1、2021高考化學黃金預測卷（九）（含解析）2021高考化學黃金預測卷（九）（含解析）年級：姓名：2021高考化學黃金預測卷可能用到的相對原子質量：h-1 o-16 n-14 si-28 s-32 cl-35.5 mn-55 fe-56 cu-64一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是( )a.地溝油經過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂b.油脂在人體內水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收c.長征三號甲系列火箭外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽d.黑火藥爆炸過程中發生氧化還原反應，其

2、中氧化劑僅有2.下列有關化學用語表述不正確的是( )a.的結構示意圖：b.某有機物的鍵線式為：，其分子式為c.分子的比例模型是： d.氮化鎂的電子式為：3.ga和al均為第a族元素，下列有關al、ga及其化合物的結構與性質的說法錯誤的是( )a.基態鎵原子的價電子排布式為 b.鋁的熔點低于鎵c.aln鍵鍵能大于gan鍵 d.屬于共價化合物4.利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗目的的是( )a.用甲裝置檢驗中是否混有 b.用乙裝置防止倒吸c.用丙裝置制取 d.用丁裝置制備并收集乙酸乙酯5.硼氫化鈉具有較強的選擇還原性。硼氫化鈉在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

3、法不正確的是( )a.若用代替，反應后生成的氣體中只含有hd和b.此過程中被還原c.與水反應的離子方程式為d. 中h為-1價，最多可失去8mol電子6.下列反應的離子方程式表達不正確的是( )a.用惰性電極電解溶液： b.某消毒液的主要成分為naclo，加白醋可增強消毒效果：c.向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：d.向碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鉀溶液：7.有機物m與n反應會生成一種重要的有機物p。下列說法錯誤的是( )a.n與某種芳香烴互為同分異構體b.m、n、p均能使溴的溶液褪色c.m、n、p均能發生加成聚合反應d.m分子中最多有4個碳原子共線8.下列實驗操作和現象及所得到的

4、結論均正確的是( )選項實驗操作和現象結論a向鐵和過量濃硫酸加熱反應后的溶液中滴加幾滴kscn溶液，溶液變為紅色反應后的溶液中一定含有b用玻璃棒蘸取濃度約為30%的過氧化氫溶液滴到ph試紙上，ph試紙變為紅色30%的過氧化氫溶液呈酸性c將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層變為無色苯能與溴發生加成反應d向溶液中通入足量，然后再將產生的氣體導入溶液中，產生黑色沉淀a.ab.bc.cd.d9.x、y、z、w、r為原子序數依次增大的短周期主族元素，甲、乙、丙、丁、戊、己是由上述元素組成的化合物。已知甲、乙相遇產生白煙；常溫下，0.1的乙的水溶液的ph=1；w的原子半徑在短周期元素中最大。上述化合物與部

5、分單質之間有如圖轉化關系：下列說法正確的是( )a.y、z、w、r簡單離子半徑：rwzyb.r可形成多種含氧酸c.電解由w、r形成的化合物的飽和溶液可制得w的單質d.x、y、z三種元素只能形成共價化合物10.苯乙烯是一種重要的化工原料，可用乙苯催化脫氫法制備。氛圍中乙苯催化脫氫反應過程中，物質及能量轉化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )a. 是反應中間體b.氛圍中乙苯催化脫氫反應為c.從狀態1到狀態2形成了oh鍵d.從狀態1到狀態2的反應的二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.2-甲基-4-甲

6、氧基苯胺是一種合成醫藥、染料和有機顏料的重要中間體，其結構簡式如下。下列關于2-甲基-4-甲氧基苯胺的說法錯誤的是( )a.其分子式為 b.分子中的碳原子只有一種雜化方式c.分子中共平面的碳原子至少有7個 d.分子中有6種不同化學環境的氫原子12.采用混合溶液作為電解液，平行放置的兩塊不銹鋼板分別作為陰極和陽極，將廢鉛膏(主要成分為)平鋪在陰極板上，可得到鉛單質。這是一種成本較低的鉛回收工藝，示意圖如下：下列說法錯誤的是( )a.陰極板的電極反應為 b.電子由陽極板沿陽極導桿移向外接電源正極c.電解過程中，向陰極板遷移d.標準狀況下，外電路中每轉移4 mol電子，陽極板產生22.4 l 13.

