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1、2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表和元素周期律教案 新人教版2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 元素周期表和元素周期律教案 新人教版年級(jí):姓名:- 18 -第二節(jié)元素周期表和元素周期律考綱定位要點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以a和a族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。5.熟悉常見元素的化合價(jià),能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式,或根
2、據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用知識(shí)梳理1元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)(1)編排原則(2)結(jié)構(gòu)周期(7個(gè))族(16個(gè))注意:最多元素的族為b族,共32種。(3)元素周期表中的特殊元素位置過(guò)渡元素:元素周期表中從b族到b族10個(gè)縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。鑭系:元素周期表第六周期中,57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。錒系:元素周期表第七周期中,89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。超鈾元素:在錒系元素中92號(hào)元素鈾(u)以后的各種元素。堿金屬元素a(氫除外),鹵族元素(a),氧族元素(a),氮族元素(a),碳族元素(a)。深思考(1)甲、乙是元素周期表中同一周期
3、的a族和a族元素,原子序數(shù)分別為m、n,則m和n的關(guān)系為 。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)可能是 。(3)若a、b是相鄰周期同主族元素(a在b的上一周期),a、b所在周期分別有m種、n種元素,a的原子序數(shù)為x,b的原子序數(shù)為y,則x、y的關(guān)系為 。答案(1)nm1或nm11或nm25(2)x2或x8或x18或x32(3)yxm或yxn辨易錯(cuò)(1)原子的電子層數(shù)一定等于周期數(shù),原子的最外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)。()(2)a族全是堿金屬,a族全是非金屬。()(3)元素周期表中的每一格均表示一種核素。()(4)原子的最外層
4、有1個(gè)或2個(gè)電子,則可能是a、a族元素,也可能是副族、族元素或0族元素氦。()(5)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2元素周期表的應(yīng)用(1)金屬與非金屬的分區(qū)分界線:沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線,即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。各區(qū)位置:分界線左下方為金屬元素區(qū),分界線右上方為非金屬元素區(qū)。(2)元素周期表的三大應(yīng)用科學(xué)預(yù)測(cè):為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。尋找新材料用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)探礦(地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)其有指導(dǎo)意義)、研制農(nóng)藥材料等。知識(shí)應(yīng)用
5、2016年11月30日,iupac正式公布113號(hào)元素符號(hào)為nh,請(qǐng)回答:(1)該元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為 、 。(2)該元素的位置為 。(3)該元素的最外層電子數(shù)為 ,電子層數(shù)為 。(4)該元素與相同主族的上一周期的原子序數(shù)差為 。答案(1)113113(2)第七周期a族(3)37(4)32命題點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用11869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系,成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()a元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列,即有7個(gè)周期、18個(gè)族b在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料c俄羅斯專家首次合成了x原子,11
6、6號(hào)元素位于元素周期表中第七周期a族da族的元素全部是金屬元素c元素周期表中的第族包含8、9、10共3個(gè)縱列,因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列,但共16個(gè)族,a錯(cuò)誤;在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料,b錯(cuò)誤;第七周期0族元素為118號(hào),則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期a族,c正確;第a族的元素包括h和堿金屬元素,堿金屬元素全部是金屬元素,h是非金屬元素,d錯(cuò)誤。2根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()a兩短周期元素原子序數(shù)相差8,則周期數(shù)一定相差1bl層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等c所有主族元素的最高化合價(jià)與它的族序數(shù)數(shù)值相等d
7、某元素原子的核電荷數(shù)為53,則該元素位于第五周期第a族co、f的族序數(shù)不等于它們的最高正價(jià),o、f的最高正價(jià)不是6、7,c項(xiàng)不正確。3(1)如圖是元素周期表前四周期的一部分,則:x、y、z分別為 (寫元素符號(hào),下同)。(2)x、y、w、z為四種短周期主族元素,其在周期表中的位置如圖所示。w原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。xywz則:w為 ,z為 ,x為 ,y為 。(3)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。則:w為 ,x為 ,y為 ,z為 。答案(1)nsbr(2)alscn(3)pnosi“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素
