1、2022版高考化學一輪復習 限時集訓2 物質的量 物質的聚集狀態2022版高考化學一輪復習 限時集訓2 物質的量 物質的聚集狀態年級：姓名：- 8 -物質的量物質的聚集狀態(建議用時：40分鐘)1(2020青島模擬)下列有關敘述錯誤的是 ()a物質的量是描述微觀粒子數目多少的物理量b當物質的質量以g為單位時，鐵的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量c阿伏加德羅常數是指0.012 kg 12c所含的碳原子數，其數值約等于6.021023d標準狀況下，2 mol氣體的體積約為44.8 la物質的量是描述粒子集合體的物理量，a錯誤。2根據我國統一施行法定計量單位的規定，下列說法比較規范的是 ()a9

2、8 g硫酸的摩爾數為1 molb氧的摩爾質量為32 gmol1c某硫酸中h2so4的質量分數為60%d阿伏加德羅常數約為6.021023個ca項，不能用摩爾數表示物質的量，錯誤；b項，氧指代不明確，錯誤；d項，阿伏加德羅常數的單位為mol1，不是“個”，錯誤。3下列有關c2h2和c6h6的敘述錯誤的是()a二者碳元素的質量分數相同b在標準狀況下，等體積的兩種物質含有的分子數相等c等物質的量時，二者質量之比為d等質量時，二者完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等bc2h2與c6h6的最簡式均為ch，故二者碳元素的質量分數相同，故a不合題意；標準狀況下，c6h6為非氣體，等體積的兩種物質的物質的量不

3、相等，所以含有的分子數也不相等，b項錯誤；等物質的量時，二者質量之比為，故c不合題意；二者的最簡式相同，則等質量的兩種物質完全燃燒消耗相同狀況下的氧氣體積相等，故d不合題意。4設na為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()a標準狀況下18 g冰水中含有共價鍵的數目為nab1 mol硝基(no2)與46 g二氧化氮所含的電子數均為23nac將0.1 mol cl2通入水中后，溶液中hclo、cl、clo的粒子數之和是0.2nad3.2 g so2與足量o2在一定條件下反應，生成so3的分子數為0.05nab1個水分子中含有2個共價鍵，則1 mol (18 g)冰水中含有的共價鍵數目為2na，a

4、錯誤；1個硝基(no2)與1個二氧化氮分子中均含有23個電子，所以1 mol硝基(no2)與46 g(1 mol)二氧化氮所含的電子數均為23na，b正確；將0.1 mol cl2通入水中后，溶液中含有氯元素的粒子有hclo、cl、clo、cl2，根據氯原子守恒知，0.1 mol cl2通入水中后，溶液中hclo、cl、clo的粒子數之和小于0.2na，c錯誤；3.2 g so2與足量o2在一定條件下的反應是可逆反應，生成so3的分子數小于0.05na，d錯誤。5(2020臨沂一模)設na為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()a標準狀況下，11.2 l chcl3中含有的氯原子數目為1.5

5、nab10.0 g質量分數為46%的乙醇溶液與足量鈉反應產生的h2數目為0.05nac常溫常壓下，124 g p4中含鍵數目為4nad向1 l 1 moll1 nh4cl溶液中加入氨水至中性，溶液中nh數目為nad標準狀況下，chcl3是液體，不能用22.4 lmol1計算物質的量，故a錯誤；乙醇和水均能與鈉反應生成氫氣，故反應產生的h2數目大于0.05na，故b錯誤；n(p4)124 g124 gmol11 mol，p4為正四面體結構，1 mol p4分子中含有6 mol 磷磷單鍵，即6 mol 鍵，故c錯誤；根據電荷守恒：c(h)c(nh)c(oh)c(cl)，溶液顯中性，則c(h)c(o

6、h)，所以n(nh)n(cl)1 l1 moll11 mol，故d正確。6(2020天津模擬)設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()a19 g羥基(18oh)所含中子數為10nab標準狀況下，44.8 l hf含有2na個極性鍵c1 mol nahso4晶體含有的離子數為3nad0.1 moll1 kal(so4)2溶液中so的數目為0.2naa18oh的摩爾質量為19 gmol1，一個18oh所含中子數為10,19 g 18oh的物質的量為1 mol，所含中子數為10na，a項正確；hf在標準狀況下呈液態，只根據標準狀況下的體積無法確定hf的物質的量，b項錯誤；nahso4晶體中含

7、na和hso兩種離子，即1 mol該晶體中含2 mol離子，離子數為2na，c項錯誤；只給出kal(so4)2溶液的濃度，未給出體積，無法確定溶液中so的數目，d項錯誤。7如圖表示1 g o2與1 g氣體x在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(t)的關系，則氣體x可能是 ()ac2h4bch4cnodco2d根據阿伏加德羅定律推論，同溫同容下，存在，可得n(o2)n(x)，又因質量均為1 g，由n可得m(x)m(o2)，故僅有d項符合題意。8如圖是兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是()a所含原子數相等b氣體密度相等c氣體質量相等 d摩爾質量相等a同溫同壓同體積，分子數