7、利用反應可制備氨硼烷()。下列說法錯誤的是( )a.中電負性最強的元素是bb.中存在配位鍵，n原子是孤電子對的提供者c.中存在雜化軌道與氫元素ls軌道的“頭碰頭”重疊d.1 g 的還原能力與0.21 g相當14.研究的綜合利用對促進低碳經濟的發展有重要意義。工業上以為原料生產尿素，反應的熱化學方程式為。一定溫度下，某科研小組在1l的恒容密閉容器中充入和模擬工業生產，發生上述反應，令起始時，得到的平衡轉化率與的關系如圖所示。下列說法正確的是( )a.升高溫度和增大壓強均能提高化學反應速率b.若，說明該反應達到了平衡狀態c.圖中a點的平衡轉化率為66.7%d.若及時分離出部分生成物，上述平衡不一定

8、朝正反應方向移動15.常溫下，用0.1naoh溶液滴定40 ml溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述錯誤的是( )a.可求出的值b.滴定中兩次反應終點可依次用甲基橙、酚酞作指示劑c.圖中y點對應的溶液中d.圖中z點對應的溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.（12分）(氯乙酸，熔點為50)是一種化工原料，實驗室制備氯乙酸的裝置如圖：按下列實驗步驟回答問題：(1)在500 ml三頸燒瓶中放置300 g冰醋酸和15 g催化劑乙酸酐。加熱至105時，開始徐徐通入干燥純凈的氯氣。加熱的方法是_，儀器x的名稱是_，乙中盛放的藥品是_。(2)氯氣通入冰醋酸中呈黃色隨

9、即黃色褪去，用化學方程式解釋黃色褪去的原因：_，氯氣通入速率以三頸燒瓶中無黃綠色氣體逸出為度，控制通入氯氣速率的方法是_，戊中漏斗的作用是_，naoh溶液的主要作用是_。(3)反應約需10小時，每隔2小時向三頸燒瓶中加入5 g乙酸酐，當取出樣品測得其_時，停止通入氯氣。(4)將熔融的生成物移至蒸餾瓶中進行蒸餾純化，收集186188餾分。選擇裝置a蒸餾，直形冷凝管易炸裂，原因是_。(5)冷凝后生成無色氯乙酸晶體425 g，產率約為_(結果保留2位有效數字)。17.（12分）廢舊鋰電池中的鈷酸鋰正極材料的再生工藝和金屬浸出工藝如下：已知：鈷酸鋰電池的正極材料是靠有機黏結劑與鋁箔結合的；檸檬酸為三元

10、弱酸；王水是濃鹽酸和濃硝酸體積比為3:1的混合物。回答下列問題：(1)可以將廢舊鋰電池浸泡在_(填序號)中進行放電，以避免在焙燒時局部短路起火。a.濃硫酸 b.酒精 c.氯化鈉溶液焙燒的目的是_。(2)浸取時，在足量的檸檬酸中，將 中的co()還原為co()的離子方程式為_。(3)曾有工藝用王水對正極的焙燒產物進行浸取，然后再用雙氧水進行還原，與本工藝相比，其缺點是_。(4)沉鈷過程中，當恰好沉淀完全時，溶液中的濃度為_(當溶液中某離子濃度達到時，可認為該離子完全沉淀)。(5)li、co元素的浸出率隨溫度的變化如圖所示。最合適的溫度為_，原因是_。18.（12分）甲醇是重要的化工原料。回答下列

11、問題：（1）利用合成氣（主要成分為co、和）可在催化劑的作用下合成甲醇，已知： co和合成的熱化學方程式為_。（2）某溫度下，向容積固定為2l的密閉容器中充入物質的量之和為3mol的co和，發生反應，平衡時的體積分數與起始的關系如圖所示。起始時，經過5min反應達到平衡，則05min內平均反應速率_；若此時再向容器中加入co（g）和各0.25mol，_（填“大于”“小于”或“等于”）。圖中c點起始壓強為，用平衡分壓代替平衡濃度計算該反應的平衡常數_（用含的最簡表達式表達，分壓=總壓物質的量分數）。起始時，平衡體系中的體積分數可能是圖象中的_（填“d”“e”或“f”）點。（3）如圖為一定比例的條

