1、2 2 化學物質及其變化化學物質及其變化 1.1.了解電解質、非電解質和電離的概念。了解電解質、非電解質和電離的概念。（重點）（重點） 2.2.會書寫電離方程式。會書寫電離方程式。（重點）（重點） 3.3.從電離的角度認識酸、堿、鹽。從電離的角度認識酸、堿、鹽。 哪些物質能導電，哪些物質不能導電？哪些物質能導電，哪些物質不能導電？ 熔融的硝酸鉀也能導電熔融的硝酸鉀也能導電 1.1.概念：概念：在在水溶液水溶液中或中或熔融狀態熔融狀態下能夠下能夠導電導電的的化合物化合物。 上述狀態下不導電的化合物是非電解質。上述狀態下不導電的化合物是非電解質。 例如：例如：H H2 2SOSO4 4、NaOHN

2、aOH、KNOKNO3 3等，都是電解質。等，都是電解質。 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質。 酒精、苯、二氧化碳等是非電解質酒精、苯、二氧化碳等是非電解質 一、電解質一、電解質 非電解質：非電解質：在水溶液中在水溶液中和和熔融狀態下都不能熔融狀態下都不能 導電導電 化化 合合 物物 電解質：電解質：在在水溶液水溶液中中或或熔融狀態下熔融狀態下能夠能夠導電導電 非金屬氧化物、非金屬氧化物、 大部分有機物大部分有機物 是非電解質是非電解質 物質物質 混合物混合物 純凈物純凈物 化合物化合物 單質單質 電解質：電解質： 非電解質：非電解質： 乙醇、蔗糖等

3、乙醇、蔗糖等 大部分有機物大部分有機物 既不是電解質既不是電解質 ，也不是非電解質，也不是非電解質 2.2.對電解質的理解對電解質的理解 酸、堿、鹽、水、酸、堿、鹽、水、 活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物 【思考與交流思考與交流】 (1)鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質，液態硫鐵絲和鹽酸能導電，所以二者是電解質，液態硫 酸不導電，所以硫酸是非電解質，對嗎？并分析酸不導電，所以硫酸是非電解質，對嗎？并分析。 (2)1 mol/L的的NaCl溶液和溶液和1 mol/L的的FeCl3溶液的導電溶液的導電 能力相同嗎？能力相同嗎？ 答案：答案：(1)不對。因為電解質和非電解質都是化合物，而鐵是單質，不對

4、。因為電解質和非電解質都是化合物，而鐵是單質， 鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質，也不是非電解質；硫酸溶液鹽酸是混合物，故兩者既不是電解質，也不是非電解質；硫酸溶液 能導電，硫酸是電解質。能導電，硫酸是電解質。 (2)不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。 SOSO2 2屬于化合物，溶于水也能導電，屬于化合物，溶于水也能導電，SOSO2 2屬于電解質屬于電解質 嗎？嗎？ 【思考與交流】 電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能自身電離電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能自身電離 而導電的化合物。而導電的化合物。SOSO2 2溶于水導電是因為生成溶于水導電是因為生成

5、H H2 2SOSO3 3， 電離產生自由移動的離子而導電，應該理解為電離產生自由移動的離子而導電，應該理解為 H H2 2SOSO3 3是是電解質，電解質，SOSO2 2屬于非電解質。屬于非電解質。 單質、混合物既不是電解質，也不是非電解質。電解質、 非電解質都是化合物。 電解質導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態。 電解質因本身離解成自由離子而導電。某些化合物，像 SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但它們不是電 解質。 某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的 溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但這些難溶于水的 化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態都是能夠導

6、 電的，所以是電解質 酸、堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物（Na2O 、Al2O3） 都是電解質；除電解質外的化合物都是非電解質，如大多 數有機物和非金屬氧化物等。 注意注意 金屬金屬銅銅 碳碳棒棒 O O2 2 H H2 2SOSO4 4 液態液態HClHCl CHCH3 3COOH COOH 葡萄糖葡萄糖 固態固態NaClNaCl CaCOCaCO3 3固體固體 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 熔融狀態的熔融狀態的KNOKNO3 3 KOHKOH水溶液水溶液 酒精酒精水溶液水溶液 鹽酸鹽酸 CaOCaO COCO2 2 H H2 2O O NHNH3 3 能導電：能導電： 電解質

7、：電解質： 非電解質：非電解質： 1.1.下列下列物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非物質哪些能導電？哪些是電解質？哪些是非 電解質？電解質？ 1.概念：概念：電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自電解質在溶于水或受熱熔化時，離解成自 由移動的離子的過程。由移動的離子的過程。 為什么電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電？為什么電解質在水溶液里或熔融狀態下能夠導電？ 【提示提示】因為此時它們發生了電離。因為此時它們發生了電離。 結果：產生了能夠自由移動的離子。結果：產生了能夠自由移動的離子。 【思考與交流】 二、電離二、電離 氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離 NaClNaCl在水中的溶解和電離的

