降低降低 發生發生還原還原反應反應 失去失去電子的物質電子的物質 還原劑：還原劑： 生成生成發生發生氧化氧化反應反應 化合價化合價升高升高 （1）MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl

4、+ Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 通電通電 點燃點燃 3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 4）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O 例例.指出下列氧化還原反應中的氧化劑、指出下列氧化還原反應中的氧化劑、 還原劑、氧化產物和還原產物還原劑、氧化產物和還原產物. +4 -1 +2 0 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物 -1 +1 0 0 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物 0 0 +3 -1 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 既是還原產物又是氧化產物既是還原產物又是氧化產物 0 -1 +1 既是還原劑又是

5、氧化劑既是還原劑又是氧化劑 還原產物還原產物 氧化產物氧化產物 17:52:23 1. 某物質中一元素在化學反應中，由化合態某物質中一元素在化學反應中，由化合態 變為游離態，則（變為游離態，則（ ） A. 該元素一定被氧化該元素一定被氧化 B. 該物質作氧化劑該物質作氧化劑 C. 可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D. 化合價降低為化合價降低為0 2. 需加入適當的氧化劑才能實現的反應是需加入適當的氧化劑才能實現的反應是 C C A DA D A A、PClPCl3 3PClPCl5 5 D D、FeFeFeFe2 2O O3 3C C、SOSO2 2SOSO3 32- 2-

6、B B、MnOMnO2 2MnMn2+ 2+ 17:52:23 3. 下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現出下列反應中，鹽酸既作還原劑，又表現出 酸的性質的是（酸的性質的是（ ） A. FeHClFeClH2 22 CaCOHClCaClCOH O 3222 2 MnOHClMnClClH O 2222 42()濃 NaOHHClNaClH O 2 B. C. D. C 17:52:23 雙線橋法雙線橋法 +4+2-10 得得2e- 失失e-2 步驟：標價態連雙線注得失步驟：標價態連雙線注得失 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法三、氧化還原反應電子轉移的表示方法 MnO2 + 4HCl（濃）（濃

7、） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 17:52:23 用雙線橋表示下列氧化還原反應用雙線橋表示下列氧化還原反應 0 0 +3 -1 -1 +1 0 0 （1）2KClO3 =2KCl 3O2 2 2）ClCl2 2 + 2NaOH = + 2NaOH = NaCl+ NaClO + HNaCl+ NaClO + H2 2O O 3 3）2Fe 2Fe + +3Cl3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 點燃點燃 +5 -2 -1 0 失失2e-6 得得6e- 2 失失e- 得得e- 失失2x3e- 得得6xe- 17:52:23 在反應中，氧化劑是在反應中，氧化劑是_，氧

8、化產物，氧化產物_， 氧化產物與還原產物的物質的量之比氧化產物與還原產物的物質的量之比_， 若有若有0.2 mol HCl被氧化，產生的被氧化，產生的Cl2質量為質量為 _g,電子轉移的總數為電子轉移的總數為 _. （1）MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2 Cl2 1:1 7.1 0.4mol 失失2e- 得得2e- 17:52:23 四、氧化還原反應的規律四、氧化還原反應的規律 可以根據化學反應判斷可以根據化學反應判斷 氧化性氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產物氧化產物 還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產物還原產物 氧化性、還原性強弱的比較氧化性、還原性強弱的

9、比較 根據金屬活動性順序進行判斷根據金屬活動性順序進行判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活潑性金屬活潑性減弱減弱，單質的單質的還原性還原性減弱減弱 17:52:24 思考：是否得電子越多，氧化性越強？思考：是否得電子越多，氧化性越強？ 22 22 22 22 22 22 ClKIKClI ClKBrKClBr BrKIKBrI 222 BrClI 222 ClBrI 222 ClIBr 已知：已知： 判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（ ） A. B. C.。 D. B 17:52:2

10、4 I I2 2ClCl2 2BrBr2 2 氧化性還原性與元素價態的關系氧化性還原性與元素價態的關系 最高最高價態：只具有價態：只具有氧化性氧化性 如：濃如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低最低價態：只具有價態：只具有還原性還原性 如：如： KI H2S Zn HCl 中間中間價態：既具有氧化性又有還原性價態：既具有氧化性又有還原性 如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 17:52:24 練習：在練習：在FeFeFeClClNa、 23 2 幾種微粒中，只有氧化性的是幾種微粒中，只有氧化性的是_，只有還原，只有還原 性的是性的是_，既有氧化性又有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是 _。 17:52:24 從元素化合價升降、電子得失角度分析：從元素化合價升降、電子得失角度分析： 得電子總數失電子總數得電子總數失電子總數=電子轉移總數電子轉移總數 氧化還原反應中得失電子的關系氧化還原反應中得失電子的關系 +4+2-10 得得2e- 失失2e- MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 17:52:24 鞏固：用雙線橋分析氧化還原反應鞏固：用雙線橋分析氧化還原反應 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0 +5 +2 +2 化合價升高，失化合價升高