1、余杭第二高級中學集體備課：醇的性質與應用主備人：林麗琴教學內容（章節） 醇的性質與應用（選修五，專題 4,第二單元）課程類型新課課時安排2班級教學思路:根據教學設計的基本原理，按照新課改的理念和高中化學課程標準要求， 制 定了“醇的性質與應用”的教學設計方案。 對于這部分內容，主要采取師生互動、 實驗探究和教師講授等教學方式。 具體思路是：通過創設文學詩歌這一情景引出 乙醇的結構中具有的官能團，區別具有羥基的兩種物質引導醇的重要概念，接著 由乙醇的物理性質，推出醇類物理性質，接著根據乙醇的結構推倒乙醇的可能的 化學性質，不同斷鍵方式對應的不同化學反應，總結現階段已知的關于乙醇的化 學性質，然后

2、過渡到新的化學性質的學習，這部分主要通過實驗探究的方式進行， 引導學生思考分析，總結歸納相關的性質。前期分析：教材分析：“醇的性質和應用”選自蘇教版有機化學基礎專題 4第二單元， 本節教材介紹醇酚的結構區別、乙醇的結構和化學性質。先進行醇和酚的區別， 然后以乙醇為例介紹了醇的化學性質，在介紹乙醇的化學性質的時候重點放在乙 醇與HBr的反應和乙醇的分子內脫水反應。最后總結了乙醇在反應總的斷鍵情 況?？荚嚧缶V中要求掌握乙醇的主要化學性質，認識其在日常生活中的應用。 學習者分析：1. 學生對乙醇的物理性質已經知道，部分化學性質也已經學習過，因此學 習這節內容有一定的知識基礎。2. 學生對實驗和生活中

3、的實例比較感興趣，因此引入這些作為教學手段，學生的興趣容易激發，但是學生沒有實驗操作的嚴謹性，缺乏深入分析實驗現象 原因的能力。教學目標： 知識與技能（1）知道乙醇在的應用和物理性質；（2）會進行乙醇羥基上氫原子的活性比較；（3）會寫乙醇與鈉、氫鹵酸、還有消去反應的反應方程式。過程與方法學會對實驗現象的觀察分析，并總結歸納出原因。情感態度與價值觀（1）通過創設文學情境，讓學生感受到中國悠久的酒文化和優秀的文學作品；（2）形成良好的科學態度，增強深層分析問題的能力。教學重點、教學難點：教學重點：乙醇與HBr的反應，乙醇的消去反應。教學難點：乙醇與HBr的反應、乙醇的斷鍵情況。教學用具：鐵架臺、鐵

4、夾、鐵圈、石棉網、圓底燒瓶、溫度計、雙孔膠塞、洗氣瓶、導 管，乳膠管、試管，燒杯、量筒、碎瓷片、酸性高錳酸鉀溶液，酒精燈，火柴、 膠頭滴管、濃硫酸與無水乙醇體積比三比一的混合液。教學方法：教學進程：導課：ppt 展示著名書法家張克思的書法字“酒”，接著以酒的發展簡史，我國是 酒的故鄉，也是酒文化的發源地，相傳酒產生于我國夏商時期，酒文化歷史源遠 流長。曹操也曾憤慨的說“何以解憂，唯有杜康?！蓖瑫rppt展示曹操的短歌行。短歌行曹操對酒當歌，人生幾何？譬如朝露，去日苦多。慨當以慷，憂思難忘。何以解憂，唯有杜康。大家知道傳說杜康是酒的發明者，那么大家知道酒的主要成分是什么嗎？今 天我們就來揭開酒的神

5、秘面紗，探究他的奧秘。推進新課：1、說說你所知道的乙醇的物理性質。一、醇的物理性質現在我們已經能知道醇的基本特征， 接下來我們著重研究醇的性質。仔細看F面的表，我們可以得出什么結論？相對分子質量相近的醇與烷烴的沸點比較表名稱結構簡式相對分子質量沸點/c甲醇CItOH3264. 7乙烷CEB3088* 6乙醇CeHsOH4678. 5丙烷4442. 1丙醇C3HtOH6097, 2丁烷C2C02+ 3比0【分析】從2CHCH0H + 02Cu 2CH3CH0+ 2出0我們可以發現羥基連在末端碳上，連在末端碳上的羥基在發生催化氧化時，生成醛；如果羥基連在中間碳上，會生成什么物質呢？(1)與羥基(-