8、示意圖在水中的溶解和電離的示意圖 2.2.電離的表示電離的表示電離方程式電離方程式 用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的過程。 如：如：NaClNaCl = Na = Na+ +Cl+Cl- - 現在你知道電解質溶液能導電和非電解質不能導電的現在你知道電解質溶液能導電和非電解質不能導電的 原因嗎？原因嗎？ 【想一想】 電解質和非電解質在水中電離的比較電解質和非電解質在水中電離的比較 （1 1）分析電離方程式）分析電離方程式 NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- - 陽離子陽離子 陰離子陰離子 化學式化學式 生成符號生

9、成符號 離子符號（代表水合離子）離子符號（代表水合離子） 如何正確書寫電離方程式？如何正確書寫電離方程式？ AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Al=2Al3+ 3+3SO +3SO4 42- 2- (2)(2)書寫步驟：書寫步驟： 陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如 NONO3 3- -、SOSO4 42- 2-、 、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32- 2-等不能拆。 等不能拆。 構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子 時時為化學計量數為化學計量數。 (3)(3)書寫注意

10、事項書寫注意事項 式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時式子左邊書寫化學式，表示電解質還未電離時 的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產的狀態；右邊書寫離子符號，表示電解質電離產 生的離子。生的離子。 離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合離子所帶的電荷數應等于元素或原子團的化合 價數。價數。 電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等。 下列電離方程式正確的是下列電離方程式正確的是( () ) A.MgClA.MgCl2 2=Mg=Mg2+ 2+ + Cl + Cl2 2- - B.NaHCOB.NaHCO3 3=Na=Na+ + + H + H+ + +

11、 CO + CO3 32- 2- C.HC.H2 2SOSO4 4=H=H 2 2+ + + SO + SO4 42- 2- D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2=Ba=Ba2 2 2OH2OH 【練一練】 D D 【提示提示】NaHCONaHCO3 3 的第一步電離應該電離出的第一步電離應該電離出NaNa+ + 和和HCOHCO3 3- - 。 1.1.寫出下列酸的電離方程式：寫出下列酸的電離方程式： HClHCl 、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ + + SO + SO4 42 2- - HClHCl = H = H+ +

12、 + + ClCl- - HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- - 酸：電離時生成的陽離子酸：電離時生成的陽離子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。 三、酸、堿、鹽的認識三、酸、堿、鹽的認識 【練一練】 2.2.寫出下列堿的電離方程式：寫出下列堿的電離方程式： NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2 NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- - 堿：電離時生成的陰離子堿：電離時生成的陰離子全部是全部是OHOH- -的化合物。的化合物。 Ba(OH)Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+ 2+ + 2OH

13、 + 2OH- - KOH = KKOH = K+ + + OH + OH- - 【練一練】 3.3.寫出下列鹽的電離方程式：寫出下列鹽的電離方程式： NaClNaCl、KNOKNO3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3、NaHSONaHSO4 4 NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl + Cl- - 鹽：電離時能生成鹽：電離時能生成金屬離子金屬離子和和酸根離子酸根離子的化合物。的化合物。 KNOKNO3 3 = K = K+ + + NO + NO3 3- - FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Fe = 2Fe3+ 3+ +3SO +3SO4

14、42- 2- NaHSONaHSO4 4= Na= Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42 2- - 包括銨根離子包括銨根離子 【練一練】 1.1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電 的的化合物化合物。 2.2.非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不導非電解質：在水溶液里和熔融狀態下均不導 電的電的化合物化合物。 3.3.電離方程式：表示電解質電離成電離方程式：表示電解質電離成自由移動離自由移動離 子子的過程。的過程。 4.4.酸、堿、鹽的實質。酸、堿、鹽的實質。 1.1.下列物質中屬于電解質的是（下列物質中屬于電解質的是（ ） A

15、.A.銅銅 B.B.鹽酸鹽酸 C.C.稀硫酸稀硫酸 D.D.硝酸硝酸 2.2.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A.A.電解質都是易溶于水的物質電解質都是易溶于水的物質 B.B.氧化物都是電解質氧化物都是電解質 C.C.氫化物都不是電解質氫化物都不是電解質 D.D.酸、堿、鹽都是電解質酸、堿、鹽都是電解質 D D D D 3.3.下列電離方程式正確的是（下列電離方程式正確的是（ ） A.NaA.Na2 2COCO3 3=Na=Na+ + + CO + CO3 32- 2- B.CaB.Ca(NO(NO3 3) )2 2=Ca=Ca2+ 2+ + NO + NO3 32- 2- C.KA

16、lC.KAl(SO(SO4 4) )2 2=K=K+ + + Al + Al3+ 3+ + 2SO + 2SO4 42- 2- D.HD.H2 2SOSO4 4=2H=2H+ + + S + S6+ 6+ + + 4O4O2- 2- C C 4.4.根據電離方程式判斷，下列物質中是酸的是（根據電離方程式判斷，下列物質中是酸的是（ ） A.KOH = KA.KOH = K+ + + OH + OH- - B.HI = IB.HI = I- - + H + H+ + C.NaHSOC.NaHSO4 4 = Na = Na+ + + H + H+ + + SO + SO4 42- 2- D.BaD.Ba(OH)Cl = Ba(OH)Cl = Ba2+ 2+ + OH + OH- - + +ClCl- - B B 5判斷正誤判斷正誤(正確的打正確的打“”號，錯誤的打號，錯誤的打“”號