1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表和元素周期律教案 新人教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表和元素周期律教案 新人教版年級(jí)：姓名：- 18 -第二節(jié)元素周期表和元素周期律考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以a和a族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5.熟悉常見元素的化合價(jià)，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，或根

2、據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用知識(shí)梳理1元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)(1)編排原則(2)結(jié)構(gòu)周期(7個(gè))族(16個(gè))注意：最多元素的族為b族，共32種。(3)元素周期表中的特殊元素位置過(guò)渡元素：元素周期表中從b族到b族10個(gè)縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。鑭系：元素周期表第六周期中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。錒系：元素周期表第七周期中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(u)以后的各種元素。堿金屬元素a(氫除外)，鹵族元素(a)，氧族元素(a)，氮族元素(a)，碳族元素(a)。深思考(1)甲、乙是元素周期表中同一周期

3、的a族和a族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m和n的關(guān)系為 。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是 。(3)若a、b是相鄰周期同主族元素(a在b的上一周期)，a、b所在周期分別有m種、n種元素，a的原子序數(shù)為x，b的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為 。答案(1)nm1或nm11或nm25(2)x2或x8或x18或x32(3)yxm或yxn辨易錯(cuò)(1)原子的電子層數(shù)一定等于周期數(shù)，原子的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)。()(2)a族全是堿金屬，a族全是非金屬。()(3)元素周期表中的每一格均表示一種核素。()(4)原子的最外層

4、有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是a、a族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。()(5)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2元素周期表的應(yīng)用(1)金屬與非金屬的分區(qū)分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。(2)元素周期表的三大應(yīng)用科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。尋找新材料用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦(地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)其有指導(dǎo)意義)、研制農(nóng)藥材料等。知識(shí)應(yīng)用

5、2016年11月30日，iupac正式公布113號(hào)元素符號(hào)為nh，請(qǐng)回答：(1)該元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為 、 。(2)該元素的位置為 。(3)該元素的最外層電子數(shù)為 ，電子層數(shù)為 。(4)該元素與相同主族的上一周期的原子序數(shù)差為 。答案(1)113113(2)第七周期a族(3)37(4)32命題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用11869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()a元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族b在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料c俄羅斯專家首次合成了x原子，11

6、6號(hào)元素位于元素周期表中第七周期a族da族的元素全部是金屬元素c元素周期表中的第族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，a錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，b錯(cuò)誤；第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期a族，c正確；第a族的元素包括h和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，h是非金屬元素，d錯(cuò)誤。2根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()a兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1bl層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等d

7、某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第a族co、f的族序數(shù)不等于它們的最高正價(jià)，o、f的最高正價(jià)不是6、7，c項(xiàng)不正確。3(1)如圖是元素周期表前四周期的一部分，則：x、y、z分別為 (寫元素符號(hào)，下同)。(2)x、y、w、z為四種短周期主族元素，其在周期表中的位置如圖所示。w原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。xywz則：w為 ，z為 ，x為 ，y為 。(3)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。則：w為 ，x為 ，y為 ，z為 。答案(1)nsbr(2)alscn(3)pnosi“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素

8、的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)henearkrxernog原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)z。命題點(diǎn)2元素周期表原子序數(shù)的定量關(guān)系4下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中m為37的是()abcd答案c5.元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若b元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是()ab、d的原子序數(shù)之差可能為2be、b的原子序數(shù)之差可能是8、18或32cd、e的原子序數(shù)之和為2a10da、e的原子序數(shù)之差可能是7c由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出d一定不

9、是第一周期元素(因?yàn)槿绻鹍是第一周期元素，則d一定屬于元素周期表最左邊的第a族元素或最右邊的0族元素)，所以a選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以d、b、e分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過(guò)渡元素右邊，所以d、e的原子序數(shù)分別為a8、a18，c項(xiàng)正確。6x、y為短周期元素，可形成化合物xy3，則x、y的原子序數(shù)之差可能為 。解析xy3化合物可能為bf3(4)，bcl3(12)，alf3(4)，alcl3(4)，so3(8)，nh3(6)，ph3(14)，ncl3(10)，pcl3(2)，nf3(2)，pf3(6)等。答案2、4、6、8、10、12、14

10、(1)元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差a元素周期表中左側(cè)元素(a、a族)：同主族相鄰兩元素中，r(下)r(上)上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；b元素周期表中右側(cè)元素(aa族)：同主族相鄰兩元素中，r(下)r(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。同周期的a和a的原子序數(shù)差可能為1、11、25。(2)奇偶關(guān)系原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。元素周期律及其應(yīng)用知識(shí)梳理1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)

