1、學必求其心得，業必貴于專精課時1鋁與鋁合金目標與素養:1.掌握al的金屬通性，與強堿溶液的反應。(宏觀辨識)2。掌握al2o3、al(oh)3的兩性.(變化觀念)3.了解鋁合金的性質及應用。(社會責任)一、鋁與鋁合金1存在：鋁在地殼中的含量僅次于氧和硅,居第三位。2物理性質：銀白色固體，質軟，密度小，導電性僅次于金、銀和銅。3化學性質微點撥：(1)單質鋁只有還原性，其還原性與其失電子數目多少無關.（2）鋁熱劑指al與比鋁不活潑金屬的氧化物形成的混合物。4鋁合金及其制品(1)形成：在鋁中加入其他元素(如銅、鎂、硅、鋅、鋰等）熔合而形成鋁合金.（2)性能:密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝

2、簡單、成本低廉等。（3)用途:建筑、包裝、交通運輸及電子行業。微點撥：（1)合金比成分金屬的硬度大，熔點低。（2）合金屬于混合物，一定含有金屬可能含有非金屬。二、鋁的重要化合物1氧化鋁(1)物理性質氧化鋁是不溶于水的白色固體。（2)化學性質為什么鋁制炊具不宜長時間盛放酸、堿性食物？【提示】因為鋁制品表面有一層致密的氧化膜，該氧化膜為兩性氧化物，既能與酸反應，又能與堿反應，用鋁制炊具盛放酸或堿性食物,會破壞該氧化膜，使鋁具受到進一步腐蝕。2氫氧化鋁(1）物理性質氫氧化鋁是不溶于水的白色膠狀固體。（2)化學性質(3)制備可以通過鋁鹽溶液與堿反應制得，如alcl3溶液與氨水反應的離子方程式為al33

3、nh3h2o=al（oh）33nh。(4）用途al（oh）3膠體既能夠凝聚水中的懸浮物，又能吸附色素,可用于水的凈化。1判斷正誤(正確的打“,錯誤的打“”）(1)鋁在自然界中只以化合態形式存在。()（2)合金比成分金屬具有優良的性能。（）(3)鋁熱反應常用于焊接鋼軌.（）(4）氧化鋁能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁。（）(5)氫氧化鋁能與所有的堿溶液反應。()答案（1)(2)(3）（4)(5）2除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是()a稀鹽酸b稀硝酸cnaoh溶液 d氯化鈉溶液答案c3既能與鹽酸反應,又能和氫氧化鉀溶液反應且屬于兩性化合物的是()amgo bal2o3cmg（hco3)2 dkal

4、（so4)2答案b鋁的化學性質1。鋁的特性(1）鋁是較活潑的金屬，常溫下可與空氣中的氧氣形成致密的氧化膜,因而具有較好的耐腐蝕性.(2）鋁在常溫下,遇到濃硫酸、濃硝酸會發生鈍化.（3)鋁與某些金屬氧化物在高溫下發生鋁熱反應放出大量的熱，會使生成的金屬熔化。（4)鋁可以與強堿溶液反應生成氫氣，反應的實質是鋁置換水中的氫。2金屬鋁與酸、堿反應生成h2的量的關系（1)反應原理2al6h=2al33h2；2al2oh6h2o=2al（oh）43h2.(2)量的關系定量關系等量的鋁分別與足量的鹽酸和naoh溶液反應，產生h2的量相等,此時消耗hcl與naoh的物質的量之比為31。足量的鋁與等物質的量的鹽

5、酸和naoh溶液反應,產生h2的物質的量之比為13，此時消耗鋁的物質的量之比也為13。等量的鋁分別和等量的鹽酸和naoh溶液反應，若1，則必定：a.鋁與鹽酸反應時，鋁過量，而鹽酸不足;b.鋁與naoh溶液反應時,鋁不足，而naoh過量。（3)靈活利用數軸正確分析“量的關系【典例1】將5。4 g al投入200。0 ml 2.0 moll1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為（）ahno3溶液bba(oh)2溶液ch2so4溶液 dhcl溶液dal與hno3反應不產生h2，a項被排除。n(al）0.2 mol，b項中n(oh)0.2 l2.0 moll120.8 mol，c項

6、中n(h）0.8 mol，d項中n（h）0。4 mol,由2al2oh6h2o=2al(oh)43h2，2al6h=2al33h2，可知0.2 mol al與0.2 mol oh或0.6 mol h恰好完全反應，則b中oh過量,c中h過量,d中al過量。（1）將5.4 g al投入200.0 ml 2.0 moll1的ba(oh)2溶液中，標準狀況下產生h2的體積為_。(2)將5。4 g al投入200。0 ml 2.0 moll1鹽酸中，轉移電子數為_。解析（1)ba(oh）2過量，以al為準進行計算：2al3h223n(h2)n（h2)0。3 mol，v（h2)6。72 l。(2）al過量

7、，以hcl為準進行計算：hcl e1 102 l2.0 moll1 n（e)n(e)0。4 mol,n(e）0.4na.答案(1)6。72 l(2)0。4na1鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是（)a高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性b鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應c鎂在點燃條件下可以跟二氧化碳起反應，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發生氧化還原反應d鋁熱劑是鎂條、鋁粉和金屬氧化物的混合物c鎂和鋁在常溫下不容易被腐蝕，高溫下很容易與氧氣結合發生反應,a錯誤。鎂能跟酸反應，不能跟堿反應，b錯誤。鋁熱劑是鋁粉和不活潑金屬氧化物組成的混合物，d錯誤。2足量下列物質與相同質量的鋁反應，放出氫氣