8、的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)henearkrxernog原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法:原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)z。命題點(diǎn)2元素周期表原子序數(shù)的定量關(guān)系4下列各圖為元素周期表的一部分,表中的數(shù)字為原子序數(shù),其中m為37的是()abcd答案c5.元素周期表中的前四周期,兩兩相鄰的5種元素如圖所示,若b元素的核電荷數(shù)為a。下列說(shuō)法正確的是()ab、d的原子序數(shù)之差可能為2be、b的原子序數(shù)之差可能是8、18或32cd、e的原子序數(shù)之和為2a10da、e的原子序數(shù)之差可能是7c由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出d一定不
9、是第一周期元素(因?yàn)槿绻鹍是第一周期元素,則d一定屬于元素周期表最左邊的第a族元素或最右邊的0族元素),所以a選項(xiàng)錯(cuò)誤;由題意可知5種元素在前四周期,所以d、b、e分別為第二、三、四周期的元素,由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過(guò)渡元素右邊,所以d、e的原子序數(shù)分別為a8、a18,c項(xiàng)正確。6x、y為短周期元素,可形成化合物xy3,則x、y的原子序數(shù)之差可能為 。解析xy3化合物可能為bf3(4),bcl3(12),alf3(4),alcl3(4),so3(8),nh3(6),ph3(14),ncl3(10),pcl3(2),nf3(2),pf3(6)等。答案2、4、6、8、10、12、14
10、(1)元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差a元素周期表中左側(cè)元素(a、a族):同主族相鄰兩元素中,r(下)r(上)上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目;b元素周期表中右側(cè)元素(aa族):同主族相鄰兩元素中,r(下)r(上)下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。同周期的a和a的原子序數(shù)差可能為1、11、25。(2)奇偶關(guān)系原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素,其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。元素周期律及其應(yīng)用知識(shí)梳理1元素周期律2主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個(gè)
11、相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)一般,最高正價(jià):17負(fù)化合價(jià):41最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(o、f除外)負(fù)化合價(jià)主族序數(shù)8第一電離能增大的趨勢(shì)逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng),陰離子還原性逐漸減弱陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱,陰離子還原性逐漸增強(qiáng)辨易錯(cuò)(1)同周期、同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而均增大。()(2)主族元素的最高正價(jià)在數(shù)值上均等于族序數(shù)。()(
12、3)非金屬對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。()(4)h2s的熱穩(wěn)定性和還原性均大于h2o的。()答案(1)(2)(3)(4)3元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法三表元素周期表:金屬性“右弱左強(qiáng),上弱下強(qiáng),右上弱左下強(qiáng)”;非金屬性“左弱右強(qiáng),下弱上強(qiáng),左下弱右上強(qiáng)”金屬活動(dòng)性順序:按k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、cu、hg、ag、pt、au的順序,金屬性減弱(其中pbsn)非金屬活動(dòng)性順序:按f、cl、br、i的順序,非金屬性減弱三反應(yīng)置換反應(yīng):強(qiáng)的置換弱的,適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則金屬性越強(qiáng)與氫氣反應(yīng)越容易
13、,生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱,對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱,對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)深思考寫出氯比硫非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些?答案fe與cl2生成cl3,fe與s生成s。cl2與h2s反應(yīng),可生成s。穩(wěn)定性:hclh2s。還原性:hclh2so4等。4粒子半徑大小的比較(1)粒子半徑大小的影響因素電子層數(shù)越多,粒子半徑一般越大。同周期元素,核電荷數(shù)越大,粒子半徑一般越小。(2)粒子半徑大小比較的一般方法a.同周期原子半徑或同性離子半徑從左到右均減小,如:r(s)r(cl)、r(s2)r(cl
14、)。b同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大,如:r(na)r(k)、r(na)r(k)。同元素粒子:核外電子數(shù)越多,半徑越大,如:r(fe)r(fe2)r(fe3)、r(cl)r(li)。核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子:可用參照法。如:r(k)與r(mg2)比較時(shí)可參照r(k)r(na)r(mg2)來(lái)確定r(k)r(mg2)。知識(shí)應(yīng)用(1)已知ra是第七周期a族的元素,故ra(oh)2的堿性比mg(oh)2的堿性 。(2)已知ca(oh)2微溶,mg(oh)2難溶,可推知be(oh)2 溶。(3)已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可推知未學(xué)元素砹(at)的化合物的性質(zhì)為hat 穩(wěn)定,水溶液
15、呈 性,agat 溶于水。(4)已知as是第四周期a族的元素,故ash3的穩(wěn)定性比nh3的穩(wěn)定性 。(5)已知cs的原子半徑比na的原子半徑大,故cs與水反應(yīng)比na與水反應(yīng) 。答案(1)強(qiáng)(2)難(3)不酸難(4)弱(5)劇烈命題點(diǎn)1利用周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)1(2020朝陽(yáng)區(qū)模擬)請(qǐng)運(yùn)用元素周期律的有關(guān)理論分析判斷,下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是()a鉈(tl)的氧化物的水化物可能具有兩性b砹(at)為無(wú)色固體,hat不穩(wěn)定,agat具有感光性,且不溶于水c硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體dh2se 是無(wú)色、有毒、比h2s穩(wěn)定的氣體c同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng),tl的金屬