12、件下甲醇生成速率與溫度的關系：490k時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是_（填“a”或“b”）。a.b.490k時，曲線a與曲線b相比，加入co使甲醇生成速率增大，結合反應機理運用平衡移動原理分析其原因：_。（4）巴黎大學 marc robert等發現鈷酞菁是電催化或co制甲醇的催化劑。co在中性水溶液中電解生成甲醇的電極反應式為_。19.（12分）元素h、n、o、s、fe之間可形成多種化合物。請回答下列問題：(1)基態fe原子的價層電子排布式為_；其最外層電子的電子云形狀為_。(2)n、o、s三種元素的第一電離能由大到小的順序為_；下列狀態的o中，最容易失去最外層電子的是_(填序號)

13、。a. b. c. d.(3)寫出一種與互為等電子體的微粒的化學式_，的空間構型為_。(4)氨水中存在多種氫鍵，其中強度最弱的是_(用化學符號表示，用表示氫鍵)，轉化為的過程中，沒有發生變化的有_(填序號)。a.鍵角 b.粒子的空間構型 c.雜化軌道類型(5)已知單質鐵有如圖所示的三種堆積方式的晶胞結構：晶胞a屬于_堆積；用含有的式子表示出晶胞b的空間利用率_；若晶胞c的密度為，則鐵的原子半徑_cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德羅常數的值)。20.（12分）h是合成某藥物的中間體，一種合成h的路線如下(部分條件和產物省略)：已知：；a能發生銀鏡反應，遇溶液發生顯色反應。請回答下列問題：(1)

14、a所含官能團的名稱是_。1個h分子含_個手性碳原子(指與4個各不相同的原子或原子團相連的碳原子)。(2)de的反應條件和試劑為_。f的結構簡式是_。(3)設計ab、ef步驟的目的是_。(4)寫出bc的化學方程式：_。(5)在b的含苯環的同分異構體中，能發生水解反應的結構有_種(不考慮立體異構)。其中，核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式可能為_(寫出一種即可)。答案以及解析1.答案：a解析：本題考查化學與生產、生活、社會的關系。地溝油主要成分是油脂，其能夠在堿性條件下發生酯的水解反應即皂化反應，可用來制取肥皂；能夠發生酯交換反應(酯與醇發生反應生成另一種酯和另一種醇)來制取

15、生物柴油，a正確；油脂在人體內水解為高級脂肪酸和甘油后才能被吸收，b錯誤；高溫結構陶瓷屬于新型無機非金屬材料，而硅酸鹽材料屬于傳統無機非金屬材料，高溫結構陶瓷的主要成分不是硅酸鹽，c錯誤；黑火藥主要成分是、 c、s，爆炸過程中發生的主要反應的化學方程式為，其中氧化劑為和s，還原劑為c，d錯誤。2.答案：b解析：核內有20個質子，核外有18個電子，結構示意圖為，a項正確；該有機物為2-甲基-2-丁烯，其分子式為， b項錯誤；分子的比例模型是：，c項正確；氮化鎂為離子化合物，其電子式為 ，d項正確。3.答案：b解析：本題考查化學鍵和化合物類型。ga位于第四周期第a族，其基態原子的核外價電子排布式為

16、，a項正確；一般情況下，金屬的原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強，鋁約原子半徑小于鎵，故鋁的金屬鍵強，熔點更高，b項錯誤；原子半徑：alga，鍵長：aln鍵gan鍵，c項正確；al和cl的電負性差值小于1.7，則al和cl間形成的是共價鍵，為共價化合物，d項正確。4.答案：b解析：與酸性高錳酸鉀溶液反應除去，再用品紅溶液檢驗是否除盡，然后用澄清石灰水檢驗，a能達到實驗目的；倒扣漏斗應緊貼液面，不能伸入液面以下，b不能達到實驗目的；濃鹽酸與二氧化錳加熱可以制取氯氣，c能達到實驗目的；用丁裝置可以制備并收集乙酸乙酯，d能達到實驗目的。5.答案：a解析：選項a，若用代替，由圖中知可生成，由圖中知

17、可生成hd，由圖中知可生成，所以生成的氫氣有、hd、，錯誤；選項b，此過程中轉化為，氫元素的化合價降低，被還原，正確；選項c，根據圖示微觀過程可知和反應生成和，正確；選項d，中h為-1價，可被氧化成或，中的h全部被氧化為時失去8mol電子，正確。6.答案：c解析：用惰性電極電解溶液，鎂離子與氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為，a項正確；二者反應生成次氯酸和醋酸根離子，離子方程式為，b項正確；草酸是二元弱酸，不能拆，反應的離子方程式為，c項錯誤；酸式鹽與堿的反應可用定“1”法，把量少的碳酸氫鋇定為1 mol，可得，d項正確。7.答案：d解析：選項a，n的分子式為，與甲苯互為同分異