11、相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般，最高正價(jià)：17負(fù)化合價(jià)：41最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(o、f除外)負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)辨易錯(cuò)(1)同周期、同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而均增大。()(2)主族元素的最高正價(jià)在數(shù)值上均等于族序數(shù)。()(

12、3)非金屬對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。()(4)h2s的熱穩(wěn)定性和還原性均大于h2o的。()答案(1)(2)(3)(4)3元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強(qiáng)，上弱下強(qiáng)，右上弱左下強(qiáng)”；非金屬性“左弱右強(qiáng)，下弱上強(qiáng)，左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序：按k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、cu、hg、ag、pt、au的順序，金屬性減弱(其中pbsn)非金屬活動(dòng)性順序：按f、cl、br、i的順序，非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易

13、，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)深思考寫出氯比硫非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些？答案fe與cl2生成cl3，fe與s生成s。cl2與h2s反應(yīng)，可生成s。穩(wěn)定性：hclh2s。還原性：hclh2so4等。4粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的影響因素電子層數(shù)越多，粒子半徑一般越大。同周期元素，核電荷數(shù)越大，粒子半徑一般越小。(2)粒子半徑大小比較的一般方法a.同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小，如：r(s)r(cl)、r(s2)r(cl

14、)。b同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大，如：r(na)r(k)、r(na)r(k)。同元素粒子：核外電子數(shù)越多，半徑越大，如：r(fe)r(fe2)r(fe3)、r(cl)r(li)。核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。如：r(k)與r(mg2)比較時(shí)可參照r(k)r(na)r(mg2)來(lái)確定r(k)r(mg2)。知識(shí)應(yīng)用(1)已知ra是第七周期a族的元素，故ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性 。(2)已知ca(oh)2微溶，mg(oh)2難溶，可推知be(oh)2 溶。(3)已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(at)的化合物的性質(zhì)為hat 穩(wěn)定，水溶液

15、呈 性，agat 溶于水。(4)已知as是第四周期a族的元素，故ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性 。(5)已知cs的原子半徑比na的原子半徑大，故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng) 。答案(1)強(qiáng)(2)難(3)不酸難(4)弱(5)劇烈命題點(diǎn)1利用周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)1(2020朝陽(yáng)區(qū)模擬)請(qǐng)運(yùn)用元素周期律的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()a鉈(tl)的氧化物的水化物可能具有兩性b砹(at)為無(wú)色固體，hat不穩(wěn)定，agat具有感光性，且不溶于水c硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體dh2se 是無(wú)色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體c同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，tl的金屬

16、性大于al的金屬性，則鉈(tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿，故a錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹(at)為有色固體，hat不穩(wěn)定，agat具有感光性，且不溶于水，故b錯(cuò)誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體，故c正確；非金屬性：sse，可知h2se 是無(wú)色、有毒、不如h2s穩(wěn)定的氣體，故d錯(cuò)誤。2(2020江南十校聯(lián)考)w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，w與x同周期、與y同主族，x是非金屬性最強(qiáng)的元素，y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍，w的核外電子總數(shù)與z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是()a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物

17、的堿性：wyb最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xzcy單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵d最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：wxnali，d項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧無(wú)最高正價(jià)，氟無(wú)正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少，如金屬性：naal。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如hclo4h2so4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強(qiáng)弱。(5)第二周期的最高價(jià)是由1到5價(jià)，無(wú)6、7價(jià)。命題點(diǎn)2元素

18、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 3研究表明26al可以衰變?yōu)?6mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是 。比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量將除去氧化膜的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液用ph計(jì)分別測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的phmg(oh)2為中強(qiáng)堿，而al(oh)3具有兩性，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)答案4.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知a是強(qiáng)酸，b是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，c中可觀察到有白色沉淀生成。(

19、1)寫出該實(shí)驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式：a： ；b： ；c： 。(2)根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。解析該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)，a為h2so4，b可以為na2co3，c可以為na2sio3。答案(1)h2so4na2co3na2sio3(其他合理答案也可)(2)co2sioh2o=h2sio3co(或2co2sio2h2o=h2sio32hco)“位構(gòu)性”的關(guān)系及應(yīng)用分析近三年高考試題，“位構(gòu)性”的關(guān)系考查是每年命題的熱點(diǎn)，題型以選擇題呈現(xiàn)。命題的角度主要涉及以元素推斷為前提的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵

20、、性質(zhì)比較等。充分體現(xiàn)了化學(xué)的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的“證據(jù)推理與微觀探析”的核心素養(yǎng)。1元素的“位構(gòu)性”三者關(guān)系2“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽(yáng)后”，陰離子在前一周期，陽(yáng)離子在后一周期，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