6、0H)相連碳原子上有一個氫原子的醇(-0H在碳鏈中間的醇)， 被氧化生成酮。IVOIs I2RCH0H + 03 才 2K+ 2Hz0在有機化學反應中，通常把有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應叫 氧化反應；(得氧失氫)在有機化學反應中，通常把有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應叫 還原反應。(失氧得氫)(1)與羥基(-0H)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。氷嚴Oc|EH, 0H不能形成 一C 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。【總結】羥基(-0H)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(雙鍵的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成-雙鍵的條件是：連有羥基(-0H)的碳

7、原子上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化?！倦S堂練習】判斷下列醇能否發生催化氧化，若能請寫出氧化產物()(提示：酮的結構為卜： CJIs1、 | 2 CH3 C CIIsI(Uch3I3、I | I : I 4 UII I I on ch3、- I:丨丨：.:0HClla CH2 CHa-CIhOH【分析】第一和三在催化氧化條件下，生成的是酮，第四種物質催化氧化生 成的物質是醛。(2)酯化反應 濃硫酸作催化劑時，濃硫酸與乙醇生成硫酸酯？該反應的類型? 如何“看到”斷鍵的位置？液體炸彈：硝化甘油，寫出該反應方程式。chchoCHjCH2OH(3)取代反應：醇t鹵代烴 HBr如何制得？ ( Na

8、Br與濃硫酸反應有哪些副產物？) 冷水的作用？ 現象？ch3choCHjCOOCJhCH/ H/)H(4) 消去反應濃硫酸化學方程式：CHCHOH 170 cCH2= CHT + H2O演示實驗：1、取20MI濃硫酸與乙醇體積比為3: 1的混合液于圓底燒瓶中,2、加入幾顆碎瓷片，3、迅速加熱至170度，4、生成氣體依次通入NaOH溶液, 酸性高錳酸鉀溶液中，觀察實驗現象 實驗裝置:錳酸鉀溶在實驗過程中，大家思考下面的問題：1、放入幾片碎瓷片作用是什么？2、濃硫酸的作用是什么？3、酒精與濃硫酸體積比為何要為1 : 3？4、溫度計的位置？5、為何使液體溫度迅速升到170C?6混合液顏色如何變化？為

9、什么？7、有何雜質氣體？如何除去？【分析】1、防止暴沸；2、催化劑和脫水劑；3、 為了保證濃硫酸有足夠的脫水性，酒精與濃硫酸體積比以1 : 3為宜；4、中央位置，因為需要測量的是反應物的溫度。溫度計感溫泡要置于反應 物的；5、因為無水酒精和濃硫酸混合物在 170C的溫度下主要生成乙烯和水，而 在140C時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚；6燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應除可生成乙烯等物質以外，濃硫酸還能將無水酒精 氧化生成碳的單質等多種物質，碳的單質使燒瓶內的液體帶上了黑色；7、由于無水酒精和濃硫酸發生的氧化還原反應，反應

10、制得的乙烯中往往混有C02 S02等氣體。可將氣體通過氫氧化鈉溶液（或堿石灰）。濃硫酸實驗原理：CHCHOH 170 CH2= CHT + H2O濃硫酸畐 I產物：2 CI4CH0H 一goCI4CH0CbCH + H2O【分析】乙醇的消去反應和鹵代烴的消去反應類似，都屬于 B 消去，即羥 基的B碳原子上必須有H原子才能發生該反應。斷開的是乙醇的鍵，溴乙烷 與乙醇都能發生消去反應，它們有什么異同？CH3CH2Brch3ch2oh反應條件NaOH勺乙醇溶液、加熱濃硫酸、加熱到170化學鍵的斷裂C Br、P-CHC O P-C H化學鍵的形成C=CC=C反應產物CH2=CH2、HBrCHqhCH?、h?o【分析】化學性質我們以乙醇為例，推廣到醇類發生的反應也是類似，因為它們具有相同的官能團，結構決定性質。也能發生取代反應，氧化反應（與羥基 相連的的碳上有氫），消去反應（與羥基相連的碳的鄰位碳上有氫）?！具^渡】接下來我們學習以下幾種重要的醇；四、幾種重要的醇（1）甲醇結構簡式：CHOH物理性質：甲醇俗稱木醇，無色，具有揮發性液體，沸點65C,有毒，飲用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危險，故需注意。能與水任意 比互溶。用途：重要化工原料，也可用作化工原料和燃料。（2）乙二醇結構簡式：CH2 OHCH廠 OH物理性質：乙二醇是一種無色、無臭、具有甜味的粘稠液體