18、構體，a正確。選項b，m中含碳碳叁鍵，n和p中均含有碳碳雙鍵，故三者均能使溴的溶液褪色，b正確。選項c，m、n、p均含有不飽和鍵，均能發生加成聚合反應，c正確。選項d，結合乙炔四原子共線和苯環處于對位的四原子共線知，m分子中最少有5個碳原子共線，d錯誤。8.答案：d解析：a項，濃硫酸過量，反應后濃硫酸有剩余，不能向濃硫酸中滴加kscn溶液，酸液容易濺出，應“酸入水”，錯誤；b項，過氧化氫溶液有漂白性，不能用ph試紙測其ph，錯誤；c項，將適量苯加入溴水中，充分振蕩后，水層變為無色，是因為溴在苯中的溶解度大于在水中的，溴被萃取到了苯中，錯誤；d項，產生黑色沉淀說明向溶液中通入足量生成了氣體，強酸

19、制弱酸，所以，正確。9.答案：b解析：具有相同核外電子排布的離子，原子序數小的半徑大，則簡單離子半徑：，a項錯誤；可形成多種含氧酸，b項正確；電解飽和氯化鈉溶液不能得到金屬鈉單質，c項錯誤；三種元素可形成離子化合物，d項錯誤。10.答案：b解析：根據題圖可知是反應中間休，a正確；氛圍中乙苯催化脫氫反應為，b錯誤；從狀態1到狀態2形成了oh鍵，c正確；狀態2的能量大于狀態1的能量，該反應為吸熱反應，d正確。11.答案：ab解析：由題給有機物的結構簡式可知，其分子式為，a說法錯誤；甲基碳是雜化，苯環碳是雜化，分子中的碳原子有兩種雜化方式，b說法錯誤；苯環有6個碳原子共平面，甲基碳原子也在這個平面上

20、，甲氧基碳原子可能在這個平面上，c說法正確；根據分子的對稱性可知，苯環上有3種不同化學環境的氫原子，三個側鏈上各有1種化學環境的氫原子，故分子中有6種不同化學環境的氫原子，d說法正確。12.答案：c解析：題干交代“將廢鉛膏(主要成分為)平鋪在陰極板上，可得到鉛單質”，則陰極板發生得電子生成pb的反應，這也是電解回收鉛的目的，電極反應為，a說法正確；電子由陽極流入正極，再由負極流向陰極，b說法正確；電解池中陰離子向陽極遷移，c說法錯誤；陽極發生反應，每轉移4 mol電子，陽極板產生1 mol，即22.4 l(標準狀況下)，d說法正確。13.答案：a解析：中h元素顯-1價，b元素和na元素均顯正價

21、，故電負性最強的是h元素，a說法錯誤；中氮原子提供孤電子對，b說法正確；中硼元素采用雜化軌道與氫元素ls軌道“頭碰頭”重疊，c說法正確；還原能力相當，則失電子的物質的量相等，故有，解得，d說法正確。14.答案：ad解析：升高溫度和增大壓強均能提高化學反應速率，a項正確；當時，反應達到平衡狀態，若，說明反應達到平衡狀態，而時，反應未達到平衡狀態，b項錯誤；a點時，對應起始，設起始時，的平衡轉化率為50%，則反應達平衡時轉化的的量為0.5mol，根據可知平衡時轉化的為1mol，則的平衡轉化率為，c項錯誤；因為生成物為液態水與固態尿素，若及時全部分離出二者或全部分離出二者中任何一個，均能引起平衡向正

22、反應方向移動，若是分離出部分二者，則平衡不發生移動，d項正確。15.答案：d解析：據圖可知，w點時，此時溶液的ph=2，同理利用y點數據可求出，a正確；甲基橙的變色范圍為3.14.4，滴定第一反應終點溶液的ph為4.25，所以可以選甲基橙作指示劑，溶液由紅色變為橙色，酚酞的變色范圍為8.210.0，滴定第二反應終點溶液的ph為9.86，所以可以選酚酞作指示劑，溶液由無色變為紅色，b正確；y點溶液中存在電荷守恒，且該點，所以存在，c正確；z點溶液中溶質為，水解生成，水解和水電離都生成，所以，d錯誤。16.答案：(1)油浴加熱（1分）；恒壓滴液漏斗（1分）；飽和食鹽水（1分）(2)（2分）；控制滴