16、性大于al的金屬性,則鉈(tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿,故a錯(cuò)誤;同主族元素從上到下非金屬性減弱,且化合物性質(zhì)相似,則砹(at)為有色固體,hat不穩(wěn)定,agat具有感光性,且不溶于水,故b錯(cuò)誤;硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水,則硫酸鍶(srso4)是難溶于水的白色固體,故c正確;非金屬性:sse,可知h2se 是無(wú)色、有毒、不如h2s穩(wěn)定的氣體,故d錯(cuò)誤。2(2020江南十校聯(lián)考)w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,w與x同周期、與y同主族,x是非金屬性最強(qiáng)的元素,y的周期序數(shù)是其族序數(shù)的3倍,w的核外電子總數(shù)與z的最外層電子數(shù)之和等于8。下列說(shuō)法正確的是()a最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物
17、的堿性:wyb最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:xzcy單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵d最簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系:wxnali,d項(xiàng)錯(cuò)誤。(1)對(duì)于主族元素而言,元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同,但是氧無(wú)最高正價(jià),氟無(wú)正價(jià),一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱,依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少,如金屬性:naal。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí),必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,如hclo4h2so4。(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強(qiáng)弱。(5)第二周期的最高價(jià)是由1到5價(jià),無(wú)6、7價(jià)。命題點(diǎn)2元素
18、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究 3研究表明26al可以衰變?yōu)?6mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是 。比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量將除去氧化膜的鎂帶和鋁片分別置于熱水中,并滴入酚酞溶液用ph計(jì)分別測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的phmg(oh)2為中強(qiáng)堿,而al(oh)3具有兩性,所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)答案4.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱,已知a是強(qiáng)酸,b是粉末固體,打開分液漏斗的活塞后,c中可觀察到有白色沉淀生成。(
19、1)寫出該實(shí)驗(yàn)可選用物質(zhì)的化學(xué)式:a: ;b: ;c: 。(2)根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。解析該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè),a為h2so4,b可以為na2co3,c可以為na2sio3。答案(1)h2so4na2co3na2sio3(其他合理答案也可)(2)co2sioh2o=h2sio3co(或2co2sio2h2o=h2sio32hco)“位構(gòu)性”的關(guān)系及應(yīng)用分析近三年高考試題,“位構(gòu)性”的關(guān)系考查是每年命題的熱點(diǎn),題型以選擇題呈現(xiàn)。命題的角度主要涉及以元素推斷為前提的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵
20、、性質(zhì)比較等。充分體現(xiàn)了化學(xué)的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”的“證據(jù)推理與微觀探析”的核心素養(yǎng)。1元素的“位構(gòu)性”三者關(guān)系2“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推若一種陽(yáng)離子與一種陰離子電子層數(shù)相同,則“陰前陽(yáng)后”,陰離子在前一周期,陽(yáng)離子在后一周期,陽(yáng)離子的原子序數(shù)大。同周期元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與陰離子相比,陰離子原子序數(shù)大。在短周期元素中,元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致,“價(jià)奇序奇,價(jià)偶序偶”。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置,根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
21、互推最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì);離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。同主族元素最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似。1短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知y、w的原子序數(shù)之和是z的3倍,下列說(shuō)法正確的是()yzxwa原子半徑:xyzcz、w均可與mg形成離子化合物d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ywc令z的原子序數(shù)為x,則y為x1,w為x18,故x1x183x,x8,根據(jù)位置可知x為si,y為n,z為o,w為cl。2(2020廈門模擬)科學(xué)家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示),其中w、y、x、z、q均為短周期元素,且原