21、互推最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。1短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()yzxwa原子半徑：xyzcz、w均可與mg形成離子化合物d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ywc令z的原子序數(shù)為x，則y為x1，w為x18，故x1x183x，x8，根據(jù)位置可知x為si，y為n，z為o，w為cl。2(2020廈門模擬)科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示)，其中w、y、x、z、q均為短周期元素，且原

22、子序數(shù)依次增大，x和q位于同一主族，y和z的原子序數(shù)之和與q相等。下列說(shuō)法正確的是()aq的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸b陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c元素非金屬性的順序?yàn)閦yxdw和x形成的化合物溶于水呈堿性d根據(jù)如圖中化合價(jià)和成鍵特點(diǎn)可推知w為li，y為n，x為o，z為f，q為s。so2對(duì)應(yīng)的酸為h2so3為弱酸，a錯(cuò)誤；陰離子中q不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，b錯(cuò)誤；非金屬性zxy，錯(cuò)誤；li2o溶于水生成堿lioh，d正確。3(2020興寧模擬)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，p、m、n均是由其中兩種上述元素組成的化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系qpmn，p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，m

23、的組成元素位于同一主族，n常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是()a原子半徑：yzwxb簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：zyc物質(zhì)m可以使品紅溶液褪色dq既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)ap能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則p為氨氣，n常溫常壓下為液體，主族元素形成的化合物，常溫常壓下為液體的常見的是h2o，則已確定三種元素：h、n、o。m為同族元素形成的化合物，則為so2，則q為亞硫酸氫銨或亞硫酸銨，受熱分解生成nh3、so2、h2o。由分析可知，p為nh3，m為so2，n為h2o，x、y、z、w分別為h、n、o、s。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑

24、：snoh，故a錯(cuò)誤。真題驗(yàn)收1(2020全國(guó)卷，t13)w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足xywz；化合物xw3與wz相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()a非金屬性：wxyzb原子半徑：zyxwc元素x的含氧酸均為強(qiáng)酸dy的氧化物水化物為強(qiáng)堿d化合物xw3與wz相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，結(jié)合w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，又因四種元素的核外電子總數(shù)滿足xywz，可知w、x、y、z分別為h、n、na、cl，xw3為nh3，wz為hcl。由上述分析可知，w為h、x為n、y為na、z為cl。非金屬性：clnhna，a項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期主族元素滿足序大徑小的規(guī)則，原子半徑：

25、naclnh，b項(xiàng)錯(cuò)誤；n可以形成hno2，hno2為弱酸，c項(xiàng)錯(cuò)誤；na的氧化物的水化物為naoh，naoh屬于強(qiáng)堿，d項(xiàng)正確。2.(2019全國(guó)卷，改編)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，w、x、y、z為短周期主族元素，w與x的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a原子半徑：wxb常溫常壓下，y單質(zhì)為固態(tài)c氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：zwdx的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿d由題意，w、x、y、z為短周期主族元素，w與x的最高化合價(jià)之和為8，可推出w、x、y、z分別為n、al、si、p。a項(xiàng)，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：wph3，正確；d項(xiàng)，

26、x的最高價(jià)氧化物的水化物al(oh)3是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤。3(2019全國(guó)卷)x、y、z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。x與z同族，y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，且y原子半徑大于z。下列敘述正確的是()a熔點(diǎn)：x的氧化物比y的氧化物高b熱穩(wěn)定性：x的氫化物大于z的氫化物cx與z可形成離子化合物zxdy的單質(zhì)與z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸bx、y、z均為短周期主族元素，x與z同族，y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù)，y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且y原子半徑大于z，所以y為mg，x、y、z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故x為c，z為si。a項(xiàng)，mgo的熔點(diǎn)高于co2、

27、co的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，c的非金屬性強(qiáng)于si，故ch4的熱穩(wěn)定性大于sih4，正確；c項(xiàng)，x與z形成的sic是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，mg能溶于濃硝酸，但是si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯(cuò)誤。4(2018全國(guó)卷)主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。w、x、z最外層電子數(shù)之和為10；w與y同族；w與z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()a常溫常壓下x的單質(zhì)為氣態(tài)bz的氫化物為離子化合物cy和z形成的化合物的水溶液呈堿性dw與y具有相同的最高化合價(jià)b可腐蝕玻璃的物質(zhì)是hf。根據(jù)題意可推知，w是氟、x是鈉、y是氯、z是鈣。常溫常壓下na是固態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；cah2是離子化合物，b項(xiàng)正確；cacl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，c項(xiàng)錯(cuò)誤；氯有最高化合價(jià)為7，氟無(wú)正價(jià)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2017全國(guó)卷)短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()ax的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)by的簡(jiǎn)單離子與x的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族，與y屬于