23、加濃鹽酸的速率（1分）；防止倒吸（1分）；吸收氯化氫和氯氣（1分）(3)熔點為50(或熔點接近50)（1分）(4)溫差大（1分）(5)90%（2分）解析：本題考查實驗方案的設計與實驗操作。(1)反應溫度為105，應該選擇油浴加熱；儀器x的名稱是恒壓滴液漏斗；洗氣瓶乙中應該盛有飽和食鹽水除去中的hcl雜質，洗氣瓶丙中盛有濃硫酸干燥，從而得到干燥純凈的。(2)黃綠色的通入冰醋酸中呈黃色，褪色的原因應該是與乙酸反應生成無色的氯乙酸和hcl：；由實驗裝置圖可知，控制滴加濃鹽酸的速率即能控制向三頸燒瓶中通入的速率；丁中反應生成的hcl極易溶于水和燒堿溶液，用倒置漏斗可以防止戊中溶液倒吸，用naoh溶液吸

24、收hcl和，防止污染環境。(3)當三頸燒瓶中的冰醋酸全部轉化為氯乙酸時即為反應終點，依題意可以測定取出的樣品純度，若樣品的熔點為50，或熔點接近50，表明取出的樣品主要成分是氯乙酸，此時可以停止通入。(4) 當蒸餾物沸點超過140時，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻時因內外溫差大而導致玻璃炸裂。(5)，氯乙酸的理論產量，。17.答案：(1)c（1分）；除掉有機黏結劑 （1分）(2)（3分）(3)用王水浸取時，會產生污染性氣體(氮氧化物和氯氣)，且會產生酸污染(或對設備腐蝕性強、廢水處理成本高等)（2分）(4)0.4（2分）(5)80（1分）；溫度低于80時，浸出率較低，溫度高于80時

25、浸出率沒有明顯變化，但是會加快的分解（2分）解析： (1)廢舊電池可以在電解質溶液中進行放電，濃硫酸導電能力很弱且腐蝕性太強，酒精不導電，氯化鈉溶液是電解質溶液，可以與廢舊電池的正、負兩極構成回路，促使廢舊電池放電；根據工藝目的和題干信息，焙燒的目的是除掉有機黏結劑，以利于溶浸的順利進行。(2)作為還原劑，被氧化為，作為弱酸不可以拆分，寫成分子的形式，題干中強調足量的檸檬酸，所以的產物是。據此可以寫出在足量的檸檬酸中，將的co()還原為co()的離子方程式為。(3)王水是濃硝酸與濃鹽酸的混合酸，濃鹽酸會被co()氧化為，濃硝酸又會被co()還原出；同時王水酸性強，會對設備造成腐蝕，且廢水處理成

26、本高。(4)根據，當溶液中達到時，的濃度為。(5)觀察題圖可知，最合適的溫度為80，原因是當溫度低于80時，浸出率較低，溫度高于80時浸出率沒有明顯變化，但是會加快的分解。18.答案：（1）（2分）（2）（1分）；大于（1分） （2分） f（1分）（3）b（1分）加入co，反應的平衡正向移動，增大反應的反應物濃度，同時減小生成物的濃度，促進甲醇的生成（2分）（4）（2分）解析： （1）由蓋斯定律知，兩方程式相加得。（2）起始時，又二者物質的量之和為3mol，即，。設平衡時生成了，據題意列出三段式：由題圖知平衡時甲醇的體積分數為0.5，則，故。05min內，容器容積為2l，。由三段式知平衡時、，

27、則該溫度下該反應的平衡常數，再向容器中加入co（g）和各0.25mol時、，濃度商，則平衡正向移動，結合化學計量數知大于。由中三段式知，平衡時體系氣體總物質的量為1.5mol，則此時總壓為，、，。當反應物的投料比等于化學計量數之比時，產物的占比最大，即當時，甲醇的體積分數最大，則時，平衡體系中甲醇的體積分數可能為f點。（3）490k時，從甲醇的生成速率來看，a曲線大于c曲線，即甲醇來源于和，則合成甲醇的反應機理是b。該機理涉及反應為、，加入co，反應平衡正向移動增大反應的反應物濃度，同時減少生成物的濃度，促進甲醇的生成。 19.答案：(1)（1分）；球形（1分）(2)nos（1分）；c（1分）(3)(其他合理答案也