22、子序數(shù)依次增大,x和q位于同一主族,y和z的原子序數(shù)之和與q相等。下列說(shuō)法正確的是()aq的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸b陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c元素非金屬性的順序?yàn)閦yxdw和x形成的化合物溶于水呈堿性d根據(jù)如圖中化合價(jià)和成鍵特點(diǎn)可推知w為li,y為n,x為o,z為f,q為s。so2對(duì)應(yīng)的酸為h2so3為弱酸,a錯(cuò)誤;陰離子中q不是8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu),b錯(cuò)誤;非金屬性zxy,錯(cuò)誤;li2o溶于水生成堿lioh,d正確。3(2020興寧模擬)短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,p、m、n均是由其中兩種上述元素組成的化合物,它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系qpmn,p能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),m
23、的組成元素位于同一主族,n常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是()a原子半徑:yzwxb簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:zyc物質(zhì)m可以使品紅溶液褪色dq既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)ap能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),則p為氨氣,n常溫常壓下為液體,主族元素形成的化合物,常溫常壓下為液體的常見的是h2o,則已確定三種元素:h、n、o。m為同族元素形成的化合物,則為so2,則q為亞硫酸氫銨或亞硫酸銨,受熱分解生成nh3、so2、h2o。由分析可知,p為nh3,m為so2,n為h2o,x、y、z、w分別為h、n、o、s。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑
24、:snoh,故a錯(cuò)誤。真題驗(yàn)收1(2020全國(guó)卷,t13)w、x、y、z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數(shù)滿足xywz;化合物xw3與wz相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是()a非金屬性:wxyzb原子半徑:zyxwc元素x的含氧酸均為強(qiáng)酸dy的氧化物水化物為強(qiáng)堿d化合物xw3與wz相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,結(jié)合w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,又因四種元素的核外電子總數(shù)滿足xywz,可知w、x、y、z分別為h、n、na、cl,xw3為nh3,wz為hcl。由上述分析可知,w為h、x為n、y為na、z為cl。非金屬性:clnhna,a項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素滿足序大徑小的規(guī)則,原子半徑:
25、naclnh,b項(xiàng)錯(cuò)誤;n可以形成hno2,hno2為弱酸,c項(xiàng)錯(cuò)誤;na的氧化物的水化物為naoh,naoh屬于強(qiáng)堿,d項(xiàng)正確。2.(2019全國(guó)卷,改編)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分,w、x、y、z為短周期主族元素,w與x的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a原子半徑:wxb常溫常壓下,y單質(zhì)為固態(tài)c氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:zwdx的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿d由題意,w、x、y、z為短周期主族元素,w與x的最高化合價(jià)之和為8,可推出w、x、y、z分別為n、al、si、p。a項(xiàng),根據(jù)電子層數(shù)越多,原子半徑越大,可得原子半徑:wph3,正確;d項(xiàng),
26、x的最高價(jià)氧化物的水化物al(oh)3是兩性氫氧化物,錯(cuò)誤。3(2019全國(guó)卷)x、y、z均為短周期主族元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。x與z同族,y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù),且y原子半徑大于z。下列敘述正確的是()a熔點(diǎn):x的氧化物比y的氧化物高b熱穩(wěn)定性:x的氫化物大于z的氫化物cx與z可形成離子化合物zxdy的單質(zhì)與z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸bx、y、z均為短周期主族元素,x與z同族,y最外層電子數(shù)等于x次外層電子數(shù),y的最外層電子數(shù)不可能是8,只能為2,且y原子半徑大于z,所以y為mg,x、y、z原子的最外層電子數(shù)之和為10,故x為c,z為si。a項(xiàng),mgo的熔點(diǎn)高于co2、
27、co的熔點(diǎn),錯(cuò)誤;b項(xiàng),元素的非金屬性越強(qiáng),則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng),c的非金屬性強(qiáng)于si,故ch4的熱穩(wěn)定性大于sih4,正確;c項(xiàng),x與z形成的sic是共價(jià)化合物,錯(cuò)誤;d項(xiàng),mg能溶于濃硝酸,但是si單質(zhì)不能溶于濃硝酸,錯(cuò)誤。4(2018全國(guó)卷)主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。w、x、z最外層電子數(shù)之和為10;w與y同族;w與z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是()a常溫常壓下x的單質(zhì)為氣態(tài)bz的氫化物為離子化合物cy和z形成的化合物的水溶液呈堿性dw與y具有相同的最高化合價(jià)b可腐蝕玻璃的物質(zhì)是hf。根據(jù)題意可推知,w是氟、x是鈉、y是氯、z是鈣。常溫常壓下na是固態(tài),a項(xiàng)錯(cuò)誤;cah2是離子化合物,b項(xiàng)正確;cacl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,水溶液呈中性,c項(xiàng)錯(cuò)誤;氯有最高化合價(jià)為7,氟無(wú)正價(jià),d項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2017全國(guó)卷)短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,w的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由x、y和z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是()ax的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比w的強(qiáng)by的簡(jiǎn)單離子與x的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)cy與z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅dz與x屬于同一主族,與y屬于
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