8、且消耗溶質物質的量最少的是(）a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸 d稀硝酸anaoh溶液、稀硫酸、鹽酸與金屬鋁反應時,存在關系:2al2naoh，2al3h2so4,2al6hcl，因此等物質的量的al與上述物質反應時，消耗naoh的物質的量最少。al與稀硝酸反應,生成硝酸鋁、no和h2o，得不到h2.“鋁三角”的轉化關系及應用1al3al（oh）3或al（oh)4。與弱堿或少量強堿反應生成al（oh）3al33nh3h2o=al(oh）33nhal33oh=al（oh)3與過量強堿反應生成al（oh）4al34oh=al（oh)42al（oh)3al3或al（oh)4。與強酸反應生成al3al（o

9、h)33h=al33h2o與強堿反應生成al(oh）4al（oh)3oh=al(oh）43al(oh)4al（oh）3或al3.與弱酸或少量強酸反應生成al(oh)3al(oh）4co2(過量）=al(oh）3hco或2al（oh）4co2(少量）=2al（oh)3coh2oal（oh）4h（少量)=al（oh)3h2o與過量強酸反應生成al3al（oh）44h=al34h2o【典例2】向20 ml某物質的量濃度的alcl3溶液中滴入2 moll1 naoh溶液時，得到的al（oh）3沉淀質量與所滴加naoh溶液的體積（ml）關系如圖所示，試回答下列問題:（1）圖中a點表示的意義是_。（2）圖

10、中b點表示的意義是_。（3)上述兩步反應用總的離子方程式可表示為_。（4）假如溶液中有al(oh）3沉淀0。39 g,則此時用去naoh溶液的體積為_.解析（1)(3)由圖像可知，隨著naoh溶液的滴入，alcl3溶液中發生由al3al(oh）3al（oh）4的轉化,故a點表示al（oh)3沉淀量最多，而b點表示al(oh)3完全溶解，涉及的離子方程式為al33oh=al(oh）3、al(oh)3oh=al(oh)4。(4)當naoh不足時，v（naoh）（0.39 g78 gmol1）32 moll1103 mll17.5 ml；當naoh相對過量時，al3全部生成al（oh）3后，又部分溶

11、解.據a點，nal（oh)30。01 mol,溶解0.005 mol al（oh)3需加入naoh溶液的體積為(0。01 mol30.005 mol)2 moll1103 mll117.5 ml。答案(1）生成al(oh)3沉淀的最大值(2)al（oh）3沉淀完全溶解于naoh溶液生成naal(oh）4（3)al34oh=al（oh)4（4)7.5 ml或17。5 ml上述例題中：(1）所用alcl3溶液的物質的量濃度為_。（2)若用“氨水”代替“naoh溶液”，則al(oh)3沉淀質量與所滴加氨水的體積(ml)關系圖像是怎樣的？解析（1)由a點al(oh)3質量最大,可知n(alcl3）na

12、l(oh)30。01 mol，c（alcl3）0。5 moll1。答案(1）0.5 moll1（2)1把ba(oh)2溶液滴入明礬溶液中，若恰好使so全部轉化成baso4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是(）aal3bal(oh）3cal(oh)4 dal3和al(oh）3c2ba(oh)2kal（so4）2=2baso4kal（oh)4.2下列各組試劑,不論以何種方式混合均無法得到al（oh）3固體的是()anaal(oh)4溶液與鹽酸bnaoh溶液與alcl3溶液c鋁與naoh溶液d氨水與明礬kal（so4）2溶液ca項，naal(oh)4溶液與適量的鹽酸反應可得到al(oh）3；b項，al

13、cl3溶液與少量的naoh溶液反應可得到al（oh）3；c項,只能得到al(oh)4；d項，能得到al（oh）3。1鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為被廣泛應用的新型建筑裝潢材料。主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）a不易生銹b導電性好c密度較小 d強度較高b題目中已指出鎂鋁合金堅硬（強度較高）、輕巧（密度較小）、潔凈(不易生銹）等性質，即可分析判斷“導電性好”與上述用途無關.2有關鋁及其化合物的說法錯誤的是()a用于熔化燒堿的坩堝，可用al2o3這種材料制成b鋁能在空氣中穩定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜c氧化鋁是一種難熔物質,是一種較好的耐

14、火材料d氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥aal2o3可與naoh發生化學反應，故熔化燒堿不能用al2o3坩堝。3下列有關al與naoh溶液反應的說法正確的是()a鋁是還原劑，其氧化產物是naal(oh)4bnaoh是氧化劑，其還原產物是h2cal是還原劑,h2o和naoh都是氧化劑d水是氧化劑，鋁被還原aal與naoh溶液反應的實質是金屬鋁和水先反應生成al（oh)3和h2，再是al（oh）3和naoh發生反應生成naal(oh）4。鋁是還原劑，水是氧化劑,naoh既不是氧化劑,也不是還原劑。4下列反應的離子方程式書寫不正確的是(）aal（oh)3沉淀中滴加鹽酸：al（oh）33h=al33h2ob鋁粉投入到naoh溶液中：2al2oh6h2o=2al（oh）43h2calcl3溶液中加入足量的氨水:al33oh=al(oh）3d氧化鋁與鹽酸反應:al2o36h=2al33h2ocalcl3和氨水的反應為：al33nh3h2o=al(oh)33nh。5分析下圖中各物質的轉化關系。已知e是地殼中含量最高的金屬元素單質。(1）寫出b、d的化學式：b_;d_.(2)寫