8、相同，因為氣體均為雙原子分子，故原子數相同。9(1)含0.4 mol al2(so4)3的溶液中，含 mol so，al3的物質的量 (填“”“”或“”)0.8 mol。(2)0.3 mol ch4分子中所含質子數與 個h2o分子中所含質子數相等。2.4 g to中所含中子數為 ，1.5 g ch中的電子數為 ，15.6 g na2o2中的陰離子數為 (用na表示阿伏加德羅常數的值)。解析(1)al3在水中發生水解反應，故物質的量小于0.8 mol。(2)ch4分子和h2o分子的質子數都是10，所以h2o分子個數為0.3na；to中的中子數為14,2.4 g to中所含中子數為1.4na；ch

9、中的電子數為8，1.5 g ch中的電子數為0.8na；na2o2中的陰離子為o，15.6 g na2o2中的陰離子數目為0.2na。答案(1)1.20.5 mol，生成cu2s的物質的量大于0.7 mol，c項錯誤；該反應中，氧化產物為so，若生成3 mol so，則轉移21 mol電子，d項錯誤。11(2020威海期末)奧克托今是一種猛(性)炸藥，學名環四亞甲基四硝胺，簡稱hmx，其結構簡式如圖所示。密閉容器中hmx發生自爆時產生的氮氣和一氧化碳的分子數之比為 ()a11b21c12d32a根據結構簡式可知奧克托今的分子式為c4n8h8o8，根據原子守恒可知，hmx自爆時的反應方程式為c4

10、n8h8o8=4co4n24h2o，故氮氣和co的分子數之比為11。12設na為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是()a44 g乙醛中含有鍵數目為6nab含有0.4na個氧原子的10 g乙醇水溶液中，乙醇的質量分數為46%c5.6 g fe在2.24 l(標準狀況)氯氣中充分燃燒，最終轉移的電子數目為0.3nad通常狀況下，將6.4 g so2通入足量溴水中充分反應，生成h的數目為0.4nac乙醛結構式為，則1個乙醛分子中含6個鍵，故44 g乙醛(1 mol)中含鍵數目為6na，a正確；設乙醇的質量分數為x，則h2o的質量分數為(1x)，10x/4610(1x)/180.4，解得x46%，

11、b正確；5.6 g fe為0.1 mol，標準狀況下2.24 l氯氣物質的量為0.1 mol，兩者發生反應2fe3cl22fecl3，顯然鐵過量，氯氣不足，所以最終轉移電子的物質的量小于0.3 mol，c錯誤；6.4 g so2物質的量為0.1 mol，so2與br2的反應為so2br22h2o=4hso2br，故0.1 mol so2完全反應時，生成的h物質的量為0.4 mol，d正確。13標準狀況下，在乙室中充入1.2 mol hcl，甲室中充入nh3、h2的混合氣體，靜止時活塞如圖。已知甲室中氣體的質量比乙室中氣體的質量少33.8 g。請回答下列問題：(1)甲室中氣體的物質的量為 mol

12、。(2)甲室中氣體的質量為 g。(3)甲室中nh3、h2的物質的量之比為 ，質量之比為 。(4)如果將活塞a去掉，當hcl與nh3完全反應后，活塞b將靜止于刻度“ ”(填數字)處。解析(1)由題圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為53，故其物質的量之比也為53，所以甲室中氣體為2 mol。(2)hcl氣體的質量為1.2 mol36.5 gmol143.8 g，則甲室中氣體的質量為43.8 g33.8 g10 g。(3)設氨氣的物質的量為x，氫氣的物質的量為y，根據其物質的量、質量列方程組為解得x0.4 mol，y1.6 mol，所以氨氣和氫氣的物質的量之比0.4 mol1.6 mol14，其質量之

13、比(0.4 mol17 gmol1)(1.6 mol2 gmol1)178。(4)甲室中nh3的物質的量為0.4 mol，能與0.4 mol hcl反應，剩余氣體的物質的量為2.4 mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，所以活塞b會移至“6”處。答案(1)2(2)10(3)14178(4)614欲測定金屬鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積)。ab c de填寫下列各項(氣流從左到右)：(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是 接 、 接 、 接 、 接 。(2)連接好儀器后，要進行的操作有

14、以下幾步，其先后順序是 (填序號)。待儀器b中的溫度恢復至室溫時，測得量筒c中水的體積為va ml；擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為m g，并將其投入試管b中的帶孔隔板上；檢查裝置的氣密性；旋開裝置a上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時a中共放入水vb ml。(3)根據實驗數據可算出金屬鎂的相對原子質量，其數學表達式為 。(4)若試管b的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒c中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數據 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)仔細分析上述實驗裝置后，經討論認為結果會有誤差，于是又設計了如下圖所示的實驗裝置。裝置中導管a的作用是 。實驗前、后堿式滴定管中液面讀數分別為v1 ml、v2 ml。則產生氫氣的體積為 ml。解析(1)根據實驗目的及各裝置的特點分析可知：利用a裝